届高三上学期第一次月考化学试题答案解析63.docx
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届高三上学期第一次月考化学试题答案解析63
江西省抚州市金溪一中【精品】高三上学期第一次月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()
A.60g丙醇中存在的共价键总数为11NA
B.标准状况下,H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2的分子数为0.2NA
C.0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-个数为NA
D.在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中,消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的有()个
①20℃,101kPa,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应,有NA个电子转移
②64g灼热的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后,失去的电子数为2NA
③标准状况下,NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4L
④7.8gNa2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1NA
⑤0℃,101kPa,含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物,其体积小于22.4L
⑥常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA
A.1B.2C.3D.4
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.lmol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为NA
B.1molK2S2O8(S元素为+6价)中含有过氧键数为4NA
C.含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中,铁元素的质量大于56g
D.180g葡萄糖分子中含有羟基数为6NA
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2LCH2Cl2中含有的分子数目为0.5NA
B.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后,转移的电子数目为4NA
C.46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子数目为2NA
D.1mol乙醇分子中含有的极性键数目为8NA
5.在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为
g/mL,质量分数为W,其中含有NH4+的物质的量是bmo1,下列叙述正确的是()
A.溶液中c(OH-)=
mol/L+c(H+)
B.溶质的物质的量浓度
C.溶质的质量分数
100%
D.向上述溶液中加入VmL水,所得溶液的质量分数大于0.5W
6.NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()
A.标准状况下,22.4LH2O含有NA个分子
B.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA
C.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中,H+的物质的量浓度也相等
D.1mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2NA
7.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS①;Sb4O6+6C=4Sb+6CO②。
下列说法正确的是( )
A.反应②说明高温下Sb还原性比C强
B.反应①中每生成1molFeS时,共转移2mol电子
C.每生成1molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3
D.反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
8.将ag铁和氧化铁的混合物加入800mLpH=1的盐酸中充分反应后,固体无剩余,盐酸全部消耗,放出气体0.224L(标准状况下)。
则下列判断中正确的是( )
A.原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)=2∶1
B.向溶液中滴入无色的KSCN溶液,显红色
C.无法计算出原混合物的质量
D.此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3∶1
9.某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl2·6H2O,设计了如下流程:
下列说法不正确的是
A.固体I中含有SiO2,固体II中含有Fe(OH)3
B.使用石灰水时,要控制pH,防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-
C.试剂a选用盐酸,从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中,须控制条件防止其分解
D.若改变实验方案,在溶液I中直接加氨水至沉淀完全,滤去沉淀,其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O
10.一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL2mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为()
A.0.21molB.0.25molC.0.3molD.0.35mol
11.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400mL1mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+。
若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为
A.2.4gB.3.2gC.4.8gD.6.4g
12.C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。
若将2.00gC跟16.0gCuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水,充分反应后共收集到1.12L气体(标准状况),生成沉淀的质量为5.00g。
下列说法错误的是:
A.反应后的固体混合物中Cu的质量为9.6g
B.反应后的固体混合物中还含有碳
C.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol
D.反应后的固体混合物总质量为14.4g
13.某溶液中只可能含有下列离子中的几种:
K+、NO
、SO
、NH
、CO
(不考虑溶液中少量的H+和OH-),取200mL该溶液,分为两等份进行下列实验:
实验1:
第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL;(已知NH
在碱性条件下可以生产氨气)
实验2:
第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量的BaCl2溶液,得固体2.33g。
下列说法正确的是()
A.该溶液中无法确定是否含有K+
B.该溶液中肯定含有NO
、SO
、NH
、CO
C.不能确定该溶液中是否含有NO
D.该溶液中一定含K+,且c(K+)=0.1mol/L
14.已知氧化性Cl2>Br2>H2SO3。
在200mL浓度均为0.4mol/L的HBr和H2SO3的混合溶液里通入0.1molCl2,则发生反应的HBr的物质的量为( )
A.0.08molB.0.06molC.0.04molD.0.02mol
15.VLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+,取此溶液0.5VL,用水稀释至2VL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量的浓度为( )
A.
B.
C.
D.
16.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρ,质量分数为,物质的量浓度为,表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是()
A.所得溶液的物质的量浓度为c=1moL/L
B.所得溶液的物质的量浓度:
c=ρ/(35.5+1000)
C.气体占有的体积为22.4L
D.所得溶液的质量分数w=36.5c/1000ρ
二、填空题
17.用粗制ZnO粉末(含杂质Fe、Ni等)制备高纯ZnO的流程如下:
已知:
本实验条件下,Ni2+不能被氧化,高锰酸钾还原产物为MnO2
(1)加快酸浸速率可采取的措施______。
(任举一条)
(2)调pH约为5,再加KMnO4溶液进行氧化。
写出“氧化”步骤对应的离子方程式______。
(3)“滤渣2”的成分是______。
(4)流程中“
”涉及的操作有______、洗涤、______。
(5)获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤,检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____。
(6)已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。
25℃时,调节某酸性废水的pH值,使溶液中的Fe3+残留浓度为2.6×10-6mol•L-1,则pH应调至______。
18.
(1)K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是______,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(2)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2,完成下列化学方程式(横线上填系数,括号内填物质):
①___KMnO4+____K2S+______===___K2MnO4+___K2SO4+___S↓+______。
②若生成6.4g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为___。
(3)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染,化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:
3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气),若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为____L。
19.将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中,充分反应。
向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液,生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。
回答下列问题:
(1)写出OA段和BC段反应的离子方程式:
OA:
___________;BC:
_____________;
(2)原Mg-Al合金的质量是_____________。
(3)原HCl溶液的物质的量浓度是________________。
(4)所加NaOH溶液的物质的量浓度是____________。
三、原理综合题
20.有机物G是一种药物中间体,合成G的部分流程如下:
请回答下列问题:
(1)G物质中的含氧官能团的名称是___________、____________。
(2)上述⑤变化过程的反应类型是_____________。
(3)反应A→B的化学方程式为________________________________________。
(4)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式:
_______________________。
Ⅰ.苯环上只有两种取代基。
Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢。
Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以
和乙酸酐为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH__________
21.下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体
(1)写出有关物质的化学式X:
_______;F_______
(2)写出A→D的化学方程式____________
(3)写出实验室制备C的化学方程式_______
(4)C可用于制备尿素,尿素CO(NH2)2适用于各种土壤,在土壤中尿素发生水解,生成两种气体,其水解的化学方程式是______
(5)分别取两份50mLNaOH溶液,各向其中通入一定量的气体A,随后各取溶液10mL分别将其稀释到相同体积,得到溶液甲和乙,分别向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的A气体体积(标准状况下)与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示,试分析:
①NaOH在吸收A气体后,乙图所示溶液中存在的溶质是:
_____,其物质的量之比是:
_________
②原NaOH溶液的物质的量浓度是_______mol/L,甲图所示溶液最多还能吸收A体积为_____mL(标准状况)。
参考答案
1.C
【详解】
A、60g丙醇的物质的量为1mol,而丙醇中11条共价键,故1mol丙醇中含11NA条共价键,A项正确,不符合题意;
B、标况下8.96L混合物的物质的量为0.4mol,而1mol氢气和1molCO燃烧时均消耗0.5mol氧气,故0.4mol混合气体燃烧消耗0.2mol氧气,与两者的比例无关,B项正确,不符合题意;
C、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,C项错误,符合题意;
D、反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O转移6mol电子,消耗4mol氯气。
故当消耗1mol氯气时转移1.5mol电子,即1.5NA个,D项正确,不符合题意。
本题答案选C。
2.A
【解析】
【详解】
①在20℃、101kPa条件下,22.4LCl2的物质的量小于1mol,则该说法错误;
②64g灼热的铜丝在硫黄蒸气反应的生成物为Cu2S,失去的电子数为NA,则该说法错误;
③标准状况下,NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后生成1molNO2,但NO2中存在平衡:
2NO2
N2O4,导致分子个数和体积变小,故气体体积小于22.4L,故该说法错误;
④Na2O2中的阴离子为O22-,7.8gNa2S与Na2O2的混合物中阴离子的物质的量为0.1mol,则其个数为0.1NA,故该说法错误;
⑤因三氧化硫在标准状态下为固体,则0℃,101kPa,含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物中二氧化硫的物质的量小于1mol,则其体积小于22.4L,故该说法正确;
⑥常温常压下,17g甲基(-14CH3)的物质的量为1mol,每个甲基(-14CH3)所含的中子数为11个,故17g甲基(-14CH3)所含的中子数为11NA,故该说法错误;
答案选A。
【点睛】
本题主要考查有关阿伏加德罗常数的应用,往往要注意物质的特性,如三氧化硫在常温下为固体;过氧化钠中阳离子与阴离子的个数之比为2:
1,而并不是1:
1;NO与O2在常温下会发生反应,且还存在2NO2
N2O4。
3.C
【详解】
A、lmol丙烯与足量的HCl完全反应生成的应该是一氯丙烷和二氯丙烷的混合物,CH3CH2CH2Cl子数应小于NA,选项A错误;
B、K2S2O8中S元素为+6价、K元素为+1价,过氧根离子中氧元素的化合价为-1价,氧离子中氧元素的化合价为-2价,设过氧根离子x个,则有+1×2+(+6×2)+(-1)×2x+(-2)×(8-2x)=0,得x=1,故1molK2S2O8(S元素为+6价)中含有过氧键数NA,选项B错误;
C、胶体的胶粒是分子的集合体,一个胶粒中含有多个Fe(OH)3,故含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中,Fe(OH)3的物质的量大于1mol,铁元素的质量大于56g,选项C正确;
D、180g葡萄糖分子的物质的量为1mol,1mol葡萄糖中含有5mol羟基,含羟基5NA个,选项D错误;
答案选C。
【点睛】
注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系,选项C是解答的易错点。
4.C
【详解】
A.标准状况下,CH2Cl2为液体,无法用气体摩尔体积计算其物质的量,A错误;
B.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后,反应为可逆反应,转移的电子数目小于4NA,B错误;
C.NO2、N2O4的最简式相同,为NO2,46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子的物质的量为46g/46g/mol×2=2mol,即数目2NA,C正确;
D.乙醇的结构简式为CH3CH2OH,含有5条C-H键、1条C-C键、1条C-O键、1条H-O键,C-C键为非极性键,则1mol乙醇分子中含有的极性键数目为7NA,D错误;
答案为C;
【点睛】
可逆反应中,反应物不能够完全反应,则不能根据提供量计算转移电子数目。
5.A
【详解】
A.溶液中c(NH4+)=
=
mol/L,根据溶液呈电中性,可知c(OH−)=c(H+)+c(NH4+),则溶液中c(OH−)=
mol/L+c(H+),A项正确;B. a g NH3的物质的量为
=
mol,溶液体积为VmL,所以溶液的物质的量浓度c=
=
mol/L,B项错误;
C.氨水溶液溶质为氨气,该溶液的密度为ρ g⋅cm−3,体积为VmL,所以溶液质量为ρVg,溶质氨气的质量为ag,溶质的质量分数W=
×100%,C项错误;
D.水的密度比氨水的密度大,相等体积的氨水与水,水的质量大,等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍,溶液中氨气的质量相同,根据溶质的质量分数=
×100%可知,等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5W,D项错误;
答案选A。
【点睛】
D项是易错点,要注意氨水的密度比纯水的密度小,等体积混合后,溶质的质量分数会发生变化。
6.B
【详解】
A.标准状况下,H2O为液体,无法用气态摩尔体积计算其物质的量,A错误;
B.5.6g铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁,转移的电子数为0.2mol,即0.2NA,B正确;
C.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中,盐酸为一元酸,硫酸为二元酸,则溶液中的H+的物质的量浓度不相等,C错误;
D.1mol/LMgCl2溶液中未给定体积无法计算含有Cl﹣的数目,D错误;
答案为B;
【点睛】
若只给定溶液的浓度,无法计算溶液中微粒的个数;标况下的气态物质可用22.4L/mol进行计算。
7.B
【分析】
中,Fe元素的化合价由0升高为+2,O元素的化合价由0降低为-2价;Sb4O6+6C=4Sb+6CO②中,C元素的化合价由0升高为+2,Sb元素的化合价由+3价降低为0。
【详解】
A.反应②中C为还原剂,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则说明高温下C的还原性比Sb强,故A错误;
B.反应①中每生成3 mol FeS时,共转移
mol电子,则反应①中每生成1 mol FeS时,共转移电子的物质的量
故B正确;
C.C.生成
时,反应②C是还原剂,需要
需要
反应①中Fe是还原剂,生成
需要
故反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为
所以每生成1 mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为
故C错误;
D.反应①中O元素的化合价降低,氧气为氧化剂,而反应②中Sb元素的化合价降低,氧化剂是
故D错误;
故答案选B。
【点睛】
自发进行的氧化还原中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
8.A
【详解】
因为Fe3+和H+的氧化性强弱顺序为Fe3+>H+,所以当产生氢气时,Fe3+已经全部被还原为Fe2+,故向溶液中滴入KSCN溶液,溶液不变红色;根据n(HCl)=0.08mol,n(H2)=0.01mol结合方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑可知与盐酸反应的铁是0.01mol,该反应消耗盐酸是0.02mol,所以反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O中需要的盐酸为0.06mol,则n(Fe2O3)=0.01mol,生成氯化铁是0.02mol,根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+可计算出参加该反应的铁0.01mol,因此原混合物中铁一共是0.02mol,所以原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)=2∶1,选项A正确,其余选项均是错误的。
答案选A。
9.D
【分析】
工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)加足量的盐酸,得到二氧化硅沉淀和氯化钙、氯化铝、氯化铁混合溶液,所以固体Ⅰ中含有SiO2,滤液中加石灰水,控制pH,可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,即为固体Ⅱ,过滤,向滤液加入盐酸中和过量的氢氧化钙,得氯化钙溶液,CaCl2·6H2O易分解,从溶液中获得氯化钙晶体时,要防止其分解;
【详解】
A.根据上面的分析可知,固体Ⅰ中含有SiO2,固体Ⅱ中含有Fe(OH)3,A正确;
B.氢氧化铝具有两性,可溶于氢氧化钙溶液,生成AlO2-,B正确;
C.CaCl2·6H2O易分解,从溶液中获得氯化钙晶体时,要防止其分解,C正确;
D.若改变实验方案,在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全,滤去沉淀,其溶液中含有氯化铵,经蒸发浓缩、冷却结晶得到的CaCl2·6H2O不纯,D错误;
答案为D。
10.C
【详解】
因一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL2mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,无血红色出现,说明溶液中的溶质为Fe(NO3)2,根据氮元素守恒,硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.35L×2mol/L-
=0.6mol,所以n[Fe(NO3)2]=
=0.3mol,由铁元素守恒可知,氢气还原混合物得到Fe的物质的量:
n(Fe)=n[Fe(NO3)2]=0.3mol,故答案为C。
【点睛】
混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解,且所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现,说明溶液中的溶质为Fe(NO3)2.足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,由铁元素守恒可知,能得到铁的物质的量与Fe(NO3)2中的铁的物质的量相同,根据氮元素守恒计算n[Fe(NO3)2],再根据Fe元素守恒计算氢气还原混合物得到Fe的物质的量。
11.B
【分析】
向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400mL1mol·L-1的盐酸,首先发生反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,然后发生反应:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
题目告知盐酸恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,可知所得溶液是FeCl2和CuCl2溶液。
用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,发生反应:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
【详解】
分析整个过程可以发现,用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量,就是Fe2O3中O的质量。
而依据Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可以进一步发现,混合物中O全部在产物水中,且水中O与H是1:
2的关系,所以O与HCl的物质的量之比是1:
2,盐酸的物质的量为0.4mol,所以O的物质的量为0.2mol,其质量为3.2g。
答案选择B项。
12.A
【分析】
反应得到混合气体与通过足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到1.12L气体(标准状况)为CO的体积,生成沉淀的质量为5.00g为碳酸钙,据此计算CO、二氧化碳的物质的量,反应后的固体混合物含有Cu、Cu2O,可能含有碳。
A.产物中CO2、CO中的O原子守恒计算氧化铜失去氧的物质的量,进而计算Cu2O反应后的总质量,与Cu的质量比较判断;
B.根据碳原子守恒计算参加反应的C的质量,进而确定碳是否完全反应来解答;
C.Cu2O、CuO均含有1个氧原子,根据剩余的氧原子质量计算,剩余氧原子质量=CuO反应后的总质量-Cu元素的质量;
D.反应后固体混合物总质量=原固体混合物总质量-生成CO2与CO的总质量;
【详解】
由题意可知,生成的n(CO2)=n(CaCO3)=5.00g/100g·mol-1=0.05mol,n(CO)=1.12L/22.4L·mol-1=0.05mol,
A、产物中CO2、CO中的O原子守恒可知失去氧的物质的量=(0.05mol×2+0.05mol)=0.15mol,n(Cu2O)=0.05mol,根据Cu守恒生成Cu的质量=(16g/80g·mol-1-0.05×2)×64g·mol-1=6.4g。
B、生成的n(CO2)=n(CaCO3)=0.05mol,n(CO)=0.05mol,根据C守恒可知,参加反应的C的质量=(0.05mol+0.05mol)×12g·mol-1
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- 届高三 上学 第一次 月考 化学试题 答案 解析 63