鲁教版九年级化学例题解析三类溶质质量分数计算题.docx
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鲁教版九年级化学例题解析三类溶质质量分数计算题
三类溶质质量分数计算题
有关溶质质量分数的计算,一直是考查的重点,而溶质质量分数与化学方程式的综合计算更是命
题的热点,下面就为同学们介绍三类有关溶质质
量分数的计算题。
一、考查溶质质量分数的基本计算
例1硝酸铵是一种常用的氮肥,欲配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液,需要硝酸铵_________g,水_____g。
解析
配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液,需要
硝酸铵
的质量为200g×5%=10g,需要水的质量为200g-10g=190g。
答案10190
二、有
关溶液稀释(或浓缩
)的计算
例3实验室用双氧水与二氧化锰粉未混合制氧气。
实验室提供的过氧化
氢溶液标签如右图所示,查阅资料得知:
溶质质量分数为10%的双
氧水更适合制取氧气。
将100g溶质质量分数30%的双氧水,配制成溶质质量分数10%的双氧水需加水_________mL(水的密度可近似看
作1g/cm3)。
过氧化氢溶液
(双氧水)
化学式:
H2O2
溶质质量分数:
30%
解析设需要加入水的体积为x,则100g×
30%=(1g/cm3x+100g)×10%,解得x=200mL。
答案200
三、与化学方程式相结合的综合计算
例4硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。
取40g8.5%的过氧化氢溶液倒入小烧杯中,向其中加入6.6g2
0%的硫酸铜溶液,使过氧化氢完全分解。
计算:
(1)产生氧气的质量。
(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量
分数。
CuSO4
解析解:
(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为40g×8.5%=3.4g。
设产生氧气
的质量为x。
2H2O2=======2H2O+O2↑
6832
3.4g
x
68﹕32=3.4g﹕x,解得x=1.6g。
(2)硫酸铜是该反应的催化剂,在反应前后质量不变。
原硫酸铜溶液中溶质质量为6.6g×20%=1.32g。
反应后所得溶液的质量为40g+6.6g-1.6g=45g。
反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为×100%=2.93%。
答案
(1)1.6g
(2)2.93%
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.有三瓶失去标签的无色洛液,只知道它们分别是KCl溶液、Na2CO3液和Ba(NO3)2溶液中的各一种。
下列四种试剂中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是()
A.澄清石灰水B.稀盐酸C.稀硫酸D.硫酸钠溶液
2.如图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其离子结构示意图。
下列说法不正确的是()
A.镁的原子序数是12
B.镁的相对原子质量为24.31g
C.镁离子的符号表示为Mg2+
D.氯化镁中镁元素化合价为+2价
3.下列各组物质分别投入水中,搅拌后可能得到无色澄清溶液的是()
A.K2CO3、HCl、Ca(OH)2B.H2SO4、CuCl2、NaNO3
C.NaCl、CaCl2、Na2CO3D.Ba(OH)2、HCl、Na2SO4
4.下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度,下列说法不正确的是()
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/℃
NaCl
35.0
35.5
36.0
36.5
37.0
Na2CO3
6.0
10.0
18.0
36.5
50.0
A.Na2CO3和NaCl都属于易溶物质,且Na2CO3的溶解度受温度的影响较大
B.30℃时,Na2CO3和NaCl饱和溶液的溶质质量分数一定相等
C.40℃时,将5gNaCl加人10g水中,可得溶质质量分数为33.3%的溶液
D.40℃时,将9gNa2CO3加人20g水中,充分溶解后再降温到10℃,析出固体的质量为7g
5.归纳与反思是学习化学的重要环节。
下表是某同学对所学内容的归纳,其中完全正确的一组是()
A化学与生活
B化学与材料
氮气化学性质不活泼﹣作保护气
除餐具上的油污﹣用洗涤剂乳化
合金、塑料﹣有机合成材料
煤做成蜂窝状﹣增加与氧气的接触面积
C性质与用途
D化学与安全
氧气具有助燃性﹣作燃料
碳单质常温下化学性质稳定﹣作字画
炒菜时油锅着火用﹣锅盖盖灭
电线着火﹣用水扑灭
A.AB.BC.CD.D
6.三聚氰胺(化学式为C3H6N6)是一种化工原料。
它是白色晶体,几乎无味,有毒性,不可用于食品加工或食品添加物.下列有关三聚氰胺的说法错误的是()
A.三聚氰胺中碳元素与氢元素的质量比为1:
2
B.三聚氰胺的相对分子质量是126
C.1个三聚氰胺分子由3个碳原子、6个氢原子和6个氮原子构成
D.三聚氰胺属于化合物
7.水是日常生活必不可少的物质,下列有关水的说法正确的是()
A.电解水产生的气体的质量比是2:
1
B.通过过滤可以使硬水变成软水
C.纯净水不含有任何化学物质
D.农药、化肥的不合理使用会造成水体污染
8.下列各组物质反应后,溶液质量减少的是()
A.氨气通入稀硫酸中
B.二氧化碳通入过量石灰水中
C.铁粉加入到稀硫酸中
D.锌粒加入到硫酸铜溶液中
9.如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图,以下说法错误的是
A.要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液,需要把温度控制在t2℃
B.t1℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃,仍然是饱和溶液
C.t3℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃,溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为Y>Z>X
D.若0℃时,Y的溶解度为20g,此温度下Y饱和溶液的质量分数是16.7%
10.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是
A.生成单质与化合物的质量比为7︰11B.图中所示有三种氧化物的分子
C.图中所示单质的化学式为N2D.此反应发生后,分子总数减少
11.下列各组反应,现象和反应类型均正确的是()
A.硫在氧气中燃烧﹣蓝紫色火焰﹣氧化反应
B.红磷在空气中燃烧﹣大量白烟﹣化合反应
C.CO还原CuO﹣黑色粉末变为红色﹣置换反应
D.盐酸和纯碱溶液﹣有气泡产生﹣中和反应
12.下列实验操作中(括号内为杂质或待检验物质)不能达到实验目的是()
选项
物质
目的
主要实验操作
A
牛奶、米汤
鉴别
取样,灼烧,闻气味
B
Na2CO3(NaOH)溶液
检验
滴加酚酞试液,观察溶液颜色变化
C
KCl(KClO3)固体
除杂
加热至固体质量不变
D
CaCO3、CaCl2固体
分离
溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发
A.AB.BC.CD.D
13.下列曲线不能正确表达对应反应过程是()
A.
铜与
共热
B.
与
制
C.
过氧化氢分解
D.
硫在氧气中完全燃烧
14.用如图装置进行实验,将装置倾斜,使管①、②中药品接触,观察到气球鼓起,一段时间后又恢复原状。
下列药品符合该实验现象的是()
A.硝酸铵和水
B.大理石和稀盐酸
C.二氧化锰和过氧化氢溶液
D.浓硫酸和水
15.卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。
以下说法正确的是()
A.卟啉铁中含有5种元素B.“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁
C.人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁D.1个卟啉铁分子中含有76个原子
二、填空题
16.厨房中蕴藏着很多化学知识。
(1)活性炭常用于冰箱内除异味,是利用了它的__性。
(2)炒菜时油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭,其灭火原理是___。
(3)饮用硬度过大的水不利于人体健康,生活中常用___的方法降低水的硬度。
(4)清蒸鱼富含的营养素是__,鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一,人体缺铁会引起__。
17.将一定量的Zn投入到AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤。
(1)写出会导致溶液质量变大有关反应的化学方程式_________。
(2)若所得滤液呈无色,滤渣中一定含有的金属单质是什么_________?
18.有盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石灰水和酚酞溶液6种无色溶液,进行如下实验.已知:
Na2CO3和CaCl2可以发生复分解反应.
(1)若两溶液混合,溶液呈红色,则其中一种溶液一定是_____.
(2)若两溶液混合,有气体生成,则发生反应的化学方程式是_____.
(3)将上述
(1)和
(2)的混合溶液再次混合,有白色固体生成,则最终溶液中一定存在的溶质是_____.
(4)若两溶液混合时能发生反应但无明显现象,再加入第三种溶液,有白色固体生成,则两溶液混合时发生反应的化学方程式是_____.
(5)若A、B、C、D和E分别是上述6种溶液中的一种.B是A、C反应的产物,E是D、C反应的产物.B、C、E溶液中溶质可能是_____.
三、简答题
19.有氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液、硫酸镁溶液四种液体,不用外加试剂,可分三个步骤将物质鉴定出来,首先鉴定出的物质是_______。
第二个步骤中发生反应的化学方程式是_______________________________。
第三个步骤中发生反应的化学方程式是_______________________________。
20.
(1)我们生活在多姿多彩的物质世界里。
请选用相应的字母填空。
A.水B.金刚石C.石灰石D.熟石灰E.硝酸钾F.小苏打
①可用于用于切割玻璃是_______;②工业可用于制得生石灰的是_______;
③可作复合肥料的是_______;④可用于糕点发酵剂的是_______;
⑤可用于改良酸性土壤的是_______;⑥人体六大基本营养素之一的是_______。
(2)以化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。
下图为铁的价类图,请分析该图后填写:
①A点表示的物质类别是________,B点表示化合物的化学式为_________。
②某化合物化学式为(NH4)2Fe(SO4)2,它代表的点是_______(选填A、B、C、D、E、F、G)。
四、实验题
21.如图为实验室制备和收集气体的装置图,据图回答问题:
(1)写出①的仪器名称_____.
(2)在实验室里,氧气和二氧化碳都可以采用上图装置A进行制取,其中制取二氧化碳的化学方程式是_____.这两种气体可采用相同的收集方法是_____.
(3)请选择上述两种气体的一种进行验满的实验,其方法是_____.
(4)上述两种气体中有一种可与水反应,其化学方程式是_____,检验这个反应确实发生的方法是_____.
(5)诺贝尔奖得主穆拉德教授在《神奇的一氧化氮》书中提出:
“人体中99.9%的疾病与一氧化氮有关”.已知一氧化氮气体难溶于水,常温下极易与氧气反应,现在实验室中要收集一瓶制备的一氧化氮,选用的装置是_____(选填序号).
五、流程题
22.联合钢铁工业的基本生产流程示意图如图:
请回答下列问题:
(1)焦炭的主要成分是______(填名称或化学式);生铁是_____________(填“混合物”或“纯净物”).
(2)写出以赤铁矿(主要成分是Fe2O3)为原料在高温下与一氧化碳反应的化学方程式_______________________.
(3)铁粉是常用的“双吸剂”,是因为铁粉会吸收食品袋中的____________________发生反应,使食品保质期延长.
六、计算题
23.百米赛跑中,裁判员必须在看到发令枪冒白烟就开始计时,不能等听到枪响才开始计时,否则会使成绩偏高,发令枪弹丸中含有红磷,白烟主要成分是反应产生的五氧化二磷,若0.31g红磷完全燃烧能产生的五氧化二磷的质量是_____________?
24.在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。
为避免污染环境并回收利用废液,化学兴趣小组做了如下实验:
取废液10kg,向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。
所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示(已知:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl):
(1)通过下图可知,当碳酸钠溶液质量加到kg时,废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。
(2)计算废液中氯化钙的质量分数。
七、探究题
25.草酸存在于自然界的植物中。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。
草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀:
H2C2O4+Ca(OH)2===CaC2O4↓+2H2O。
请回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。
仪器a的名称是_________。
装置B的主要作用是_________________。
装置C中有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊。
由此可知草酸晶体分解的产物中一定有______________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。
为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→(____)→(____)→(____)→I→D→H。
②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化,欲证明草酸晶体分解的产物中有CO,乙组同学需要两次使用装置D,其现象分别是___________________________________。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
A
C
A
A
D
B
B
A
B
B
C
D
D
二、填空题
16.吸附隔绝氧气煮沸蛋白质贫血
17.Zn+Cu(NO3)2
Zn(NO3)2+CuAg、Cu
18.
(1)酚酞溶液
(2)Na2CO3+2HCl="2NaCl"+H2O+CO2↑
(3)NaOH、NaCl、酚酞
(4)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
(5)NaOH、Na2CO3、NaCl或NaCl、Na2CO3、NaOH
三、简答题
19.硫酸铜溶液2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO42NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4
20.BCEFDA单质Fe2O3G
四、实验题
21.长颈漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B用带火星的木条放在集气瓶口,若立即复燃则O2已满(或答“用燃着的木条放在集气瓶口,若立即熄灭则CO2已满”)H2O+CO2═H2CO3滴加紫色的石蕊试液,若试液变红色,则证明发生了反应E
五、流程题
22.碳(或C)混合物3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2水、氧气(或H2O、O2)
六、计算题
23.71g
24.
(1)15kg
(2)11.1%
七、探究题
25.酒精灯防止升华的草酸进入C中,影响CO2的检验CO2(或二氧化碳)FDG第一次D中无明显变化,第二次D中澄清石灰水变浑浊。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.将一定量锌粉加到MgSO4、FeSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得滤液M和滤渣N。
然后,向滤渣N中加入足量的稀盐酸,有气泡产生。
下列有关说法中,合理的是()
A.滤液M一定含有Mg2+、Zn2+、Fe2+B.滤液M的颜色可能为浅绿色
C.滤渣的质量一定大于原锌粉的质量D.滤渣可能是混合物
2.CO2和CO的混合气体5g与足量灼热的氧化铁充分反应后,将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收,测得最终所得溶液的质量为86.6克,则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比为()
A.9:
16B.1:
2C.3:
8D.17:
8
3.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记,下列数轴表示错误的是()
A.溶液的pH由小到大
B.不同种原子间的原子序数依次递增
C.含铁化合物中铁元素的质量分数由小到大
D.含氮物质中氮元素的化合价从低到高
4.为制得太阳能燃料(合成气),科学家用镍基催化剂设计了如下转化过程。
下列有关说法不正确的是
A.反应①的化学方程式为CH4+O2=CO2+H2O
B.镍基催化剂在反应前后化学性质不变
C.太阳能燃料主要成分是CO和H2
D.上述反应前后元素种类不变
5.下列鉴别方法错误的是
A.用碘酒区分牛奶和米汤
B.用酚酞试液鉴别纯碱溶液和烧碱溶液
C.用点燃闻气味的方法鉴别棉纱线和羊毛线
D.用肥皂水区分硬水和软水
6.下列对课本中的原理、图表、数据的使用,叙述不正确的是
A.根据质量守恒定律,可确定参加反应的各物质的质量比
B.根据“酸、碱和盐溶解性表”,可以帮助判断复分解反应能否发生
C.根据化肥的简易鉴别可知,用熟石灰可鉴别出氯化铵和硫酸铵
D.根据金属活动性顺序,可以判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应
7.取Mg和MgO的混合物6.4g,与一定量稀硫酸恰好完全反应(反应后溶液中无晶体析出),所得溶液中溶质的质量为24g.则原混合物中氧元素的质量()
A.1.6gB.2.56gC.3.2gD.4.8g
8.工业制钛反应为:
TiF4+2H2SO4
4HF+2X+TiO2,X的化学式为
A.H2SB.P4C.SO2D.SO3
9.智能手机是一种多功能通讯工具,一款智能机通常含有41种以上的化学元素。
手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃,下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是
A.透光性好B.常温下易与氧气反应
C.易溶于水D.见光易分解
10.下列关于金属的说法正确的是
A.现有甲、乙、丙三种金属,甲在自然界以单质形式存在,将形状大小相同的乙和丙分别放入等体积等浓度的稀盐酸中,乙快速产生气泡,丙反应速度缓慢。
这三种金属的活动性强弱顺序是:
甲﹥乙﹥丙
B.铝的抗腐蚀性能比铁强,铝的金属活动性比铁弱
C.铝元素在地壳中含量最多,使用也最早
D.黄铜的硬度比纯铜大,钢的抗腐蚀性能比纯铁好,人们常使用合金
11.向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。
其中正确的是
A.
B.
C.
D.
12.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.t1℃时,把甲的不饱和溶液变为饱和溶液,溶剂质量一定不变
B.t2℃时,甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等
C.将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃,三种溶液的溶质质量分数大小关系是:
甲=乙>丙
D.若甲中混有少量乙,可采用蒸发结晶的方法提纯甲
13.总结、归纳知识,有利于提升学习能力,下列知识归理完全正确的一组是
A.化学与生活
B.化学与健康
①用醋酸除铁锈痕迹
②用汽油清洗手上的油脂
③用灼烧的方法区分羊毛和涤纶
①人体缺铁会导致骨质疏松
②不能用甲醛溶液浸泡海产品
③人体缺乏维生素C会引起夜盲症
C.化学与安全
D.化学与资源
①烹调时用工业用盐代替食盐
②鉴别化学药品时可以尝味道
③点燃可燃性气体前一定要验纯
①有计划、合理地开采各种矿产资源
②淡水资源是取之不尽用之不竭的
③稀土是一种不可再生的重要战略资源
A.AB.BC.CD.D
14.化学方程式书写正确的是()
A.C+O2
CO2↑
B.C+2CuO
2Cu+CO2
C.4Fe+3O2
2Fe2O3
D.CaCO3
CaO+CO2↑
15.下列分离或提纯物质的方法中,所依据的原理正确的是()
选项
混合物的分离或提纯
分离原理
A
分离液态空气制取氧气
利用氮气和氧气的密度不同
B
将石油分馏得到石油产品
石油中各成分的熔点不同
C
除去硝酸钾中的少量氯化钠
20℃硝酸钾和氯化钠的溶解度不同
D
除去粗盐水中的泥沙
氯化钠和泥沙的溶解性不同
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16.宏微结合是初中化学核心素养之一。
(1)从微观如宏观。
图中所示为元素周期表中部分元素的相关信息,请利用下表回答相关问题:
①氧原子的电子层数为______。
②钠元素属于______(选填“金属”或“非金属元素”)。
在化学反应中,钠元素的原子容易______(选填“失”或“得”)电子变成______(选填“阴”或“阳“)离子,写出该离子符号______。
③写出钠元素和硫元素形成化合物的化学式______。
④下列各组具有相似化学性质的元素是______(选填字母序号)
ANa、ClBO、SCF、ClDCl、Ar
(2)从宏观知微观
①从微粒的角度说明图甲反应的实质是______。
所示反应中,图乙反应的化学方程式为______。
②H2SO4溶液能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀,其微观变化过程如上图丙所示参加反应的离子是______(填离子号)。
已知CuCl2溶液能与NaOH溶液反应产生蓝色沉淀,从反应的微观实质可以推测CuSO4溶液可以和某溶液反应同时产生两种沉淀,写出该反应的化学方程式______。
17.化学与生活密切相关。
(1)区分硬水和软水可用__________。
(2)氢氧化钠因具有强腐蚀性,常用于鸡舍消毒,氢氧化钠的俗称是________。
(写一种即可)
(3)酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)。
K2Cr2O7中铬元素(Cr)的化合价为________。
(4)一种即热式快餐利用生石灰与水反应放出的热量给食品加热。
生石灰与水反应的化学方程式为_______________,该反应的基本类型是__________。
(5)鱼池增氧剂过氧化钙(CaO2)与水反应生成氧气和一种碱,反应的化学方程式为____________________________________________。
18.分类混合物常用的方法有:
①沉降;②过滤;③吸附;④蒸发;⑤蒸馏.选择合理的方法分离下列混合物.a.食盐和沙_____(填数字序号,下同);b.有异味和颜色的水_____;c.从海水中获取食盐_____;d.用海水制蒸馏水_____.
三、简答题
19.如图是某些气体的微观示意图,图中“〇”和“●”分别表示不同的原子
(1)其中表示纯净物的有_____(填序号)能表示氢气和氧气的混合气体的是_____能表示氦气和氖气的混合气体的是_____,能表示氮气的是_____
(2)由图③所示物质转化为图①所示物质可表示我们已经学过的一个重要化学变化,该反应的符号表达式为_____
20.合金是重要的金属材料。
(1)下列物品所使用的主要成分属于有机高分子材料的是_____(填字母序号,下同)。
A青花瓷瓶B橡胶充气
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