第2讲硫及其重要化合物教案.docx
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第2讲硫及其重要化合物教案
考纲要求★靶向明确
1.掌握硫及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫及其重要化合物的制备方法。
3.了解硫的氧化物对环境的影响。
知识点一 硫及其氧化物
【考必备·清单】
1.硫单质
(1)硫元素存在形态
①游离态:
硫单质俗称硫黄,主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
②化合态:
主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,有关化学式如下:
硫铁矿
黄铜矿
石膏
芒硝
FeS2
CuFeS2
CaSO4·2H2O
Na2SO4·10H2O
(2)物理性质
颜色状态
溶解性
黄色晶体
不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2
(3)化学性质
①能与金属反应
表现氧化性
②能与非金属反应
③能与强氧化剂反应(如浓硫酸):
S+2H2SO4(浓)
3SO2↑+2H2O,表现还原性。
④能与NaOH溶液反应:
3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O,表现氧化性和还原性。
[名师点拨]
(1)硫与变价金属反应时,生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。
(2)汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理。
2.二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
颜色
气味
毒性
密度
溶解性
无色
有刺激性气味
毒
比空气
易溶于水
(2)化学性质
[名师点拨]三类漂白剂的区别
类型
原理
举例
特点
备注
氧化型
将有机色质内部“生色团”破坏掉
HClO、NaClO、Ca(ClO)2、
Na2O2、H2O2、O3等
不可逆、
持久
无选
择性
加合型
与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质
SO2
可逆、
不持久
有选
择性
吸附型
将有色物质吸附而褪色
活性炭
物理
变化
吸附
色素
(3)实验室制备与探究流程
[名师点拨]用70%左右的浓硫酸而不用98.3%的浓硫酸或稀硫酸的原因:
若用98.3%的浓硫酸,因其含水少,硫酸主要以分子形式存在,H+浓度很小,难以反应。
若用稀硫酸,则含水量多,因SO2易溶于水,不利于SO2的逸出。
3.硫的氧化物的污染与治理
(1)硫的氧化物的来源、危害及治理
(2)硫酸型酸雨的形成过程:
【夯基础·小题】
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同( )
(2)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好( )
(3)用Ba(OH)2溶液可以鉴别SO2和SO3( )
(4)SO2漂白纸浆,没有发生化学反应( )
(5)因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色( )
(6)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3( )
答案:
(1)×
(2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
2.下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是( )
A.硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫
B.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,也可以是含硫物质的还原产物
C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性
D.自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫
解析:
选C 硫粉燃烧生成二氧化硫,二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,故A正确;二氧化硫可以是浓硫酸被还原生成,也可以是硫单质被氧化生成,故B正确;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了酸性氧化物与碱反应的性质,与漂白性无关,故C错误;自然界中存在游离态的硫,如火山口存在游离态的硫,且S易溶于CS2,故D正确。
3.在BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若再通入下列四种气体①Cl2、②NH3、③NO2、④H2S,均会产生沉淀。
回答下列问题:
(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是
①____________________;②____________________;
③____________________;④____________________。
(2)用化学方程式表示①和④产生沉淀的原因
①________________________________________________________________________;
④________________________________________________________________________。
答案:
(1)①BaSO4②BaSO3③BaSO4④S
(2)①SO2+Cl2+2H2O===SO
+2Cl-+4H+、SO
+Ba2+===BaSO4↓(或SO2+Cl2+2H2O+Ba2+===BaSO4↓+2Cl-+4H+) ④2H2S+SO2===3S↓+2H2O(或2H2S+H2SO3===3S↓+3H2O)
知识点二 硫酸 硫酸根离子的检验
【考必备·清单】
1.硫酸的物理性质
(1)纯硫酸是一种无色油状液体,沸点高,难挥发。
(2)溶解性:
浓H2SO4与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热。
(3)浓硫酸的稀释方法:
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
2.稀H2SO4具有酸的通性
硫酸是强电解质,在水溶液中的电离方程式为
,能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。
3.浓H2SO4的特性
[名师点拨]
(1)H2SO4是高沸点、难挥发性的强酸,利用这一性质可以制取HCl和HF:
H2SO4(浓)+NaCl
NaHSO4+HCl↑,CaF2+H2SO4===CaSO4+2HF↑。
(2)由“量变”引起的“质变”:
金属(如Cu、Zn等)与浓H2SO4反应时,开始阶段产生SO2气体,随着反应的进行,H2SO4的浓度变小,最后变为稀H2SO4,Cu与稀H2SO4不反应,Zn与稀H2SO4反应生成H2而不是SO2。
4.硫酸的工业制备
(1)工艺流程
[名师点拨] 工业上用98%的硫酸吸收SO3,可以避免用水吸收SO3产生的酸雾腐蚀设备,并且可以提高吸收率。
(2)反应原理
①燃烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2:
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2或S+O2
SO2。
②SO2转化为SO3:
2SO2+O2
2SO3。
③SO3被吸收生成H2SO4:
SO3+H2O===H2SO4。
5.SO
的检验
(1)检验方法
检验SO
的正确操作方法:
被检液加足量盐酸酸化,取清液滴加BaCl2溶液有无白色沉淀产生(判断有无SO
)
(2)检验误区
误区1
只加可溶性钡盐、而不先加盐酸酸化
导致将CO
、SO
等干扰离子判断成SO
。
因上述离子会产生BaCO3、BaSO3白色沉淀
误区2
误将Ag+判断成SO
如向待测液中滴加BaCl2溶液,再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO
。
其错误是未注意溶液中不含SO
,而含Ag+时也会产生同样的现象:
Ag++Cl-===AgCl↓(白色)
误区3
误将SO
判断成SO
如先用稀硝酸酸化,再加入BaCl2溶液或向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,便误以为有SO
。
该错误是未注意NO
在酸性环境中具有强氧化性,将SO
氧化成SO
而产生干扰
6.重要的硫酸盐
化学式
俗名
颜色
主要性质
用途
2CaSO4·H2O
熟石膏
白色
2CaSO4·H2O+3H2O===2(CaSO4·2H2O)
塑像、模型、粉笔、医疗绷带等
CaSO4·2H2O
生石膏
白色
2(CaSO4·2H2O)
3H2O+2CaSO4·H2O
水泥添加剂
FeSO4·7H2O
绿矾
浅绿色
暴露在空气中被氧化为三价铁盐
用于配制蓝黑墨水,补血剂
CuSO4·5H2O
胆矾、蓝矾
蓝色
CuSO4·5H2O
5H2O+CuSO4(白)
配制波尔多液,镀铜液
Na2SO4·10H2O
芒硝
白色
—
造纸,制缓泻剂、合成洗涤剂
KAl(SO4)2·12H2O
明矾
白色
—
净水剂
【夯基础·小题】
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)浓盐酸、浓硫酸两溶液敞口放置一段时间,浓度都会减小,其原因相同( )
(2)浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末,体现了浓硫酸的脱水性( )
(3)铜片溶于热的浓硫酸,体现了浓硫酸的酸性和强氧化性( )
(4)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热,产生的气体为SO2和H2的混合气体( )
(5)向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO
( )
答案:
(1)×
(2)× (3)√ (4)√ (5)×
2.下列关于硫酸的叙述中,正确的是( )
A.浓硫酸具有脱水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸有强氧化性,不可贮存在铝、铁容器中
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D.稀释浓硫酸时,应将水沿着器壁慢慢加入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
解析:
选A 使蔗糖炭化,体现了浓硫酸的脱水性,A正确;浓硫酸具有强氧化性,常温下可使铝、铁表面生成一层致密的氧化膜而钝化,故可贮存在铝、铁容器中,B错误;浓硫酸与氨气反应,不能用于干燥氨气,C错误;浓硫酸密度比水大,稀释浓硫酸时防止酸液飞溅,应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中,并用玻璃棒不断搅拌,D错误。
3.下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )
A.Fe(NO3)2溶液
白色沉淀
B.Ba(NO3)2溶液
白色沉淀
C.无色溶液
白色沉淀
D.无色溶液
无色溶液
白色沉淀
解析:
选C A项中NO
在酸性环境中能将SO2氧化成SO
,故能产生BaSO4白色沉淀;B项中NO
在酸性环境中能将SO
氧化成SO
,能产生BaSO4白色沉淀;D项中加盐酸无现象,可排除Ag+的存在,再加入BaCl2溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀,即为BaSO4白色沉淀,C项中不能排除AgCl沉淀的可能。
知识点三 硫及其化合物的相互转化及应用
【考必备·清单】
1.理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2.掌握硫及其化合物之间的转化规律
(1)相同价态硫的转化是通过与酸、碱反应实现的
如:
②、③、④反应的化学方程式分别为
②H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O;
③Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑;
④SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3。
(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的
当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示
如:
H2S
S
SO2
SO3
③、④、⑤反应的化学方程式分别为
③2SO2+O2
2SO3;
④S+H2
H2S;
⑤SO2+2H2S===3S↓+2H2O。
[名师点拨]
(1)同种元素相邻价态的微粒间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(2)当硫元素的高价态微粒与低价态微粒反应时,一般生成中间价态,如2Na2S+Na2SO3+3H2SO4===3Na2SO4+3S↓+3H2O。
【夯基础·小题】
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)S2-和SO
只有在酸性溶液中才能发生反应( )
(2)浓硫酸和硫化亚铁混合可制得H2S( )
(3)S在化学反应中只表现出还原性,而SO3在化学反应中只表现出氧化性( )
(4)FeS2
SO2
H2SO4在给定条件下可实现转化( )
(5)下列物质的转化在一定条件下能够实现:
S
SO3
H2SO4( )
(6)SO2具有还原性,可被浓硫酸氧化( )
答案:
(1)√
(2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
2.硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙变成丙。
在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是( )
A.SO3H2SO4H2SO3H2SS
B.SO2H2SO3H2SO4SO2SO3
C.SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3
D.SO2H2SO3H2SO4H2SS
解析:
选D 硫黄在空气中燃烧生成SO2(甲),SO2溶于水得溶液H2SO3(乙),向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr,在丙里加入Na2S生成气体H2S(丁),把H2S通入H2SO3得到沉淀S(戊)。
3.在下列物质转化中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸,当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系:
当X是强酸时,A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素。
请回答:
(1)A是________,Y是________,Z是________。
(2)当X是强酸时,E是_______,写出B生成C的化学方程式:
_____________________
___________________________________________________。
(3)当X是强碱时,E是________,写出B生成C的化学方程式:
___________________
_____________________________________________________。
解析:
因D的相对分子质量比C大16,则Y为O2,进而推知C、D为氧化物,B
C
D为连续氧化的过程。
因E为酸,故C、D均为非金属氧化物,Z为H2O。
当X为强碱时,该连续转化关系为NH3NO
NO2
HNO3,进而推知A为铵盐;当X为强酸时,该连续氧化关系为H2S
SO2
SO3
H2SO4,进而推知A为硫化物。
综上所述A为(NH4)2S。
答案:
(1)(NH4)2S O2 H2O
(2)H2SO4 2H2S+3O2
2SO2+2H2O
(3)HNO3 4NH3+5O2
4NO+6H2O
【新教材·应用】
自然界中硫的存在和转化
硫元素广泛存在于自然界中,自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化。
如下图:
[问题探究]
根据上图中相关物质的类别及硫元素的化合价分析下图:
(1)X的电子式是________,Z的化学式是________。
提示:
CuFeS2
(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可发生反应,反应的化学方程式为_____________
_______________________________________________________。
提示:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)将Z在氧气中灼烧可得Y及对应金属的氧化物,请写出反应的化学方程式。
提示:
4CuFeS2+13O2
4CuO+2Fe2O3+8SO2。
(4)将X与Y混合,可生成淡黄色固体,该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
提示:
2∶1
随堂检测反馈
1.(2019·江苏高考)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥
B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈
C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白
D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝
解析:
选B A错误,利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子易被植物吸收作氮肥,不是利用其受热易分解的性质;B正
确,铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,可用稀硫酸除去;C错误,二氧化硫中硫的化合价居于中间价态,具有氧化性和还原性,但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性,不是利用其氧化性;D错误,Al2O3熔融状态下能导电,可以电解冶炼铝,与其两性无关。
2.(2020·浙江7月选考)下列物质对应的组成不正确的是( )
A.干冰:
CO2B.熟石灰:
CaSO4·2H2O
C.胆矾:
CuSO4·5H2OD.小苏打:
NaHCO3
解析:
选B 干冰的组成为CO2,A项正确;熟石灰的组成为Ca(OH)2,B项错误;胆矾的组成为CuSO4·5H2O,C项正确;小苏打的组成为NaHCO3,D项正确。
3.(2018·全国卷Ⅰ)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题:
(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式:
________________________________________________________________________
__________________________________。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:
①pH=4.1时,Ⅰ中为________溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是___________________________。
解析:
(1)根据题给信息,将NaHSO3过饱和溶液结晶脱水可得到Na2S2O5,则化学方程式为2NaHSO3===Na2S2O5+H2O。
(2)①酸性条件下,SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3。
②工艺中加入Na2CO3固体并再次通入SO2,其目的是得到NaHSO3过饱和溶液。
答案:
(1)2NaHSO3===Na2S2O5+H2O
(2)①NaHSO3②得到NaHSO3过饱和溶液
[课时跟踪检测]
1.(2021·河源模拟)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )
A.硫黄矿制备硫酸经历两步:
S
SO3
H2SO4
B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中
C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为2CaCO3+2SO2+O2
2CO2+2CaSO4
D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS很稳定,不具有还原性
解析:
选C S和氧气点燃条件下只能生成SO2,A项错;硫元素以硫酸盐的形式进入土壤,B项错;CuS中S的化合价为-2价,具有还原性,D项错。
2.(2021·佛山模拟)硫是生物必需的营养元素之一,下列关于自然界中硫循环(如图所示)的说法正确的是( )
A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B.硫循环中硫的化合物均为无机物
C.上述硫循环中硫元素均被氧化
D.烧煤时加石灰石,可减少酸雨和温室气体
解析:
选A 由题图可知,硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化为植物中的R1SR2,促进了硫的循环,故A说法正确;硫循环中硫的化合物存在含硫有机物,故B说法错误;硫循环中硫元素既存在被氧化的过程,也存在被还原的过程,如含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐还原为R1SR2,故C说法错误;烧煤时加石灰石,分解产生的CaO可以吸收SO2,但分解的同时会产生温室气体CO2,故D说法错误。
3.(2021·枣庄模拟)天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。
T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
B.脱硫过程O2间接氧化H2S
C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分,FeSO4可用于治疗缺铁性贫血
D.《华阳国志》记载“取井火煮之,一斛水得五斗盐”,说明我国古代已利用天然气煮盐
解析:
选A T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,Fe2(SO4)3氧化硫化氢,自身被还原成硫酸亚铁,硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁,Fe2(SO4)3可视为催化剂,该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液,A错误;脱硫过程:
Fe2(SO4)3氧化硫化氢,自身被还原成硫酸亚铁,硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁,脱硫过程O2间接氧化H2S,B正确;亚铁是血红蛋白的重要组成成分,起着向人体组织传送O2的作用,若缺铁就可能出现缺铁性贫血,需补充一定量的亚铁离子,C正确;天然气的主要成分为甲烷,甲烷燃烧放出热量,井火为天然气燃烧出现的火焰,故说明我国古代已利用天然气煮盐,D正确。
4.(2021·衡阳模拟)已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法错误的是( )
A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性
B.若A为铁,则在图中的反应,X只起氧化的作用
C.若A为碳单质,则C不宜用来扑灭由钠引起的着火
D.将B气体通入品红溶液中,品红溶液褪色
解析:
选B 已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑,确定X为浓硫酸;浓硫酸能使蔗糖脱水炭化,故A不符合题意;若A为铁,则在图中的反应中,X起氧化剂和酸性的作用,故B符合题意;若A为碳单质,则C为二氧化碳,不宜用来扑灭由钠引起的着火,故C不符合题意;B为二氧化硫气体,有漂白性,通入品红溶液中,品红溶液褪色,故D不符合题意。
5.(2021·上海模拟)下列能够确定溶液中一定含有SO
的事实是( )
A.取少量试液,加入用盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
B.取少量试液,加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失
C.取少量试液,加入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成
D.取少量试液,加入盐酸无明显现象产生,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成
解析:
选D SO
的检验,先用稀盐酸酸化,直到没有现象为止,排除Ag+、CO
等的干扰,再加入氯化钡溶液,看是否生成白色沉淀。
直接加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液,不能排除Ag+的干扰,A错误;先加氯化钡不能排除Ag+的干扰,B错误;加入硝酸钡,不能排除碳酸根、亚硫酸根等的干扰,C错误;加入盐酸无明显现象,排除Ag+等的干扰,再加入氯化钡有白色沉淀,说明有SO
,D正确。
6.已知2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是( )
A.用装置甲高温分解FeSO4,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B.用装置乙可检验分解产生的SO2,现象是石蕊溶液先变红后褪色
C.用装置丙可检验分解产生的SO3,现象是产生白色沉淀
D.用装置丁可吸收尾气,避免污染环境
解析:
选A A项,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2,排除装置中的空气,避免空气中氧气的干扰,正确;B项,装置乙不能检验分解产生的SO2,产物中有SO3会对SO2的检验造成干扰,并且SO2只能使石蕊溶液变红,错误;C项,SO3易溶于水,当混合气体经过乙时,SO3会被吸收,所以要想检验SO3,应该把乙和丙的位置互换,错误;D项,装置丁中应该用饱和Na2SO3溶液,错误。
7.下列实验操作、现象与结论均正确的是( )
编号
实验操作
实验现象
实验结论
A
向酸性KMnO4溶液中通入SO2
紫红色褪去
SO2具有漂白性
B
向CuSO4溶液中通入H2S
出现黑色沉淀
酸性:
H2S>
H2SO4
C
向碘水溶液中加入CCl4,振荡
上层褪色,下层变紫
碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度
D
向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4
出现“黑面包”现象
浓H2SO4具有吸水性
解析:
选C 向酸性KMnO4溶液中通入SO2,紫红色褪去,体现SO2的还原性,故A错误;酸性:
H2S
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