山西省三区八校届高三第二次模拟考试理科综合化学试题.docx
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山西省三区八校届高三第二次模拟考试理科综合化学试题
山西省三区八校【最新】高三第二次模拟考试理科综合化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.为了研究在温度对苯催化加氢的影响,以检验新型镍催化剂的性能。
采用相同的微型反应装置,压强为0.78Mpa,氢气、苯的物质的量之比为6.5:
1。
定时取样分离出氢气后,分析成分得如下表结果:
下列说法错误的是()
A.当温度超过280℃,苯的转化率迅速下降,可能是因为该反应为吸热的可逆反应
B.在110~240℃苯的转化率为100%。
说明该镍催化剂活性较高,能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应
C.增大压强与提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率
D.由表中数据来看,随着反应温度的升高,苯的转化率先升高后降低
2.下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )
A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯
C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷
3.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·mo1-1
B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲代表钠
D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
4.科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X,此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。
下列说法不正确的是
A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色
B.该分子中碳元素的质量分数是93.75%
C.X和乙烷性质类似,都容易发生取代反应
D.充分燃烧等质量的X和甲烷,甲烷消耗氧气较多
5.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4
6.某种兴奋剂的结构简式如右图所示,有关该物质的说法错误的是
A.该有机物不仅能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,也能与FeCl3溶液发生显色反应
B.一定条件下该有机物能发生加成反应、氧化反应、取代反应,也能发生聚合反应
C.该有机物中可能存在手性碳原子
D.该有机物显弱酸性,能与NaOH溶液、NaHCO3溶液发生反应
7.已知25℃时,几种弱酸的电离常数如下:
25℃时,下列说法正确的是()
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH(
)>pH(
)>pH(
)>pH(
)
B.用0.1mol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的
和HCN溶液,
消耗的
溶液体积更大
C.
和
的混合溶液中,一定存在
D.某浓度的
溶液的pH=d,则其中由水电离出的
二、实验题
8.绿矾(
)是治疗缺铁性贫血的特效药。
某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究:
I.(制备产品)
该小组由废铁屑(含少量氧化铜、氧化铁等杂质),用上图所示装置制备
晶体,步骤如下:
(1)预处理:
先将废铁屑加入到饱和
溶液中洗涤,目的是_____,然后将废铁屑用水洗涤2~3遍。
(2)将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中,并持续通入
,
的作用是________。
(3)再加入足量稀硫酸,控制温度50℃~80℃之间,充分反应后,圆底烧瓶中剩余的固体为_____________。
(4)获取产品:
先向步骤(3)中反应后的混合物中加入少许蒸馏水,趁热过滤,____________。
滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干,密闭保存。
II.(测定
含量)
(1)称取上述样品10.0g,溶于适量的稀硫酸中,配成100mL溶液,需要的仪器除天平、胶头滴管、烧杯、量筒外,还需要的仪器有(填仪器名称)____________________、_______________________。
(2)准确量取25mL该液体于锥形瓶中,用0.1000mol/L
标准溶液滴定,则滴定终点的判断方法是________________________。
(3)用同样的方法滴定3次,平均消耗10.00mL标准液,该样品中
的质量分数为____________。
(已知Mr(
)=278)
(4)若测量结果偏小,则可能是在定容时_________________(填“俯视”或“仰视”)读数。
三、原理综合题
9.CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:
已知:
①浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(金属离子浓度为0.01mol/L):
③CoCI2.6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式:
。
(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式:
;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式:
。
(3)惰性电极电解CoCl2溶液的阳极电极反应式为。
(4)“操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是、和过滤。
制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是,其使用的最佳pH范围是。
A.2.0~2.5
B.3.0~3.5
C.4.0~4.5
D.5.0~5.5
(6)力测定粗产品中CoCl2·H2O的含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。
通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是。
(答一条即可)
参考答案
1.A
【解析】A、在110℃~240℃时,苯的转化率为100%,说明此反应不是可逆反应,故A说法错误;B、根据题目中所给数据,在110℃~240℃时,苯的转化率为100%,说明催化剂的催化效率高,能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应,故B说法正确;C、反应前气体系数之和大于反应后,因此增大压强,平衡向正反应方向移动,苯的转化率增大,提高氢气与苯的物质的量比,认为增加的氢气的量,增加反应浓度,平衡向正反应方向移动,但苯的总量不变,因此苯的转化率增大,故C说法正确;D、根据表中数据,280℃以前转化率增大,280℃以后转化率降低,因此随着温度的升高,苯的转化率先升高后降低,故D说法正确。
2.B
【解析】试题分析:
A.乙烯可以发生加成反应,乙醇无不饱和键不能发生加成反应,故A错误;B.苯一定条件下和氢气发生加成反应,氯乙烯分子中含碳碳双键,可以发生加成反应,故B正确;C.乙酸分子中羰基不能加成反应,溴乙烷无不饱和键不能发生加成反应,故C错误;D.丙烯分子中含碳碳双键,能发生加成反应,丙烷为饱和烷烃不能发生加成反应,故D错误;故选B。
【考点定位】考查取代反应与加成反应
【名师点晴】本题考查有机物的性质、反应类型,主要是加成反应的实质理解应用,根据有机物分子中含碳碳双键、C=O键、-CHO及苯环的物质可发生加成反应,如:
烯烃、炔烃、醛类、苯及其同系物等,注意-COOH不能发生加成反应。
3.C
【解析】
【详解】
A、燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,与图象不吻合,故A错误;
B、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应,增大压强平衡向正反应方向移动,则反应物的含量减少,该图中改变条件后,反应物的含量不变,说明平衡不移动,加入的是催化剂,故B错误;
C、钾比钠活泼,反应速率快。
钠的摩尔质量小于钾的摩尔质量,在质量相等的条件下钠放出的氢气多,与图像吻合,故C正确;
D、在稀释过程中HA的pH变化大,说明HA的酸性比HB强,越弱越水解,所以NaA的水解程度小于NaB,NaA与NaB水解显碱性,所以NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH,故D错误;
故选C。
4.C
【解析】
试题分析:
由结构简式可知,X为C5H4,分子中含2个C=C键,A.该分子中含C=C键,既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色,A项正确;B.该分子的分子式为C5H4,其中碳元素的质量分数是(12×5)÷(12×5+4)×100%=93.75%,B项正确;C.X中有碳碳双键,易发生加成反应,乙烷易发生取代反应,二者性质不相似,C项错误;D.充分燃烧等质量的X和甲烷,耗氧量:
m÷16×2>m÷64×6,则甲烷消耗氧气多,D项正确;答案选C。
考点:
考查有机物的结构与性质。
5.C
【详解】
A.NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生,生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水,最终无固体存在,A项错误;
B.AgCl不溶于酸,固体不能全部溶解,B项错误;
C.亚硫酸钠和碳酸钡溶于水,碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解,加入稀盐酸,碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸,稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水,符合题意,C项正确;
D.Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D项错误;
答案选C。
6.D
【解析】
试题分析:
A.该分子中有碳碳双键,能使溴水、酸性高猛酸钾溶液褪色,有酚羟基,能使FeCl3溶液发生显色反应,A项错误;B.该分子中有碳碳双键,能发生加成反应、聚合反应和氧化反应,有酚羟基,能发生氧化反应、取代反应,B项正确;C.该分子中戊基,戊基中可能存在手性碳原子,即有一个碳原子连接的4个基团各不相同,C项正确;D.该分子中有酚羟基,能与NaOH溶液反应,但酸性:
酚羟基大于HCO3-,所以该分子与NaHCO3溶液不反应,D项错误;答案选D。
考点:
考查有机物的结构与性质。
7.A
【解析】A、根据电离常数,电离出H+大小:
CH3COOH>H2S>HCN>HS-,因此根据盐类水解规律,越弱越水解,因此pH的大小是;pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaHS)>pH(CH3COONa),故A正确;B、CH3COOH的酸性强于HCN,因此pH相等时,CH3COOH的浓度小于HC,因此消耗等浓度的氢氧化钠,醋酸消耗的氢氧化钠的体积小于HCN,故B错误;C、根据溶液呈现电中性,应是c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),故C错误;D、水电离出的部分H+与CN-结合,溶液中c(H+)=10-dmol·L-1,根据水的离子积,c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-dmol·L-1=10(d-14)mol·L-1,NaCN中的OH-完全是水电离产生,因此水电离出的c(OH-)=10(d-14)mol·L-1,故D错误。
8.洗去铁屑表面的油污排除装置中的空气或氧气Cu冷却结晶100ml容量瓶玻璃棒当最后一滴标准液滴入时,溶液变为红色,且30s保持不变55.6%仰视
【分析】
I.氧化铜、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铜和硫酸铁,铁单质与硫酸铜和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和铜单质.
(1)碳酸钠的水溶液显碱性,可以除去铁屑表面的油污;
(2)FeSO4易被氧气氧化;
(3)氧化铜、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铜和硫酸铁,铁单质与硫酸铜和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和铜单质;
(4)过滤,冷却结晶可得FeSO4•7H2O晶体;
II.
(1)根据配制溶液的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器;
(2)可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点;
(3)Fe2+→Fe3+,铁元素化合价升高1价;MnO4-→Mn2+,锰元素降低5价,化合价升降最小公倍数为5,根据关系式5Fe2+~MnO4-,计算25mL该液体中Fe2+的物质的量,进而计算样品中FeSO4•7H2O的质量,再根据质量分数定义计算;
(4)定容时仰视体积偏大。
【详解】
I.
(1)碳酸钠溶液显碱性,油脂在碱性条件下水解成可溶于水的物质,因此目的是除去铁屑表面的油污;
(2)因为制备FeSO4·7H2O,其中Fe2+容易被氧气氧化成Fe3+,因此反应前先通入一段时间的氮气,其目的是排除装置中的氧气或空气;
(3)废铁屑成分是铁单质、氧化铜、氧化铁,加入硫酸,发生反应:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑,因此少量固体是Cu;
(4)实验得到FeSO4·7H2O,因此冷却结晶,得到FeSO4·7H2O;
II.
(1)配制一定物质的量浓度的溶液,还需要的仪器是100mL的容量瓶;
(2)发生的离子反应:
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,因此滴定到终点的标志为:
当最后一滴标准液滴入时,溶液变为红色,且30s保持不变;
(3)根据离子反应方程式,n(FeSO4·7H2O)=5×10×10-3×0.1×
mol=0.02mol,其质量分数为
×100%=55.6%;
(4)结果偏小,说明消耗的高锰酸钾的体积减小,根据滴定管刻度从上到下刻度增大,因此应是仰视。
【点睛】
本题易错点是II中
(1),学生往往忽略容量瓶的规格,一般情况下,题目中给出配制多少体积的溶液,需要回答出所需容量瓶的规格。
9.
(1)Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O。
(2)ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
(3)2Cl--2e-=Cl2↑(4)蒸发浓缩,冷却结晶;降低烘干温度,防止产品分解。
(5)除去锰离子B(6)粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水
【解析】
试题分析:
(1)向水钴矿加入盐酸和亚硫酸钠,浸出液含有的阳离子主要有氢离子,钴离子,亚铁离子,锰离子和铝离子等,所以氧化钴和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应,根据电荷守恒和得失电子守恒,反应的离子方程式为:
Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O。
(2)氯酸钠的作用是将亚铁离子氧化成铁离子,其反应的离子方程式为:
ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O..(3)电解氯化钴溶液时阳极是氯离子失去电子生成氯气,电极反应为:
2Cl--2e-=Cl2↑(4)利用从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体,其操作为蒸发浓缩,冷却结晶,过滤。
根据题意知道氯化钴晶体常温下稳定无毒,加热到110~120℃,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴,为防止其分解,制得的氯化钴晶体需减压烘干。
(5)根据流程图分析,此时溶液中存在锰离子和钴离子,由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知,调节溶液pH在3.0-3.5之间,可使锰离子完全沉淀,丙防止钴离子转化为氢氧化钴沉淀。
(6)根据氯化钴晶体的组成分析,造成产品中氯化钴晶体的质量分数大于100%的原因可能是含有杂质,导致氯离子含量大或结晶水化物失去部分水,导致相同质量的固体中氯离子含量变大。
考点:
制备实验方案的设计,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
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