人教版中考化学专题训练 化学综合题.docx
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人教版中考化学专题训练化学综合题
人教版中考化学专题训练化学综合题
一、中考化学综合题
1.某化学兴趣小组同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下:
(资料一)氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。
(1)反应①的化学方程式为__。
证明固体M中不含CaCO3的方法是__________。
(2)反应②的化学方程式为:
(NH4)2SO4+2KCl═K2SO4+2NH4Cl,请你推测一下,该反应能得到K2SO4的原因可能是______。
(3)假设上述流程中制得的碳化钙(化学式为CaCx)固体中只含CaO一种杂质,该小组为测定CaCx中x的值进行了如下实验:
(资料二)①碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。
②碳化钙能和水反应生成氢氧化钙和乙炔气体。
步骤一:
称取3.76g样品于下图所示石英管中(测定装置图如下,夹持及加热装置省略),反应前缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气,测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g(玻璃纤维可防止固体粉末进入导管)。
步骤二:
将石英管内剩余固体全部转移到水中,加入足量碳酸钠溶液,经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。
试回答下列问题:
①装置甲的作用是_____。
反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_____。
②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_____,计算确定CaCx的化学式_______(请写出计算过程)。
③实验室制取乙炔气体的发生装置如图。
经实验发现,电石与水反应非常剧烈,为控制反应的速率,一般用饱和食盐水代替水(电石与氯化钠不反应)来得到平稳的气流,此外还可以使用______来减缓反应的速率。
A.改长颈漏斗为分液漏斗或注射器B.将电石研成粉末C.将锥形瓶置于冰水浴中
【答案】
向固体M中滴加足量的稀盐酸,无气泡冒出该温度下,硫酸钾的溶解度比其他物质小,所以先析出除去空气中的二氧化碳气体让生成的二氧化碳气体全部被丙装置吸收30:
15:
2CaC2AC
【解析】
(1)反应①是碳酸铵和硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵,对应的化学方程式为CaSO4+(NH4)2CO3═CaCO3↓+(NH4)2SO4.由于碳酸盐遇到盐酸会生成气体,所以要证明固体M中不含CaCO3的方法是取样,加入足量稀盐酸,无气泡冒出;
(2)反应②的化学方程式为(NH4)2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl,由于硫酸钾标注了沉淀符号,而已有的知识是硫酸钾可溶,说明在给定物质中溶解度相对最小,所以该反应能析出K2SO4晶体的原因是该温度下,K2SO4的溶解度小;
(3)实验设计是通过通入不含二氧化碳的空气(避免对后期生成的二氧化碳的质量的干扰),将碳化钙样品转化为氧化钙和二氧化碳,然后将生成的二氧化碳用丙装置完全吸收,也就是装置丙的质量增加就是生成的二氧化碳,为将二氧化碳完全吸收而避免残留于试管中,所以在反应完全后应该继续通入除去了二氧化碳的空气.右侧的碱石灰是避免右侧的空气进入装置内导致二氧化碳等被吸收,影响实验结果的准确性。
所以:
①装置甲的作用是除去空气中的CO2气体.反应完全后继续缓缓通入空气的目的是使残留在装置内的CO2气体被丙装置充分吸收;
②碳元素的质量为4.4g×
×100%=1.2g,钙元素的质量为6g×
×100%=2.4g,则氧元素的质量为3.76g-1.2g-2.4g=0.16g,该样品中钙、碳、氧的质量比为2.4g:
1.2g:
0.16g=30:
15:
2;
对应的氧化钙的质量为0.16g÷(
×100%)=0.56g,则氧化钙中的钙元素的质量为0.56g-0.16g=0.4g
对应的碳化钙中的钙元素的质量2.4g-0.4g=2g,则碳化钙中钙原子和碳原子的个数比为
=1:
2
所以CaCx的化学式CaC2;
③为控制反应的速度以得到平稳的气流,从反应物的角度,碳化钙颗粒大一点反应会慢,水的含量低一些会慢,温度低一些会慢,水的滴加速度可控也会慢下来,所以给定的改进方法可行的是ACD。
2.阅读下面材料,回答问题。
人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。
自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成(如图所示),四个圈层经过漫长演化,既相对稳定、动态平衡,又相互作用、不断变化,各圈层之间的物质和能量不停循环,这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关,也受人类活动的影响,并通过复杂的物理变化和化学变化实现。
(一)内涵决定身份﹣﹣物质的组成与分类
(l)用化学符号填空:
岩石圈中含量最高的金属元素是_____。
大气圈中含量最高的物质是_____。
水圈中含量最高的元素是_____。
土壤中能促进农作物根系发达的元素是_____。
(2)按要求填表:
物质所属圈层
物质名称
物质的化学式
用符号表示构成物质的微粒
物质类别
生物圈
蔗糖
_______
_______
_______
大气圈
氩气
_______
_______
_______
水圈
氢氧化钙
_______
_______
_______
岩石圈
_______
_______
Na+、SiO32﹣
_______
(二)甲烷﹣﹣小分子,大作为
在如图的四大圈层中,有下列6种物质:
①甲烷;②水;③二氯化碳;④一氧化碳;⑤氢气;⑥氧气。
构成这些物质的分子虽然简单,但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质,有的是物质循环关键物质,有的是人类社会生产活动必需的物质。
请回答:
(1)在这6种物质中,元素种类共有_____种,人类的生命活动不可缺少的物质有_____(填化学式,下同),植物生长必需的物质有_____,元素种类完全相同的物质是_____。
(2)甲烷是最重要的基础有机物之一,不仅可做燃料,还能发生如下反应:
①在隔绝空气和1000℃条件下,甲烷分解产生炭黑和氢气;
②在隔绝空气和1500℃条件下,甲烷分解产生乙炔和氢气;
③在1400℃条件下,适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳;
④在800℃和催化剂条件下,适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。
试写出上述②~④三个反应的化学方程式:
②_____;
③_____;
④_____;
(3)在反应①~④中,属于置换反应的有_____。
在反应①和②中,反应物相同,而生成物不同,从微观的角度看,是因为反应条件不同导致_____。
③和④两个反应的反应物不同,但生成物相同,从物质组成的角度看,其原因是_____。
在实际生产中,反应③需要按比例控制氧气不能超量,从物质性质的角度看,原因是_____。
(三)柔之力﹣﹣神奇的水溶液
水在生活、生产和科学实验中应用广泛。
岩石圈约有四分之三被水覆盖,其中的某些物质被水溶解,其随水的天然循环在水圈中富集,富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。
如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。
据图回答下列问题:
(1)青海湖区的人们有一种经验,冬天捞“碱”、夏天晒盐,这里的“碱”指纯碱,盐指氯化钠,他们所依据的原理是_____。
(2)纯碱是一种重要的化工原料,但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求,工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱,其反应的化学方程式是_____、_____。
(3)为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠,在20℃时,取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图所示,则固体粉末是_____。
若将该溶液升温到40℃时,则所得溶液溶质质量分数为_____。
(四)金属﹣﹣工业的脊梁
金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
资料:
水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。
工业生产中,可用菱镁矿做原科制'备金属镁,流程如图所示:
请回答下列问题:
(l)已知①和②属于分解反应,化学方程式分别为_____和_____。
(2)通过化学反应,以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属,请举一例说明(用化学方程式表示其制备原理)_____。
(3)如图是镁原子结构示意图,镁化学性质活泼,原因是_____。
四大圈层中含有下列物质:
①硫酸锌;②氯化钠;③硫酸;④氢氧化钙;⑤氧气。
其中能和铁反应的物质有(填序号)_____。
(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中,看到镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,瓶壁上有黑色物质生成,她认为这种黑色物质是碳单质。
在上述过程中,小梅运用的科学方法有_____。
【答案】AlN2OPC12H22O11C12H22O11有机物ArAr单质Ca(OH)2Ca2+、OH﹣碱硅酸钠Na2SiO3盐3H2O、O2CO2、H2O、O2CO、CO22CH4
C2H2+3H22CH4+O2
4H2+2COCH4+CO2
2H2+2CO③反应条件不同,原子的结合方式不同,导致分子构成不同;反应物的组成元素相同,反应前后元素的种类不变超过1400℃,氢气、一氧化碳会与氧气反应氯化钠溶解度受温度影响较小,夏天温度高,加快水分蒸发,氯化钠容易结晶析出。
碳酸钠溶解度受温度影响较大,冬天温度低,易结晶析出NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl;2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2ONa2CO320%MgCO3
MgO+CO2↑MgC12
Mg+C12↑3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
镁原子最外层电子数为2.在化学反应中易失电子③⑤实验、观察、推理
【解析】
【分析】
【详解】
(一)
(1)岩石圈中含量最高的金属元素是铝元素,大气圈中含量最高的物质是氮气,水圈中含量最高的元素是氧元素,土壤中能促进农作物根系发达的元素是磷元素,对应的化学符号是Al;N2;O;P;
(2)蔗糖的化学式为C12H22O11;是由蔗糖分子构成的,属于有机物;氩气的化学式为Ar,是由氩原子构成的,属于单质;氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2,是由钙离子和氢氧根离子构成的,属于碱类物质;由钠离子和硅酸根离子构成的物质是硅酸钠,其化学式为Na2SiO3,属于盐类物质。
(二)
(1)①甲烷中含有碳元素、氢元素;②水中含有氢元素和氧元素;③二氯化碳中含有碳元素和氧元素;④一氧化碳中含有碳元素和氧元素;⑤氢气中含有氢元素;⑥氧气中含有氧元素,所以由三种元素组成;人类的生命活动不可缺少的物质有H2O、O2;植物生长必需的物质有CO2、H2O、O2;元素种类完全相同的物质是一氧化碳和二氧化碳,即:
CO、CO2;
(2)②在隔绝空气和1500℃条件下,甲烷分解产生乙炔和氢气,化学方程式为:
2CH4
C2H2+3H2;③在1400℃条件下,适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳,化学方程式为:
2CH4+O2
4H2+2CO;④在800℃和催化剂条件下,适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳,化学方程式为:
CH4+CO2
2H2+2CO。
(3)置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,只有③属于置换反应;反应条件不同,原子的结合方式不同,导致分子构成不同;反应物的组成元素相同,根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,所以生成物相同;超过1400℃,氢气、一氧化碳会与氧气反应;
(三)
(1)溶解度受温度影响较大的物质析出晶体的方法是:
降温结晶;溶解度受温度影响较小的物质析出晶体的方法是:
蒸发结晶,氯化钠溶解度受温度影响较小,夏天温度高,加快水分蒸发,氯化钠容易结晶析出;碳酸钠溶解度受温度影响较大,冬天温度低,易结晶析出。
(2)氯化钠、水、二氧化碳、氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠,方程式是:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl;碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳,所以方程式是:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
(3)20℃,碳酸钠的溶解度小于25g,氯化钠的溶解度为36g,所以在20℃时,取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中,不能全部溶解的是碳酸钠;将该溶液升温到40℃时,2.5g溶质全部溶解,溶质质量分数为:
×100%=20%;
(四)
(1)碳酸镁煅烧生成氧化镁和二氧化碳,化学方程式为:
MgCO3
MgO+CO2↑;氯化镁电解生成镁和氯气,化学方程式为:
MgC12
Mg+C12↑
(2)一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,化学方程式:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,(3)镁原子最外层电子数为2,在化学反应中易失电子;铁可以和氧气反应,铁可以和酸反应,铁可以和盐反应,但铁排在锌后面,与硫酸锌不反应,所以选③⑤;
(4)将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中,看到镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,瓶壁上有黑色物质生成,这是实验和观察,她认为这种黑色物质是碳单质,这是推理。
【点睛】
溶解度受温度影响较大的物质析出晶体的方法是:
降温结晶;溶解度受温度影响较小的物质析出晶体的方法是:
蒸发结晶。
置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
3.A—-I为初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示(只略去反应①的部分产物)。
其中B是紫红色金属;D、F为黑色固体;H为实验室中最常见的无色无味液体。
请回答:
(1)若A在常温下为固体,则反应①的化学方程式为________,下图所示的仪器中,可用作该反应发生装置的是________(填字母);若A在常温下为液体,则A的化学式为________,反应①的基本反应类型是______。
(2)在金属活动性顺序中,B位于铁的_______(填“前面”或“后面”)。
若要证明,所需试剂有:
B的单质、铁的单质和_______(只填一种)。
(3)G的化学式为_____,它不具有的性质有_____(填字母)。
A.酸性B.还原性C.毒性D.助燃性
(4)反应②的化学方程式为___________。
【答案】2KClO3
2KCl+3O2↑CH2O2分解反应后面稀盐酸(答案合理即可)COADH2+CuO
Cu+H2O
【解析】
(1).氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气,2KClO3
2KCl+3O2↑,选择发生装置需考虑是因素是,反应物的状态和反应条件。
加热固体制取气体,发生装置为C,固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为b。
(3).H2O2在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气,是分解反应(5).B是紫红色金属,B是铜;在金属活动性顺序表中,铜在铁的后边;将铁放入酸的溶液中,铁能与酸反应,证明铁在氢前,铜和酸不反应,证明铜在氢后,因此铁在铜前;(7).铜和氧气生成氧化铜F,氧气和碳不充分燃烧时生成一氧化碳G,氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳;(8).一氧化碳能和血红蛋白结合,使人失去和氧结合的机会,使人中毒;一氧化碳能做还原剂,还原金属氧化物;(9).氧化铜和氢气反应生成水和铜;
点睛:
推断题的解题方法是找题眼,物质颜色、用途等,然后结合转化关系,利用反应条件和反应类型,进行推断,最后再将推断的结果检查,看是否符合题中物质间的关系。
4.二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注,制备二氧化锰是一项有意义的工作,某研究性小组对此展开了系列研究。
Ⅰ.用高锰酸钾制备
资料一:
(1)3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O
(2)K2MnO4易溶于水
实验室加热高锰酸钾制氧气,反应的化学方程式为_____________,其反应类型是_______。
将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。
用稀硫酸而不用水浸取的原因是____________。
Ⅱ.用硫酸锰制备
电解MnSO4溶液可制得活性MnO2,同时生成氢气和硫酸,该反应的化学方程式为______,一段时间后溶液的pH将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)
Ⅲ.用废锂电池制备
资料二:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2,并进行锂资源回收,流程如下:
请回答下列问题:
(1)“滤液”中溶质的主要成分是________(填化学式)。
(2)在实验室进行“过滤”操作时,需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。
(3)MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2:
①2MnO2+C
2MnO+CO2↑
②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
上述涉及元素化合价变化的反应有_______(填序号)。
IV.用碳酸锰制备
控制一定的温度,焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下:
(1)实验中观察到澄清石灰水变浑浊,写出石英管中发生反应的化学方程式___________。
(2)MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物,其残留固体质量随温度的变化如上图所示。
图中B点对应固体成分的化学式为______(请写出计算过程)。
【答案】2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应使锰酸钾转化得到二氧化锰,获得更多的二氧化锰2H2O+MnSO4通电H2↑+H2SO4+MnO2↓变小NaAlO2玻璃棒①③MnCO3高温CO2↑+MnO2Mn2O3
【解析】
Ⅰ、实验室加热高锰酸钾制氧气是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰以及氧气,对应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;形式上为一变多,为分解反应;根据信息提示“32H2O+MnSO4通电H2↑+H2SO4+MnO2↓”,将反应后的固体剩余物(锰酸钾和二氧化锰的混合物)用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2,使锰酸钾转化得到二氧化锰,获得更多的二氧化锰,所以用稀硫酸而不用水浸取;Ⅱ、电解MnSO4溶液可制得活性MnO2,同时生成氢气和硫酸,反应物为硫酸锰和水,条件是通电,生成二氧化锰和氢气以及硫酸,对应的化学方程式为2H2O+MnSO4通电H2↑+H2SO4+MnO2↓,由于水越来越少,硫酸越来越多,也就是酸的质量分数变大,所以酸性越来越强,而pH越来越小,所以一段时间后溶液的pH将变小;Ⅲ、
(1)“滤液”中存在可溶性物质,而废旧锂电池正极材料和氢氧化钠溶液反应,根据信息“2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑”,可知生成了偏铝酸钠,所以溶质的主要成分是NaAlO2(还可能有剩余的NaOH;
(2)在实验室进行“过滤”操作时,需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒;(3)MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2:
单质中元素的化合价为零,化合物中元素的化合价的代数和为零,①MnCO3高温CO2↑+MnO2,有单质参与反应,所以有化合价改变;②MnO+H2SO4═MnSO4+H2O,为复分解反应,无化合价改变;③3MnSO4+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4,硫酸锰中的锰元素由+2变化+4价,而高锰酸钾中的锰元素由+7价变为+4价,所以有化合价的改变.上述涉及元素化合价变化的反应有①③;IV、
(1)实验中观察到澄清石灰水变浑浊,说明生成了二氧化锰和二氧化碳,对应的化学方程式MnCO3高温CO2↑+MnO2;
(2)MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物,其残留固体质量随温度的变化如图所示.样品100g在图中B点对应固体的质量为68.70g,而过程中锰元素的质量不变,100g碳酸锰中锰元素的质量为100g×
,则B点物质含氧元素的质量为68.70g﹣100g×
,在固体中锰原子和氧原子个数比为:
≈2:
3;则固体成分的化学式为Mn2O3。
5.人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
(1)我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金,钛合金放在海水中数年仍光亮如初,这是因为它_____。
(填字母代号)
a.易加工b.密度小c.熔点高d.耐腐蚀
(2)铁制品在潮湿的空气中容易生锈,用盐酸清除铁锈的化学方程式为_____。
(3)向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,所得固体的质量等于加入锌粉的质量。
①请分析所得固体的成分_____。
②写出一个有关反应的化学方程式_____。
(4)钢铁是基本的结构材料,称为“工业的骨骼”。
实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。
a
b
①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式_____。
②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO,装置的连接顺序是:
c接_____,_____接d。
③请设计实验证明C装置烧杯中溶质的成分。
_____(简要写出实验步骤、现象及结论)
(5)国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。
工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝,同时得到氧气。
计算电解20.4t氧化铝,理论上能生成铝的质量是多少_____?
【答案】dFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O银、铜或银、铜、锌Zn+2AgNO3==2Ag+Zn(NO3)2或Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2ba取C中溶液适量,于试管中,先加入足量的氯化钙溶液,生成白色沉淀,证明有碳酸钠,然后向所得溶液中加入酚酞试液,如溶液变红则证明溶液中除有碳酸钠外,有氢氧化钠,如不变色,则溶液中只有碳酸钠。
10.8t
【解析】
【分析】
【详解】
(1)我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金,钛合金放在海水中数年仍光亮如初,这是因为它耐腐蚀性强,故选d;
(2)铁制品在潮湿的空气中容易生锈,铁锈的主要成分是氧化铁,用盐酸清除铁锈的原理是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(3)锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌>铜>银,向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银,每65份质量的锌生成216份质量的银,使固体质量增加;硝酸银完全反应后,加入的锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,每65份质量的锌生成64份质量的铜,使固体质量减少。
充分反应后过滤,所得固体的质量等于加入锌粉的质量,说明硝酸银、硝酸铜都与锌发生了反应。
①据上述分析可知所得固体的成分银、铜(锌刚好完全反应)或银、铜、锌(锌过量);
②有关反应的化学方程式Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2或Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2;
(4)①A装置玻璃管内发生反应为氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;
②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO,装置的连接顺序是:
c接b,a接d;
③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,C中的溶质一定有碳酸钠,可能有氢氧化钠,即溶质可能是Na2CO3或Na2CO3、NaOH;
设计实验证明C装置烧杯中溶质的成分的方法:
取C中溶液适量,放入试管中,先加入足量的氯化钙溶液,生成白色沉淀,验证并除掉碳酸钠(排除对氢氧化钠的验证的干扰),燃烧向所得溶液中加入酚酞试液,如溶液变红则证明溶液中还有氢氧化钠,如不变色,则溶液中只有碳酸钠;
(5)设电解20.4t氧化铝,理论上能生成铝的质量是x
x=10.8t
6.如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置,据图回答。
(1)指出B装置中标号仪器名称:
①
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