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选修四合并豪华化学卷
第一章
一、选择题
1.下列叙述正确的是
A.电能是二次能源B.水力是二次能源
C.天然气是二次能源D.水煤气是一次能源
2.下列说法正确的是
A.物质发生化学变化都伴随着能量变化
B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D.即使没有物质的变化,也可能有能量的变化
3.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧
C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
4.下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是
①C(s)+O2(g)===CO2(g)△H1C(s)+
O2(g)===CO(g)△H2
②S(s)+O2(g)===SO2(g)△H1S(g)+O2(g)===SO2(g)△H2
③H2(g)+
O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H2
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)△H1CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2
A.①B.④C.②③④D.①②③
5.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1,则反应HCl(g)=
H2(g)+
Cl2(g)的
△H为
A.+184.6kJ·mol-1B.―92.3kJ·mol-1
C.―369.2kJ·mol-1D.+92.3kJ·mol-1
6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水
7.25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是
A.2H2(g)+O2(g)==2H2O
(1)△H=―285.8kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O
(1)△H=+571.6kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―571.6kJ/mol
D.H2(g)+
O2(g)==H2O
(1)△H=―285.8kJ/mol
8.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:
H2(g)+
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
C8H18(l)+
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是
A.H2(g)B.CO(g)
C.C8H18(l)D.CH4(g)
9.已知热化学方程式:
SO2(g)+
O2(g)
SO3(g)△H=―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为
A.196.64kJB.196.64kJ/mol
C.<196.64kJD.>196.64kJ
10.已知:
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O
(1)△H=―Q1KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O
(1)△H=―Q3KJ/mol
常温下,取体积比为4:
1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为多少KJ
A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2
C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.1Q2
11.我国燃煤锅炉采用沸腾炉(注:
通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧)的逐渐增多,采用沸腾炉的好处是
A.增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
B.减少煤中杂质气体(如SO2)的形成
C.提高煤炭的热效率,并减少CO的排放
D.使燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率
12.石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知把石墨完全转化为金刚石时,要吸收能量,下列说法正确的是
A.石墨不如金刚石稳定
B.金刚石不如石墨稳定
C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧,放出的能量一样多
D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧,石墨放出的能量少
13.25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol
890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是
A.C(s)+
O2(g)=CO(g)△H=―393.5kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=―890.3kJ/mol
D.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/mol
14.根据以下3个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=―Q1kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=―Q2kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=―Q3kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2
C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3
15.在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占
体积,CO2占
体积,且
C(s)+
O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是
A.172.5kJB.1149kJ
C.283kJD.517.5kJ
16.已知化学反应2C(s)+O2(g)
2CO(g);2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)都是放热反应。
据此推断,下列说法不正确的是(相同条件下)
A.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D.将两份碳燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
17.已知热化学方程式:
H2O(g)=H2(g)+
O2(g)△H=+241.8kJ/mol
H2(g)+
O2(g)=H2O
(1)△H=-285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是
A.吸热88kJB.吸热2.44KJ
C.放热44kJD.吸热44KJ
18.已知反应:
①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
19.完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,为完全吸收生成的CO2,并使之生成正盐Na2CO3,消耗掉0.8mol/LNaOH溶液500mL,则燃烧1mol酒精放出的热量是
A.0.2QB.0.1Q
C.5QD.10Q
20.已知两个热化学方程式:
C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=―393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是
A.1︰1B.1︰2
C.2︰3D.3︰2
二、(本小题包括2小题,共33分)
21.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等、不相等”),所求中和热(填“相等、不相等”),简述理由
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
22.有些盐的结晶水合物,白天在温度不太高时就能熔化(实质是溶于自身的结晶水中),同时吸收热量;在晚上又可缓慢凝固而释放热量,用以调节室温,称为潜热材料。
现有几种盐的水合晶体有关数据如下:
Na2S2O3•5H2OCaCl2•6H2ONa2SO4•10H2ONa2HPO4•12H2O
熔点(℃)40.5029.9232.3835.1
熔化热(kJ/mol)49.737.377100.1
(1)上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是(用化学式表示)
;。
(2)实际应用时最常采用的(由来源和成本考虑)应该是。
三、(本小题包括3小题,共27分)
23.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。
当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为。
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。
则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是。
24.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:
_________________
25.在一定条件下,1mol某气体若被O2完全氧化放热98.0kJ。
现有2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4kJ,则该气体的转化率为:
(注:
某反应物的转化率=该反应物转化(消耗)的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%)
第二章
1.在2A+B
3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
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