高中毕业生二月调研考试 理综化学.docx
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高中毕业生二月调研考试理综化学
2019-2020年高中毕业生二月调研考试理综化学
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题
目要求的。
7.下列物质的应用或现象解释错误的是
A.废旧电池必须回收,主要目的是回收其中的金属
B.“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是指单质硅
C.利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料,可减少环境污染
D.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
8.下列说法正确的是
A.1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖
B.乙醇发生消去反应可制得乙烯
C.(CH3)2CHCH(CH3)2的名称是2,3–甲基丁烷
D.棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H20
9.用NA表示阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.在浓硫酸作用下,60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NA
B.标准状况下,3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15NA
C.电解精炼铜,当外电路转移NA个电子时,阳极质量减少32g
D.含0.01molFeCl3的浓溶液滴入沸水,制得的胶体粒子数目小于0.01NA
10.甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如如下图所示的转化关系。
下列判断正确的是
A.若图中均为非氧化还原反应,当丁为一元强碱时,甲可能是NaAlO2
B.若图中均为非氧化还原反应,当丁为一元强酸时,甲可能是NaOH
C.若图中均为氧化还原反应,当丁为非金属单质时,丙可能是NH3
D.若图中均为氧化还原反应,当丁为金属单质时,丙可能是FeCl3
11.下列实验方案中,能达到实验目的的是
A.①②B.②③C.③④D.①③
12.新型锂一空气电池具有能量密度高的优点,有望成为新能源汽车的电源,其结构如下图所示,其中固体电解质只允许Li+通过。
下列说法正确的是
A.放电时,负极反应式:
Li-e-+OH-=LiOH
B.放电时,当外电路中有1mole-转移时,水性电解液离子总数增加NA
C.应用该电池电镀铜,阴极质量增加64g,理沦上将消耗11.2LO2
D.若把水性电解液换成固体氧化物电解质,则易引起正极材料碳孔堵塞
13.在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。
下列说法正确的是()
A.将AgNO3溶液滴加到KCl溶液中,反应的活化能几乎为零
B.t℃时,Ag2CrO4的Ksp=1×10-8
C.饱和Ag2CrO4溶液中,加入水能使溶液由X点变为Y点
D.t℃时,AgCl比Ag2CrO4的溶解度大
26.(14分)
硼是第IIIA族元素,单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。
某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。
已知BC13的沸点为12.5℃,熔点为-107.3℃,遇水剧烈反应,生成硼酸和盐酸。
(1)该同学选用下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验,装置依次连接的合理顺序为A、______、_______、C、E、______、_______。
(2)A中反应的离子方程式为______________。
(3)图中g管的作用是____________,装置E的作用是____________。
(4)停止实验,正确的操作是____________。
(5)硼酸是一元弱酸,其钠盐化学式为Na[B(OH)4〕,则硼酸在水中的电离方程式是______。
(6)实验完成后,某同学向F中(溶液含有0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H)滴加品红溶液,发现溶液褪色。
现设计实验探究溶液褪色的原因,请在表中空格处填上数据,完成实验方案。
结论:
_____________________________。
27.(14分)
工业上常利用废碱渣吸收硫酸厂尾气实现资源的综合利用,如制备应用广泛的无水亚硫酸钠。
其制备流程如下:
(1)硫酸厂向大气中排放SO2导致的环境问题为_______。
(2)“吸收反应”中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化如下图。
图中A点以前发生反应的离子方程式是______________。
(3)“中和”中发生的主要反应的化学方程式是___________。
(4)已知Na2SO3在33℃时溶解度最大,将其饱和溶液加热至33℃以上时析出无水Na2SO3,冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O。
请写出结晶时的最佳操作______。
(5)为检验Na2SO3成品是否变质,需选用的试剂是____、_____。
(6)KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量,室温下将mg成品溶于水并加入淀粉做指示剂,用cmol/L酸性KI03标准溶液进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色,消耗KI03标准溶液体积为VmL。
①达到滴定终点前发生反应的离子方程式为_______;
②成品中Na2SO3的质量分数是_______________。
28.(15分)
碳及其化合物广泛存在于自然界中,试回答下列问题:
(1)某处碳循环如图l所示,CaC03转化为HCO3-的离子方程式为_____________。
(2)常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,无机碳在溶液中以4种形式存在,其转化关系如下:
①CO2(g)+H2OH2CO3K=10-2.8
②H2CO3H++HCO3-K1=10-3.5,
③HCO3-H++CO32-k2=10-10.3,
若溶液中。
c(CO2)=1.0×10-5mol/L,且忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则溶液pH=____。
(3)某化学小组为了测量湖水中无机碳的含量,量取100mL湖水,酸化后用N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收。
将吸收液用01.0mol/L盐酸滴定,生成的V(CO2)随V(盐酸)变化关系如图2所示,则吸收液中离子浓度由大到小机碳的浓度为_________________,湖水中无机碳的浓度为______mol/L。
(4)研究人员设设计出一种新型太阳能电池,能直接把一氧化碳和水转化成CO、H2和02,原理如图3所示,该装置中能量的转化方式为______,催化剂b表面的电极反应式为_______。
(5)利用(4)中产生的CO和H2,通过反应:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)制备甲醇,若起始时在密闭容器中按物质的量之比1:
2充入CO和H2,测得平衡时a(CO)随T、P的变化关系如图4所示。
①P1_____P2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②该反应在195℃P2条件下达到平衡后,c(H2)=0.2mol/L,则该反应的平衡常数为_____。
35.【化学―选修3:
物质结构与性质】(15分)
碳元素、硅元素处于同期表中同一主族,碳元素以C-C链化合物构成了生命界,硅元素以Si-O一Si链化合物构成了矿物界。
(1)碳原子价电子的轨道表达式为______。
(2)CO的等电子体有CN-、_等。
CN-与CO均为配合物中常见的配体CN-作配体时,提供孤电子对的通常是C原子而不是N原子,其原因是_____。
(3)SiF4遇水易发生水解,水解后产生的HF与部分SiF4生成配离子SIF62-,其反应的化学方程式为:
3SiF4+4H20=H4SiO4+2H2SiF6。
该化学方程式中,中心原子杂化方式相同的分子是____。
(4)CO2分子中,碳原子和氧原子间以碳氧双键结合,而硅原子和氧原子间却难以形成硅氧双键,其原因是_______。
(5)Si元素以Si-0-Si链构成矿物界,由许多四面体(图l)连接成无限长的单链或双链(图2)结构。
图2所示的多硅酸根离子的化学式通式为____________(以含正整数n的代数式表示)。
(6)一种石英晶体的晶胞结构如图3所示,可以看成是在晶体硅的晶胞中每两个硅原子间插入一个氧原子而得到。
其中硅原子的配位数为______;若该晶胞的晶胞参数为apm,则该晶体的密度为______g/cm3(以含a、NA的代数式表示)。
36.【化学―选修5:
有机化学基础】(15分)
聚碳酸酯(PC)是一种强韧的热塑性树脂,广泛用于玻璃装配业、汽车工业、电子和电器工业。
PC的一种合成路径如下:
回答下列问题:
(1)烃A的质谱图如下,则A的分子式为__________。
(2)D的名称为_________,D→E的反应类型为_______。
(3)双酚的结构简式为_______。
(4)B和E可以形成一种酯类物质F,写出B+E→F反应的化学方程式:
_______。
(5)F的同分异构体中,能同时满足如下条件的共有______种(不考虑立体异构)。
①分子中有两个甲基;
②能发生银镜反应;
③在酸性溶液中的水解产物遇FeC13溶液显紫色。
写出其中核磁共振氢谱显示5组峰,且峰面积比为62:
2:
11的种分子的结构简式:
_______。
(6)写出由D分子合成甘油(丙三醇)的合成路线图。
(已知:
)
参考答案
一、选择题
7-13:
ABDCCDA
二、非选择题
(一)必考题
26.(14分)
(1)BDDF(2分)
(2)MnO2+2Cl-+4H+====Mn2++Cl2+2H2O(2分)
(3)保持气压平衡,便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶(l分)冷凝并收集BC13(l分)
(4)先熄灭C处酒精灯,再拔F处导管,后熄灭A处酒精灯(2分)
(5)H3BO3+H2O===[B(OH)4]-+H+(2分)
(6)4.0(2分)NaClO使品红溶液褪色,溶液碱性越强褪色越慢(2分)
27.(14分)
(1)酸雨(l分)
(2)2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-(2分)
(3)NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O(2分)
(4)在33~100℃之间某一温度下,蒸发结晶(2分)
(5)BaCl2溶液、稀盐酸(2分)
(6)①IO3-+3SO32-=3SO42-+I-(2分)
②(3分)
28.(15分)
(1)CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-(2分)
(2)5.65(2分)
(3)c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)(2分)0.01(1分)
(4)太阳能转化为电能,电能转化为化学能(2分)
2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-)(l分)2H++CO2+2e-=CO+H2O(2分)
(5)①小于(l分)②25(2分)
(二)选考题
35.【化学一选修3:
物质结构与性质】(15分)2p
(1)(2分)
(2)N2(或NO+等)(2分);碳元素的电负性小于氮元素的电负性(2分)
(3)SiF4、H2O、H4SiO4(2分)
(4)硅原子半径比碳原子半径大,硅原子与氧原子间形成的σ键的键长较长,
两个原子的p轨道重叠程度很小或难以重叠,不能形成有效的π键(2分)
(5)(Si4O11)n6n-(2分)(6)4(1分)(2分)
36.(15分)
(1)C7H8(1分)
(2)2-氯丙烷(1分)取代反应(1分)(3)(2分)
(4)
(2分)(5)13(2分)(6)
(4分)
2019-2020年高中毕业生四月调研测试理综化学
1、选择题:
(本题共13小题,每小题6分,在每小题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。
)
7.化学在生产和生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确的是
A.铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力
B.“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂
C.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料
D.只要符合限量,“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
8.分子式为C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有
A.4种 B.5种 C.6种 D.8种
9.下列说法不正确的是
A.测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯
B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法
C.除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发
D.石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色
10.25℃时,浓度均为0.1mol/L的溶液,其pH如下表所示。
有关说法正确的是
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaF
NaHCO3
pH
7.0
7.0
8.1
8.4
C.离子的总浓度:
①>③D.④中:
c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)0.1mol/L
11.大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。
镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH,负极板材料为吸氢合金,下列关于该电池的说法中正确的的是
A.放电时电池内部H+向负极移动
B.充电时,将电池的负极与外接电源的正极相连
C.充电时阳极反应为Ni(OH)2+OH--e-====NiOOH+H2O
D.放电时负极的电极反应式为MHn-ne-=M+nH+
12.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。
Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。
W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。
元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一,下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:
rY>rX>rQ>rW
B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
C.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性
D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
13.S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开,S-诱抗素的分子结构
如图,下列关于该物质说法正确的是
A.S-诱抗素制剂能发生酯化反应的官能团有2种
B.含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键
C.1molS-诱抗素制剂与足量金属Na反应生成0.5molH2
D.该化合物不能发生聚合反应
第Ⅱ卷(非选择题,共174分)
三、非选择题:
26.(14分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。
某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下:
已知:
主反应2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH<0
副反应2H2O2=2H2O+O2↑
50°C时2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解
请回答下列问题:
⑴步骤①的关键是控制温度,原因是,
其措施有 、和。
⑵在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠,
原因是。
⑶步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。
⑷下列物质中,会引起过碳酸钠失效的有。
A.NaHCO3B.MnO2C.Na2SiO3D.Na2SO3
⑸过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠,可用重量法测定过碳酸钠的质量分数;其操作步骤:
取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤过滤
→洗涤洗涤
→干燥干燥
→称量。
需要直接测定的物理量有:
样品的质量m1g、沉淀的质量m2g(用字母表示并注明其含义).产品中过碳酸钠质量分数的表达式为:
。
27.(14分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。
二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热。
实验室以电解法制备ClO2的流程如下:
已知:
①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性气味,自然爆炸点为95℃,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定。
②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题:
(1)电解时,发生反应的化学方程式为________________________________________。
实验室制备气体B的化学方程式为_________________________________________。
为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是:
①控制好生成NCl3的浓度;②_______________________。
(2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合,在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为_________________________________________。
(3)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:
准确量取ClO2溶液10mL,稀释成100mL试样;
步骤2:
量取V1mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30min。
步骤3:
以淀粉溶液作指示剂,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
(已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①上述步骤3中滴定终点的现象是_______________________________;
②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为___________g/L(用含字母的代数式表示)。
28.(15分)合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。
(1)尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥,也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应:
CO(NH2)2(s)+H2O(l)
2NH3(g)+CO2(g)H=+133.6kJ/mol。
该反应的化学平衡常数的表达式K=。
关于该反应的下列说法正确的是(填序号)。
a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c.降低温度使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
结合①中信息,尿素还原NO(g)的热化学方程式是。
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料,在120℃、催化剂作用下反应生成尿素:
CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g),混合气体中NH3的物质的量百分含量[ϕ(NH3)]随时间变化关系如图所示。
则a点的正反应速率ν(正)(CO2)b点的逆反应速率ν(逆)(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨气的平衡转化率是。
(2)NO2会污染环境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。
已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol,此反应的离子方程式是;恰好反应后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱碱性,则溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)>______。
30.(13分)为探究2,4—D溶液浓度对迎春枝条生根的影响,某同学首先按照图一所示步骤配制了一系列浓度梯度的2,4—D溶液,然后选择插条,分组、编号,浸泡枝条,适宜条件
38.【化学-选修5有机化学基础】(15分)
化合物H(C13H16O2)是一种香料,存在于金橘中,以烷烃A为原料合成H的路线如下:
请回答:
(1)②的反应类型是反应。
(2)H中的含氧官能团名称是。
(3)F属于芳香族化合物,它的分子具有反式结构,则F的结构是。
(4)B是A的一卤代物,经测定B分子中有3种不同化学环境的氢,则A的名称(系统命名)是。
(5)③的化学方程式是。
(6)芳香族化合物I是G的同分异构体,与G具有相同的官能团,则I的结构可能有
种(不包括顺反异构);其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是。
参考答案
CCADDBACBCCDABDABD19.CD20.AB21.AD
22
(1)使斜槽末端O点的切线水平.
(2)
(3)
23.
(1)右
(2)CE(3)0.04
24.
(1)依图示可知,滑块向上做匀减速直线运动:
其加速度(2分)
有:
(2分)
(2)(2分)
(2分)
(3)滑块上滑到顶端所用的时间(1分)
则从最高点开始下滑的时间(1分)
(1分)
(1分)
(1分)
25、
(1)cd棒匀速运动时速度最大,设为vm,棒中感应电动势为E,电流为I,
感应电动势:
E=BLvm,电流:
I=,(2分)
由平衡条件得:
mgsinθ=BIL,代入数据解得:
vm=1m/s;(2分)
(2)设cd从开始运动到达最大速度的过程中经过的时间为t,通过的距离为x,cd棒中平均感应电动势为E1,平均电流为I1,通过cd棒横截面的电荷量为q,
由能量守恒定律得:
mgxsinθ=mvm2+2Q,(2分)
电动势:
E1=,电流:
I1=,电荷量:
q=I1t,(2分)
代入数据解得:
q=1C;(1分)
(3)设cd棒开始运动时穿过回路的磁通量为Φ0,cd棒在倾斜轨道上下滑的过程中,设加速度大小为a,经过时间t通过的距离为x1,穿过回路的磁通量为Φ,cd棒在倾斜轨道上下滑时间为t0,则:
Φ0=B0L,(1分)
加速度:
a=gsinθ,位移:
x1=1/2(at2)(2分)
Φ=BL(﹣x1),=1/2(at02)(2分)
解得:
t0=s,
为使cd棒中无感应电流,必须有:
Φ0=Φ,(2分)
解得:
B=(t<s);(2分)
26.⑴制备过碳酸钠是放热反应,防止分解(1分);
冷水浴(1分),缓慢滴加H2O2溶液(1分) 磁力搅拌 (1分)
⑵增大钠离子浓度,降低过碳酸钠的溶解度(盐析作用)(2分)
⑶减少过碳酸钠的溶解损失,并带走水份利于干燥(2分)
⑷BD(2分)
27.
(1)
,2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O(3分)
控制好反应温度
(2)
(3)①最后一滴滴入后,溶液从蓝色变成无色,且30s内不变色
②135cV2/V1
28.
(1)①c2(NH3)·c(CO2)a
②2CO(NH2)2(s)+6NO(g)=5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)∆H=-1804.7kJ/mol
③>0.75
(2)2NO2+CO=CO2+NO+NOc(NO)>c(NO)>c(OH-)>c(H+)
29.(10分)
(1)类囊体(的薄膜)氮(N)、镁(Mg)(2分)
(2)红光和蓝紫光(2分)不同的色素在层析液中的溶解度不同(2分)纸层析法
(3)叶绿素的形成需要光,类胡萝卜素的形成可以不需要光(2分)
31.(每空2分,共10分)
(1)BBXaXa、bbXAY(只写对1个不得分)
(2)①方法一:
多只Ⅳ号染色体单体有眼果蝇与正常染色体无眼果蝇交配(漏掉“多只”不给分)
若子代中有眼、无眼果蝇各占一半,则无眼基因位于Ⅳ号染色体上;
若子代有眼果蝇多于无眼,则无眼基因不位于Ⅳ号染色体上。
方法二:
多只Ⅳ号染色体单体有眼雌雄果蝇杂交(漏掉“多只”不给分)
若子代中全为有眼果蝇,则无眼基因位于Ⅳ号染色体上;
若子代有眼果蝇多于无眼,则无眼基因不位于Ⅳ号染色体上(或若子代出现无眼果蝇,则无眼基因不位于Ⅳ
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- 高中毕业生二月调研考试 理综化学 高中毕业生 二月 调研 考试 化学