高三化学中学生标准学术能力诊断性测试试题.docx
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高三化学中学生标准学术能力诊断性测试试题
2020年高三化学中学生标准学术能力诊断性测试(1月)试题
本试卷共300分,考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16K39Fe56
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合
题目要求的。
7.化学可以让人类生活更美好,下列有关化学知识的说法不正确的是
A.热的纯碱溶液可以代替餐洗净作厨房“洗涤剂”
B.铁粉可做食品袋中的“抗氧剂”
C.CuSO4因具有氧化性,故用其制成的波尔多液可作“杀菌剂”
D.亚硝酸钠具有致癌性,但火腿肠加工中可加少量作“防腐剂”、“发色剂”
8.某化合物M的结构简式如图所示,下列说法错误的是
A.M可以发生取代、加成、加聚、缩聚反应
B.核磁共振氢谱共有9个吸收峰
C.1molM与足量溴水反应最多消耗4molBr2
D.1molM与足量的NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH
9.X、Y、Z、W四种短周期元素,原子的核电荷数依次增多,X的一种原子无中子,Y、Z形成的化合物具有漂白性,其中的原子个数比为1:
1,W的单质常用于自来水的杀菌消毒,下列说法正确的是
A.X与Y、Z、W形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物
B.X、Y、W三元素形成的酸都是弱酸
C.上述元素的简单离子的半径大小顺序为:
r(X) D.Z、X形成的化合物与含酚酞的水反应后呈红色,生成的气体能使带火星的木条复燃 10.下列实验操作及现象和结论均正确的是 11.某稀硫酸和稀硝酸的混合液25mL,向其中逐渐加入铁粉,产生气体的物质的量随铁粉质量增加的变化如图所示(硝酸的还原产物为NO,忽略反应中的溶液体积变化)。 下列有关说法错误的是 A.OA段产生的气体是NO,AB段发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生的气体是H2 B.由此推断该条件下,氧化性: NO3-强于Fe3+ C.OA段与BC段产生的气体的体积比为1: 1 D.C点溶质的物质的量浓度为10mol·L-1 12.某液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通讯卫星、战略导弹等运载火箭中。 其中以固体氧化物为电解质,生成物为无毒无害的物质。 下列有关该电池的说法正确的是 A.a电极上的电极反应式为N2H4+2O2-+4e-=N2↑+2H2O B.电池内电路中,电流方向: 电极a→电极b C.当电极a上消耗1molN2H4时,电极b上被氧化的O2在标准状况下体积为22.4L D.b极附近的pH值变大 13.常温下,将NaOH固体逐渐加到某浓度的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的pH与微粒浓度 的变化关系如图所示。 下列叙述不正确的是 A.Ka(HA)的数量级为10-5 B.A点所表示的溶液中: c(HA)>c(A-)>c(Na+)>c(OH-) +-+ C.B点所表示的溶液中: c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+) D.从A点到C点,水的电离程度先增大后减小 三、非选择题: 共174分。 第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第33~38题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题: 共129分。 26.(14分)某实验小组探究过量氨气和氯气的反应,推测其产物中可能含有NH4Cl。 设计实验装置如下: (1)实验室用A装置制取氨气,其中发生反应的化学方程式为。 (2)实验室用B装置制备Cl2的离子方程式是,装置D中的试剂为,其作用为。 (3)为了让氨气和氯气混合充分,合理的装置连接顺序是(用小写字母填写): 接 接接c接d接接接接接。 (4)在实验过程中,甲同学在装置C中间导气管的上方观察到有白雾出现,原因是,乙同学在装置C内观察到有白烟生成,原因是(请用化学方程式表达)。 (5)如图,该装置存在明显的不足,请指出。 (6)为了进一步验证装置C中产生的固体中是否含有NH4Cl,所用试剂除AgNO3溶液外,还需,试剂的正确滴加顺序是。 27.(14分)2019年诺贝尔化学奖授予英、美、日籍的三位科学家,以表彰他们在锂离子电池研发领域做出的贡献。 锂离子电池广泛应用于手机、笔记本、电动汽车、智能机器人等产品中。 已知钴酸锂(LiCoO2)电池中还含有铝箔、石墨、塑料等,利用以下工艺流程回收废旧电池中的金属资源。 已知: LiCoO2在酸性溶液中有强氧化性。 (1)粉碎废旧电池后热处理可以除去(填物质的名称)。 (2)写出由滤液I得到Al(OH)3的离子方程式。 (3)用硫酸酸浸时要控制温度为80℃,原因是,写出酸浸时发生的主要氧化还原反应的化学方程式。 (4)在空气中煅烧二水合草酸钴一定用不到的仪器是(填字母)。 A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯D.瓷坩埚 (5)已知Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。 为了减少碳酸锂的损失,图中“操作”应为,90℃时Ksp(Li2CO3)的值为。 28.(15分)煤燃烧产生的烟气中含有SO2和NOx,用NaOH、NaClO、Ca(ClO)2等溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。 (1)下列关于吸收SO2过程发生的有关反应,用下列方程式表示: ①SO2(g)+2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O(l)k1 ②ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)k2 ③CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq)k3 k1、k2、k3分别表示反应①、②、③的化学平衡常数,则反应: SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=(用k1、k2、k3表示)。 (2)标准状况下,把SO2通入11.2mL水中制得饱和溶液,测得其pH=0.74。 已知: 标准状况下SO2在水中的溶解度按体积比为1: 67.2(即V(H2O): V(SO2)=1: 67.2)。 ①写出该溶液中存在的电离平衡。 ②已知饱和溶液中的SO2有 与水反应生成H2SO3,求H2SO3的第一步电离Ka1=(已知lg1.8≈0.26,忽略第二步电离和溶液体积的变化,结果用科学计数法表示,保留2位有效数字)。 (3)SO2的水溶液中存在歧化反应: 3SO2+2H2O 2H2SO4+S↓,I-可作为该反应的催化剂,催化过程如下: a: SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2Ob: I2+2H2O+SO2=SO42-+2I-+4H+ 欲探究反应a和b的反应速率与歧化反应的速率的关系,设计实验如下: 将18mLSO2的水溶液分别加入2mL下列试剂中,密闭放置,观察现象。 (已知I2易溶于KI溶液,溶液呈棕褐色) 完成下列问题: ①由实验现象可得出反应a与反应b的速率: v(a)v(b)(填“>”“﹤”或“=”)。 ②测得反应3SO2+2H2O 2H2SO4+S↓在实验Ⅰ中,部分物质的物质的量的变化如右图所示(设混合溶液的体积为两溶液的体积之和): 则曲线N表示(填物质的名称)的变化。 该反应在实验Ⅰ条件下进行,15min时达到化学平衡状态,用SO2表示该反应前15min内的平均反应速率为mol·L-1·min-1。 ③下列叙述能说明3SO2(aq)+2H2O(l) 2H2SO4(aq)+S(s)反应已达到平衡状态的是(填字母)。 A.生成1.5molSO2的同时消耗1molH2SO4 B.反应过程中,溶液中的分子总数不再变化 C.恒温恒容时,混合溶液中硫酸的密度保持不变 D.绝热恒容时,反应的化学平衡常数不再变化 (4)若把NaOH吸收SO2后的碱溶液进行电解,装置如右图所示。 其中SO2的碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3的浓度均为0.05mol·L-1。 当电路中通过0.05mol电子时,阳极生成的气体在标准状况下的体积为L,b室中c(SO32-)(填“增大”“减小”或“不变”),溶液中: c(Na+)-=0.05mol·L-1(用微粒浓度的关系式表示)。 (二)选考题: 共45分。 请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。 如果多做,则每科按所做的第一题计分。 35.[化学-选修3: 物质结构与性质](15分) A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,简单离子A2-和D+相差一个电子层,B、C为同周期元素,B原子核外电子总数是最外层电子数的3倍,C元素的原子最外层有一个未成对电子。 请回答下列问题: (1)基态B原子的核外电子排布式为。 (2)A有两种同素异形体,其中沸点最高的是,原因是。 (3)B、C可组成原子个数比为1: 3的化合物E,其电子式为,E溶于水有白雾生成,写出它与水反应的化学方程式。 (4)化合物C2A的立体构型为,中心原子的价电子对数为,用单质C与湿润的Na2CO3溶液反应可制得C2A,其反应方程式为。 (5)A和D能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.60nm,F的化学式为,晶胞中A原子的配位数为,列式计算晶体F的密度(g·cm)。 36.[化学-选修5: 有机化学基础](15分) 酸酐是由一个或两个分子的酸去掉一分子水而形成的化合物,一种新药物M由芳香族化合物A合成,其路线图如下: 已知下列信息: ①A、B、C、D均为芳香化合物且都含两个取代基,其中D既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应。 ② ③ (1)A的名称是,C中所含的官能团的名称是,D、E的结构简式分别为、。 (2)E→F与G→H的反应类型分别是、。 (3)A生成B的化学方程式为。 (4)合成路线中设计A→B,再从C→D的目的是。 (5)D的同分异构体中含有苯环的还有种。 (不考虑立体异构) (6)利用上述信息,以对苯二甲醇为原料,制备化合物: 请写出相应的转化流程图(无机试剂任选,请用下列方法表示)。
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