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物化选择题
物化选择题
1、如图,将CuSO4水溶液置于绝热箱中,插入两个铜电极,以
蓄电池为电源进行电解,可以看作封闭体系的是:
√(A)绝热箱中所有物质;(B)两个铜电极;
(C)蓄电池和铜电极;(D)CuSO4水溶液。
2、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是:
(A)T,p,V,Q;(B)m,Vm,Cp,∆V;
√(C)T,p,V,n;(D)T,p,U,W。
3、理想气体向真空膨胀,当一部分气体进入真空容器后,余下的气体继续膨胀所做的体积功:
(A)W>0;√(B)W=0;(C)W<0;(D)无法计算。
4、在一个绝热刚瓶中,发生一个放热的分子数增加的化学反应,那么:
(A)Q>0,W>0,∆U>0;(B)Q=0,W=0,∆U<0;
√(C)Q=0,W=0,∆U=0;(D)Q<0,W>0,∆U<0。
5、对于封闭体系来说,当过程的始态与终态确定后,下列各项中哪一个无确定值:
√(A)Q;(B)Q+W;(C)W(当Q=0时);(D)Q(当W=0时)。
6、一定量的单原子理想气体,从A态变化到B态,变化过程不知道,但若A态与B态两点的压强、体积和温度都已确定,那就可以求出:
(A)气体膨胀所做的功;√(B)气体内能的变化;
(C)气体分子的质量;(D)热容的大小。
7、热力学第一定律仅适用于什么途径:
√(A)同一过程的任何途径;(B)同一过程的可逆途径;
(C)同一过程的不可逆途径;(D)不同过程的任何途径。
8、如图所示,QA→B→C=a(J)、WA→B→C=b(J)、
QC→A=c(J),那么WA→C等于多少:
(A)a-b+c;(B)-(a+b+c);
(C)a+b-c;√(D)a+b+c。
9、如图所示,理想气体由状态1变化到状态2,则该过程的:
(A)T2
(C)T2
10、范德华气体绝热向真空膨胀后,气体的温度将:
(A)不变;(B)升高;
√(C)降低;(D)不能确定。
11、
适合于下列过程中的哪一个?
(A)恒压过程;(B)绝热过程;(C)恒温过程;√(D)可逆相变过程。
12、在一定速度下发生变化的孤立体系,其总熵的变化是什么?
(A)不变;(B)可能增大或减小;√(C)总是增大;(D)总是减小。
13、下列计算熵变公式中,哪个是错误的:
(D)
(A)水在25℃、p下蒸发为水蒸气:
;
(B)任意可逆过程:
;
(C)环境的熵变:
;
(D)在等温等压下,可逆电池反应:
。
14、当理想气体在等温(500K)下进行膨胀时,求得体系的熵变∆S=l0J·K-1,若该变化中所
做的功仅为相同终态最大功的
,该变化中从热源吸热多少?
(A)5000J;√(B)500J;(C)50J;(D)100J。
15、1mol双原子理想气体的
是:
(A)1.5R;(B)2.5R;√(C)3.5R;(D)2R。
16、计算熵变的公式
适用于下列:
(B)
(A)理想气体的简单状态变化;(B)无体积功的封闭体系的简单状态变化过程;
(C)理想气体的任意变化过程;(D)封闭体系的任意变化过程;
17、2mol理想气体B,在300K时等温膨胀,W=0时体积增加一倍,则其∆S(J·K-1)为:
(A)-5.76;(B)331;(C)5.76;√(D)11.52。
18、下列过程中∆S为负值的是哪一个:
(A)液态溴蒸发成气态溴;√(B)SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(l);
(C)电解水生成H2和O2;(D)公路上撤盐使冰融化。
19、∆G=∆A的过程是:
(A)H2O(l,373K,p)H2O(g,373K,p);
√(B)N2(g,400K,1000kPa)N2(g,400K,100kPa);
(C)等温等压下,N2(g)+3H2(g)NH3(g);
(D)Ar(g,T,p)Ar(g,T+100,p)。
20、等容等熵条件下,过程自发进行时,下列关系肯定成立的是:
(D)
(A)∆G<0;(B)∆F<0;(C)∆H<0;(D)∆U<0。
21、在100kPa下,当1.0dm3理想气体从273K升高到546K时,其体积将变为:
(2)。
(1)2.5dm3;
(2)2.0dm3;(3)3.0dm3;(4)0.5dm3。
22、反应2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)是放热的,当反应在某温度、压力下达平衡时,若使平衡向右移动。
则应采取的措施是:
(2)。
(1)降低温度和减小压力;
(2)降低温度和增大压力;
(3)升高温度和减小压力;(4)升高温度和增大压力。
23、在同一温度下,同一气体物质的摩尔定压热容Cp,m与摩尔定容热容CV,m之间的关系为:
(2)。
(1)Cp,m (2)Cp,m>CV,m; (3)Cp,m=CV,m;(4)难以比较。 24、CH4(g)在298K且反应物及产物均在标准压力下完全燃烧,反应进度=1mol,[CH4(g)]=-1,放出的热为890.7kJ,其热化学方程式写法正确的是: (1)。 (1)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l),rH (298K)=890.7kJ·mol-1; (2)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g),rH (298K)=890.7kJ·mol-1; (3)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l),rH (298K)=890.7kJ·mol-1; (4)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g),rH (g)=890.7kJ·mol-1 25、不挥发性的溶质溶于溶剂中行成稀溶液后,将会引起: (3)。 (1)熔点升高; (2)沸点降低;(3)蒸气压下降。 26、若反应速率系(常)数k的单位为浓度·时间-1,则该反应为: (4)。 (1)三级反应; (2)二级反应;(3)一级反应;(4)零级反应。 27、零级反应AB的半衰期t1/2与A的初浓度cA,0及速率系(常)数k的关系是: (3)。 (1)T1/2=2k/cA,0; (2)T1/2=2kcA,0; (3)T1/2=cA,0/(2k);(4)T1/2=1/(2kcA,0)。 28、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许汞(汞不润湿玻璃),在毛细管中水平汞柱的两端呈凸液面,当在右端汞凸面处加热,毛细管中的汞向何端移动? (2) (1)向左移动; (2)向右移动;(3)不动;(4)难以确定。 29、大分子溶液分散质的粒子尺寸为: (3) (1)1m; (2)1nm;(3)1nm~1m。 30、溶剂服从拉乌尔定律,溶质服从亨利定律的二组分溶液是: (1)。 (1)理想稀溶液; (2)理想液态混合物;(3)真实溶液。 31、对比温度Tr,定义为温度T和下列哪个温度的比值? (1)。 (1)临界温度Tc; (2)沸腾温度Tb; (3)玻意耳温度TB;(4)273.15K。 32、物质的量为n的单原子理想气体等压升高温度,从T1至T2,DU等于: (2)。 (1)nCp,mT; (2)nCV,mT;(3)nRT;(4)nRln(T2/T1)。 33、已知在298K时有下列热化学方程: (1)Zn(s)+ O2(g)==ZnO(s),rH 1=-351.4kJ·mol-1; (2)Hg(l)+ O2(g)==HgO(s),rH 2=-181.6kJ·mol-1; 则Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)反应的标准摩尔焓变rH 为 (2)。 (1)260.8kJ·mol-1; (2)-169.8kJ·mol-1; (3)169.8kJ·mol-1;(4)-260.6kJ·mol-1。 34、工作在100℃和25℃的两大热源间的卡诺热机,其效率 (1)。 选填 (1)20%; (2)25%;(3)75%;(4)100%。 35、二组分合金处于低共熔温度时系统的条件自由度数为: (1)。 (1)0; (2)1;(3)2;(4)3。 36、298K时, CuSO4·H2O(s)==CuSO4(s)+H2O(g)p(H2O,平衡)=106.66Pa CuSO4·3H2O(s)==CuSO4·H2O(s)+2H2O(g)p(H2O,平衡)=746.61Pa CuSO4·5H2O(s)==CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)p(H2O,平衡)=1039.91Pa 若要使CuSO4·3H2O(s)稳定存在,应当使空气中水蒸气的分压保持在: (4)。 (1)p(H2O)<106.66Pa; (2)106.66Pa (3)746.61Pa;(4)746.61Pa 37、等温等压下,某反应的rG =5kJ·mol-1该反应: (3)。 (1)能正向自发进行; (2)能反向自发进行; (3)方向无法判断;(4)不能进行。 38、反应PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g)在473K时的离解度为48.5%,而573K时的离解度为97%,则可判断为(4)。 (1)反应的标准平衡常数K =2; (2)在两温度下标准平衡常数K 相等; (3)反应是放热的;(4)反应是吸热的。 39、在温度T时实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下 : 初浓度c0/mol·dm-3 0.501.102.48 半衰期T1/2/s 4280885174 则该化合物分解反应的级数为: (4)。 (1)零级; (2)一级;(3)二级;(4)三级。 40、光气COCl2热分解的总反应为: COCl2 CO+Cl2该反应分以下三步完成: Cl2 2Cl快速平衡 Cl+COCl2 CO+Cl3慢 Cl3 Cl2+Cl快速平衡 总反应的速率方程为: -dc(COCl2)/dt==kc(COCl2)·c(Cl2) 此总反应为: (2)。 (1)1.5级反应,双分子反应; (2)1.5级反应,不存在反应分子数; (3)1.5级反应,单分子反应;(4)不存在反应级数与反应分子数。 41、在同一温度下,同一气体物质的摩尔定压热容Cp,m与摩尔定容热容CV,m之间的关系为: (2)。 (1)Cp,m (2)Cp,m>CV,m; (3)Cp,m=CV,m;(4)难以比较。 42、CH4(g)在298K且反应物及产物均在标准压力下完全燃烧,反应进度=1mol,[CH4(g)]=-1,放出的热为890.7kJ,其热化学方程式写法正确的是: (1)。 (1)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l),rH (298K)=890.7kJ·mol-1; (2)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g),rH (298K)=890.7kJ·mol-1; (3)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l),rH (298K)=890.7kJ·mol-1; (4)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g),rH (g)=890.7kJ·mol-1 43、不挥发性的溶质溶于溶剂中行成稀溶液后,将会引起: (3)。 (1)熔点升高; (2)沸点降低;(3)蒸气压下降。 4、对于化学反应K 与T的关系中,正确是的是: (1)。 (1)若rH 0,T增加,K 增加; (2)若rH 0,T增加,K 增加; (3)rH 0或rH 0,T变而K 不变。 45、在一定温度范围内,某化学反应的rH 不随温度而变,故此化学反应在该温度内的rS 随温度而(3)。 (1)增大; (2)减小;(3)不变;(4)无法确定。 46、等温等压条件下的润湿过程是: ( 1 )。 (1)表面吉布斯自由能降低的过程;(2)表面吉布斯自由能增加的过程; (3)表面吉布斯自由能不变的过程;(4)表面积缩小的过程。 47、对行反应A B,当温度一定时由纯A开始,下列说法中哪一点是不对的: (4)。 (1)开始时A的反应消耗速率最快; (2)反应的净速率是正逆二向反应速率之差; (3)k1/k-1的值是恒定的; (4)达到平衡时正逆二向的反应速率系(常)数相等。 48、按照简单碰撞理论,阿仑尼乌斯公式k=A 中的哪些量与温度T有关? (3) (1)仅A与T有关; (2)仅Ea与T有关; (3)A,Ea都与T有关;(4)A,Ea都与T无关。 49、0.3molkg-1的Na2HPO4水溶液的离子强度等于: (1)。 (1)0.9molkg-1; (2)1.8molkg-1;(3)0.3molkg-1 50、溶胶和大分子溶液: (3) (1)都是单相多组分系统; (2)都是多相多组分系统; (3)大分子溶液是单相多组分系统,溶胶是多相多组分系统; (4)大分子溶液是多相多组分系统,溶液是单相多组分系统。 51、在一个封闭容器中,装有某种理想气体,如果保持它的压强和体积不变,则(C) (A)温度变大(B)温度变小(C)温度不变(D)温度无法确定 52、下面各种说法中哪一种是正确的? (C) (A)物体的温度越高,则热量越多(B)物体的温度越高,则热能越大 (C)物体的温度越高,则热力学能越大(D)物体的温度越高,则吸热越多 53、因等压过程中ΔH=Qp,所以(D) (A)只有等压过程才有ΔH(B)Qp与ΔH一样,也具有状态函数的性质 (C)Qp与ΔH一样,只决定于体系的始、终态 (D)在无其它功的等压过程中,ΔH与Qp相等 54、当用压缩因子Z=pV/nRT来讨论实际气体时,若Z>1则表示该气体(B) (A)易于压缩 (B)不易压缩 (C)易于液化 (D)不易液化 55、指出下列反应中的热效应,哪个是生成热? (D) (A)C10H16O(s)+27/2O2(g)→10CO2(g)+8H2O(l)+1411.0KJ (B)CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)-41.16KJ (C)NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(g)+179.9KJ (D)1/2N2(g)+1/2Cl2(g)+2H2(g)→NH4Cl(g)+315.39KJ 56、已知反应H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)的ΔH,下列说法中何者是不正确的? (B) (A)ΔH是H2O(g)的生成焓(B)ΔH是H2(g)的燃烧焓 (C)ΔH是负值(D)ΔH与反应的ΔU数值不相等 57、在绝热条件下,用大于气筒的压力,迅速推动活塞压缩气体,试判断此过程的熵变(A) (A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)不能确定 58、在273.15K和101.325kPa下,水结成冰(C) (A)ΔU=0(B)ΔS=0(C)ΔG=0(D)ΔA=0 59、固态碘与气态碘成平衡系统,指出其组分数C和自由度数F(B) (A)C=1,F=2(B)C=1,F=1 (C)C=2,F=1(D)C=2,F=2 60、CO(g)+H2O(g)===HCOOH(g)在此系统中增加隋性气体,则平衡(A) (A)向左(B)向右(C)不移动(D)仍保持平衡 61、在1153K时,CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g),平衡时测定CO2(g)的分压pCO2(大于pθ),若反应为2CaCO3(s)→2CaO(s)+2CO2(g),则平衡常数Kpθ与pCO2之间(A) (A)Kpθ>pCO2(B)Kpθ<pCO2(C)Kpθ=pCO2(D)Kpθ和pCO2没有关系 62、下列各电极中属于第二类电极的是(B) (A)Cu|Cu2+(B)甘汞电极(C)Pt|Fe3+|Fe2+(D)Pt|H2(g)|H+ 63、在相同的温度、压力下: 2A(g)+2B(g)→D(g)的平衡常数为Kp,1 1/2D(g)→A(g)+B(g)的平衡常数为Kp,2 上述两反应平衡常数之间的定量关系式为(D) (A)Kp,2=-Kp,1/2(B)Kp,2=Kp,1 (C)Kp,2=Kp,11/2(D)Kp,2=(1/Kp,1)1/2 64、已知298K时反应N2O4(g)→2NO2(g)的Kpθ为0.1132,今在同温度且N2O4(g)及NO2(g)的分压各为pθ的条件下,反应将是(D) (A)向生成NO2的方向进行(B)正好达到平衡 (C)难以判断其进行方向(D)向生成N2O4的方向进行 65、在一定温度下,溶液中任一组分i的亨利常数ki与同温度下纯i液体饱和蒸气压pi相等的条件是(B) (A)稀溶液(B)理想溶液(C)溶质皆为挥发性物质(D)蒸气为理想气体 66、表面活性物质是指将少量该物质溶入溶剂后,则溶液的表面张力将(C) (A)升高(B)降低(C)显著降低(D)与原溶剂相同 67、若反应2A+B→D为基元反应,试判断下列速率表示式哪个正确? (D) (A)rA=kAcAcB(B)-dcA/dt=kAc2AcB(C)dcD/dt=kAc2AcB(D)dcD/dt=kDc2AcB 68、在0.02MAgNO3溶液20cm3中,缓缓滴加0.05MKI溶液10cm3,生成AgI溶胶,则胶核选择性吸附的离子为(C) (A)K+(B)I-(C)Ag+(D)NO3- 69、250C时,已知下列电极的标准电极电势 (1)Fe2+/Fe(s),E10=-0.036V; (2)Fe3+,Fe2+/Pt,E20=0.770V;则电极(3)Fe2+/Fe(s)的标准电极电势E03为(C) (A)0.439V(B)-0.804V(C)-0.439V(D)-0.403V 70、根据道尔顿分压定律: p=∑pi,因此(B) (A)压力是广度性质(B)压力是强度性质 (C)压力具有加和性(D)压力的大小与系统的总量有关 71、理想气体向真空膨胀(A) (A)ΔU=0(B)ΔS=0(C)ΔG=0(D)ΔA=0 72、理想气体在外压一定下绝热膨胀,则(A) (A)Q=0(B)H=0(C)U=0(D)W=0 73、实际气体的节流膨胀过程中,下列哪一组的描述是正确的? (A) (A)Q=0,ΔH=0,Δp<0(B)Q=0,ΔH<0,Δp>0 (C)Q>0,ΔH=0,Δp<0(D)Q<0,ΔH=0,Δp<0 74、在101.325kPa和373.2K时,1mol水等温等压可逆蒸发为蒸气。 下列结论中哪一个是正确的? (设蒸气为理想气体)(D) (A)此过程中因为温度不变,故ΔU=0,ΔH=0 (B)因为是等温、等压过程,所以Q=ΔH= =0 (C)因为是理想气体可逆膨胀,所以W=nRTlnV2/V1 (D)因为是可逆蒸发,故Q=ΔH=ΔvapH 75、如果系统和环境间的温度差等于零,则无论经过怎样的循环过程(A) (A)热决不能变为功(B)热可以全部变为功 (C)热可以部分变为功(D)热和功没有关系 76、KNO3和过量的NaCl溶于水,构成盐水溶液和水蒸气的相平衡系统(C) (A)C=1,F=1(B)C=2,F=2 (C)C=3,F=2(D)C=3,F=3 77、化学反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g),此反应为放热反应,当反应达到平衡时,改变下列条件,反应向左移动的是(D) (A)增加压力(B)减少NO2的压力(C)增加O2的压力(D)升高温度 78、如果系统和环境间的温度差等于零,则无论经过怎样的循环过程(A) (A)热决不能变为功(B)热可以全部变为功 (C)热可以部分变为功(D)热和功没有关系 79、在-30C、101.325kPa下,1mol过冷水凝结成同样条件下的冰,则系统、环境及总熵变应当为(B) (A)ΔS系<0,ΔS环<0,ΔS总<0(B)ΔS系<0,ΔS环>0,ΔS总>0 (C)ΔS系<0,ΔS环>0,ΔS总<0(D)ΔS系>0,ΔS环>0,ΔS总>0 80、0.002m的Na2SO4水溶液的离子强度为(B) (A)0.002(B)0.006(C)0.012(D)0.003 81、在250C时,反应H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)所对应电池的标准电动势E10=1.229V。 反应2H2O(l)→2H2(g)+1/2O2(g)所对应电池的标准电动势E20则应为(C) (A)-2.458V(B)2.458V(C)-1.229V(D)1.229V 82、液体的比表面自由焓定义为恒温、恒压、恒组成条件下(C) (A)单位表面积的表面层分子所具有的自由焓 (B)为增加单位表面积,表面层分子所具有的自由焓 (C)为增加单位表面积,系统所增加的表面自由焓 (D)为增加单位表面积,系统的表面张力 83、在一定量的AgCl正溶胶中,加入下列同样浓度、不同种类的电解质溶液,则使溶胶在一定时间内发生聚沉,所需电解质量最少者为(D) (A)NaNO3(B)KNO3(C)CaSO4(D)K3[Fe(CN)6] 84、在两个封闭容器中,装着同一种理想气体,它们的压强、体
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