有机化合物专题复习.docx

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有机化合物专题复习

有机化合物专题复习

一、甲烷

1．存在：

沼气、天然气、可燃冰的主要成分。

2．表示方法：

分子式CH4，电子式________，结构式：

________，空间构型：

________。

3．物理性质：

无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。

4.化学性质：

在通常条件下，甲烷的化学性质是比较稳定的，不与高锰酸钾酸性溶液反应，也不与强酸、强碱溶液反应。

（1）氧化反应：

CH4+2O2

CO2+2H2O

①方程式的中间用的是“”而不是“====”，主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。

②燃烧时火焰呈淡蓝色的气体：

CH4、H2、CO、H2S。

（2）取代反应：

（3）受热分解：

CH4

C+2H2

5．用途：

用做燃料、制炭黑等。

二、烷烃

1.烷烃的概念：

（1）分子里碳原子都以单键结合成链状。

（2）碳原子剩余的价键全部与氢原子结合。

2．通式：

CnH2n＋2（n≥1）。

3.烷烃的物理性质：

（1）随着分子里含碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大。

（2）在常温常压下，碳原子数小于或4等于的烷烃都是气体，大于4则为液体或固体。

（3）所有烷烃的相对密度均小于水。

（4）烷烃分子一般不溶于水，而易溶于有机溶剂。

4.烷烃的化学性质与甲烷类似。

【例1】丙烷或丁烷可用做燃料。

已知丙烷的沸点为-42℃，燃烧热为2219.2kJ/mol；正丁烷的沸点为-0.5℃。

燃烧热为2877.6kJ/mol。

下列判断中错误的是（）

A.丙烷燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

B.烷烃沸点和燃烧热都随碳原子数增加而成比例递增

C.异丁烷的沸点肯定低于-0.5℃

D.正己烷在常温常压下肯定不是气体

【例2】分析右图中实验装置，预测可能观察到的实验现象：

（1）试管中：

①；

②；

③。

（2）水槽中。

三、乙烯

1．分子组成和结构

（1）乙烯的分子式为C2H4，电子式为________，结构式为________，结构简式为________。

（2）乙烯分子为平面结构，碳原子间以碳碳双键相结合，其中有一个键不稳定。

2.制备方法

（1）工业制法：

从石油中获得。

（2）实验室制备：

①反应原理：

②注意事项：

浓H2SO4的作用是催化剂和脱水剂。

混合液的组成为浓硫酸与无水酒精，其体积比为3∶1。

往反应混合液中加碎瓷片以防止暴沸。

加热时要使温度迅速升至170℃左右，以减少副反应的发生。

③收集方法：

排水法。

3．物理性质

乙烯为无色、稍有气味的气体，不溶于水，易溶于有机溶剂，密度比空气略小。

4.化学性质

（1）氧化反应：

①燃烧：

CH2==CH2+3O2

2CO2+2H2O

②使KMnO4酸性溶液褪色。

（2）加成反应：

（3）聚合反应：

nCH2==CH2

［—CH2—CH2］—n

5.用途

（1）作植物生长调节剂，可以催熟果实。

（2）是石油化学工业最重要的基础原料，可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。

四、烯烃

1.烯烃的概念：

分子里含有碳碳双键的一类链烃。

2.烯烃的通式：

CnH2n（n≥2）。

3．烯烃的物理性质与烷烃类似。

4．烯烃化学性质与乙烯类似。

【例3】下列说法中，错误的是（　　）

A．无论是乙烯的加成反应，还是其使KMnO4酸性溶液褪色，都与分子内的碳碳双键有关

B．无论使用溴的四氯化碳溶液还是KMnO4酸性溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

【例4】由乙烯推测丙烯（CH2＝CH—CH3）的结构或性质正确的是（　）

A．不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

B．能在空气中燃烧

C．不能使溴水褪色

D．与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物

五、苯

1．分子组成与结构

（1）分子式C6H6，结构简式为________或________。

（2）苯分子中的所有原子都位于同一平面内，碳原子之间的共价键都相同。

2.苯的物理性质

无色、有特殊气味的液体，有毒；不溶于水、密度比水小；熔点5.5℃、沸点80.1℃。

3.苯的化学性质

苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，其化学性质比烯烃、炔烃稳定。

（1）氧化反应

燃烧时火焰明亮，伴有较浓的黑烟，因为碳燃烧不充分。

2C6H6+15O2

12CO2+6H2O

（2）取代反应

①苯与溴的反应

反应物：

苯和液溴（不能用溴水）。

②苯的硝化反应

反应条件：

浓硫酸作催化剂，温度55℃~60℃

③苯的磺化反应

反应条件：

温度70℃~80℃，不需催化剂。

（3）苯的加成反应

六、苯的同系物

1.定义：

苯分子中的一个或几个氢原子被烷基取代的产物。

2.苯的同系物的通式为CnH2n－6（n≥6）。

3.苯的同系物的分子结构特点

（1）苯环对侧链上的烃基产生了明显的影响，使其易被KMnO4酸性溶液氧化。

（2）侧链烃基使得苯环上的氢更容易被取代了。

【例5】下列关于乙烯和苯的说法中，正确的是（）

A.苯的分子式为C6H6，不能使KMnO4酸性溶液褪色，属于饱和烃

B.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

C.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应

D.苯燃烧比乙烯燃烧产生的黑烟更浓

【例6】下列叙述正确的是（　　）

A．苯的分子是环状结构，其性质与环状烷烃相似

B．

表示苯的分子结构，其中含有碳碳单键、双键，因此苯的性质跟烯烃相同

C．苯的分子式为C6H6，分子中碳原子远远没有饱和，因此能和溴水反应

D．苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，而苯的同系物却可使KMnO4酸性溶液褪色

七、乙醇

1.乙醇的结构

（1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂（如水）。

（2）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂。

（3）羟基与氢氧根的区别：

①电子式不同

②电性不同：

—OH呈电中性，OH－呈负电性。

③存在方式不同：

—OH不能独立存在，只能与别的基团结合在一起，OH－能够独立存在。

④稳定性不同：

—OH不稳定，OH－较稳定。

2．物理性质

无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，沸点为78.5℃，能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。

3.化学性质

（1）取代反应

①乙醇与活泼金属的反应：

2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑

②乙醇与HBr的反应：

CH3—CH2—OH＋HBr

CH3CH2Br＋H2O

③分子间脱水：

（2）氧化反应

①燃烧：

C2H6O＋3O2

2CO2＋3H2O

②催化氧化

3.用途：

重要的化工原料；消毒剂；饮用酒。

八、醇类

醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物。

醇分子中因为含有羟基而有极性，分子越大，羟基越少，在水中越难溶解。

【例7】乙醇分子结构中的各种化学键如下图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法正确的是（）

A.与浓硫酸共热到170℃时断裂②⑤

B.在空气中燃烧时断裂④⑤

C.和金属钠反应时断裂②

D.在Cu催化下和O2反应时断裂②③

【例8】丙烯醇（CH2CH===CH2OH）可发生的化学反应有（）

①加成②氧化③加聚④取代⑤置换

A．①②③B．①②④C．①②③④D．①②③④⑤

九、乙酸

1·分子结构

2·物理性质

有强烈刺激性气味的无色液体，沸点117.9°C，熔点16.6°C，当温度低于16.6°C时凝结成似冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。

乙酸易溶于水和乙醇。

3.化学性质

（1）弱酸性：

（2）酯化反应——取代反应

注意事项：

①浓硫酸的作用：

催化剂、吸水剂。

②反应过程:

酸脱羟基醇脱氢。

③饱和碳酸钠溶液的作用：

中和乙酸，溶解乙醇，便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。

④导气管不能伸入碳酸钠溶液液面下，防止液体倒吸。

⑤加入试剂的顺序为C2H5OH―→浓H2SO4―→CH3COOH。

十、羧酸

分子由烃基和羧基相连构成的有机物统称为羧酸。

羧酸的共性：

弱酸性、能发生酯化反应。

十一、酯

1·定义：

羧酸和醇反应脱水后生成的一类物质叫酯。

2·通式：

RCOOR/。

3·物理性质：

低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。

4.化学性质：

能发生水解反应。

【例9】下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（　　）

①C2H5OH　②CH3COOH（aq）　③NaOH（aq）

A．①>②>③B．②>①>③

C．③>①>②D．②>③>①

【例10】下列说法错误的是（）

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应能进行到底

【例11】在反应CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOC2H5＋H2O达到平衡后，加入少量H

O，重新达到平衡后，含18O的物质有（　　）

A．1种B．2种C．3种D．4种

十二、糖类

1．概念：

由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。

2．分类：

按照水解的发生情况分为：

单糖、二糖和多糖。

3.葡萄糖

（1）组成和结构：

结构简式：

CH2OH（CHOH）4CHO。

（2）物理性质：

白色晶体，有甜味，能溶于水。

（3）化学性质：

①还原反应：

+H

→

H

②氧化反应：

③可燃性：

（s）+6O

（g）→6CO

（g）+6H2O（l）+2840KJ

（4）用途：

营养物质；能源物质。

4.二糖

（1）蔗糖：

冰糖、白砂糖。

①分子式：

C12H22O11

②物理性质：

无色晶体，溶于水，有甜味。

③化学性质：

Ⅰ蔗糖分子结构中不含有醛基，无还原性,是一种非还原性糖，故不发生银镜反应,也不和新制氢氧化铜反应。

Ⅱ水解反应：

在硫酸催化作用下,蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

C12H22O11+H2O

C6H12O6+C6H12O6

（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）

（2）麦芽糖:

①分子式:

C12H22O11（与蔗糖同分异构）。

②物理性质:

白色晶体,易溶于水,有甜味（不及蔗糖）。

③化学性质:

Ⅰ有还原性:

能发生银镜反应（分子中含有醛基）,是还原性糖。

Ⅱ水解反应:

产物只有葡萄糖一种。

C12H22O11+H2O

2C6H12O6

（麦芽糖）（葡萄糖）

5.多糖

（1）淀粉

①化学式：

（C6H10O5）n。

②物理性质:

白色、无气味、无味道、粉末状固体。

③化学性质：

Ⅰ淀粉遇碘变蓝色。

Ⅱ水解反应：

（C6H10O5）n+nH2O

nC6H12O6

淀粉葡萄糖

A·如何证明淀粉没有水解？

〖新制Cu（OH）2悬浊液或银氨溶液〗

B·如何证明淀粉正在水解？

〖碘水和新制Cu（OH）2悬浊液或银氨溶液〗

C·如何证明淀粉已完全水解？

〖碘水〗

④存在：

种子或块根里，如小麦、大米和马铃薯。

⑤用途：

是人体的重要能源，工业原料，制葡萄糖和酒精。

淀粉

麦芽糖

葡萄糖

乙醇

（2）纤维素

①分子结构：

②物理性质:

白色、无气味、无味道、纤维状、难溶于水和一般有机溶剂。

③化学性质：

Ⅰ水解反应：

（C6H10O5）n+nH2O

nC6H12O6

纤维素葡萄糖

Ⅱ取代反应：

与混酸发生酯化反应，生成硝酸酯。

④存在：

棉花、木材和水果蔬菜。

⑤用途：

造纸、用于纺织业、促进消化和废物排泄。

淀粉和纤维素都是天然有机高分子化合物。

【例12】下列各组物质中互为同分异构体的是（）

A．葡萄糖和蔗糖B．蔗糖和麦芽糖C．淀粉和纤维素D．葡萄糖和果糖

【例13】下列有关葡萄糖的说法错误的是    （　）

A．葡萄糖的分子式是C6H12O6

B．葡萄糖能发生银镜反应

C．葡萄糖是人体重要的能量来源

D．葡萄糖属于高分子化合物

【例14】对于蔗糖的说法中，不正确的是（）

A．蔗糖是最重要的二糖，它的相对分子质量是葡萄糖相对分子质量的二倍

B．纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应

C．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，用水浴加热，看不到有银镜生成

D．在蔗糖里加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫出现

十三、油脂

1.概念：

油脂的主要成分是高级脂肪酸与甘油所生成的酯，叫做甘油三酯。

2.油脂的结构和分类：

R1、R2、R3相同时，为单甘油脂，

R1、R2、R3不同时，为混甘油脂，天然油脂多为混甘油脂。

油脂还可根据是否饱和分为油和脂。

3.油脂的性质

（1）物理性质：

密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，是较好的溶剂。

（2）化学性质：

①油脂的氢化——油脂的硬化

用途：

硬化油性质稳定，不易变质，便于运输。

②油脂的水解

Ⅰ酸性水解

应用：

制高级脂肪酸和甘油。

Ⅱ碱性水解——皂化反应

应用：

制肥皂和甘油。

4.用途：

供给热量；储存能量；合成其他物质。

5.肥皂和洗涤剂

（1）肥皂的制取

（2）去污原理

亲水基：

极性的-COONa或-COO--，可以溶于水，伸在油污外。

憎水基：

非极性的烃基-R，不溶于水，具有亲油性，插入油污内。

（3）合成洗涤剂

优点：

能在硬水中使用，去污能力强，原料便宜。

缺点：

引起水体污染。

油脂和酯的比较

类别

酯

油脂

结构特点

由无机含氧酸或有机酸与醇反应生成的一类有机物RCOOR1

由高级脂肪酸与甘油反应生成的甘油酯，如：

联系

油脂是一类特殊的酯

油脂和矿物油的比较

物质

油脂

矿物油

脂肪

油

组成

多种高级脂肪酸的甘油酯

多种烃（石油及其分馏产品）

含饱和烃基多

含不饱和烃基多

性质

固态或半固态

液态

具有烃的性质，不能水解

具有酯的性质，能水解并兼有烯烃的性质

鉴别

加含酚酞的NaOH溶液，

加热，红色变浅

加含酚酞的NaOH溶液加热，

无变化

【例14】下列叙述正确的是             （　　）

A．羊油是高分子化合物，是纯净物

B．羊油是高级脂肪酸的高级醇酯

C．工业上将羊油加氢制造硬化油，有利于保存

D．羊油可以在碱性条件下加热水解制肥皂

【例15】下列关于油脂的叙述中错误的是（）

A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂

B．用热的纯碱溶液去油污的效果更好

C．硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应

D．用热的纯碱溶液可区分植物油和矿物油

十四、蛋白质

1.蛋白质的组成

含C、H、O、N、S等元素，能水解最终生成氨基酸（天然蛋白质水解最终生成物全是α-氨基酸），故氨基酸是蛋白质的基石。

2.蛋白质的性质

性质

内容

①溶解性

有些蛋白质能溶于水，如鸡蛋白；有些蛋白质难溶于水，如丝、毛等

②水解

在酸、碱或酶的作用下，最终水解生成多种α－氨基酸

③盐析

浓的无机轻金属盐溶液可以降低蛋白质的溶解度，使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做盐析

④变性

热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐、某些有机物如甲醛、酒精、苯甲酸等都能使蛋白质变性，产生凝聚现象

⑤颜色反应

一般地，蛋白质和浓硝酸作用显黄色。

因此颜色反应通常可用于鉴别蛋白质

⑥灼烧

蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，可用于蛋白质的鉴别

3.蛋白质的用途：

（1）组成生物的基础物质，人类必需的营养物质。

（2）工业原料。

4.酶：

是一类特殊的蛋白质，有催化作用。

催化特点：

条件温和；专一性；高效性。

十五、氨基酸

至少含有一个氨基和一个羧基的化合物。

3.性质

氨基酸既表现出酸性，又表现出碱性，因而具有两性。

氨基酸分子间通过缩合反应生成多。

（1）甘氨酸

（2）丙氨酸

（3）谷氨酸

【例16】下列关于蛋白质的说法不正确的是（）

　A．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐时，可以喝牛奶等解毒

　B．阿胶的主要成分是蛋白质，蚕丝的主要成份是纤维素

　C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解

　D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤呈现黄色是由于浓硝酸与皮肤发生了颜色反应

【例17】有关天然物质水解的叙述不正确的是（）

A．油脂水解可得到丙三醇B．可用碘检验淀粉水解是否完全

C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同有机化合物专题练习

1．下列不是乙烯用途的是

A．制塑料B．做灭火剂C．制有机溶剂D．做果实催熟剂

2．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯

3．“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。

这种物质是

A．氢气B．甲烷C．酒精D．木炭

4．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是

A．乙酸B．三氯甲烷C．苯D．四氯化碳

5．下列物质中不能与乙酸反应的是

A．NaB．Cu（OH）2C．CH3CHOD．Na2CO3

6．下列实验可行的是

A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢

C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

D．用乙醇从碘水中萃取碘

7．下列有关有机物的说法不正确的是

A．酒精中是否含有水，可用金属钠检验

B．有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料

C．蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸

D．乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料

8．下列变化属于物理变化的是

A．乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色

B．浓硝酸滴到皮肤变黄

C．钠与酒精混合有气泡

D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色

9．以下实验能获得成功的是

A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯

D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

10．乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是

A．乙酸的官能团为－OH

B．乙酸的酸性比碳酸弱

C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气

D．乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝

11.为鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，选用一种试剂，可选下列物质中的

A．钠B．硝酸C．碘D．新制氢氧化铜

12.有四种有机物

（1）

；

（2）

；

（3）

；（4）葡萄糖，其中既能发生酯化反应，又能发生加成反应，还能和新制的Cu（OH）2悬浊液反应的是

A．

（1）

（2）B．（3）（4）

C．

（1）（3）D．

（1）

（2）（3）

13.既能发生水解反应，又能发生氢化反应的是

A.油酸甘油酯B.软脂酸甘油酯C.油酸D.乙酸乙酯

14.下列叙述正确的是

A.牛油是纯净物，它不属于高分子

B.牛油是高级脂肪酸的高级醇酯

C.牛油可以在碱性条件下加热水解

D.工业上将牛油加氢制造成硬化油

15.下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是

A.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，如再加水也不溶解

B.蛋白质中的蛋白质分子能透过滤纸，但不能透过半透膜

C.重金属盐使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒

D.浓硝酸溅在皮肤上呈黄色，是由于蛋白质和浓HNO3发生颜色反应

16.下列过程中，不可逆的是

A.蛋白质的盐析B.酯的水解C.蛋白质变性D.氯化铁的水解

17．下列关于有机化合物的认识正确的是

A．天然油脂是高分子化合物，同时也是混合物

B．淀粉、纤维素的分子式都是（C6H10O5）n，二者互为同分异构体

C．氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性

D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解

18.氨基酸分子间相互结合成高分子化合物时，必定存在的结构片段是

A.

B.

C.

D.

19．下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

B．油脂水解可得到氨基酸和甘油

C．蛋白质水解的最终产物是多肽

D．蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖

20.有下列3种有机化合物A：

CH2=CH2B：

C：

CH3COOH

（1）写出化合物A、C中官能团的名称、______________。

（2）3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是，反应的化学方程式为：

。

（3）3种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是；反应的化学方程式为：

；反应类型为：

。

21.下列蛋白质结构片段在胃液中能发生水解反应：

（1）上述蛋白质结构片段水解时不可能生成的氨基酸是下列中的（填序号）。

（2）天然蛋白质在酶的催化下水解的最终产物都是。

（3）上述蛋白质结构片段水解反应所生成的各种氨基酸分子中，其碳氢原子数比值最大的氨基酸的结构式为。

22.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置由乙醇、乙酸和浓硫酸来制取乙酸乙酯。

回答下列问题：

⑴配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是_______。

A．先加入乙醇，再慢慢注入浓硫酸、乙酸

B．先加入浓硫酸，再慢慢注入乙醇、乙酸

⑵在装置中乙试管常加入_________来接收乙酸乙酯。

A．NaOH溶液B．饱和Na2CO3溶液

C．NaCl溶液D．CuSO4溶液

⑶若要将乙试管中的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______________。

⑷写出制取乙酸乙酯反应的化学方程式______________。

23．随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视，科学家预言，未来理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆（主要成分是纤维素）用适当的催化剂作用水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用作燃料。

（1）写出绿色植物秸秆转化为乙醇的化学方程式：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

（2）乙醇除用做燃烧外，还可以用它合成其他有机物。

下列主要是以乙醇为起始原料的转化关系图：

试写出上图中A、B的结构简式：

A________，B________。

（3）写出上述转化关系图中A＋B―→C4H4O4的化学方程式：

_____。