广东省梅州市梅江区实验中学届九年级上学期第二次质检化学试题.docx
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广东省梅州市梅江区实验中学届九年级上学期第二次质检化学试题
广东省梅州市梅江区实验中学【最新】九年级上学期第二次质检化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列叙述中不涉及到化学变化的是()
A.使用火药B.烧制陶瓷C.粮食酿酒D.制作石器
2.某无土栽培的营养液中含有磷酸钾(K3PO4)。
其中磷元素的化合价为()
A.-3B.+1C.+3D.+5
3.竹炭制品深受消费者欢迎,竹炭是竹子经过炭化处理后形成的多孔性材料,竹炭不具有的性质是
A.黑色固体B.易溶于水C.有吸附性D.能够燃烧
4.关于电解水实验的说法中正确的是()
A.实验证明水是由氢气和氧气组成的B.电解水时正极产生的是氧气
C.水中氢、氧元素的质量比为2:
1D.水分子是由氢分子和氧原子构成的
5.下列关于碳单质的说法中正确的是()
A.C60的相对分子质量为720B.石墨很软,不能用于制石墨电极
C.木炭具有还原性,常温下可以将氧化铜中的铜还原出来D.金刚石、石墨和C60都由碳元素组成,结构相同
6.下列属于“空气污染指数”需要监测污染物是
A.氮气B.二氧化碳C.稀有气体D.可吸入颗粒物
7.地壳中含量最多的非金属元素是( )
A.SiB.FeC.AlD.O
8.下列对于化学式“H2O”的各种表述不正确的是()
A.表示水这种物质
B.表示水分子由氢元素和氧元素组成
C.表示1个水分子
D.表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
9.日常生活中见到的“加碘食盐”“加铁酱油”“高钙牛奶”中的“碘、铁、钙”应理解为( )
A.分子B.原子C.离子D.元素
10.在加压条件下,40m3的石油气(含丙烷、丁烷等气体)可以装入0.04m3的钢瓶中,这说明()
A.分子的质量很小B.分子之间有间隔C.分子由原子构成D.分子在不断地运动
11.下列粒子结构示意图中,表示原子是( )
A.AB.BC.CD.D
12.下列四种物质中,属于化合物的是()
A.河水B.冰水混合物C.自来水D.液氧
13.根据下图的信息判断,下列说法正确的是
A.硫属于金属元素
B.硫原子的核电荷数为16
C.硫原子的相对原子质量为32.07g
D.在化学反应中,硫原子容易失去电子
14.如图表示在一定条件下发生的某化学反应,则下列说法正确的是( )
A.该反应属于化合反应
B.该反应不符合质量守恒定律
C.该反应前后元素的种类发生了改变
D.两种反应物均为化合物
二、填空题
15.钒被誉为“合金中的维生素”。
钒元素的部分信息如图所示。
请回答下列问题:
(1)钒原子的质子数为___________,x=___________。
(2)钒属于___________(填“金属”或“非金属”)元素;钒的相对原子质量为___________。
16.下图是某反应的微观示意图。
请回答:
(1)B框中的物质属于___________(填序号:
①化合物、②单质、③纯净物、④混合物)。
(2)此反应的化学方程式为_____________________________,此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。
17.用适当的数字和化学符号填空:
(1)2个氢原子___________
(2)2个五氧化二磷分子____________
(3)氯化钠____________
(4)氧化镁中标出镁元素的化合价_________
(5)2个氮分子__________。
18.铁丝在氧气里燃烧生成黑色的固体物质是___________(填物质名称),反应的化学方程式是______________;在做这个实验时,应在盛氧气的集气瓶里预先放一些水或细沙,以防止_______________________。
19.水是地球表面覆盖最多的物质,也是生命活动不可缺少的物质。
(1)写出实验室电解水反应的化学方程式:
___________________。
(2)城镇自来水厂生产流程可用下图表示:
除去水中固态杂质的设备是_________;投药(多为ClO2)的作用是__________。
(3)自然界的水多含有杂质。
含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水,日常生活中用______________区别软水和硬水;家庭生活中通过______________方法降低水的硬度。
20.某同学在敞口容器中做了两个实验:
一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气;二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。
他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量,发现反应前后质量都发生了变化。
请填空:
(1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量____________(选填“大”、“小”或“不变”)。
(2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律?
________________(选填“是”或“否”)。
(3)请写出氧化汞受热分解的化学方程式________________________________。
(4)由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不变的是__________。
(填序号)
①原子种类②原子数目③分子种类
④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
三、推断题
21.A~H都是初三化学前三个单元中的常见物质,A、B均为黑色粉末,C、D在常温时均呈液态,B和C混合立即产生大量的无色气体H,H能使带火星的木条复燃,加热E和B的混合物也有H气体生成,它们之间有如下的转化关系,且B在反应①和③中前后质量和化学性质均不变,试回答下列问题:
⑴写出下列物质的化学式。
A.__________D.___________G.____________F._____________
⑵写出E和B混合加热反应的化学方程式。
______________________。
四、实验题
22.下图是实验室常用的实验装置,请回答有关问题:
(1)装置C由导管、____________和____________(填仪器的名称)组成。
装置A中试管口应放一团棉花,其作用是___________________________________________。
(2)用加热KMnO4的方法制取氧气,选用的发生和收集装置是____________(填装置序号,下同);装入药品前,必须进行的第一步操作是_________________。
其反应的化学方程式是_______________,该反应类型是_________反应。
(3)若用大理石和稀盐酸来制取CO2,选用发生装置是_________,锥形瓶中应放的物质是_____________,一般不用C装置收集CO2的原因是__________________________。
检验CO2的方法是_______________________。
23.学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后,某同学想:
CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢?
于是进行了以下探究。
(猜想)Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变。
Ⅱ、CuO参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变。
Ⅲ、CuO是反应的催化剂,反应前后________________。
用天平称量0.2gCuO,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
(1)填写下表:
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
结论
_____________
带火星的木条复燃。
_______________
溶液中有气泡放出,
_________________
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立;
猜想Ⅲ成立。
(2)步骤①的目的是_____________________。
(3)步骤④需用到的实验仪器有:
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、__________。
(4)过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为_____________________。
五、计算题
24.苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂,广泛用于食品工业中.请计算:
(1)苯甲酸钠由_______种元素组成;C7H5O2Na的相对分子质量是____________。
(2)苯甲酸钠(C7H5O2Na)分子中碳、氢、氧原子个数比是_________。
(3)苯甲酸钠C7H5O2Na中,碳、氧两种元素的质量比是_________。
(4)14.4g苯甲酸钠中含有钠元素质量是_____________g。
25.化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取26g石灰石样品放在烧杯中,然后向其中逐渐加入稀盐酸,使之与样品充分反应,恰好完全反应(杂质不参加反应)时,加入稀盐酸的质量为90g,反应后烧杯中物质的总质量为105g。
请计算:
(1)反应生成二氧化碳的质量________。
(2)样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到0.1%)______。
参考答案
1.D
【解析】A、使用火药过程中有新物质生成,属于化学变化,故不符合题意;B、烧制瓷器过程中有新物质生成,属于化学变化,故不符合题意;C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化,故不符合题意;D、制作石器过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,故符合题意。
故选D。
点睛:
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断。
2.D
【解析】
试题分析:
磷酸钾(K3PO4)。
其中设磷元素的化合价为X,+1*3+X+(-2)*4=0解得X=+5.故选D.
考点:
化合价
3.B
【解析】
此题是有关碳的知识考查题,解题的关键是掌握有关碳的性质,属基础性知识考查题。
由于竹炭是竹子经过碳化处理后形成的多孔性材料,所以其颜色为黑色,主要成分是碳所以可燃烧,多孔性说明竹炭具有吸附性,由于碳不易溶于水,所以竹炭也不例外,故选B。
4.B
【解析】
试题分析:
实验证明水是由氢元素和氧元素组成的;电解水时正极产生的是氧气;水中氢、氧元素的质量比为1:
8;水分子是由氢原子和氧原子构成的。
故选B.
考点:
基本概念
5.A
【解析】A、C60的相对分子质量为:
12×60=720,故A正确;B、石墨有良好的导电性,可用于制石墨电极,故B错误;C、木炭具有还原性,高温下可以将氧化铜中的铜还原出来,故C错误;D、金刚石、石墨和C60都由碳元素组成的,结构不同,物理性质不同,故D错误。
故选A。
6.D
【解析】
空气污染指数(简称API)就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的概念性指数值形式,并分级表征空气污染程度和空气质量状况,适合于表示城市的短期空气质量状况和变化趋势。
空气污染的污染物有:
烟尘、总悬浮颗粒物、可吸入悬浮颗粒物(浮尘)、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、臭氧、挥发性有机化合物等等。
所以D项正确。
考点:
空气污染
点评:
了解了空气污染物及其危害,就能正确地选出列入空气污染指数的项目了。
7.D
【详解】
地壳中含量居前五位元素的是:
氧、硅、铝、铁、钙,因此地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
故选D。
8.B
【解析】
由分子构成的物质的化学式的含义:
微观表示物质的一个分子;表示一个分子的构成;宏观:
表示一种物质;表示该物质的元素组成.
A.化学式“H20”表示水这种物质;故A说法正确;
B.化学式“H20”表示水由氢元素和氧元素组成;故B说法不正确;
C.化学式“H20”表示1个水分子;故C说法正确;
D.化学式“H20”表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成;故D说法正确;
故选B.
9.D
【解析】
【详解】
解:
“加碘食盐”“加铁酱油”“高钙牛奶”中的“碘、铁、钙”指的是在食盐、酱油、牛奶中添加了相应的元素。
故选D。
10.B
【详解】
石油气分子之间有一定的间隔,在加压时分子之间的间隔变小,所以,40m3的石油气加压液化以后,可以装入0.04m3的钢瓶中,由此主要说明了分子之间有间隔,B是正确的;不能说明分子质量的大小、构成及运动的情况,所以A、C、D是错误的。
故选B。
11.B
【解析】A、质子数=8<核外电子数=10,为阴离子;B、质子数=核外电子数=10,为原子;C、质子数=12>核外电子数=10,为阳离子;D、质子数=9<核外电子数=10,为阴离子。
故选B。
点睛:
根据当质子数=核外电子数,为原子;当质子数>核外电子数,为阳离子;当质子数<核外电子数,为阴离子进行分析解答。
12.B
【解析】
试题分析:
冰水混合物中只有一种物质,属于纯净物,水中含有两种元素属于化合物。
故选B.
考点:
基本概念
13.B
【详解】
A.硫元素属于非金属元素,A错;
B.硫原子的核电荷数为16,B项正确;
C.硫原子的相对原子质量为32.07,单位为1,一般不写,不是g,C错;
D.因为硫元素最外层电子数位6,容易得到两个电子达到稳定结构,D错。
故选B
14.A
【详解】
A、由微观示意图可知,该化学反应反应物是两种,生成物是一种,所以该反应是化合反应;
B、所有的化学反应都遵循质量守恒定量;
C、对于化学反应来说,反应前后元素的质量、元素的种类不变;
D、该反应反应物是两种单质,生成物是一种化合物;固选A。
15.232金属50.94
【详解】
试题分析:
(1)在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数,故钒原子的质子数为23,x=23-21=2;
(2)由元素的名称可知,钒属于金属元素;元素名称下面的数字表示的是相对原子质量,故钒的相对原子质量为50.94。
考点:
原子的结构,元素周期表的应用
16.②2H2S+3O2
2SO2+2H2O分子
【详解】
试题分析:
(1)由反应的微观示意图可知,该反应的反应物是H2S和氧气,生成物是二氧化硫和水。
B框中的物质是由同种原子构成的分子,属单质;
(2)化学变化是生成新分子的变化,由反应的微观示意图可知,该反应的反应物是氯化氢和氧气,生成物是二氧化硫和水,反应条件是点燃,故反应的化学方程式为:
2H2S+3O2
2SO2+2H2O。
考点:
化学反应的微观过程
17.2H2P2O5NaCl
2N2
【详解】
试题分析:
学会正确的使用化学用语来表示一些微粒,特别会表示离子的带电量和化合价的标注的不同,还要正确的表示多个微粒。
考点:
化学用语
18.四氧化三铁3Fe+2O2
Fe3O4燃烧产物落下时炸裂集气瓶
【详解】
试题分析:
铁丝在氧气里燃烧生成黑色的固体物质是四氧化三铁,反应的化学方程式是3Fe+2O2
Fe3O4;在做这个实验时,应在盛氧气的集气瓶里预先放一些水或细沙,以防止燃烧产物落下时炸裂集气瓶
考点:
铁丝的燃烧实验
19.2H2O
2H2↑+O2↑过滤池消毒杀菌肥皂水煮沸
【详解】
试题分析:
实验室电解水反应的化学方程式2H2O
2H2↑+O2↑;除去水中固态杂质的设备是过滤池;投药(多为ClO2)的作用是消毒杀菌。
自然界的水多含有杂质。
含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水,日常生活中用肥皂水区别软水和硬水;家庭生活中通过煮沸方法降低水的硬度。
考点:
水的净化
20.大是2HgO
2Hg+O2↑(①②⑤
【详解】
试题分析:
铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量大,因为生产的氧化铝的质量等于参加反应的氧气和铝的质量之和;化学反应都会遵循质量守恒定律;氧化汞受热分解的化学方程式2HgO
2Hg+O2↑。
由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不变的是:
原子种类、原子数目、元素种类,过程中物质的种类和分子的种类都会变化,因为过程中会生成物新的物质。
考点:
验证质量守恒定律
21. FeH2OH2 KCl 2KClO3
2KCl+3O2↑
【解析】
(1)A~H都是初三化学前三个单元中的常见物质,A、B均为黑色粉末,C、D在常温时均呈液态,B和C混合立即产生大量的无色气体H,H能使带火星的木条复燃,所以H一定是氧气;加热E和B的混合物也有氧气生成,且B在反应①和③中前后质量和化学性质均不变,因此B是二氧化锰,E是氯酸钾、F是氯化钾,氧气和A点燃会生成四氧化三铁,所以A是铁,D通电会生成氧气和G,所以D是水,G是氢气,B和二氧化锰会生成水和氧气,所以C是过氧化氢溶液,经过验证,推导正确,所以A是铁,D是水,G是氢气,F是氯化钾,四种物质的化学式分别为:
Fe、H2O、H2、KCl;
(2)E和B混合加热反应是氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:
2KClO3
2KCl+3O2↑。
22.水槽集气瓶防止加热时KMnO4粉末进入导管AC或AE检查装置的气密性2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2分解B大理石【答题空10】CO2能溶于水将气体通入澄清的石灰水中,观察是否变浑浊
【解析】
(1)据图仪器名称为:
水槽、集气瓶;装置A中试管口应放一团棉花,其作用是:
防止加热时KMnO4粉末进入导管;
(2)根据反应物的状态和反应条件,用高锰酸钾制取氧气时,选用固体加热的发生装置;由于氧气的密度比空气大且不易溶于水,可采用向上排空气法收集或排水法收集;装入药品前,必须进行的第一步操作是检查装置的气密性;高锰酸钾制取氧气反应方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;该反应属于分解反应;(3)大理石和稀盐酸来制取CO2,该反应的反应物是固体和液体,所以应选择的发生装置是B,锥形瓶中应放的物质是大理石;C装置是排水集气法,所以一般不用C装置收集CO2的原因是:
CO2能溶于水;检验CO2的方法是:
将气体通入澄清的石灰水中,观察是否变浑浊。
23.质量和化学性质不变有气泡冒出CuO的质量仍为0.2g带火星的木条复燃与步骤③对比,检验加入CuO前后过氧化氢溶液分解速率有无变化玻璃棒2H2O2
2H2O+O2↑
【详解】
CuO是反应的催化剂,反应前后质量和化学性质不变,步骤③现象有气泡冒出,木条复燃;步骤⑥结果CuO的质量仍为0.2g,因为催化剂的质量不会发生变化;
⑦现象带火星的木条复燃,说明氧化铜的化学性质没有变化;步骤①的目的是与步骤③对比,检验加入CuO前后过氧化氢溶液分解速率有无变化。
步骤④需用到的实验仪器有:
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒,作用是引流。
过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑。
24.
(1)苯甲酸钠(C7H5O2Na)则苯甲酸钠由4种元素组成;C7H5O2Na的相对分子质量是=12
7+5+16
2+23=144。
(2)苯甲酸钠(C7H5O2Na)分子中碳、氢、氧原子个数比是=7:
5:
2。
(3)苯甲酸钠C7H5O2Na中,碳、氧两种元素的质量比是=(12×7):
(16×2)=21:
8。
(4)14.4g苯甲酸钠中含有钠元素质量是=14.4g×
100%=2.3g。
【详解】
见答案。
25.
(1)11g;
(2)96.2%
【详解】
(1)生成二氧化碳的质量为26g+90g−105g=11g。
(2)设样品中CaCO3的质量为x
样品中碳酸钙的质量分数是:
答:
(1)反应生成二氧化碳的质量11g;
(2)样品中碳酸钙的质量分数是96.2%。
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