届河北省衡水金卷高三第一次摸底考试化学试题.docx
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届河北省衡水金卷高三第一次摸底考试化学试题
2020届河北省衡水金卷高三第一次摸底考试
化学试卷
★祝考试顺利★
注意事项:
1、考试范围:
高考范围。
2、试题卷启封下发后,如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况,应当立马报告监考老师,否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后,如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象,应当马上报告监考老师,否则一切后果自负。
4、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答:
每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量:
H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137
一、选择题(本大题共18小题,每小题3分,共54分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选错选均不得分)
1.下列属于碱性氧化物的是
A.CaOB.Na2O2C.SiO2D.Mn2O7
2.下列仪器对应名称正确的是
A.容量瓶B.蒸馏烧瓶C.蒸发皿D.滴定管
3.下列物质属于非电解质的是()
A.石墨B.HClC.CO2D.BaCO3
4.下列化学用语使用正确的是( )
A.氯化镁的电子式:
B.S2-的结构式示意图:
C.质子数为8,中子数为10的核素:
D.CO2分子式的结构式:
O-C-O
5.下列说法不正确的是
A.食盐和醋可作调味剂,也可用作食品防腐剂B.植物秸秆不可用来制造酒精
C.镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D.二氧化硅可用于制光导纤维
6.下列实验操作正确的是( )
A.用pH试纸测定某溶液的pH时,需预先用蒸馏水湿润pH试纸
B.蒸馏石油时为了更好地控制温度,应将温度计的水银球伸入液面以下
C.蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干,应该在有大量晶体析出时停止加热
D.稀释浓硫酸时,可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水
7.由下列实验及现象能推出相应结论的是
实验
现象
结论
A
某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+,没有Fe3+
B
将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水
石灰水变浑浊
木炭被氧化成CO2
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/LKI溶液
先有白色沉淀生成,后变为黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
8.下列说法正确的是
A.H2和D2互
同位素
B.分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体
C.
名称是2-乙基丁烷
D.12C原子是指质子数为6,中子数是12的一种核素
9.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,W与X不在同一周期,且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7,下列说法正确的是( )
A.原子半径大小顺序:
r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
B.W和X形成的化合物中只有离子键
C.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z强
D.X的最低价气态氢化物的热稳定性比Y强
10.下列离子方程式正确的是
A.氯气和水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.金属钠投入MgCl2溶液中:
2Na+Mg2+=2Na++Mg
C.0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D.硅酸钠水溶液中通入过量CO2:
SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓
11.下列说法不正确的是
A.油脂是热值最高的营养物质,可以制造肥皂和油漆
B.利用二氧化碳制造全降解塑料,符合绿色化学理念
C.脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素,完全水解能得到葡萄糖
D.酒精、福尔马林用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性
12.下列说法正确的是
A.银锌纽扣电池的放电反应:
Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其中Ag2O作正极,发生还原反应
B.通过构成原电池,能将反应的化学能全部转化为电能
C.右图原电池中,电池工作时,SO42-移向电池的正极
D.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
13.下列说法不正确的是( )
A.CO2、SiO2的晶体结构类型不同
B.加热硅、硫晶体使之熔化,克服的作用力不同
C.HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键
D.NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
14.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.4L
B.56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应,转移的电子数一定是3NA
C.28g乙烯与C3H8的混合物中含有C—H键的数目为4NA
D.常温下,pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA
15.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.H2S的燃烧热是QkJ/mol。
充分燃烧H2S,当有0.5QkJ热量放出时,转移的电子数为6NA
B.25℃时,500mLpH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH-数目为0.0005NA
C.pH=2的H3PO4溶液中,H+的数目为0.01NA
D.0.10L2.0mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.2NA
16.在一定温度时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图,其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线,b表示使用催化剂时的能量变化曲线。
下列叙述正确的是
A.状态M和N均表示2molN(g)+6molH(g)
B.该反应的热化学方程式为:
N2+3H2
2NH3△H=-92kJ·mol-l
C.使用催化剂,降低了反应进行所需的最低能量,增大了反应放出的能量
D.使用催化剂,并不能改变反应的△H
17.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液,曲线如图所示,下列有关离子浓度关系的比较,正确的是
A.A、B之间任意一点,溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.C点:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.D点:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
18.某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图:
(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是()
A.原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+
B.是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定
C.原溶液一定存在Na+,可能存在Cl-
D.若原溶液中不存在Cl-,则c(Na+)=0.1mol·L-1
二、非选择题(共46分)
19.(6分)某实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,研究小组设计了下列方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。
请回答:
(1)步骤①②④用到的主要玻璃仪器是___________________。
(2)步骤③
实验现象是_________________。
(3)设计一个实验方案,验证步骤①中所加硫酸溶液己经过量____________________。
20.(14分)氮是一种重要的元素,其对应化合物在生产生活中有重要的应用。
(1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷,遇强碱会腐蚀,写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。
(2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③
①己知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H=+180kJ/mol
2H2(g)+O2(g)
2H2O
(1)△H=-571.6kJ/mol
试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式___________。
②某电解法制氨的装置如右图所示,电解质只允许质子通过,试写出阴极的电极反应式__________。
(3)反应:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H<0是制备硝酸过程中的一个反应。
①将NO和O2按物质的量之比为2:
1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应,得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。
保持其它条件不变,t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2:
1的NO和O2的混合气体,t2时再次达到平衡,请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线:
____________。
②在研究此反应速率与温度的关系时发现,NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。
进一步研究发现,上述反应实际是分两步进行的:
I2NO(g)
N2O2(g)△H<0
IIN2O2(g)+O2(g)
2NO2(g)△H<0
已知反应I能快速进行,试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析,随温度升高,NO转化成NO2的速率减慢的可能原因________。
(4)已知常温下,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。
则常温下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中,c(CH3COO-):
c(NH3·H2O)=________________。
21.(12分)次氯酸锂稳定性远髙于次氯酸钠,也可用于杀菌消毒。
制备次氯酸锂方法较多,常用的一种合成路线如下:
已知:
1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl),相对分子质量为108.5,是具有挥发性的黄色油状液体,密度为0.802g/mL,且有强烈刺激性臭味;2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH
请回答:
浓盐酸
(1)实验第一步的反应装置如图所示(夹持装置省略),①B装置中支管的作用是___________;②浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_______________。
磁力搅拌机
(2)请写出在装置A中发生反应的化学方程式___________________。
(3)进行操作3时,并不是直接加热蒸发溶液,而是选择在40°C下缓慢蒸发溶液,试解释其原因__________。
(4)该实验中次氯酸锂的产率为_____________。
22.(14分)[化学—选修3:
物质结构与性质]
第三代半导体材料氮化镓(GaN)适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件,通常称为高温半导体材料。
回答下列问题:
(1)基态Ga原子价层电子的轨道表达式为,第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有种。
(2)HCN分子中σ键与π键的数目之比为,其中σ键的对称方式为。
与CN—互为等电子体的分子为。
(3)NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分,其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为。
NF3的空间构型为。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料,晶体类型与晶体硅类似,熔点如下表所示,分析其变化原因。
GaN
GaP
GaAs
熔点
1700℃
1480℃
1238℃
(5)GaN晶胞结构如下图所示:
晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式,每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为;
23.(14分)[化学—选修5:
有机化学基础]
某化合物H的合成路线如下:
已知CH≡CH在NaNH2液氨条件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa
(1)A的化学名称是,B→C的反应类型是
(2)D→E的反应试剂、条件是,F中不含氧官能团名称是
(3)H的分子式是
(4)F→G的化学方程式是
(5)W是E的同系物,比E少一个碳原子,则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是(写一种)
①有两种官能团
②遇FeCl3溶液显紫色
③核磁共振氢谱有五组峰,峰面积之比是3︰2︰2︰2︰1
化学试卷答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
A
B
C
A
B
C
D
B
D
10
11
12
13
14
15
16
17
18
D
C
A
C
A
B
D
D
B
二、非选择题
19.
(1).玻璃棒、漏斗、烧杯
(2).溶液由浅绿色变为黄色(3).取上层清液,继续加硫酸,若无产生白色沉淀,则说明硫酸已加过量
20.
(1).AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑
(2).①NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l)△H=-382.5kJ/mol
②.N2十6H++6e-=2NH3
(3).①
②.当温度升高时,反应(I)向逆反应方向进行,且由于反应I进行速率相当快,瞬间达到平衡,使得体系中c(N2O2)浓度迅速减小,所以反应(II),速率减慢
(4).180
21.
(1).①平衡气压,使浓盐酸顺利下滴②.防止反应太剧烈而发生副反应,引起产率降低
(2).(CH3)3COH+NaClO+HCl=(CH3)3COCl+NaCl+H2O(3).蒸发时,溶液温度太高,会引起次氯酸根的水解,且生成的次氯酸不稳定,导致产品产率和纯度降低(4).50.0%
22.
(1)3
(2)1:
1轴对称CO(3)sp三角锥形
(4)原子半径N
Ga-P>Ga-As,故熔点降低。
(5)12
23.
(1)对氯甲苯(4-氯甲苯),加成反应
(2)Cu、O2,加热(答案合理即可),碳碳双键
(3)C18H24O
(4)
(5)
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