高考化学人教版一轮总复习练习章末综合检测8 Word版含答案.docx
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高考化学人教版一轮总复习练习章末综合检测8Word版含答案
章末综合检测
满分100分,考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108
第Ⅰ卷(选择题 共54分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分,)
1.食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、“84”消毒液等是居民经常使用的物质,下列有关说法中不正确的是
( )
A.蔗糖是非电解质
B.醋酸中存在CH3COOH分子
C.固体纯碱能导电
D.“84”消毒液中的有效成分NaClO是强电解质
解析:
纯碱是强电解质,但固体纯碱中没有自由移动的离子,不能导电。
答案:
C
2.下列离子方程式与相应描述不一致的是
( )
A.H2SH++HS-,HS-H++S2- H2S电离
B.NaHCO3Na++HCO
NaHCO3电离
C.F-+H2OHF+OH- NaF水解
D.Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ CuSO4水解
解析:
NaHCO3电离应该用“===”号。
本题选B。
答案:
B
3.在氨水中,NH3·H2O电离达到平衡的标志是
( )
A.溶液显电中性
B.溶液中检测不出NH3·H2O分子
C.c(OH-)恒定不变
D.c(NH
)=c(OH-)
解析:
氨水中存在电离平衡:
NH3·H2ONH
+OH-,NH3·H2O电离成离子的速率和NH
、OH-结合成分子的速率相等,溶液中各种粒子浓度不变,均能说明NH3·H2O的电离达到了平衡状态。
本题选C。
答案:
C
4.(2015·长春质检)某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其pH约为3.5,下列说法不正确的是
( )
A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离
B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制
C.常温下,该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值
D.打开瓶盖冒出大量气泡,是因为压强减小,降低了CO2的溶解度
解析:
柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离,A项正确;柠檬酸和碳酸都是弱酸,酸会使水的电离受到抑制,B项正确;水的离子积常数KW只受温度的影响,温度不变,KW的值不变,C项错误;打开瓶盖后,瓶内的压强减小,CO2的溶解度随压强的减小而减小,故有大量气泡冒出,D项正确。
答案:
C
5.(2016届山东省枣庄八中南校高三上学期10月阶段测试)下列关于pH变化的判断正确的是
( )
A.温度升高,Na2CO3溶液pH减小
B.氢氧化钠溶液久置于空气中,溶液pH变大
C.新制氯水经光照一段时间后,溶液pH减小
D.温度升高,纯水pH增大
解析:
A.温度升高,碳酸根水解程度增大,溶液的pH增大,错误,不选A;B.氢氧化钠在空气中吸收二氧化碳,溶液的pH减小,错误,不选B;C.新制的氯水光照后次氯酸分解产生盐酸和氧气,溶液的pH减小,正确,选C;D.温度升高,水的电离程度增大,pH减小,错误,不选D。
答案:
C
6.(2015·昆明一中质检)实验表明,相同温度下,液态纯硫酸的导电性强于纯水。
下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数KW关系的描述正确的是
( )
A.K>KW B.K=KW
C.K 解析: 因为相同温度下,液态纯硫酸的导电性强于纯水,这说明纯硫酸的电离程度大于水,所以其离子积常数也应大于水,A项正确。 答案: A 7.(2015·东北三校联考)下列实验误差分析错误的是 ( ) A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 C.滴定前滴定管尖嘴处无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 D.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中,所测温度差值偏小 解析: 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,相当于碱液被稀释,浓度减小,故测定值偏小,A项正确;用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,则加入的蒸馏水不足,所配溶液浓度偏大,B项错误;滴定前滴定管尖嘴处无气泡,终点读数时有气泡,则导致所测体积偏小,C项正确;测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中,会造成热量的散失,导致所测温度差值偏小,D项正确。 答案: B 8.(2015·淮北质检)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( ) A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解 解析: A项反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系,B项正确,C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等,D项沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,溶液仍为饱和溶液,故平衡不发生移动。 答案: B 9.(2015·吉林东北师大附中模拟)已知HCl为强酸,下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是 ( ) A.对比等浓度的两种酸溶液的pH B.对比等浓度的两种酸溶液,与相同大小镁条反应的初始速率 C.对比等浓度、等体积的两种酸溶液,与等量的NaOH溶液反应后放出的热量 D.对比等浓度、等体积的两种酸溶液,与足量Zn反应,生成H2的体积 解析: 对比等浓度的两种酸的pH,如醋酸pH比盐酸pH大,说明醋酸没有完全电离,可说明为弱酸,A项不选;氢离子浓度越大,反应速率越大,可对比等浓度的两种酸,与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱,故B项不选;电解质的电离为吸热过程,醋酸发生中和反应放出的热量少于盐酸,可证明酸性的强弱,故C项不选;等浓度、等体积的两种酸,与足量Zn反应,生成H2的体积相等,不能证明酸性的强弱,故答案选D。 答案: D 10.(2016届山东省枣庄三中高三上10月月考)室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 ( ) A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中 不变 C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7 解析: 加水稀释,平衡向正向移动,导电粒子的数目增加,但其浓度小了,A错;温度不变,B项中表达式中上下同乘以c(H+),则表达式变为Ka/KW,B正确;醋酸的电离程度越大,c(H+)不一定增大,比如加水稀释,C错;从表面上看,加入氢氧化钠溶液,刚好中和,其实醋酸是弱酸,部分电离与氢氧化钠“刚好中和”,醋酸的起始浓度远大于它电离出的c(H+),故醋酸过量,中和后显酸性,D错。 答案选B。 答案: B 11.(2015·南昌模拟)下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 ( ) A.pH=1的溶液中: NH 、Na+、Fe3+、SO B.含有大量AlO 的溶液中: Na+、K+、HCO 、NO C.中性溶液中: K+、Al3+、Cl-、SO D.Na2S溶液中: SO 、K+、Cu2+、Cl- 解析: A项,酸性条件下,H+抑制NH 、Fe3+的水解,能大量共存;B项,AlO +HCO +H2O===Al(OH)3↓+CO ,不能大量共存;C项,Al3+水解呈酸性,因而在中性溶液中不存在;D项,Cu2++S2-===CuS↓,不能大量共存。 答案: A 12.(2015·江西抚州模拟)已知100℃时,水的离子积常数KW=1×10-12,对于该温度下pH为1的硫酸,下列叙述正确的是 ( ) A.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 B.该溶液中硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-10 C.等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同 D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的100倍 解析: 选项A中,在该温度下,当pH(强酸)+pH(强碱)=12时,两种溶液等体积混合时才完全中和,A项错;选项B中两者之比为 =1010,不正确;由于pH为1的硫酸酸性强,对水电离的抑制程度大,故D错;不论在何温度下,pH为1的硫酸的c(H+)都为0.1mol·L-1,故C正确。 答案: C 13.(2015·江西联考)已知溶液中存在平衡: Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) ΔH<0,下列有关该平衡体系的说法正确的是 ( ) ①升高温度,平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高 ⑤给溶液加热,溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变 A.①⑥B.①⑥⑦ C.②③④⑥D.①②⑥⑦ 解析: ②会生成CaCO3,使Ca2+浓度减小,错误;加入氢氧化钠溶液会使平衡左移,有Ca(OH)2沉淀生成,但Ca(OH)2的溶度积较大,要除去Ca2+,应把Ca2+转化为更难溶的CaCO3,③错误;恒温下Ksp不变,加入CaO后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,pH不变,④错误;加热,Ca(OH)2的溶解度减小,溶液的pH降低,⑤错误;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体,固体质量增加,⑥正确;加入NaOH固体平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,⑦错误。 答案: A 14.(2016届江西省红色七校高三上学期第一次联考)常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液,下列叙述中正确的是 ( ) A.乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小 B.乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na+) C.若两溶液混合后pH=7,则有: c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D.分别稀释10倍,两溶液的pH之和大于14 解析: 考查弱电解质的电离,溶液的pH值和溶液中的守恒关系。 A.酸、碱均抑制水的电离,pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液对水的电离抑制程度相同,A项错误;B.乙酸是弱酸,部分电离,NaOH是强碱,全部电离,所以c(H+)和c(OH-)相同的乙酸和NaOH溶液中,乙酸溶液的c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na+),B项正确;C.若两者恰好反应,生成强碱弱酸盐,pH>7,在此条件下有物料守恒,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),若pH=7,则c(Na+) 答案: B 15.(2016届浙江省杭州市西湖高级中学高三上学期10月月考)下列溶液或浊液中,关于离子浓度的说法正确的是 ( ) A.一定浓度的氨水加水稀释的过程中,c(NH )/c(NH3·H2O)的比值减小 B.浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中: c(CO )>c(HCO ),且2c(Na+)=3c(H2CO3)+3c(HCO )+3c(CO ) C.常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则溶液中微粒浓度存在下面关系: c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) D.假设HClO的电离平衡常数为Ka,碳酸的电离平衡常数分别记为: Ka1和Ka2,已知: Ka1>Ka>Ka2,则发生反应: 2NaClO+CO2(少量)+H2O===Na2CO3+2HC
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