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第七节常见的酸和碱3
常见的酸和碱(3)
主讲:
黄冈中学化学高级教师 舒宝生
复习:
碱:
仅能电离出金属阳离子(或NH4+)和OH-的化合物。
如:
NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2、NH3·H2O等。
一、常见的碱
Ⅰ.氢氧化钠(NaOH)
1、俗名:
苛性钠、火碱、烧碱
2、物理性质:
白色固体,易溶于水,且溶解时放出大量的热。
易潮解(①NaOH固体应密封保存;②NaOH固体可做某些气体的干燥剂。
)
3、化学性质
(1)可使指示剂变色
(2)可与某些非金属氧化物反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(应用于吸收CO2)
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
思考:
①NaOH固体或溶液放置在空气中易变质,根据其变质的程度分析可能存在哪几种情况?
②NaOH的变质和NaOH的潮解有何不同?
回顾:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(3)可与某些盐反应
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
(红褐色沉淀)
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
(白色沉淀)
4、用途
(1)氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
(2)某些气体的干燥剂。
(3)在生活中可用来去除油污,如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
使用NaOH的注意事项:
NaOH有强烈的腐蚀性,如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
5、NaOH的制法
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ⅱ.氢氧化钙[Ca(OH)2]
1、俗名:
熟石灰、消石灰
2、物理性质
白色粉末状固体,微溶于水。
3、化学性质
(1)可使指示剂变色。
(2)可与某些非金属氧化物反应。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(用于检验CO2)
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
思考:
Ca(OH)2在空气中变质与NaOH在空气中变质的相似点。
(3)可与某些盐反应。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
4、用途
Ca(OH)2可用于建筑材料,农业上中和酸性土壤,工业上中和工厂废水等。
5、Ca(OH)2的制法
CaO+H2O=Ca(OH)2
注意:
①该反应放热;②CaO可用作干燥剂。
二、碱的通性
碱具有相似的化学性质的原因:
碱都能解离出相同的离子——OH-。
1、可溶性碱能使指示剂变色;
2、可溶性碱能与某些非金属氧化物反应;
3、可溶性碱能与某些可溶性盐反应。
三、碱的分类和命名
1、电离出OH-个数
2、根据溶解性
3、根据强弱
注意:
碱命名为“氢氧化某”,若所含金属元素有可变价态,低价金属的碱命名为“氢氧化亚某”,如:
Fe(OH)2:
氢氧化亚铁。
总结:
一、常见的碱
二、碱的通性
三、碱的分类和命名
-返回-
同步测试
一、选择题
1、火碱的化学式是(B )
A.NaCl B.NaOH
C.Mg(OH)2 D.Na2SO4
2、有关氢氧化钠的叙述不正确的是(D )
A.露置在空气中易变质 B.溶于水时放出热量
C.能使紫色石蕊试液变蓝色 D.能做治疗胃酸过多的药物
3、氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。
要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液,下列方法不能够达到目的的是(C )
A.分别滴加碳酸钠溶液 B.分别通入二氧化碳
C.分别滴加稀盐酸 D.分别加热原溶液至80℃
4、下列气体中,不能用固体氢氧化钠作干燥剂的是(C )
A.氢气 B.氧气
C.二氧化碳 D.一氧化碳
5、在下列物质的溶液中加入氢氧化钠溶液,能产生蓝色沉淀的是(D )
A.H2SO4 B.Na2CO3
C.FeCl3 D.CuCl2
6、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质,下列方法正确的是(B )
A.放入水中,看是否全部溶解
B.滴加足量稀盐酸,看是否有气泡产生
C.滴加酚酞,看是否变色
D.用手接触,看是否有滑腻感
7、露置在空气中的氢氧化钠因与二氧化碳反应而部分变质,要除去氢氧化钠中混有的杂质,应加入的适量物质是(C )
A.HCl溶液 B.KOH溶液
C.Ca(OH)2溶液 D.NaCl溶液
8、小强同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如下图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是(B )
二、综合题
9、小奇同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,请勿食用”。
小奇同学随手将小纸袋放在窗台上,过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
小奇同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。
(1)猜想一:
块状固体B中除氧化钙外,还可能有__________________________;
(2)猜想二:
块状固体B溶于水可能有______________现象(填“放热”或“吸热”)。
请你设计实验验证这一猜想__________________________________________;
(3)取块状固体B加入盛有一定量水的试管内,振荡、静置、过滤,得到少量白色固体C。
就白色固体C同学们展开了热烈的讨论,一起猜想。
小奇同学认为白色固体C可能是氢氧化钙,小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙;你认为白色固体C还可能是__________________________________________;
(4)请你设计实验证明你的猜想:
(填下表)
实验方案(或操作过程)
实验现象和结论
①
②
10、为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置,请回答下列问题:
(1)选择任意一种实验装置,简述出现的实验现象,解释产生该实验现象的原因:
选择的实验装置是______________。
实验现象为:
____________________________。
产生该实验现象的原因是__________________________________________。
(2)某同学质疑上述实验设计,该同学质疑的依据是:
____________________________。
(3)在原实验的基础上,请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。
______________________________________________________________________。
显示答案
9、
(1)氢氧化钙、碳酸钙[Ca(OH)2、CaCO3]
(2)放热;取适量块状固体B放入小烧杯中,加入少量水,立即用温度计测定溶液温度变化。
(3)氢氧化钙和碳酸钙的混合物。
(4)
实验方案(或操作过程)
实验现象和结论
①将所得固体C放入试管中,加入少量水振荡,再向其中滴入酚酞试液
若溶液变红,则白色固体C中含有Ca(OH)2,若溶液不变色,则白色固体C中不含Ca(OH)2
②再向试管中滴入足量稀盐酸
若有气体产生,则白色固体C中有CaCO3,若无气体产生,则白色固体C中无CaCO3
(开放性试题,其他方案和结论正确均可)
10、
(1)
实验现象
产生现象的原因
装置
(1)
试管内液面上升,烧杯内液面下降
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,使试管内气体压强减小,液体被压入试管中
装置
(2)
软塑料瓶变瘪
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,使塑料瓶内压强减小,大气压将软塑料瓶压瘪了
装置(3)
气球胀大
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,使锥形瓶气体减少,大气压强使气球胀大
装置(4)
烧杯内的水流入锥形瓶中
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,使锥形瓶气体压强减小,大气压将液体压入锥形瓶
注:
(1)~(4)只需答一组.
(2)CO2能溶于水,使气体的量减小,也可以出现类似现象。
(3)往二氧化碳与氢氧化钠溶液作用后的液体中加入稀盐酸,如果有无色气泡产生,说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。
-END-
课外拓展
王水
有这样一个动人的故事。
玻尔是丹麦物理学家、诺贝尔奖章获得者。
第二次世界大战期间,由于德军即将占领丹麦,玻尔被迫要离开自己的祖国。
他坚信以后一定能返回祖国,决定把心爱的诺贝尔奖章留下。
为了不使奖章落入德军手中,他把奖章溶解在一种溶液中,并存放在瓶子里。
丹麦被德军占领后,纳粹分子闯进玻尔家中,连奖章的影子也没发现。
战后,玻尔返回自己的家乡,从溶液中提取出金,又重新铸成了奖章。
玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢?
这种溶液就是王水。
王水的氧化性非常强,可以使金溶解。
如果把浓硝酸和浓盐酸以1:
3的体积比混合,就得到了王水。
从它的名字,我们就可以想象这种溶液的威力了。
它可以溶解世界上几乎所有的物质,包括不怕火炼的真金。
-END-
中考解析
例1、(内蒙古包头)滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液分别与下列物质混合后,溶液一定呈红色的是( )
A.硫酸镁溶液 B.氯化钠溶液
C.稀盐酸 D.二氧化碳
解析:
A项中MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4,反应后生成的Mg(OH)2是沉淀物,若NaOH不过量,溶液中不存在OH-,故溶液不一定呈红色;B项中NaOH与NaCl不反应,溶液中存在OH-,故溶液一定呈红色;C项中若稀盐酸与NaOH恰好完全中和或酸过量时,溶液便不呈红色;D项中二者反应生成的Na2CO3或NaHCO3溶液也呈碱性,不管NaOH溶液的量不足还是过量,溶液始终呈红色。
答案:
BD
例2、(江苏常州)工业生产中,可用盐酸洗去铁材表白的致密氧化层,但冬天反应变缓而影响生产,为提高酸冼液的浓度或温度以加快反应,保证生产,可在酸洗液中加入( )
A.食盐 B.生石灰
C.浓硫酸 D.固体氢氧化钠
解析:
生石灰、浓硫酸、固体氢氧化钠溶于水都能使溶液的温度升高,但生石灰和氢氧化钠溶液能与盐酸反应,使酸洗液的浓度降低,故选C。
答案:
C
例3、(山东潍坊)2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。
绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH2,具有碱的性质)和羧基(—COOH,具有酸的性质)。
绿色荧光蛋白具有的性质是( )
A.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应
B.只能与氢氧化钠反应,不能与盐酸反应
C.只能与盐酸反应,不能与氢氧化钠反应
D.既不能与盐酸反应,又不能与氢氧化钠反应
解析:
依据题中材料可知:
氨基具有碱的性质,羧基具有酸的性质,因此绿色萤光蛋白分子既有酸的性质(能与碱反应),又具有碱的性质(能与酸反应)。
答案:
A
例4、(北碚实验区)
(1)现有H+、OH-、NO3-、Fe3+四种离子,请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学式:
酸________;碱_________;盐__________。
(2)根据表中示例填空:
类别
物质
化学性质(方程式)
用途
酸
稀硫酸
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
金属制品的除锈
碱
氢氧化钙溶液
氢氧化铝固体
治疗胃酸过多
盐
碳酸钙固体
答案:
(1)HNO3;Fe(OH)3;Fe(NO3)3
(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;检验CO2气体;
2A1(OH)3+6HCl=2A1Cl3+3H2O;
CaCO3
CaO+CO2↑;制生石灰
解析:
本题主要考查酸、碱、盐的概念、组成、化学性质及用途。
(1)一般情况下,酸由H+和酸根离子构成,一定含有H元素;碱由OH-和金属离子构成,一定含有H、O两种元素;盐由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成,一定含有非金属元素,掌握上述知识,结合题给离子不难写出酸、碱、盐的化学式。
(2)本小题第1空具有开放性,Ca(OH)2溶液还可以与Na2CO3溶液反应制取NaOH。
例5、选择适当试剂除去括号中的杂质(用化学方程式表示)。
(1)HNO3(HCl)_____________;
(2)HCl(H2SO4)_____________。
解析:
除杂质需注意两点:
一是所选试剂必与杂质反应,二是不能引入新的杂质。
解答:
(1)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
(2)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
-END-
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- 第七节 常见的酸和碱3 第七 常见