高一化学期末考试必会100题.docx
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高一化学期末考试必会100题
高一化学期末考试必会100题
唐文欣教育
考试肯定会问
(a)化学必修第1章和第2章(1~15题)
1,下面关于金属钠的说法是正确的()
A,钠具有很强的还原性,在空气中容易变质,最后变成过氧化钠b,当钠在工业上用于制备化合物c如氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等时,钠与水反应,会发生剧烈爆炸下列不能通过简单物质之间的反应制备的物质是()甲、氯化铜乙、氯化铜丙、三氯化铁丁、三硫化二铁,并且下列物质的溶液可以导电。
但不属于电解质的是()a,Ba(OH)2B,CH4C,Cl2D,HCl4和()
A正确地写在下面的离子方程式中。
Cl2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-B,Al2O3与氢氧化钠溶液Al2O3+2OH-===2[Al(OH)4]-C,三氯化铁溶液和铜Fe3++Cu3===Fe2++Cu2+
D,用乙酸2ch3cooh+CaCO3===2ch3coo-+Ca2++H2O+CO25去除水垢,由于溶液中的氧化还原反应,下列离子基团不能大量共存:
()H+、NO3-、Fe2+、Na+等下面对胶体的描述是不正确的()
A,丁二烯现象可以用来区分胶体和溶液b,胶体可以通过半透膜c,胶体的性质主要包括:
丁二烯现象、电泳、沉淀
D、溶液、胶体和混浊液体。
根本区别在于分散粒径7的大小,在以下物质中,两种不同氧原子数的物质是质量比为2∶1的()A、SO2和O2B,9g水和23g乙醇C,在标准温度和压力下44.8L一氧化氮和100mL5mol/L的相同量的硫酸溶液D、H2SO3和硫酸亚铁8,并且下面的陈述是正确的()
A,氯化钠溶液在电流的作用下使钠离子化,离子化合物必须是电解质
为梦和翅膀1为明天播种和
唐文欣教育
C,氨水是弱碱性的,所以NH3是弱电解质D,而溶解在水和电中释放氢离子的化合物是酸9,物质可以表现出氧化、还原性、酸性、碱性等。
在该反应中,下列等式中下划线的物质
(1)3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO5H2O
(2)C+2H2SO4(浓缩),其在同一反应中可同时显示上述两种或多种性质。
===CO2+2so2+2h2o③8nh3+3cL2===NH4Cl+N2④2na2o2+2h2o===4NaOh+O2
a,①②B,①④C,③④D,全部10,以下变化仅在添加其他物质作为还原剂时才会发生()a,CuO
CuCl2B,CO2COC,I-
I2D,H2OH2
11,I-
11下列操作正确:
()
A,称取8克氢氧化钠固体,放入100毫升量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后,用蒸馏水稀释至100毫升
B,称取8克氢氧化钠固体,放入100毫升容量瓶中,加入适量蒸馏水,摇摇容量瓶中使固体溶解,然后加水至刻度。
盖上瓶塞,反复摇匀
C,称取8克氢氧化钠固体,放入250毫升烧杯中,用100毫升量筒量取100毫升蒸馏水,加入烧杯中,继续搅拌至固体溶解
D,用100毫升量筒量取40毫升5毫升氢氧化钠溶液,倒入250毫升烧杯中。
然后用同一个量筒取60毫升蒸馏水,在不断搅拌下,慢慢倒入烧杯
12中,除去下列物质中所含的杂质(在括号内)。
请写下选择的试剂和去除杂质的离子方程式:
(1)FeCl(在离子方程式中选择试剂______________________________________________________________2ccL2)
(2)碳酸氢钠(Na2CO3)选择试剂______________离子方程式______________(3)CH3COOCH2CH3(CH3COOH)选择试剂______________离子方程式______________13,在反应2kmno4+16HCl===2kcl+2mnc2+5cl2+8h2o中,氧化剂为________,氧化产物为________,氧化产物与还原产物物质之比为________,氧化的HCl与未氧化的HCl之比为________,如果7.3gHCl被氧化,产生的Cl2质量为______,转移的电子数为______摩尔
14。
将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中,液体变成_________色,得到_________溶液。
用这种分散系统进行了实验:
将
(1)放入一个U形管中,石墨作为电极,连接一个直流电源。
通电一段时间后,发现阴极附近的
是一个长着翅膀2的梦,
是唐文欣教育
的颜色______________,表示______________,这种现象称为_________
(2)过量稀硫酸逐滴加入,现象为_____________________________________________(3)如果胶体中含有三氯化铁作为杂质,鉴别三氯化铁的方法为____________________,分散液可以用______________进行纯化。
15,下图为实验室制备、净化氯气和研究氯气性质的装置图。
请回答:
(1)实验室制氯的化学反应方程式为______________________________________。
该反应属于_______反应,氧化剂为______。
浓盐酸在反应中的性质为___________和___________,物质的比例为____________
(2)氯气通常采用______________和______________方法收集。
为了收集干燥和纯净的氯气,瓶A和瓶B分别含有___________和___________.
(3)。
如果瓶D含有紫色石蕊溶液,那么观察到的现象是________________________________。
因为______________________________________
(4)如果碘化钾-淀粉溶液包含在d瓶中,观察到的现象是____________________,原因是___________________________________
(5)如果D瓶中含有硝酸银溶液,观察到的现象是______________。
其离子反应方程式为________________________
(6)e装置用于____________,该装置通常含有____________溶液。
在第3章和第4章(16~40个问题)
(1)中写下化学所需的离子方程式_______________________________________________________
16。
为了除去混合在碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠,最好使用()a.加入过量的澄清石灰水b.加入适量的氢氧化钠溶液c.加热并蒸发溶液并燃烧d.引入足够的CO2气体17。
为了使干燥的NH3更容易,以下方法适用于()a.NH4Cl和H2SO4(浓缩)混合和加热。
产生的气体用碱石灰
用于梦想,3用于播种希望
唐文欣教育
b。
N2+3H2
2NH3,用烧碱干燥
℃,加热浓氨水,用碱石灰干燥气体,用氯化铵加热,用P2O5干燥
18。
考虑到经济效益和环境保护,最适合大规模生产硝酸铜的方法是(a)铜+硝酸(浓)→铜(NO3)2
空气稀硝酸b.铜+硝酸(稀)→铜(NO3)2
?
CuO?
?
?
?
铜(NO3)2D铜+硝酸银→铜(NO3)2C铜?
?
?
19.引入过量CO2后,以下溶液没有沉淀()
a。
CaCl2b。
Ca(ClO)2c。
Na2SiO3饱和碳酸钠溶液20。
在下面的描述中()
a是正确的。
氯水、亚硫酸和活性炭有不同的漂白或脱色原理,但它们都可以褪色品红色或墨水污渍。
等摩尔的二氧化氯和二氧化硫与湿的红布条同时起作用,红布条立即褪色C.等摩尔的Cl2和SO2同时与湿红布条反应,颜色基本不变被二氧化氯和二氧化硫漂白的物质将来会恢复原来的颜色21.能与酸(氢)反应,能与碱(氢)反应的是:
()
①氧化镁②铝(氢)3③硫酸氢钠④碳酸氢钠⑤nh4hs⑥碳酸钙
a。
②b.②③④c.②④⑤d.②③④⑤22。
检查SO2气体是否含有CO2气体的方法是
()
+
-
A。
通过石灰水b,首先通过酸性高锰酸钾溶液,然后通过石灰水c,通过品红溶液d,首先通过碳酸氢钠溶液,然后通过石灰水
23.50ml18.4mol/l硫酸,加热并与足够的铜片反应。
还原硫酸的量为(a)大于0.46摩尔,小于0.92摩尔,小于0.46摩尔,小于0.46摩尔..以下是相关试剂的保存方法,错误是()
A。
浓硝酸储存在无色玻璃试剂瓶B中。
氢氧化钠溶液储存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶C中。
少量钠储存在煤油D中。
新制造的氯水通常储存在棕色玻璃试剂瓶
25中。
海带中的碘元素从海带中提取碘包括以下步骤:
(1)通入足量的Cl2;
(2)将海带烘干成灰,加水搅拌;③加入四氯化碳振荡;(4)用分液漏斗分离液体;(5)过滤合理的操作顺序是什么?
?
()A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②D.②①③⑤④26。
长期浓缩的硝酸通常是黄色的。
消除黄色的最好方法是把它放在明亮的地方,引入适量的空气,加入足够的水,加入漂白粉。
在下面对物质使用的描述中,错误是()
为梦想插上翅膀4为明天播种希望
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A。
浓硫酸可用于干燥气体,如NH3、H2和O2。
二氧化硫可用于漂白纸浆、羊毛和丝绸。
氟化钠可用于预防龋齿。
铝可用于冶炼某些熔点较高的金属。
甲、乙和丙各含有一个X-(X-是氯、溴和碘)离子向A中加入淀粉溶液和氯水,溶液变成橙色,然后加入C溶液,颜色没有明显变化。
然后A、b和c依次包含()溴、氯、溴、碘、氯、碘、溴、氯、碘、碘、碘、溴
29。
将0.1摩尔钠金属用铝箔包装,用针扎多个小孔,将混合物放入水中进行完全反应。
排水采气法(标准条件下)收集的气体为
A。
H2和O2混合气体b.1.12h2c.>1.12h2d.30。
以下用途主要反映铝的物理性质:
(1)家用铝罐,
(2)浓硝酸容器,(3)电线,(4)焊接轨道,(5)包装铝箔,(6)制造飞机制造材料的合金
A。
仅
(1)②③④B。
仅(4)⑤⑥C。
仅
(1)⑤⑥D。
(2)④⑥
31。
目前有五种氯化镁、三氯化铝、氯化铜、氯化钠和氯化铵溶液。
如果只使用一种试剂来区分它们,则该试剂是()a氨bagno3cNaOh
dBACL2
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
|称取两片铝粉,向第一片中加入足够浓度的氢氧化钠溶液。
向第二部分加入足够的盐酸,如果要释放等量的气体(在相同的温度和压力下),两种铝粉的质量比为()a.1:
2
b.1:
3
c.3:
2
d.1:
1
33。
以下陈述是正确的,即()
A。
二氧化硅是一种酸性氧化物,不溶于水和任何酸
B。
二氧化硅是制造玻璃的主要原料之一。
常温下不与氢氧化钠溶液反应。
因为二氧化硅在高温下与碳酸钠反应释放出二氧化碳,所以二氧化硅比二氧化硅酸性更强。
二氧化硅被引入水玻璃以获得硅酸。
34。
电解饱和盐溶液的方法可用于制备、中和工业上。
反应的化学方程式是实验室生产纯净干燥的氨,通常用作干燥剂来检查氨是否满了。
现象是35.氯、溴和碘的氧化顺序是强而弱的。
因此,工业上从海水中提取的溴可以用作氧化剂。
反应的离子方程式是在足量的碘化钾溶液中加入溴水,充分反应后加入少量四氯化碳,摇匀后静置。
现象是
37。
去除以下少量杂质(括号中的杂质),简要描述操作步骤。
并写关于离子方程式的变化:
材料操作步骤离子方程式翅膀梦想5播种明天的希望
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二氧化硅,(al2o3)MgO(al2o3)+
+
+,
氟化铈,(氯化铁),38。
向无色透明的溶液中加入铝粉可以释放氢气。
尝试分析溶液中可能存在的氢、钡、镁、氢氧、硫氧、氯、二氧化碳、氮氧离子;
的第一种情况:
如果溶液是酸性的,可能大量存在的离子是:
第二种情况:
如果溶液是碱性的,可能大量存在的离子是39.下图所涉及的物质都是中学化学中常见的物质,其中C是O2,D是C12,E是Fe,其余都是化合物它们具有以下转化关系,并且省略了反应中产生的水和副产物。
(1)写下有关物质的名称或化学式:
b、f、h
(2)指出了二氧化锰在相关反应中的作用:
反应①是试剂,反应②是试剂(3)如果反应
(1)在加热条件下进行,
A是;如果反应
(1)在常温下进行,则a为
(4)写出硼和二氧化锰共热获得D的化学方程式
40。
为了确定铜-银合金的组成,将30.0克合金溶解在80毫升13.5摩尔/升的浓硝酸中。
合金完全溶解后,收集6.72升(标准条件)气体,溶液中的氢浓度测定为1摩尔/升假设反应后溶液的体积仍然是80毫升,试着计算一下。
(1)还原硝酸的量
(2)银在合金中的质量分数
+
(3)必修化学ii,第1章(41~55题)
(4)必修化学ii,第2章(56~75题)
56。
以下陈述是正确的()199梦想之翼6播种明天的希望
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A。
含有离子键的化合物必须是离子化合物。
含有共价键的化合物必须是共价化合物。
离子化合物不能含有共价键。
共价化合物可以含有离子键。
以下语句不正确()
A。
除了在化学反应中产生新的物质外,它还伴随着能量的变化。
放热反应可以在不加热的情况下发生。
反应条件是加热反应是吸热反应
d。
放热或吸热化学反应取决于产物的总能量和反应物58的总能量。
下列值代表相关元素的原子序数。
每组中能通过离子键相互结合的稳定化合物是()
A。
公元前10和19年6和16年11和17年14和8年59。
下列反应都是氧化还原反应。
另一个吸热反应是()a.铝板与稀H2SO4
b的反应。
ba(oh)2·8h2o与NH4Cl的反应;热碳与CO2的反应;甲烷在O2
60中的燃烧反应。
在下列物质的变化过程中,没有化学键被破坏(
)
盐酸溶解在水中氯化钠晶体熔化c干冰升华d氯化铵“升华”61。
已知反应x+y=m+n是吸热的。
下面关于反应的陈述是正确的:
a.x的能量必须低于m的能量,b.y的能量必须低于n
c.x和y的能量必须低于m和n
d的总能量,因为反应是吸热的。
因此,反应必须在发生之前加热62。
反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行。
半分钟后,NO物质的量增加
0.3摩尔。
以下反应速率是正确的()av(O2)=0.01摩尔升s
-1-1
-1
B。
v(NO)=0.008mol·L·s
-1
-1
-1-1
C。
v(H2O)=0.015摩尔升s
-1
d。
v(NH3)=0.002mol·l·s
63。
实验室可以用铁片与稀硫酸反应产生氢气。
以下措施不能提高氢的生成率:
()
代表梦想,7代表明天的播种希望
代表唐文欣教育
A。
加热。
用98%浓硫酸代替稀硫酸。
用镁代替铁。
用铁代替。
改为使用铁粉
64。
将以下4种X水溶液分别加入到含有10毫升2摩尔/升盐酸的烧杯中,并用水稀释至50毫升。
下列哪种x溶液与盐酸的反应速率最高(a.20毫升3摩尔/升b.20毫升2摩尔/升c.10毫升4摩尔/升d.10毫升2摩尔/升65)。
在一定温度下,可逆反应:
A2(气体)+B2(气体)A。
容器的总压力不随时间变化
b。
nmolA2在单位时间内产生nmolB2的同时产生。
nmolB2在nmolAB分解的同时反应。
nmolA2在2nmolAB产生
66的同时产生。
在以下各组的实验中,首先变浑浊的溶液是()
A.0.1mol/LNA2S2O3溶液,0.1mol/L稀H2SO4,各5mL,加5mL蒸馏水,反应温度10℃.0.1mol/L亚硫酸氢钠溶液和0.1mol/L稀H2SO4,各5mL。
10毫升蒸馏水、5毫升c.0.1摩尔/升na2s2o3溶液和5毫升0.1摩尔/升稀H2SO4(反应温度为10℃)、10毫升蒸馏水、5毫升d.0.2摩尔/升na2s2o3溶液和5毫升0.2摩尔/升稀H2SO4(反应温度为30℃±67℃)、10毫升蒸馏水。
埋地输油铸铁管道。
在下列条件下,腐蚀速率最慢(a)在含铁元素较多的酸性土壤中(b)在潮湿、疏松和透气的土壤中(c)在干燥、致密和不透气的土壤中(
d),在含碳粒子较多的中性土壤和潮湿和透气的土壤中(
68)。
下图所示的装置可以形成一次电池。
而能产生显著电流的是()
2AB(气体),达到平衡的标志是()
69。
在下图所示的装置中,可以观察到电流计指针偏转,m杆变粗,n杆变细,在下表所列的m、n、p物质中,可以组合到装置中的是()
为梦想插上翅膀,8为明天播种希望
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选项。
一乙丙丁锌铜银锌氮铜铁锌铁磷稀硫酸稀盐酸硝酸银溶液硝酸铁溶液
70。
金属A的活性比金属B
的活性强的说法是正确的()
。
在氧化还原反应中,甲比乙损失更多的电子。
甲比乙有更强的氧化作用。
甲能与稀盐酸反应生成氢,而乙不能。
当甲和乙形成一个原电池时,甲为负
71。
根据以下实验制备气体。
(1)锌颗粒与稀硝酸反应生成氢气,
(2)大理石与浓硫酸反应生成二氧化碳,(3)二氧化锰和稀盐酸加热生成氯气,(4)浓硫酸滴加到浓盐酸中生成氯化氢气体
72。
以下关于由铜-锌-稀硫酸组成的原电池的描述是错误的,即(a)锌是负极。
锌经历氧化反应
B。
铜是正极,铜不容易失去电子而受到保护。
负极经历还原反应,正极经历氧化反应
D。
电子从外部电路流入的阳极和电子流出的阳极
73。
反应A(g)≒B(g)+C(g)在恒温恒容的密闭容器中进行如果反应物浓度从3摩尔升
-1
-1
-1
-1
-1
降低到1.8摩尔升,需要30秒,那么将反应物浓度从0.8摩尔升降低到0.2摩尔升所需的反应时间为()
A。
15秒大于15秒小于15秒不可能判断
74。
将四个金属泡a、b、c、d浸入稀硫酸中,通过导线成对连接,形成各种原电池。
如果a和b相连,a是负电极;c和d相连,气泡从d中逸出;当a和c相连时,a就非常放心;b和d相连,b是正极。
那么这四种金属的活性顺序是()a:
a?
b?
c?
甲:
甲?
c?
b?
D
翅膀梦想9播种明天的希望
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C:
A?
c?
d。
乙:
乙?
d。
c?
A
75。
在下列物质中,只有离子键存在,只有共价键存在,离子键和共价键都存在,没有化学键存在,离子化合物属于,共价化合物属于①N2②MGCL2③NH4Cl④CH4⑤CO2⑥东北⑦H2S⑧KOH⑨Na2O3
(4)化学必修二第3章(76~100)
76。
以下物理变化是()
A。
石油蒸馏;淀粉水解;蛋白质水解;煤的干馏。
下列分子式所代表的物质必须是纯物质()
a.C5h10b.C4h10c.CH4od.C2H4cl278。
在相同条件下,与烯烃和9克气体混合的气态烷烃的密度是氢气的11.25倍。
混合气体通过足够的溴水,重量增加4.2克。
原始混合气体的组成是()
a甲烷和乙烯b乙烷和乙烯c甲烷和丙烯d甲烷和丁烯79。
众所周知,正丁烷的二氯有六分异构体。
其八氯有异构体(a.6b.8c.16d.1280.b3n3h6)。
它被称为无机苯,因为它的结构和性质类似于苯(C6H6)下列关于无机苯的陈述是正确的()
A。
无机苯中的原子不在同一平面上。
无机苯不能使酸性高锰酸钾溶液
℃变色。
无机苯可以发生取代反应、加成反应和加聚反应
D。
二氯取代基B3N3H4Cl2的异构体数量为2
81。
有机物(如图所示)是甲烷被苯基取代的产物。
以下语句不正确()
A。
分子式为C25H20B。
所有的碳原子都在一个平面上。
这种物质属于芳香烃D。
它的一卤化物82有三种异构体。
在下列物质中,常温下与溴的取代反应为()
A。
甲烷乙烯乙醇苯
梦想的翅膀10明天的母猪
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83。
以下各组物质中,仅用一种试剂不能鉴别的是()
A。
CH4,CH2=CH2,ch3-ch=ch2b.ch3coho,CH3COHOH,ch3coohc.cuo,MnO2,c粉末D.C2H5OH,四氯化碳,C6H684。
下列相同质量的醇,(a)甲醇
b。
乙醇
c。
乙二醇
d。
甘油
85。
一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧。
一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为27.6克,如果水的质量为10.8克,一氧化碳的质量为()
A、1.4克、2.2克、4.4克、86.0克和4.4克银铜线。
空气中烧黑,热成以下物质,铜线成红色,质量仍是ag()
A,盐酸b,二氧化碳c,硝酸d,乙醇
87。
右锥瓶外面放一个水箱,在瓶子里加入酒精,水箱里加入冷水后,再加入足够的下列物质,结果也产生了喷泉加入水箱的物质可以是()a.浓硫酸b.盐c.硝酸钾d.硫酸铜
88。
a、b、c三种醇与足量的金属钠在相同条件下反应生成相同体积的氢气,消耗三种醇
的物质的量之比为3∶6∶2。
那么a、b和c醇分子中的羟值之比是:
()a.3:
2:
1b.2:
6:
3
c.3:
6:
2
d.2:
1:
3
89。
有4种有机物质:
①②③④CH3-CH=CH-CN。
其中,
可用于合成结构简单的高分子材料。
正确的组合是()
a。
①③④b.①②③c.①②④d.②③④
90。
当有机蒸汽完全燃烧时,需要三倍于其体积的O2才能产生两倍于其体积的CO2。
有机物可能是()
A。
C2H4B.CH3CH0C。
CH3COOHD.C3H7OH91。
在一氯化取代反应后,只能产生三种不同沸点产物的烷烃是()a.(CH3)2chch2ch3b。
(ch3ch2)2chch3c。
(CH3)2HCH(CH3)2d。
(CH3)3cch2c3
播种梦想的翅膀11播种明天的种子
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92。
某种有机物X可能发生水解反应,水解产物为Y和Z在相同的温度和压力下,相同质量的Y和Z的蒸汽占据相同的体积。
化合物X可以是()
A。
乙酸正丙酯、丙酸乙酯、乙酸甲酯、乙
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