中考化学专项训练酸和碱的中和反应复习测试题含答案解析.docx

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中考化学专项训练酸和碱的中和反应复习测试题含答案解析

中考化学专项训练：

酸和碱的中和反应复习测试题含答案解析

一、初中化学酸和碱的中和反应选择题

1．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　）

A．用盐酸除铁锈：

FeO+HCl=FeCl2+H2O

B．正常雨水的pH约为5.6的原因：

CO2+H2O=H2CO3

C．食盐溶于硝酸钾溶液：

NaCl+KNO3=KCl+NaNO3

D．除去铜粉中少量的铁粉：

2Fe+3H2SO4=2Fe2（SO4）3+3H2↑

2．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是

A．苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝

B．苯甲酸能和铜反应产生氢气

C．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水

D．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期

3．下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是

A．CH4+2O2

CO2+2H2OB．H2CO3===CO2↑+H2O

C．BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba（NO3）2D．2H2O2

2H2O+O2↑

4．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（　　）

A．硝酸钾B．氧化铜

C．碳酸钙D．氢氧化钾

5．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是

A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应

B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应

C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应

D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应

6．已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中不属于置换反应的是

A．Fe+CuSO4

FeSO4+Cu

B．Fe+H2SO4

H2↑+FeSO4

C．CO+CuO

CO2+Cu

D．H2+CuO

Cu+H2O

7．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是

①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水

A．盐酸B．一氧化碳

C．氢氧化钠D．氧化钙

8．下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是

A．纯碱B．盐酸C．氯化钠D．硫酸铜

9．夏日炎炎，蚊虫猖獗。

蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸，蚁酸又名“乙酸”，具有一定的腐蚀性，会刺激皮肤红肿起泡。

为缓解症状，适合涂抹的物质是

A．食醋B．柠檬汁C．氢氧化钠溶液D．肥皂水

10．X、Y、Z分别是NaOH、HCl、NaCl中的一种溶液,将无色的酚酞试剂滴入Y,溶液变为红色,将此红色溶液少量滴加到X中,红色褪去,则ZYX依次是（  ）

A．NaOHHClNaClB．NaClNaOHHClC．HClNaOHNaClD．HClNaClNaOH

11．业制镁的方法为：

将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水（含氯化镁）中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。

该方法中涉及的化学反应不包括

A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应

12．判断推理是学习化学常用的方思维方式，下列判断正确的是

A．某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是活泼金属

B．给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的

C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素

D．中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

13．下列是生活中四种常见物质的近似pH，有关说法正确的是（）

物质

陈醋

苹果汁

牙膏

肥皂水

pH

2.5

3.1

8.5

10.0

A．酸性最强的是苹果汁

B．涂抹肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后（分泌出酸）的痛痒

C．牙膏能使紫色石蕊溶液变红

D．胃酸过多的人在日常饮食中应多食用陈醋

14．下列各组离子在水中一定能大量共存的是

A．K+、H+、HCO3_B．Na+、Ba2+、CO32-

C．K+、NO3-、H+D．H+、Cl-、OH-

15．我们学习过以下常见的酸、碱、盐：

HCl、H2SO4、NaOH、Ca（OH）2、K2CO3。

请你归纳这五种物质能两两相互发生化学反应的共有（）

A．4组B．5组C．6组D．7组

16．下列化学反应中，属于复分解反应的是

A．4Al+3O2 = 2Al2O3B．Ca（OH）2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH

C．H2CO3 =H2O+CO2↑D．H2+CuO

Cu + H20

17．一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用（）

A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液

C．盐酸D．二氧化碳

18．某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜（CuSO4）。

若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的

A．稀盐酸B．氢氧化钠C．铁粉D．银粉

19．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。

由此分析下列说法不正确的是（　　）

A．反应前后溶液对外不显电性

B．反应前后溶剂质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．图中A代表水分子

20．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（　　）

A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性

B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐

C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类

D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度

21．室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示，下列叙述错误的是（　　）

A．B点表示酸、碱恰好完全反应

B．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应

C．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大

D．C点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢

22．把质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液混合，并滴入石蕊试液后溶液呈

A．红色B．蓝色C．紫色D．无色

23．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。

在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。

左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。

则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是（）

A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．碳酸镁D．氧化铝

24．下列离子在溶液中能大量共存的是

A．K+、Na+、SO42−、Cl−B．Na+、H+、NO3−、HCO3−

C．NH4+、K+、OH−、SO42−D．Ag+、Mg2+、NO3−、Cl−

25．能在pH＝11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　）

A．AlCl3、CuSO4、NaClB．BaCl2、NaCl、NaOH

C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl

26．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（　　）

A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOH

C．Na2CO3、K2SO4、HClD．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2

27．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B．B点表示此时液体为纯净物

C．A点时的溶液能使酚酞试液变红

D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢

28．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（　　）

A．反应前后，溶液的pH不变

B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色

C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应

D．该反应实质是Na+和Cl-结合生成NaCl

29．下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是

A．NH4+、Na+、NO3-、CO32-B．NO3-、Cu2+、SO42-、OH-

C．Mg2+、K+、SO42-、Cl-D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-

30．下列反应中属于中和反应的是（　　）

A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3

C．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2OD．2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学酸和碱的中和反应选择题

1．B

【解析】

【详解】

A、盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，选项错误；

B、正常雨水的pH约为5.6的原因：

CO2+H2O=H2CO3，选项正确；

C、食盐的成分氯化钠与硝酸钾不能发生复分解反应，所以食盐只是溶于硝酸钾溶液做溶质，选项错误；

D、除去铜粉中少量的铁粉加入稀硫酸，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，选项错误，故选B。

【点睛】

金属铁单质与酸或盐溶液发生置换反应后，生成物中铁元素的化合价为+2价。

2．C

【解析】

试题分析：

A、酸能使湿润的紫色石蕊试液变红，苯甲酸溶液属于酸能使湿润的紫色石蕊试液变红．故A错；B、铜排在了氢的后面，不能与酸反应产生氢气，故B错；C、酸与碱反应生成盐和水，所以苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C正确；D、防腐剂要放入适量，不能大量使用不利于身体健康，故D错，故选C。

考点：

考查酸的化学性质

3．D

【解析】属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是D.2H2O2

2H2O+O2↑。

A.CH4+2O2

CO2+2H2O，属于氧化反应。

B.H2CO3===CO2↑+H2O，属于分解反应但反应中没有元素化合价变化。

C.BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba（NO3）2，属于复分解反应。

点睛∶本题主要考查基本反应类型。

4．C

【解析】根据题意，X的物质类别与图中其他物质不同；A．硝酸钾不与稀盐酸反应，故A错误；B．氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故B错误；C．碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故C正确；D．氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相同，故D错误；故选C。

5．C

【解析】

试题分析：

A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，随着盐酸的不断消耗，酸性越来越弱，pH不断增大，直至超过7，说明两者发生了反应，而不是pH不断减小，错误，B、将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，有可能所加的盐酸量不够，氢氧化钠过量，故并不能说明两者不反应，错误，C、将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应，正确，D、氢氧化钠固体溶于水会放热，故将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，并不能说明两者发生了反应，有可能是氢氧化钠固体溶于水放热，错误，故选C

考点：

探究酸碱中和反应的实验设计

6．C

【解析】

A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A错误；B．Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故B错误；C．CO+CuO═CO2+Cu，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故C正确；D．H2+CuO═Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D错误；故答案为C。

点睛：

要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记置换反应及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：

①置换反应中的置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代．因此，在判定置换反应时，一定要抓住它的特点，结合它的概念和通式，以及单质和化合物的判定方法来细心地判定；②在判别它与其它反应类型时，除了关注它本身的特点外，还要兼顾其它反应类型的特点；③置换反应一般是指碳和氢气等还原剂与金属氧化物的反应，金属与金属的盐溶液的反应，金属与酸的反应，等等。

7．A

【解析】A、盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水，能与金属氧化物反应生成盐和水，X可能是盐酸，正确；B、一氧化碳不能与碱反应，与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，错误；

C、氢氧化钠是碱，不与碱反应，错误；D、氧化钙与碱、金属氧化物均不反应，错误。

故选A。

8．A

【解析】石灰水的主要成分是氢氧化钙，

A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故正确；

B、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无现象，故错误；

C、氯化钠与氢氧化钙不反应，无现象，故错误；

D、硫酸铜与与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀，故错误。

9．D

【解析】

乙酸是一种酸性物质，为缓解疼痛，需要用碱性物质来中和。

A、食醋呈酸性，不符合题意；B、柠檬酸呈酸性，不符合题意；C、虽然氢氧化钠溶液呈碱性，但是氢氧化钠溶液有腐蚀性，不符合题意；D、肥皂水呈碱性，且无腐蚀性，符合题意。

故选D。

10．B

【解析】A、稀盐酸不能是酚酞变色，故A错误；B、氢氧化钠会使酚酞变红色，氯化钠不会与氢氧化钠反应，不会使红色褪去，稀盐酸会与氢氧化钠发生中和反应，使红色褪去，所以ZYX依次是NaCl、NaOH、HCl，故B正确；C、氢氧化钠会使酚酞变红色，氯化钠不会与氢氧化钠反应，不会使红色褪去，故C错误；D、氯化钠不能使酚酞变色，故D错误；故选：

B。

点睛：

酚酞遇碱会变红色，酸碱中和会使红色消失。

11．C

【解析】

①把贝壳制成石灰乳的方程式：

CaCO3

CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；涉及的反应有分解、化合；

②在引入的海水中加入石灰乳，方程式是：

MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，发生了复分解反应；

③将沉淀物与盐酸反应，方程式是：

Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，发生了复分解反应；

④电解熔融氯化镁，得到金属镁，方程式是：

MgCl2

Mg+Cl2↑为分解反应；

没有涉及的反应为置换反应。

12．A

【解析】

试题分析：

某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，A正确．给水通直流电可以产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，则水是由氢元素和氧元素组成的，B错误；．同种元素的原子质子数相同，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，不属于同种元素，C错误；中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物反应生成盐和水。

D错误。

考点：

判断推理

13．B

【解析】

A、陈醋的pH=2.5，酸性最强，错误；B、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒，所以可以用牙膏、氨水、肥皂水等中和，正确；C、牙膏的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，错误；D、陈醋的pH=2.5，小于7，显酸性，胃酸过多的人不应多吃陈醋，错误。

故选B。

点睛：

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。

14．C

【解析】

试题分析：

A中氢离子和碳酸氢根离子会结合生成水和二氧化碳；B中钡离子和碳酸根离子会结合生成碳酸钡沉淀；C中能共存；D中氢离子和氢氧根离子会结合生成水。

故选C。

考点：

离子的共存

15．D

【解析】

【详解】

盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾和水、二氧化碳，硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，五种物质能两两相互发生化学反应的共有7组。

故选D。

16．B

【解析】A、属于化合反应，错误；

B、属于复分解反应，正确；

C、属于分解反应，错误；

D、属于置换反应，错误。

故选B。

17．A

【解析】

A、石灰水可以使紫色石蕊试液变蓝，稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，食盐水不能使紫色石蕊试液变色，故可以区分这三种物质，正确；B、无色酚酞遇石灰水变红色，遇稀硫酸不变色和食盐水均不变色，所以不可以区分稀硫酸、食盐水，错误；C、盐酸和石灰石反应没有现象，和食盐水、稀硫酸不反应，故不能区分，错误；D、二氧化碳和石灰水反应生成沉淀，和食盐水、稀硫酸不反应，所以不可以区分稀硫酸、食盐水，错误。

故选A。

点睛：

用一种试剂来鉴别三种物质要求至少有两种能产生明显的且是不同的现象，否则就不能进行鉴别，对于在物质的分类上属于酸、碱和盐，我们通常用紫色石蕊试液可以一次性的全部区别开。

18．C

【解析】

试题分析：

若要从硫酸铜中获得金属铜，得通过置换反应，将废液中的铜置换出来。

铁的活动性强于铜，可以使用铁粉置换废液中的铜。

选C。

考点：

金属活动性；置换反应。

点评：

金属活动性顺序：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

19．B

【解析】

【分析】

氢氧化钠溶液可以电离出氢氧根离子和钠离子，稀盐酸电离出氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，氢氧根离子和氢离子生成水，钠离子和氯离子生成氯化钠。

【详解】

A、溶液中阳离子所带的电荷数和阴离子所带的电荷数,电量相等,电性相反,故溶液对外不显电性，故A正确；

B.、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠,溶剂质量增加，故B不正确；

C、恰好完全反应时,溶液中溶质为氯化钠,溶液显中性，故C正确；

D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠，图中有钠离子和氯离子了，故A代表水分子,故D正确。

故选B。

【点睛】

酸碱中和反应其实是离子之间的反应，生成盐和水。

20．D

【解析】

【分析】

浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性和脱水性，固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，可能是和碳酸盐反应生成二氧化碳，也可能和活泼金属反应生成氢气。

【详解】

A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，故A不正确；

B、某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，不能证明该物质一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故B不正确；

C、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故C不正确；

D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃氢气前需要检验纯度，甲烷具有可燃性，点燃甲烷前也需要检验纯度，故D正确。

故选D。

【点睛】

碱是能够电离出氢氧根离子的化合物，盐是由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化合物。

21．C

【解析】

【详解】

A、B处放出的热量最多，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。

B、由溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线图，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，至恰好完全反应，溶液的温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应，故选项说法正确。

C、由图示可知，A到B过程中，放出的热量逐渐增加，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小，故选项说法错误。

D、B到C的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故C点溶液中的溶质含有NaCl和HCl，故选项说法正确。

故选C。

22．A

【解析】

质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液中HCl、NaOH的质量相等，反应HCl+NaOH=NaCl+H2O中HCl、NaOH按质量之比36.5g：

40g进行反应，故HCl有剩余，溶液呈酸性，故向反应后的溶液中滴入石蕊试液，溶液颜色呈红色，故选A。

23．C

【解析】

【详解】

根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少的质量必须相等，这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，所以右盘加入的物质应从A和C中选。

已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入的固体质量都是100份质量，两盘放入的盐酸溶质的质量都是73份质量，根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44份质量，而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44份质量，100份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44份质量。

故选：

C。

24．A

【解析】

离子间相互结合生成沉淀、水、气体时不共存；A四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存；B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存；C、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气；D银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。

选A。

点睛：

熟记复分解反应的实质，溶液中的离子结合生成沉淀、气体、水。

25．B

【解析】

pH=11的溶液呈碱性。

A.AlCl3、CuSO4溶液呈蓝色、NaCl。

B.BaCl2、NaCl、NaOH。

能在pH=11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的。

C.CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀、和AgNO3反应生成氯化银沉淀。

D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl在碱性溶液中，生成氨气。

点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。

26．D

【解析】

【分析】

复分解反应发生的条件是：

生成气体、沉淀、水。

【详解】

A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；

B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；

C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；

D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。

故选D。

27．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．由起点可知，是盐酸溶液滴入氢氧化钠中，错误；

B．B点表示此时液体是氯化钠溶液，属于混合物，错误；

C．A点时的溶液pH＞7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，正确；

D．C点时，溶液中的溶质有氯化氢，和氯化钠，错误。

故选C。

28．B

【解析】

由题中信息知，A.反应前后，溶液的pH变小。

故A错误。

B.氢氧化钠过剩，向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色。

故B正确。

C.该图表示氢氧化钠和盐酸没有恰好完全反应。

故C错误。

D.该反应实质是H+和OH-结合生成H2O.故D错误。

点睛∶本题主要考查氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图的含义。

29．C

【解析】pH=3的溶液中含有氢离子。

A、CO32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共存，错误；B、OH-能与H+结合产生水，Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜的沉淀，不能共存，错误；C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水，正确；D、HCO3-和H+能结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；故选C。

点睛：

离子