精准解析天津市第二十一中学学年高一上学期期中考试检测化学试题.docx

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精准解析天津市第二十一中学学年高一上学期期中考试检测化学试题

天津市第二十一中学2020-2021学年高一上学期期中检测化学试题

一、选择题（共30小题，每题只有只有一个正确答案，每题2分，共60分）

1.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：

“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）

A.发生丁达尔效应B.光是一种胶体

C.雾是一种胶体D.青雾中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m

【答案】D

【解析】

【详解】A.胶体能发生丁达尔效应，这是胶粒对光发生散射产生的现象，A不合题意；

B.光并不是胶体，B不合题意；

C.雾是一种胶体，能产生丁达尔效应，这不是根本原因，C不符合题意；

D.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm，在胶体颗粒直径范围内，是胶体的本质特征，D符合题意；

答案选D。

2.下列叙述正确的是（）

A.NaCl的摩尔质量是58.5gB.1molNaCl的质量是58.5g·mol-1

C.58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1molD.1molNaCl约含有6.02×1023个Cl－

【答案】D

【解析】

【详解】A．摩尔质量的单位是g·mol-1，A错误；

B．质量的单位是g，B错误；

C．58.5gNaCl的物质的量为：

，因此58.5gNaCl所含Na＋和Cl－均为1mol，共2mol，C错误；

D．1molNaCl约含有6.02×1023个Cl－，D正确。

故答案为D。

3.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）

A.Zn2+、Al3+、SO

、Cl－B.Ag＋、Na+、NO

、Cl-

C.Fe3＋、K＋、Cl－、NO

D.Ba2＋、NH

、Cl-、HCO

【答案】A

【解析】

【详解】A．Zn2+、Al3+、SO

、Cl-之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中大量共存，故A正确；

B．Ag+、Cl-之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．Fe3+为有色离子，在溶液中不能共存，故C错误；

D．HCO

与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选A。

4.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）

A.Cu2+、K、HClB.Cl2、Al、H2

C.NO2、Na、Cl2D.O2、SO2、H2O

【答案】A

【解析】

【详解】A.Cu2+处于最高价态，只具有氧化性，K处于最低价态，只有还原性，HCl中Cl为-1价，化合价可升高为0、+1、+5价等，H为+1价，化合价可降低为0价，所以HCl既有氧化性又有还原性，故A符合题意；

B.Cl2、H2既有氧化性又有还原性，Al只有还原性，故B不符合题意；

C.NO2中N为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，Na只有还原性，Cl2既有氧化性又有还原性，故C不符合题意；

D.O2中O为0价，处于最高价态，只具有氧化性，SO2中S为+4价，处于中间价态，H2O中H为+1价，处于最高价态，O为-2价，故SO2、H2O既有氧化性又有还原性，故D不符合题意；

答案选A。

5.下列实验现象，与新制氯水中某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）

A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有气泡产生（H＋）

B.使红色布条褪色（HCl）

C向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变黄色（Cl2）

D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）

【答案】B

【解析】

【详解】A.氯水中有盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，与H＋有关，A项错误；

B.氯水中有次氯酸，都使红色布条褪色，与次氯酸有关，B项错误；

C.氯气将亚铁离子氧化为铁离子，与氯气有关，C项正确；

D.氯离子和硝酸银提供的银离子反应生成氯化银沉淀，与Cl－有关，D项错误；

答案选B。

6.下列关于钠的用途的叙述中，不正确的是（）

A.钠可用于制造高压钠灯

B.钠可用于制造过氧化钠等化合物

C.钠和钾组成的合金可作为原子反应堆的导热剂

D.钠可将钛、锆、铌、钽等金属从它们的盐溶液中置换出来

【答案】D

【解析】

【详解】A．钠发出的黄光射程远，透雾能力强，钠可用于制造高压钠灯，故A正确；

B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，所以钠可用于制造过氧化钠等化合物，故B正确；

C．钠钾合金呈液态的温度范围宽、是热的良导体，可作为原子反应堆的导热剂，故C正确；

D．钠和钛、锆、铌、钽等金属盐溶液的反应实质是钠先和钛、锆、铌、钽等金属盐溶液中的水反应，不会置换出金属来，故D错误；

故选：

D。

7.实验室用下列两种方法制氯气：

①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。

所得的氯气

A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较

【答案】B

【解析】

【详解】浓盐酸与MnO2反应的方程式是

，稀盐酸和MnO2不反应，①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，HCl不能完全反应，参加反应的HCl小于4mol，放出氯气的物质的量小于1mol；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应，MnO2能完全反应，生成氯气的物质的量1mol，得到的氯气②比①多，故选B。

8.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是

A.等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大

B.同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈

C.与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等

D.将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀

【答案】C

【解析】

【详解】A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，NaHCO3物质的量大，生成二氧化碳多，A正确；

B、Na2CO3和盐酸反应是分两步进行的，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；所以同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈，B正确；

C、因为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；所以与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量不相等，C错误；

D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，D正确；

答案选C。

9.在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：

①氢气②二氧化碳③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（）

A.分子数目：

①=②=③B.质量关系：

①＜③＜②

C.压强关系：

①＞③＞②D.原子数目：

②＞③＞①

【答案】C

【解析】

【详解】A.三种气体的体积、密度相同，则其质量相等，根据

知，质量相同时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，三种气体的摩尔质量不相等，所以其物质的量不相等，则分子个数不相等，故A错误；

B由A项分析知，质量关系①=②=③，故B错误；

C.密度相等、温度相同时，气体压强之比等于其摩尔质量的反比，即气体的摩尔质量越小，压强越大，则压强大小顺序是①＞③＞②，故C正确；

D.三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的反比，即

、

、

的物质的量之比为

，结合分子构成计算其原子个数之比为

，则原子数目：

①＞②＞③，故D错误；

故选C。

10.下列有关焰色反应操作的描述正确的是（　　）

A.取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色反应

B.观察焰色反应时均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素黄光的干扰

C.铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验

D.用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na＋，没有K＋

【答案】A

【解析】

【详解】A．取一根洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，排除其他离子的影响后再蘸取NaCl溶液，进行焰色反应，故A正确；

B．在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，其他物质不需要，故B错误；

C．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤而不是稀硫酸，故C错误；

D．黄光能掩盖紫光，该现象只能说明含有Na＋，不能说明是否含有K+，故D错误；

综上所述答案为A。

11.已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，③

+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A.

＞

＞

＞Cl2B.

＞Cl2＞

＞

C.

＞

＞Cl2＞

D.Cl2＞

＞

＞

【答案】C

【解析】

【详解】①中BrO3-是氧化剂，ClO3-是氧化产物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞IO3-；③中ClO3-是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，则氧化能力强弱顺序为BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-，故答案为C。

12.过量的

与

混合，在密闭容器中充分加热，最后排出气体，则残留的固体物质应为

A.

和

B.

和

C.

D.

【答案】C

【解析】

【详解】两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为：

，

，

，

。

因

是过量的，则加热生成的

使

最终全部转化为

，过量的

也完全分解成

，而

稳定，受热不易分解，故最后残留的固体是

。

故选C。

13.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。

我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是（）

A.该反应是复分解反应

B.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl

C.反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

D.NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同

【答案】B

【解析】

【详解】A．由不同的小球代表的原子可知，反应物为氯气和NaClO2，氯气为单质，则该反应一定不是复分解反应，A错误；

B．由三种小球表示的原子及微观过程可知，反应物为氯气和NaClO2，生成物为ClO2和NaCl，则反应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，B正确；

C．Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，反应中氯气中的氯元素化合价0价变化为-1价，NaClO2中氯元素化合价+3价升高到+4价，所以氯气做氧化剂，C错误；

D．根据化合价规则，NaClO2和ClO2中Cl的化合价分别是+3价和+4价，化合价不一样，D错误；

答案选B

14.为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是

①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾

A.④②③①⑤B.⑥⑧C.⑥⑦①⑤D.②①⑤

【答案】A

【解析】

【详解】KClO3中无Cl-，要检验氯元素的存在，必须产生Cl-。

故加MnO2加热让其分解产生KCl，在溶液中用硝酸酸化的AgNO3检验，故A正确。

15.向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡,可观察到的现象是（  ）

A.溶液仍为紫色

B.除最终溶液褪色外,无其他现象

C.溶液最终变为蓝色

D.溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色

【答案】D

【解析】

向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡,2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑，生成氧气，Na2O2具有漂白性，可以漂白石蕊，可观察到的现象是溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色，故选D。

16.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是（）

A.作氧化剂B.作还原剂

C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂

【答案】B

【解析】

【详解】“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，由此可知Na2SeO3在人体中作还原剂，故答案为：

B。

17.下列反应与Na2O2+SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）

A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3

B.2Na2O2+SO3=2Na2SO4+O2↑

C.Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2

D.3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O

【答案】D

【解析】

【分析】

反应Na2O2+SO2=Na2SO4中Na2O2只作为氧化剂。

【详解】A．该反应中只有氧元素变价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A不符合题意；

B．该反应中只有氧元素变价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B不符合题意；

C．该反应中没有化合价发生变化，Na2O2既不是氧化剂也不是还原剂，故C不符合题意；

D．该反应中Na2O2中氧元素只有降低没有升高，过氧化钠只作氧化剂，故D符合题意；

综上所述答案为D。

18.下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（　　）

①在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀　

②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血　

③清晨，在茂密

树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

A.只有①B.①和②

C.②和③D.全部

【答案】A

【解析】

【详解】①氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，会发生复分解反应产生红褐色沉淀，不涉及胶体性质，故①选；

②血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体受热后发生聚沉的性质，故②不选；

③清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故③不选；

故答案为A。

19.下列离子方程式正确的是（　　）

A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2++2OH-+2HCO

= CaCO3↓+CO

+2H2O

B.钠与水反应：

Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

C.氯气与水反应：

Cl2＋H2O= 2H＋＋Cl－＋ClO－

D.CO2通入Na2CO3溶液中：

CO2+CO

+H2O=2HCO

【答案】D

【解析】

【详解】A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，其离子反应方程式为：

Ca2++OH-+HCO

=CaCO3↓+H2O，故A错误；

B.钠与水反应的离子方程式为：

2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B错误；

C.氯气与水反应的离子方程式为：

Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO，故C错误；

D.CO2通入Na2CO3溶液中的离子方程式为：

CO2+CO

+H2O=2HCO

，故D正确；

故答案：

D。

20.下列叙述正确的是（）

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸

C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质

D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质

【答案】C

【解析】

【详解】A.电离是不需要通电的，在水分子的作用下即可电离，选项A不正确；

B.溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，选项B不正确；

C.电解质与溶解性无关，选项C正确；

D.溶于水或熔融状态下，能电离出阴阳离子的化合物是酸，在上述条件下，都不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质。

二氧化碳的水溶液能导电，是CO2和水反应生成的碳酸电离出离子而导电，CO2不能电离，所以二氧化碳属于非电解质，碳酸是电解质，答案选C。

21.下列关于工业生产的说法正确的是（　　）

A.工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸

B.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉

C.工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉

D.漂白粉要干燥和密封保存

【答案】D

【解析】

【详解】A.工业上利用H2在Cl2中燃烧反应来制取盐酸，故A错误；

B.因为澄清石灰水浓度很小，所以工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，故B错误；

C.工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，故C错误；

D.如果漂白粉露置在潮湿的空气中，会和空气中CO2和H2O缓慢反应而变质失效，所以漂白粉要干燥和密封保存，故D正确；

故答案：

D。

22.如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水。

已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是（　　）

A.U形管内红色褪去B.试管内溶液变红

C.气球a被吹大D.U形管水位d

【答案】C

【解析】

【分析】

Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，其反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应放热，可使广口瓶内压强增大，过氧化钠具有强氧化性，以此解答该题。

【详解】A.由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，所以U形管内的红水不褪色，故A错误；

B.由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变红，故B错误；

C.由上述分析可知：

Na2O2与水反应生成氧气，所以气球a变大，故C正确；

D.由于反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c，故D错误；

故答案：

C。

23.我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是

①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况

②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩;

③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;

④被转移人群可戴上用肥皂水（小苏打水）浸湿的口罩;

⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;

⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;

⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A.②③④⑤B.①③④⑥C.①②⑤⑥D.①③⑤

【答案】B

【解析】

【详解】①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，故①符合及时采取的措施；

②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩，烧碱具有腐蚀性，不能用于捂住口鼻，故②不符合及时采取的措施；

③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，氯气与碱性物质反应，故③符合及时采取的措施；

④被转移人群可戴上用肥皂水（小苏打水）浸湿的口罩，小苏打和氯气反应，用肥皂水（小苏打水）浸湿的口罩可防止吸入大量氯气而中毒，故④符合及时采取的措施；

⑤氯气密度大于空气的密度，和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，因此人群不能转移到地势较低的地方，故⑤不符合及时采取的措施；

⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，故⑥符合及时采取的措施；

⑦常温下氯气微溶于水，所以只要向空气中喷洒水就不能解毒，故⑦不符合及时采取的措施；

因此①③④⑥符合及时采取的措施，故B符合题意。

综上所述，答案为B。

24.观察是研究物质性质的一种基本方法。

一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：

银白色

变灰暗

变白色

出现液滴

白色固体

白色粉末，下列说法正确的是（　　）

A.①发生了氧化还原反应

B.②变白色是因为生成了碳酸钠

C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D.④只发生物理变化

【答案】A

【解析】

【分析】

Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3。

据此分析解答。

【详解】A．金属钠氧化为氧化钠的反应属于氧化还原反应，故A正确；

B．Na2O易与水反应生成NaOH，②变白色是因为生成了氢氧化钠，故B错误；

C．③是NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，故C错误；

D．Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，属于化学变化，故D错误；

故选A。

25.把过氧化钠投入含有HCO

、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（）

A.HCO

B.Cl-C.Mg2+D.Na+

【答案】B

【解析】

【详解】把过氧化钠投入含有HCO

、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，则溶液中Na+浓度明显增大，生成的OH-能与HCO

、Mg2+发生离子反应，得到

和Mg（OH）2沉淀，导致溶液中HCO

和Mg2+浓度减小，则只有Cl-基本不变，故答案为B。

26.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L

B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷

质量比为7︰4

D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

【答案】B

【解析】

【详解】A．含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下0.5mol氢气的体积约为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故A错误；

B．64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；

C．NA个一氧化碳分子物质的量为1mol，质量为1mol×28g/mol=28g，0.5 mol甲烷的质量0.5mol×16g/mol=8g，二者质量比为7︰2，故C错误；

D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故D错误；故选B。

【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题的关键。

27.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A.氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸

B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液

C.Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D.石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

【答案】D

【解析】

【详解】A、盐酸是强酸，要拆成离子，离子方程式为H++OH-=H2O；碳酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：

H2CO3+2OH-=H2O+CO32-,所以离子方程式不同，故A不符合题意；

B、氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸，离子方程式分别为Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，所以离子方程式不同，故B不符合题意；

C、碳酸钠溶液与硝酸