上海新版初三化学第五单元第一节《金属的性质和利用》难度偏大尖子生题word版有解析.docx

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上海新版初三化学第五单元第一节《金属的性质和利用》难度偏大尖子生题word版有解析

上海新版初三化学第五单元第一节《金属的性质和利用》难度偏大尖子生题（word版有解析）

一．选择题〔共20小题〕

1．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N．以下说法中不合理的是〔〕

A、滤液M中一定存在Fe2+

B、滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量

C、滤渣N中一定没有单质镁

D、滤液M中至少含有两种金属阳离子

2．能正确反映我国早在西汉发现，宋初应用的湿法炼铜反应原理的是〔〕

A、2CuO+C

2Cu+CO↑B、Hg+CuCl2→Cu+HgCl2

C、2Fe+3CuSO4→3Cu+Fe2〔SO4〕3D、Fe+CuSO4→Cu+FeSO4

3．国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料．金属锂〔Li〕的活动性比铝强．以下有关说法错误的选项是〔〕

A、铝锂合金硬度大密度小B、铝在空气中表面会形成致密的氧化膜C、锂能与盐酸反应生成氢气D、硫酸锂的化学式为Li2〔SO4〕3

4．要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用以下哪组试剂〔〕A、Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液B、Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液C、Fe、Cu、ZnCl2溶液D、Zn、Fe、CuSO4溶液

5．在甲、乙、丙、丁四种金属中，只有金属乙能在自然界中以单质形式存在。

将四种金金属放入稀硫酸中，只有甲、丙表面有气泡产生。

假设将丙、丁分别放入甲的硝酸盐溶液中，丙表面覆盖一层金属甲，丁表面无明显现象。

由此得出四种金属的活动性顺序是〔〕

A、甲＞乙＞丙＞丁B、丙＞甲＞丁＞乙C、丁＞丙＞甲＞乙D、乙＞丙＞甲＞丁

6．以下反应是置换反应的是〔〕

A、CaO+H2O=Ca〔OH〕2B、CaCO3高温CaO+CO2↑

C、Fe+CuSO4=FeSO4+CuD、NaOH+HCl=NaCl+H2O

7．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn〔NO3〕2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是〔〕

A、AgB、Fe、AgC、Zn、FeD、Zn、Fe、Ag

8．以下有关说法正确的选项是〔〕A、光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡B、将打磨好的铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面由黑色变红色C、将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色D、将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色

9．2.2g可能含有Mg、Al、Cu的金属样品，与足量稀硫酸反应，放出H2的总量为0.2g。

以下对该样品组成的判断中正确的选项是〔〕

A、一定含有铝B、一定含有镁

C、一定含有铜D、一定含有镁和铜

10．为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了金属与溶液混合的六种方案〔如下图〕，其中不能达到目的组合是〔〕

A、①②B、⑤⑥C、④⑥D、②③④

11．以下属于置换反应的是〔〕

A、2H2O2H2↑+O2↑B、H2+CuO

Cu+H2OC、3Fe+2O2Fe3O4D、NaOH+HCl=NaCl+H2O

12．将ag镁粉和铁粉的混合物加到bgZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

以下说法中合理的是〔〕A、滤渣的质量一定小于ag

B、假设滤渣中含有单质Fe，那么滤液可能是无色溶液

C、假设滤渣中只含有单质Cu，那么滤液中一定含有四种金属阳离子

D、假设滤液中的金属阳离子只有Mg2+，那么滤渣中一定含有Cu、Fe，可能含有Zn

13．向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。

那么下列判断正确的选项是〔〕A、假设向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生，那么滤液中一定有硝酸银和硝酸锌B、假设向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，那么滤液中一定有硝酸铜C、假设向滤液中滴加稀盐酸无明显现象，那么滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜D、假设向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，那么滤渣中只有金属银

14．向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．以下说法正确的选项是〔〕

A、滤渣中一定含有FeB、滤渣中一定含有Ag

C、滤液中一定含有Al3+、Ag+D、滤液中一定含有Fe2+、Ag+

15．以下金属活动性最弱的是〔〕

A、CuB、ZnC、FeD、Mg

16．2019年9月G20峰会在杭州举行，央行发行G20峰会金银合金纪念币，关于纪念币说法正确的选项是〔〕

A、可以与稀盐酸反应B、可以与硫酸铜溶液反应

C、相比纯金币，硬度大D、相比纯金币，熔点高

17．把铁粉加入AgNO3、Cu〔NO3〕2、Zn〔NO3〕2的混合溶液中，充分反应后，过滤。

正确的分析是〔〕

A、如滤液中含有Cu〔NO3〕2、Fe〔NO3〕2、Zn〔NO3〕2，那么滤出的固体中只含有Ag

B、如滤液中含有Fe〔NO3〕2、Zn〔NO3〕2，没有Cu〔NO3〕2，那么滤出固体中有

Cu、Ag，可能有Fe

C、如滤出固体中有Ag、Cu，那么滤液中有Zn〔NO3〕2、Fe〔NO3〕2，没有AgNO3、

Cu〔NO3〕2

D、如滤出固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn〔NO3〕2、Fe〔NO3〕2，可能含Cu〔NO3〕2

18．在Zn〔NO3〕2、Cu〔NO3〕2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，那么滤出的固体一定有

A、CuAgZnB、CuZnFeC、AgZnFeD、AgCuFe

19．铁锅能烹饪食品，说明铁具有良好的〔〕

A、导电性B、延展性C、导热性D、抗腐蚀性

20．以下事实的结论或解释正确的选项是〔〕A、吹胀气球﹣﹣分子间间隔变大B、混衣服晾干﹣﹣分子在不断运动C、真金不怕火炼﹣﹣说明金的熔点比较高D、铁比铝抗腐蚀性能较差的原因﹣﹣铁的活动性强于铝

二．解答题〔共9小题〕

21．金属活动顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用

〔1〕铝比较活泼，为什么铝制品却有较好的搞腐蚀性能？

〔2〕农业上不能用铁制容器配制波尔多液〔含硫酸铜〕，请用化学方程式解释．

〔3〕探究实验：

分别将不同量的锌粉加入一定量的Mg〔NO3〕2、和Cu〔NO3〕

2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤．以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究．

①假设向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，那么该固体含有金属为．

②猜想：

滤液中溶质为Mg〔NO3〕2、和Cu〔NO3〕2、AgNO3，请分析猜想不合理的原因．

22．置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一．：

化合物A+单质B→化合物C+单质D、试回答：

〔1〕假设D为氢气，A为稀硫酸，那么B的选择应满足的条件是；

〔2〕假设D为铜，化合物A的化学式可能为；

〔3〕非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．如在溶液中可发生以下反应：

Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2I2+Na2S═2NaI+S↓Br2+2KI═2KBr+I2↓

由此可判断：

①四种单质S、Cl2、I2、Br2中非金属活动性最强的是；

②以下化学方程式书写错误的选项是〔填字母序号〕A、Cl2+2NaI═2NaCl+I2↓B、Br2+Na2S═2NaBr+S↓C、I2+2KBr═2KI+Br2．

23．比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。

现有反应：

①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu②Cu+2AgNO3=Cu〔NO3〕2+2Ag

③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2④Br2+2NaI=2NaBr+I2

〔1〕通过比较、分析，可以发现上述反应均属于四种基本反应类型中的反应；再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处；

〔2〕分析反应①和②，可以得到金属的活动性：

Zn＞Cu＞Ag．用相似的思维方法类推到反应③和④中，我们还可以得到Cl2、Br、I2三种非金属的活动性由弱到强的顺序为；

〔3〕某同学向含有AgNO3和Cu〔NO3〕2的溶液中加入一定量的金属铁，反应结束后过滤，向金属滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，那么滤渣中的金属有。

24．向硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣滴加稀盐酸无明显现象，那么滤液中一定含有的金属离子是什么？

写出上述过程中一定发生反应的化学方程式。

并说明溶液的质量如何变化？

25．在一定质量Cu〔NO3〕2、AgNO3和Al〔NO3〕3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，得到固体和溶液。

〔1〕请写出一个有关反应的化学方程式。

〔2〕固体中含有的金属有哪些？

〔3〕反应后所得溶液的质量与反应前相比，不能确定是增大、减小还是不变，

为什么？

26．某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。

并对滤液的组成进行探究。

〔1〕写出锌和硝酸银溶液反应的化学方程式。

27．某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。

取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，请填写下了空格：

〔1〕假设滤渣中有镁粉，那么滤渣中除镁粉外还含有〔填写化学式，下同〕。

〔2〕假设滤渣中有铜粉，那么滤液中的溶质一定含有，可能含有。

〔3〕假设滤渣中没有铜粉，那么滤液中的溶质一定含有，可能含有。

28．按照金属活动性推断，金属钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜，但把金属钠放进硫酸铜溶液时，钠就迅速熔成一个闪亮的银白色小球浮在溶液表面上，快速四处游动，并发出嘶嘶的响声，溶液中还出现了蓝色絮状沉淀。

请据此回答下列问题：

〔1〕蓝色沉淀的化学式为。

〔2〕根据上述现象可知，金属钠可能具有的一种物理性质是。

〔3〕产生上述现象的原因是钠极易与水反应，生成氢气和一种碱，请写出钠与水反应的化学方程式：

。

29．向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌粉并充分反应，过滤得到滤渣和滤液。

〔1〕加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为。

〔2〕往滤液中加入稀盐酸，假设无明显现象，那么反应后滤液中一定含有的溶质是，可能含有的溶质是，滤渣中一定有。

属的性质和利用»难度偏大尖子生题

一．选择题〔共20小题〕

1．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N．以下说法中不合理的是〔〕

A、滤液M中一定存在Fe2+

B、滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量

C、滤渣N中一定没有单质镁

D、滤液M中至少含有两种金属阳离子

【解答】解：

在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁＞铁氢＞铜。

所以向H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些铁粉，能发生铁与硫酸铜溶液的反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铁不能与MgSO4反应。

因此：

A、由分析可知，滤液M中一定存在硫酸亚铁和MgSO4，故滤液M中一定存在

Fe2+和Mg2+，故说法正确；B、铁与硫酸铜溶液的反应，铁置换出铜，会使固体的质量增加，铁和稀硫酸反应会使固体减少，因此滤渣N的质量和加入铁粉的质量可能大、也可能小，也可能相等，故说法错误；C、由于镁的金属活动性大于铁，铁不能将镁置换出来，故滤渣N中一定没有单质镁，故说法正确；

D、由分析可知，滤液M中至少含有Fe2+和Mg2+两种金属阳离子，故说法正确。

应选：

B。

2．能正确反映我国早在西汉发现，宋初应用的湿法炼铜反应原理的是〔〕

A、2CuO+C

2Cu+CO↑B、Hg+CuCl2→Cu+HgCl2

C、2Fe+3CuSO4→3Cu+Fe2〔SO4〕3D、Fe+CuSO4→Cu+FeSO4

【解答】解：

我国早在西汉发现的湿法炼铜的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应生

成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：

Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。

应选：

D。

3．国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料．金属锂〔Li〕的活动性比铝强．以下有关说法错误的选项是〔〕

A、铝锂合金硬度大密度小B、铝在空气中表面会形成致密的氧化膜C、锂能与盐酸反应生成氢气D、硫酸锂的化学式为Li2〔SO4〕3

【解答】解：

A、由题意可知，国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，说明了铝锂合金硬度大、密度小，故A正确；B、铝在空气中表面会形成致密的氧化膜，所以铝的耐腐蚀性强，故B正确；C、由题意可知，锂〔Li〕的活动性比铝强，所以锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气，故C正确；

D、锂在化合物中显示﹣1价，所以硫酸锂的化学式为Li2SO4，故D错误。

应选：

D。

4．要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用以下哪组试剂〔〕A、Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液B、Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液C、Fe、Cu、ZnCl2溶液D、Zn、Fe、CuSO4溶液

【解答】解：

A、Cu与FeCl2溶液、ZnCl2溶液均不能反应，使用该组试剂无法验证三种金属的活动性；

B、Fe与CuSO4溶液反应可以置换出Cu，证明了Fe的活动性大于Cu；Fe与ZnSO4溶液不能发生反应，证明Fe的活动性小于Zn．使用该组试剂可以验证三种金属的活动性顺序；

C、Fe、Cu与ZnCl2溶液均不能发生反应，使用该组试剂无法验证三种金属的活动性；

D、Zn、Fe与CuSO溶液均能发生反应，使用该组试剂无法验证三种金属的活动

性；

应选：

B。

5．在甲、乙、丙、丁四种金属中，只有金属乙能在自然界中以单质形式存在。

将四种金金属放入稀硫酸中，只有甲、丙表面有气泡产生。

假设将丙、丁分别放入甲的硝酸盐溶液中，丙表面覆盖一层金属甲，丁表面无明显现象。

由此得出四种金属的活动性顺序是〔〕

A、甲＞乙＞丙＞丁B、丙＞甲＞丁＞乙C、丁＞丙＞甲＞乙D、乙＞丙＞甲＞丁

【解答】解：

由题意可知：

四种金金属放入稀硫酸中，只有甲、丙表面有气泡产生，说明甲、丙排在氢的前面；将丙、丁分别放入甲的硝酸盐溶液中，丙表面覆盖一层金属甲，丁表面无明显现象，说明丙的金属性比甲强，丁的金属性比甲弱。

由于金属乙能在自然界中以单质形式存在，说明了乙是活动性非常弱的金属。

由此可知：

四种金属的活动性顺序是：

丙＞甲＞丁＞乙，故B正确；

应选：

B。

6．以下反应是置换反应的是〔〕A、CaO+H2O=Ca〔OH〕2B、CaCO3高温CaO+CO2↑C、Fe+CuSO4=FeSO4+CuD、NaOH+HCl=NaCl+H2O

【解答】解：

置换反应的特征为：

单质+化合物→单质+化合物。

A、CaO+H2O=Ca〔OH〕2，为两变一，不符合置换反应的特征。

错误；B、CaCO3

CaO+CO2↑，为一变多，不符合置换反应的特征。

错误；

C、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合

置换反应的特征。

正确；D、NaOH+HCl=NaCl+H2O，为化合物和化合物反应生成两种新的化合物，不符合置换反应的特征。

错误；

应选：

C。

7．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn〔NO3〕2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是〔〕

A、AgB、Fe、AgC、Zn、FeD、Zn、Fe、Ag

【解答】解：

在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn〔NO3〕2的混合溶液中，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，与Zn〔NO3〕2溶液不反应，故使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是银和铁〔反应后剩余的〕。

应选：

B。

8．以下有关说法正确的选项是〔〕A、光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡B、将打磨好的铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面由黑色变红色C、将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色D、将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色

【解答】解：

A、铜的金属活动性比氢弱，光亮的铜丝放入稀硫酸中，不反应，无明显变化，应选项说法错误。

B、将打磨好的铜丝在酒精灯上加热，铜与氧气反应生成氧化铜，铜丝表面由红色变黑色，应选项说法错误。

C、将铜片放入硝酸银溶液，生成硝酸铜溶液和银，会观察到溶液由无色变为蓝色，应选项说法正确。

D、将铁钉加入到稀硫酸中，生成硫酸亚铁溶液和氢气，会观察到溶液由无色变为浅绿色，应选项说法错误。

应选：

C。

9．2.2g可能含有Mg、Al、Cu的金属样品，与足量稀硫酸反应，放出H2的总量为0.2g。

以下对该样品组成的判断中正确的选项是〔〕

A、一定含有铝B、一定含有镁

C、一定含有铜D、一定含有镁和铜

【解答】解：

铜不会与酸反应生成氢气，

生成0.2g氢气需要镁的质量为x，需要铝的质量为y

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

242

x0.2g

x=2.4g

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

546

y0.2g

y=1.8g

2.2g的金属样品生成了0.2g氢气，所以金属样品中一定含有铝，可能含有铜、镁中的一种或两种，应选：

A。

10．为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了金属与溶液混合的六种方案〔如下图〕，其中不能达到目的组合是〔〕

A、①②B、⑤⑥C、④⑥D、②③④

【解答】解：

A、①铁能硫酸铜反应，说明铁＞铜；②铁不能与硫酸锌溶液反应，说明锌＞铁，从而证明锌＞铁＞铜，故A可行。

B、⑤铜不与硫酸亚铁反应，说明了说明铁＞铜；⑥锌能与硫酸亚铁反应，说明了锌＞铁，从而证明锌＞铁＞铜，故B可行。

C、④铜不与稀盐酸反应说明了铜位于氢的后面，⑥锌能与硫酸亚铁反应，说明了锌＞铁；无法比叫铜与锌、铁的活动性，故C不可行；D、②铁不能与硫酸锌溶液反应，说明锌＞铁；③铁能与稀盐酸反应，说明了铁位于氢的前边；④铜不与稀盐酸反应说明了铜位于氢的后面，从而证明锌＞铁＞铜，故D可行。

应选：

C。

11．以下属于置换反应的是〔〕

A、2H2O2H2↑+O2↑B、H2+CuO

Cu+H2OC、3Fe+2O2Fe3O4D、NaOH+HCl=NaCl+H2O

【解答】解：

A、2H2O

2H2↑+O2↑，该反应符合〝一变多〞的特征，属于分解反应，应选项错误。

B、H2+CuO

Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，应选项正确。

C、3Fe+2O2

Fe3O4，该反应符合〝多变一〞的特征，属于化合反应，应选项错误。

D、NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，应选项错误。

应选：

B。

12．将ag镁粉和铁粉的混合物加到bgZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

以下说法中合理的是〔〕A、滤渣的质量一定小于ag

B、假设滤渣中含有单质Fe，那么滤液可能是无色溶液C、假设滤渣中只含有单质Cu，那么滤液中一定含有四种金属阳离子D、假设滤液中的金属阳离子只有Mg2+，那么滤渣中一定含有Cu、Fe，可能含有Zn

【解答】解：

由于金属活动性强弱关系是Mg＞Zn＞Fe＞Cu可知，将ag镁粉和铁粉的混合物加到bgZnSO4和CuSO4的混合溶液中，镁粉先与混合溶液中的CuSO4的反应，当硫酸铜完全反应后再与ZnSO4反应，当镁反应完全后，铁再能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

A、由上述分析可知，生成金属的质量大于参加反应金属的质量，所以滤渣的质量一定大于ag，故A错误；

B、假设滤渣中含有单质Fe，那么滤液中一定不含有硫酸铜，假设不含有硫酸亚铁，那么

滤液是无色溶液，故B正确；

C、假设滤渣中只含有单质Cu，那么滤液中至少含有三种金属阳离子，故C错误；D、假设滤液中的金属阳离子只有Mg2+，那么滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质，可能含有Mg．故错误。

应选：

B。

13．向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。

那么下列判断正确的选项是〔〕A、假设向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生，那么滤液中一定有硝酸银和硝酸锌B、假设向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，那么滤液中一定有硝酸铜C、假设向滤液中滴加稀盐酸无明显现象，那么滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜D、假设向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，那么滤渣中只有金属银

【解答】解：

由于三种金属活动性由强到弱的顺序：

锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出铜和银，也可能只置换出全部的银或是置换出部分的银。

A、假设向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生，说明了锌完全参加了反应，那么滤液中一定有硝酸锌，不能确定滤液中是否硝酸铜和硝酸银，故A错误；B、假设向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明了锌有剩余，那么滤液中一定没有硝酸铜，故B错误；C、假设向滤液中滴加稀盐酸无明显现象，由上述分析可知，那么不能确定滤液中是否有硝酸银和硝酸铜，故C错误；D、假设向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，说明了硝酸银没有完全反应，那么滤渣中只有金属银。

故D正确。

应选：

D。

14．向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．以下说法正确的选项是〔〕

A、滤渣中一定含有FeB、滤渣中一定含有Ag

C、滤液中一定含有Al3+、Ag+D、滤液中一定含有Fe2+、Ag+

【解答】解：

A、向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，铝先和硝酸银反应，如果铝完全反应后铁有剩余，那么铁再和硝酸银反应，充分反应后过滤，得浅绿色滤液，说明铁已经参加反应，铝已经完全反应，滤渣中一定不含有铝，一定含有银，可能含有铁，该选项说法不正确；

B、由A中分析可知，滤渣中一定含有Ag，该选项说法正确；C、铝已经完全反应，那么滤液中一定含有铝离子，硝酸银可能和铝、铁恰好完全反应，也可能硝酸银过量，如果硝酸银过量，那么滤液中含有银离子，如果恰好完全反应，那么滤液中不含有银离子，该选项说法不正确；D、铁参加了反应，因此滤液中一定含有亚铁离子，硝酸银可能和铝、铁恰好完全反应，也可能硝酸银过量，如果硝酸银过量，那么滤液中含有银离子，如果恰好完全反应，那么滤液中不含有银离子，该选项说法不正确。

应选：

B。

15．以下金属活动性最弱的是〔〕

A、CuB、ZnC、FeD、Mg

【解答】解：

常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg