高考金版教程经典版高中化学复习资料热点专题突破5a.docx
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高考金版教程经典版高中化学复习资料热点专题突破5a
溶液中离子浓度大小的比较
专题训练
1.常温下,100mL蒸馏水中加入0.1molCH3COONa,下列说法正确的是( )
A.该溶液中存在:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.加入酚酞后加热,溶液颜色变浅
C.若在该溶液再通入0.1molHCl,存在:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.若在该溶液中再投入0.1molNaCl,存在:
c(Na+)+c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
答案 A
解析 CH3COONa溶液中,据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),A正确。
加入酚酞后,加热,CH3COO-的水解程度增大,溶液的碱性增强,溶液颜色变深,B错误。
再通入0.1molHCl,恰好完全反应生成CH3COOH和NaCl,故溶液中c(H+)>c(CH3COO-),C错误。
再投入0.1molNaCl,据物料守恒可得c(Na+)=2c(Cl-)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),D错误。
2.25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的溶液,其pH如表所示。
有关说法正确的是( )
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaF
NaHCO3
pH
7.0
7.0
8.1
8.4
A.酸性强弱:
H2CO3>HF
B.①和②中溶质均未水解
C.离子的总浓度:
①>③
D.④中:
c(HCO
)+2c(CO
)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1
答案 C
解析 相同浓度时,pH:
NaHCO3>NaF,则水解程度:
HCO
>F-,根据“越弱越水解”知,酸性:
H2CO3 ①>③,C正确;根据物料守恒知,④中: c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3)=0.1mol·L-1,D错误。 3.常温下,对于0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1醋酸,下列说法正确的是( ) A.0.1mol·L-1氨水的pH=13 B.0.1mol·L-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 C.0.1mol·L-1醋酸溶液中: c(H+)=c(CH3COO-) D.0.1mol·L-1醋酸与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 答案 D 解析 氨水中NH3·H2O部分电离,0.1mol·L-1氨水中c(OH-)<0.1mol·L-1,则溶液的pH<13,A错误。 氨水加水稀释时,电离平衡NH3·H2ONH +OH-正向移动,但溶液中c(OH-)减小,由于Kw不变,则c(H+)增大,B错误。 醋酸溶液中CH3COOH和H2O均电离产生H+,据电荷守恒可得: c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故溶液中c(H+)>c(CH3COO-),C错误。 0.1mol·L-1醋酸与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,二者恰好完全反应生成CH3COONa,因CH3COO-发生水解而使溶液呈碱性,则有c(OH-)>c(H+),据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则有c(Na+)>c(CH3COO-),因为CH3COO-水解程度微弱,故c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),D正确。 4.[2017·贵州贵阳质检]室温下,某实验小组的同学将0.1mol·L-1的一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的KOH溶液混合(忽略体积变化),实验数据如下表所示: 下列判断一定正确的是( ) A.实验①所得的混合溶液中: c(K+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B.实验①所得的混合溶液中: c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+) C.实验②所得的混合溶液中: c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1 D.实验②所得的混合溶液中: c(K+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+) 答案 B 解析 由题给条件可知,等体积等浓度的HA溶液与KOH溶液混合后溶液呈碱性,则HA为弱酸,KA为强碱弱酸盐,离子浓度关系为c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),A错误;根据电荷守恒可得: c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),B正确;混合前HA溶液中有c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1,根据物料守恒可知,混合过程相当于对HA溶液进行稀释,故实验②所得的混合溶液中c(A-)+c(HA)<0.1mol·L-1,C错误;根据电荷守恒可得,c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),因为c(H+)=c(OH-),所以c(K+)=c(A-),D错误。 5.常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1H2A溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。 下列说法不正确的是( ) A.A点溶液中加入少量水: 增大 B.B点: c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A) C.C点: c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-) D.水电离出来的c(OH-): B点>D点 答案 D 解析 由题图可知,0.1mol·L-1H2A溶液的pH>1,说明H2A为弱酸,若A点溶液中加入少量水,H2A的电离平衡正向移动,溶液中c(H+)、c(H2A)均减小,由于Kw不变,则c(OH-)增大,故 增大,A正确。 B点时,V(NaOH)=10mL,溶液中溶质为NaHA,此时溶液的pH<7,说明HA-的电离程度大于水解程度,则有c(A2-)>c(H2A),又因为电离程度微弱,故溶液中离子浓度关系为c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),B正确。 C点溶液的pH=7,溶液呈中性,则有c(H+)=c(OH-),据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),则有c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),C正确。 B点溶液的溶质为NaHA,溶液呈酸性,H+抑制了水的电离,而D点V(NaOH)=20mL,二者恰好反应生成Na2A,A2-发生水解而促进水的电离,故由水电离出来的c(OH-): B点 6.下列有关溶液微粒浓度关系的叙述正确的是( ) A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中: c(NH )>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中: c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO )+c(H2CO3)+c(CO ) C.常温下,pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中: c(Na+)>c(CH3COO-) D.25℃时,pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中: c(H+)=c(OH-)=c(NH )=c(Cl-) 答案 B 解析 0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH 水解使溶液呈酸性: c(Cl-)>c(NH )>c(H+)>c(OH-),A错误;溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中,根据物料守恒得c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO )+c(H2CO3)+c(CO )= c(Na+),B正确;CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因溶液呈酸性,c(OH-) c(H+)=c(OH-) )=c(Cl-),D错误。 7.若往20mL0.01mol·L-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法不正确的是( ) A.HNO2的电离平衡常数: c点>b点 B.b点混合溶液显酸性: c(Na+)>c(NO )>c(H+)>c(OH-) C.c点混合溶液中: c(OH-)>c(HNO2) D.d点混合溶液中: c(Na+)>c(OH-)>c(NO )>c(H+) 答案 B 解析 HNO2的电离是吸热过程,温度越高,HNO2的电离程度越大,图中c点温度高于b点,则HNO2的电离平衡常数: c点>b点,A正确。 b点混合溶液显酸性,则有c(H+)>c(OH-);据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(NO )+c(OH-),则有c(NO )>c(Na+),B错误。 c点时V(NaOH)=20mL,且c点温度最高,则二者的浓度相等,恰好反应生成NaNO2,由于NO 存在微弱水解: NO +H2OHNO2+OH-,NaNO2溶液中OH-的来源有两个,一是水的电离,二是NO 的水解,则溶液中c(OH-)>c(HNO2),C正确。 d点时V(NaOH)=40mL,所得溶液是等浓度NaOH和NaNO2的混合液,因NO 的水解而使c(OH-)>c(NO ),则离子关系为c(Na+)>c(OH-)>c(NO )>c(H+),D正确。 8.常温下,将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合,已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH 的水解程度,则下列有关推论不正确的是( ) A.若混合后溶液pH=7,则c(NH )=c(Cl-) B.若b=2a,则c(Cl-)>c(NH )>c(H+)>c(OH-) C.若a=2b,则c(NH )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),则可推出a=b 答案 B 解析 溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH )+c(H+),因pH=7,c(H+)=c(OH-),则c(Cl-)=c(NH ),A正确;b=2a,盐酸过量,等物质的量的HCl和NH4Cl因NH 的水解而使c(H+)>c(NH ),B错误;若a=2b,反应后生成NH 和剩余的NH3·H2O的物质的量相等,已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH 的水解程度,则c(NH )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),C正确;如果a=b,完全反应生成NH4Cl,根据质子守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),D正确。 9.室温下,将1.000mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中。 溶液的pH和温度随加入盐酸的体积变化曲线如图所示。 下列说法不正确的是( ) A.a点由水电离出的c(H+)<1.0×10-14mol·L-1 B.b点时存在c(NH )+c(NH3·H2O)=c(Cl-) C.c点以后溶液温度下降的原因是盐酸的持续加入 D.在整个过程中可能会出现的离子浓度关系: c(NH )=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) 答案 A 解析 a点V[HCl(aq)]=0,氨水中pH<14,该溶液中H+全部来源于水的电离,则a点由水电离出的c(H+)>1.0×10-14mol·L-1,A错误;b点的V[HCl(aq)]=20mL,盐酸和氨水恰好完全反应生成NH4Cl,据物料守恒可得: c(NH )+c(NH3·H2O)=c(Cl-),B正确;中和反应为放热反应,NH3·H2O电离为吸热过程,c点盐酸和氨水恰好完全反应,放出热量最多,再加入盐酸后温度降低,主要是加入盐酸的温度低于溶液的温度,C正确;据电荷守恒可得: c(NH )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液的pH=7时,c(H+)=c(OH-),则有c(NH )=c(Cl-),D正确。 10.常温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.Na2S溶液: c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) B.Na2CO3溶液: c(Na+)+c(H+)=2c(CO )+c(OH-) C.HCOONa和CaCl2混合溶液: c(Na+)+c(Ca2+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)+2c(Cl-) D.Na2SO3溶液: c(Na+)>c(HSO )>c(OH-)>c(H2SO3) 答案 A 解析 为质子守恒,A正确;Na2CO3溶液中,由电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2c(CO )+c(HCO )+c(OH-),B错误;混合液中存在: c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-),2c(Ca2+)=c(Cl-),两式相加得c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(Cl-),C错误;Na2SO3溶液中的微粒浓度关系是c(Na+)>c(SO )>c(OH-)>c(HSO )>c(H2SO3),D错误。 11.[2017·安徽淮北一模]常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) A.点①和点②所示溶液中: c(CH3COOH)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COO-) B.醋酸的滴定终点是点③ C.滴定CH3COOH过程中不可能出现: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) D.滴定HCN过程中可以用石蕊试液指示终点 答案 A 解析 ①、②两点对应的V(NaOH)=10mL,点①溶液为等浓度HCN和NaCN混合液,据物料守恒可得2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-);点②溶液为等浓度CH3COOH和CH3COONa混合液,据物料守恒可得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),从而可得c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),即c(CH3COOH)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COO-),A正确。 NaOH溶液滴定醋酸时,达到滴定终点生成CH3COONa,溶液呈碱性,而点③溶液pH=7,故醋酸的滴定终点不是点③,而应是点④,B错误。 滴定CH3COOH过程中,若滴加NaOH溶液的体积较小,混合液呈酸性,可能出现c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),C错误。 滴定HCN时,达到滴定终点生成NaCN,溶液呈碱性,应选酚酞试液作指示剂,石蕊试液因变色不明显,一般不能作为中和滴定的指示剂,D错误。 12.下列有关离子浓度大小比较正确的是( ) A.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种物质的溶液: ①NaAlO2,②CH3COONa,③NaHCO3,pH由大到小的顺序是①>③>② B.等pH的①(NH4)2SO4,②NH4HSO4,③NH4Cl,c(NH )由大到小的顺序是①>③>② C.等浓度的①NH4Al(SO4)2,②(NH4)2CO3, ③(NH4)2Fe(SO4)2,c(NH )由大到小的顺序是②>③>① D.相同温度下,将足量AgCl固体分别放入相同体积的①0.1mol·L-1盐酸,②0.1mol·L-1MgCl2溶液,③0.1mol·L-1AgNO3溶液中,c(Ag+)由大到小的顺序是③>②>① 答案 A 解析 酸性强弱的关系为CH3COOH>H2CO3>Al(OH)3,根据盐类“越弱越水解”的规律可知,水解程度为AlO >HCO >CH3COO-,故等浓度三种溶液的pH大小为NaAlO2>NaHCO3>CH3COONa,A正确。 (NH4)2SO4、NH4Cl溶液相比,NH 发生水解反应: NH +H2ONH3·H2O+H+,c(NH )越大,溶液中c(H+)越大,则pH相等的两种溶液中c(NH )相等;NH4HSO4为强酸的酸式盐,pH相等的三种溶液中NH4HSO4中c(NH )最小,故c(NH )的大小顺序为①=③>②,B错误。 等浓度的三种溶液中,NH4Al(SO4)2溶液中c(NH )最小;(NH4)2CO3溶液中NH 和CO 的水解反应相互促进,而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中NH 和Fe2+的水解反应相互抑制,故(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH )最大,C错误。 AgCl固体在溶液中存在溶解平衡: AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),溶液中c(Cl-)越大,平衡逆向移动的程度越大,c(Ag+)越小,故0.1mol·L-1MgCl2溶液中c(Ag+)小于0.1mol·L-1盐酸中c(Ag+),D错误。
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