解析四川省绵阳市届高三上学期二诊模拟测试化学一试题.docx
- 文档编号:28906618
- 上传时间:2023-07-20
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:251.51KB
解析四川省绵阳市届高三上学期二诊模拟测试化学一试题.docx
《解析四川省绵阳市届高三上学期二诊模拟测试化学一试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《解析四川省绵阳市届高三上学期二诊模拟测试化学一试题.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
解析四川省绵阳市届高三上学期二诊模拟测试化学一试题
高三二摸化学模拟测试
可能用到的原子量:
H:
1C:
12O:
8S:
32Cu:
64Fe:
56Zn:
65
第Ⅰ卷(选择题共42分)
1.十八大报告中提出“大力推进生态文明建设,提高生态文明水平,建设美丽中国”。
化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是
A.PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物,只要戴普通口罩就对人体健康无影响
B.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用
C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维是新型高分子非金属结构材料
D.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,可用于制肥皂和加工食用油
2.下列说法正确的是
A.电解质溶液能导电,是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子
B.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH值不变
C.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧,得到Al2O3和Na2SO3
D.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,则溶液浓度大小关系:
c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaOH)
【答案】B
【解析】
试题分析:
电离与通电无关,当电解质溶液通入直流电时,溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动,参加有电子得失的电解反应,在阳极上失去电子,在阴极上得到电子,形成了电子的定向移动,因此电解质溶液能够导电。
而不是产生了自由移动的离子,A选项不正确,饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后,有沉淀析出,因此还是饱和溶液,饱和溶液浓度不变,所以pH不变,B选项正确,因为Na2SO3容易氧化,所以Na2SO3溶液蒸干并灼烧,得到Na2SO4,C选项不正确,酸越弱,相应的钠盐越容易水解,酸性是醋酸>碳酸>苯酚>碳酸氢钠,所以碳酸钠的水解程度最大,碱性最强。
由于氢氧化钠是强碱,因此在pH相同的条件下,氢氧化钠的浓度最小,pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液浓度大小关系为:
c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH),D选项不正确。
考点:
盐类水解的应用等。
3.下列离子方程式书写正确的是
A.将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.服用阿司匹林过量出现水杨酸()反应,可静脉注滴NaHCO3溶液:
+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
D.向FeI2溶液中加少量氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
4.若NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C.标准状况下,将2.24LCl2溶于水,可得到HClO分子的数目是0.1NA
D.2.3gNa与氧气完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间
5.关于下列各图的叙述,正确的是
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的烧热为483.6kJ·mol-1
B.乙表示Cu形成金属晶体时的堆积方式
C.丙装置中烧杯a中的溶液pH降低
D.丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连
【答案】B
【解析】
试题分析:
H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1,A选项不正确;铜是面心最密堆积,B选项正确;a中pH值增大,C选项不正确;待镀铁制品应与电源负极相连,D选项不正确。
考点:
考查化学基本原理。
6.绿原酸的结构简式如图,下列有关绿原酸的说法不正确的是
A.分子式为C16H18O9
B.能与Na2CO3反应
C.能发生取代反应和消去反应
D.0.1mol绿原酸最多与0.8molNaOH反应
【答案】D
【解析】
试题分析:
绿原酸中含有的官能团为:
羧基、3个醇-OH、两个酚-OH、酯基、碳碳双键,A选项正确,羧基可与Na2CO3反应,B选项正确,醇-OH能发生取代反应和消去反应,C选项正确,0.1mol绿原酸最多与0.4molNaOH反应,注意醇-OH不和NaOH反应,D选项不正确,。
考点:
考查有机物的结构和性质。
7.某温度下,H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4,该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示,下列判断不正确的是
起始浓度
甲
乙
丙
c(H2)/mol·L-1
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/mol·L-1
0.010
0.010
0.020
A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%
B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol·L-1
D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
8.周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期;E、F、G为同一周期;A和E、D和G分别为同一主族;A与B组成的化合物是一种温室气体;D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;E是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外);F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的;H元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。
(1)E2D2物质中化学键的类型是__________________
(2)一定条件下,A2气体与C2气体充分反应可生成6.8g的气体,放出18.44kJ热量,则该反应的热化学方程式为:
_________________________________________;生成物分子的空间构型为_________________,其中C的杂化方式为_______________。
(3)C和E组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是
。
(4)H的基态原子的电子排布式为__________________________已知H2+能与
(2)中的生成物的水溶液形成配合物,请写出该配合物中阳离子的结构简式:
_________________,在此配合物的水溶液中加入乙醇,现象是_______________________________________。
(5)将足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的离子浓度的大小顺序为:
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
考点:
本题考查了元素化合物的知识,有物质的推导,热化学方程式的书写。
9.硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同。
气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种.某化学课外活动小组通过设计一探究性实验,测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算确定各物质的化学计量数,从而确定CuSO4分解的化学方程式。
实验用到的仪器如右图所示:
【提出假设】
.所得气体的成分可能只含_________一种;SO3
.所得气体的成分可能含有____________________二种;SO2、O2
.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。
【实验探究】实验操作过程(略)已知实验结束时,硫酸铜完全分解。
(1)请你组装探究实验的装置,按从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为
______________(填序号、仪器不重复使用)。
①③④⑥⑤②
(2)实验过程中,仪器F的作用是。
【验证假设,分析推理】
(3)有两个实验小组进行该实验,由于加热时的温度不同,实验结束后测得相关数据也不同.数据如下:
实验
小组
称取无水CuSO4的质量/g
仪器C增加的质量/g
量筒中水的体积折算标准状况下气体的体积/mL
①
6.4
2.56
224
②
6.4
2.56
448
请通过计算,推断出第②小组CuSO4分解的化学反应方程式:
。
若将①小组CuSO4分解时所得气体在一定条件下反应并达到平衡,恢复到反应前的温度和压强时,测得密度是反应前的
,其平衡常数表达式为最终所得气体的平均相对分子质量为__________(保留一位小数)
【答案】
.SO3
.SO2、O2
(1)⑥⑤③④
②
(2)吸收SO3气体并转化为SO2
(3)2CuSO4
2CuO+2SO2↑+O2↑K=
66.7
10.制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板,产生的废液称“烂板液”。
“烂板液”中含硝酸锌外,还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。
在实验室里,用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下:
(1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比是。
(2)若步骤①的pH>12,则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。
写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式。
(3)滤液D中除了含有OH—离子外,还含有的阴离子有(填离子符号)。
(4)若滤液E的pH=4,c(Zn2+)=2mol·L-1,c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1,能求得的溶度积是(填选项)。
A.Ksp[Zn(OH)2]B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]C.Ksp[Fe(OH)3]
(5)步骤③要控制pH在一定范围。
实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是:
。
(6)已知:
①Fe(OH)3(s)
Fe3+(aq)+3OH-(aq);ΔH=akJ•mol-1
②H2O(l)
H+(aq)+OH-(aq);ΔH=bkJ•mol-1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式:
。
若①的溶度积常数为KSP,②的离子积常数为KW,Fe3+发生水解反应的平衡常数:
K=。
(用含KSP、KW的代数式表示)
11.(14分)相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如图所示的关系图(部分产物、反应条件略去)。
其中A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO。
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:
(1)H的结构简式是________________。
(2)反应②③的反应类型分别是________________。
(3)反应⑤的化学方程式是。
(4)
有多种同分异构体,其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物,其核磁共振氢谱图中峰面积之比为1:
2:
2:
1,则符合上述条件的所有同分异构体的结构简式是。
(5)请用合成反应流程图表示出由
和其他无机物合成
的最合理的方案(不超过4步)。
例如:
。
【答案】
(1)
⑵氧化反应 ,还原反应
(3)
⑷
(5)
有
和
。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 解析 四川省 绵阳市 届高三 上学 期二诊 模拟 测试 化学 试题