初三化学鲁教版第三单元.docx
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初三化学鲁教版第三单元
第三单元物质构成的奥秘单元备课:
2013年10月31日
单元教材地位
设置本单元的目的是在学生认识分子的基础上,进一步认识构成物质的最基本成分,原子的结构及其在化学变化中的行为,发展学生对物质微观构成与变化的认识。
同时学习原子质量的科学计量方法——相对原子质量,初步形成定量研究的意识。
在学生初步建立起微粒观之后,引领学生由原子抽象概括出组成物质的基本成分——元素,建立起“宏观物质—微粒构成—化学符号”三者之间的联系,形成这种化学学科独特的思维方式。
再由相对原子质量到相对分子质量和根据化学式进行计算,学习定量研究物质组成的方法。
单元目标
1、通过对科学家发现原子结构历史的分析,知道原子是由原子核和核外电子构成的,初步认识原子内部各粒子的数量关系,了解原子核外电子的分布及其在化学变化中的表现,学会科学表示原子质量的大小—相对原子质量。
2、理解什么是元素,并能用元素描述物质的组成。
学习用元素符号表示常见的元素,知道元素的简单分类,了解单质和化合物。
3、知道化学式的意义,了解化合价的含义,能说出常见元素的化合价并能根据化合价书写常见物质的化学式。
重点:
原子的构成及其表示,相对原子质量的计算
难点:
相对原子质量计算,原子结构示意图。
学法建议
本单元穿插安排了相对原子质量,原子结构的发展史和元素概念的建立等,这些内容都具有较高的教育价值,在学习过程中可以给予充分关注。
单元教学
计划
节次
教学时数
主要知识点
探究活动
第1节
2
原子的结构及规律;原子的特征;原子中电子的排布及其在化学变化中的表现;离子的形成;相对原子质量。
探寻原子构成的规律。
第2节
2
元素的概念;元素是组成物质的最基本成分;单质与化合物的概念;元素符号;地壳中元素分布;元素周期表使用。
组成物质世界的元素究竟是什么;认识元素周期表。
第3节
3
化学式的意义;根据化合价写化学式;根据化学式计算相对分子质量、物质组成元素的质量比及某元素的质量分数。
根据化合价书写化学式。
复习、测试
2
第一节原子的构成
学习目标
⑴知识与技能
①知道原子是由原子核和核外电子构成的,初步认识核外电子在化学反应中的作用。
②认识相对原子质量,能说出原子的实际质量与相对原子质量之间的关系并进行简单的计算。
⑵过程与方法
通过学习原子结构的发展史,学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献;学会科学研究的一般方法。
初步认识科学计量的方法。
⑶情感、态度与价值观
通过了解科学家对原子结构的探索过程,形成化学科学是不断发展的认识,同时培养严谨的科学态度。
相关知识
⑴在化学变化中,分子可以再分,原子不可再分。
⑵分子是由原子构成的。
⑶化学反应前后,原子的数目、种类不变。
重点
原子的构成,相对原子质量的计算。
难点
相对原子质量的计算
方法、技巧
与规律小结
1、由于本节课非常抽象,可以运用充分想象、建立模型、自主探究、归纳比较等学习方法
2、类比理解相对原子质量:
引用一个形象的例子解释概念
3、通过相对原子质量学习计量方法
思维误区
本节常出现的思维误区是:
组成与构成不同:
物质是由分子或原子等微粒构成,分子又是由原子构成的;物质都是由元素组成的。
本节知识结构
课题
第一节原子的构成
课型
新授
第1课时
备课时间:
2013年10月31日
教
学
目
标
⑴知识与技能
知道原子是由原子核和核外电子构成的,初步认识核外电子在化学反应中的作用。
⑵过程与方法
通过学习原子结构的发展史,学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献;学会科学研究的一般方法。
⑶情感、态度与价值观
通过了解科学家对原子结构的探索过程,形成化学科学是不断发展的认识。
学情分析
通过前面的学习,学生已经从微观角度认识了水的三态变化、水的电解、氢气燃烧等变化事实,并且以此为载体形成了对于分子、原子的一些基本认识。
在“原子能不能再分”教学中,就目前的实验手段来说,还难以让人们直接看到原子的内部结构,在此化学启蒙阶段,学生又缺乏分析推断原子结构的知识基础
重点
原子结构及其示意图,电子的运动及其稳定结构。
难点
电子的运动及其稳定结构。
关键点
多媒体展示相关史料及微观模拟动画或者示意图,变抽象为具体,辅助学生的想象、推理,使学生对原子结构有一个比较形象的了解。
教学媒体
化学教育的多媒体素材。
教学方法
自学研究法、讲述法、讨论法、实验探究法
板书设计
教学过程上课时间:
年月日节
知识点
教师活动
学生活动
实验导入
一、原子的机构
1.葡萄干布丁模型
2.卢瑟福
α粒子轰击金箔实验
结论
3、原子核构成
质子和中子
4、原子构成的规律
探究结论
5、原子的性质
第一节原子的构成
(第一课时)
摩擦起电的实验
在干燥的天气里,用塑料梳子梳理干燥的头发,会发现头发随梳子飘起来,而且头发越梳越蓬松。
了解:
汤姆森原子模型
播放α粒子轰击金箔实验的模拟视频
根据51页图示详细讲解
1、顺利穿过金箔:
原子间隔;电子与原子核的间隔
2、偏转:
同性相斥的电荷
3、反弹:
原子核
指导学生总结原子的结构
1、原子是由原子核和核外电子构成的。
2、原子核带正电,核外电子带负电。
3、原子核很小(几千亿分之一),集中了原子的大部分质量。
提问:
如此小的原子核还可以再分吗?
指导学生根据课本所给图表,分析数据
给出原子质量
核电荷数:
质子所带的正电荷数就叫核电荷数
核电荷数=质子数=核外电子数
原子质量≈质子质量+中子质量
小、间隔、相互作用、运动
理解,思考:
两个摩擦表面为什么能够出现带电现象?
如何从微观角度来分析这一现象?
联系实际,理解模型
51页交流共享
小组合作,总结原子结构
回答:
谁决定了原子的质量
阅读51页第二段,理解原子构成的概念图
52页活动天地3-1探究原子构成的规律
分析,小组讨论,得出结论
结合分子性质总结微观粒子的一般性质
二、原子中的电子
1、电子的分层排布
2、原子结构示意图
图中小圆圈表示原子核,圈内数字表示核内质子数,“+”表示原子核带正电,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数。
3、原子的稳定结构
4、离子:
决定原子种类的是质子,得失电子原子种类不变
提出问题:
电子在核外的空间里做高速的运动,会相互碰撞吗?
电子在核外的运动有什么特点?
(没有特定轨道)
以钠原子结构示意图为例,讲解核外电子的排布规律。
1、电子在核外分层排布,共7个电子层。
离原子核最近的为第一层,依次是2、3、…..7层
2、第n层最多容纳的电子数是2n2个,电子总是排满能量低的电子层,再排能量高的电子层。
最外层最多排8个。
结合摩擦起电的实质,金属最外层电子少,易失电子;非金属最外层电子多,易得电子
金属失电子,带正电荷,成为阳离子;非金属得电子,带负电荷,成为阴离子
举实例,形象直观的描述得失电子过程
离子的书写
阅读课本53页(原子中的电子)第一、二段,研讨以下问题:
1、核外电子在原子核外是怎样分布的?
2、原子结构示意图各部分表示什么含义?
练习几个原子结构示意图
H、C、N、F、S、Cl、Na、Mg、Al、K、He、Ne、Ar
记忆1~18号(即H~Ar)元素的顺序、名称和符号
53页多识一点
阅读课本53-54页,了解离子形成的过程,结合54页图片,进一步理解得失电子的过程
练习几种离子的书写
总结
原子、离子的性质
分子原子离子的异同点
54页交流共享
作业
当堂练习:
课后作业:
独立完成,组内互改、互评,班内展示
教学反思:
课题
第一节原子的构成
课型
新授
第2课时
备课时间:
2013年11月5日
教
学
目
标
⑴知识与技能
认识相对原子质量,能说出原子的实际质量与相对原子质量之间的关系并进行简单的计算。
⑵过程与方法
初步认识科学计量的方法。
⑶情感、态度与价值观
通过科学计量方法的学习,培养严谨的科学态度。
学情分析
相对原子质量的学习关键是让学生理解“相对”的内涵,在绝对质量和相对质量的转化中蕴含的计量观念,用类比的方法更接近学生的就近发展区。
建立一个更小的单位---碳单位来度量,使得原子质量的数值更接近平常数值的大小。
重点
相对原子质量的概念及意义
难点
相对原子质量的计算
关键点
采用对比的方法、模拟化的方法,利用影视资料,把不可见的变为可见的,把静态的变为动态的。
教学媒体
多媒体,计算器
教学方法
自学研究法、讲述法、讨论法、对比探究法
板书设计
教学过程上课时间:
年月日节
知识点
教师活动
学生活动
第一节原子的构成
(第二课时)
复习提问:
原子的性质(微观粒子的基本性质)
原子很小,质量之间是否有差异?
思考并回答
3、原子质量的计量
1、相对原子质量的概念
2、相对原子质量的理解
3、相对原子质量的计算公式
4、常用的相对原子质量
5、练习几种相对原子质量的计算
6、科学计量
1、原子很小,但是质量有差别
2、原子是构成物质的最基本粒子,物质的质量是所有原子质量的和
3、数值太小,不易计算
结论:
必须对原子进行科学的计量
伴你学71页方法指导。
通过类比理解相对原子质量
引导学生写出公式,并简单应用
氧原子的质量是2.657×10-26kg
碳原子的质量是1.9927×10-26kg
计算的过程较为复杂,记忆
计算铁原子的相对原子质量
铁原子的质量是9.288×10-26kg
根据表中的部分数值,计算氮、钠的实际质量
理解原子的质量和相对原子质量的意义
类比理解
根据自己的理解,写出计算公式
练习
55页相对原子质量表
阅读56页多识一点
总结
1、相对原子质量的计算
2、原子的性质
3、原子结构示意图
4、原子的结构
阅读57页长话短说
完成课堂测试1
作业
当堂练习:
课后作业:
独立完成,组内互改、互评,班内展示
教学反思:
课题
第一节原子的构成
课型
复习课
课时
1
备课时间
教学
目标
知识与技能:
1、认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2、了解原子的实际质量和相对原子质量的意义,理解相对原子质量的概念;学会计算原子的相对原子质量。
过程与方法:
了解原子、分子和离子的异同点和相互关系,加深对分子、原子、离子的认识,会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。
情感态度与价值观:
培养化学微观观念。
重点
原子的组成,相对原子质量的概念。
难点
原子、分子和离子的异同点和相互关系;相对原子质量的意义。
措施矫正
教学环节
教学内容上课时间:
月日
巡视
个别辅导
点拨
讲解
自主
学习
复习本章教材、完成以下知识空格;
1、实验证明,原子是由居于原子中心的和构成的。
原子核是由和构成。
和的质量差不多,都比电子的质量大的多,约为电子质量的倍。
所以,原子的质量主要集中在原子核上。
每个带一个单位的电荷,而不带电。
因此,原子核所带正电荷数目等于核内质子的数目。
不同类的原子,其原子核所带的和数目都不同,同类原子的相同。
2、画出钠原子的结
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- 初三化学 鲁教版 第三 单元