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中考化学模拟2试题解析版
2019-2020年中考化学模拟
(2)试题(解析版)
一、选择题(共3小题,每小题3分,满分9分)
1.下列各组气体中,均可用固体NaOH干燥的一组的是( )
A.H2、O2、COB.H2、O2、CO2C.H2、SO2、CO2D.O2、CO、CO2
2.下列家庭常见物质中能导电的是( )
A.医用酒精B.食盐固体C.石墨棒D.蔗糖水
3.一些食品包装袋中常用氧化钙做干燥剂,氧化钙属于( )
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
二、填空题(共8小题,每小题3分,满分24分)
4.废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2,要全部回收金属铜,某同学先向其中加入稍过量的铁粉,原因是 ,充分反应后过滤,滤渣中有 ,要想得到纯净的金属铜,你觉得该同学还应 .
5.我国古代纺织常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂.前人将贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用,便可制得氢氧化钾.上述反应的化学方程式是:
(1)
(2)
(3) .
6.含有少量杂质的某盐酸样品,经分析只含有H+、Cl﹣和SO离子,则杂质的化学式为 ,若测得溶液中Cl﹣和SO离子的个数比为20:
1,则H+与C1﹣的个数比为 .
7.A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、硝酸银、氯化钙四种溶液中的一种,将它们两两混合后,观察到的现象如到表,请回答:
A
↓
B
↓
↓
C
﹣﹣
↑
↓
(1)A、B、C溶液中溶质的化学式 , ,
(2)C和D反应的化学方程式 .
8.有一包白色固体A,可能含有氯化铁,碳酸钙,氢氧化钠,氢氧化钡,氯化钡和硫酸钠中的一种或几种,取少量A做如下实验,请根据实验回答相关问题:
(1)D物质的化学式为 .
(2)白色固体中一定不存在的物质是 .
(3)写出白色沉淀B溶解的化学方程式 .
(4)白色固体A可能的组成共有 种.
9.某学生家乡出现水禾苗倒伏现象,他通过研究,发现主要原因是缺少了 肥(填元素名称),建议农民施用草木灰(其化学式为 )或 (填化学式,下同),但是过多会土壤的PH大于7,显 性,不利于禾苗生长,此时可在土壤中施用适量的 .
10.小明和小华进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究,小明用较稀盐酸,小华用较浓的盐酸,他们分别用相等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应,并将烧杯中物质总质量随时间变化的情况绘成图,试答:
(1)烧杯中物质总质量减小的原因是
(2)请说明曲线①和②不同的原因
(3)表明小明实验结果的曲线是 .
11.康康把等质量的X、Y、Z三种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中,反应关系如图;Z加入YNO3的溶液中有Y生成.请判断:
(1)X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序 .
(2)试举出一种符合要求的X,然后写出X与ZSO4溶液反应的现象 .
(3)试举出一种符合要求的Z,然后写出Z与YNO3溶液反应的化学方程式 .
四、综合应用题(本题包括1小题,共10分.)
12.过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色粉末,可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂.人呼出气体的主要成分有氮气、氧气、二氧化碳和水蒸气,二氧化碳和水能分别与Na2O2反应生成氧气.为了探究Na2O2在潜水艇中反应后的物质,明明同学设计了如图1的探究实验.
【猜想与假设】
(1)明明猜想生成的固体物质是:
(Ⅰ)氢氧化钠(Ⅱ)碳酸钠(Ⅲ)氢氧化钠和碳酸钠.
【实验与验证】
明明通过以下实验探究来验证他的猜想:
①取少量反应后干燥管中的固体样品,置于试管中,向其中加入,发现有气泡产生,该气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明猜想(Ⅰ)不成立.
②已知碳酸钠的水溶液呈碱性.请根据部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息,将明明的探究过程填写完整.
实验目的
实验操作
现象或测定结果
结论或化学方程式
除去碳酸钠
取少量该固体样品溶于水配成溶液,滴加适量的溶液,充分反应后过滤
有白色沉淀生成
有关反应的化学方程式为
检验是否含有氢氧化钠
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是
pH>7
该样品中含有氢氧化钠
于是明明得出结论:
猜想(Ⅱ)不成立,猜想(Ⅲ)成立.
【反思与评价】
(2)你认为Na2O2与 (填“二氧化碳”或“水”)反应生成了碳酸钠.在上述实验装置中再增加一个装置即可证明你的判断,请指出应增加装置的名称和位置 .
【拓展与延伸】
(3)另取少量反应后干燥管中的固体样品,配制成溶液,向其中逐滴滴加稀盐酸,产生气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系如图2所示.
①请解释开始滴加盐酸时没有产生气体的原因 .
②计算该样品中碳酸钠的质量.
xx年河南省驻马店市平舆实验中学中考化学模拟试卷
(2)
参考答案与试题解析
一、选择题(共3小题,每小题3分,满分9分)
1.下列各组气体中,均可用固体NaOH干燥的一组的是( )
A.H2、O2、COB.H2、O2、CO2C.H2、SO2、CO2D.O2、CO、CO2
【考点】气体的干燥(除水);常见碱的特性和用途;碱的化学性质.
【专题】物质的性质与用途.
【分析】氢氧化钠是一种碱性干燥剂,所以氢氧化钠能干燥的是碱性和中性气体,所以酸性气体不能用氢氧化钠来干燥.
【解答】解:
SO2、CO2是酸性氧化物,能与碱生成盐和水,所以不能用氢氧化钠来干燥.
而H2、O2、CO是中性气体,能用碱来干燥.
故选A
【点评】在初中阶段的干燥剂有三类,一类是碱性干燥剂,一类是酸性干燥剂,一类是中性干燥剂.碱性干燥剂干燥的是碱性和中性气体,而酸性干燥剂干燥的是酸性和中性气体,中性干燥性能干燥所有的气体.
2.下列家庭常见物质中能导电的是( )
A.医用酒精B.食盐固体C.石墨棒D.蔗糖水
【考点】碳单质的物理性质及用途.
【专题】物质的性质与用途.
【分析】物质导电有两种原因,一是金属类有自由移动的电子能够导电,二是能够产生自由离子的溶液能够导电.
【解答】解:
A、酒精是有机共价化合物,不能产生自由离子,所以无法导电,故A错误;
B、食盐固体中无自由移动的离子,不能导电,故B错误;
C、石墨棒能导电,这是碳单质石墨的性质,故C正确;
D、由于蔗糖是有机共价化合物,导致不会形成自由移动的离子,而无法导电,故D错误;
故选C.
【点评】对于导电,要从导电实质的角度去分析给定物质是否具备导电性能,此题还考查了碳单质石墨的导电性.
3.一些食品包装袋中常用氧化钙做干燥剂,氧化钙属于( )
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
【考点】物质的简单分类;从组成上识别氧化物;氧化物、酸、碱和盐的概念.
【专题】元素化合物知识型;物质的性质与用途.
【分析】根据氧化钙的组成元素及物质的分类中的有关概念来分析解答.
【解答】解:
A、酸是指在水中电离产生的阳离子全部为H+的化合物,酸中一般没有金属元素,则氧化钙不属于酸,故A错误;
B、碱是由金属阳离子和氢氧根离子形成的,而氧化钙中没有H元素,则不属于碱,故B错误;
C、盐是由金属离子和酸根离子形成的,而氧化钙中不含有酸根,则不属于盐,故C错误;
D、氧化物是指只有两种元素组成且含有氧元素,而氧化钙符合,则属于氧化物,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查物质的类别的判断,学生应熟悉根据物质的组成和性质进行的分类,并熟悉酸、碱、盐的重要性质及在水中产生的离子.
二、填空题(共8小题,每小题3分,满分24分)
4.废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2,要全部回收金属铜,某同学先向其中加入稍过量的铁粉,原因是 使氯化铜全部参加反应 ,充分反应后过滤,滤渣中有 铁和铜 ,要想得到纯净的金属铜,你觉得该同学还应 向滤渣中加入过量的稀硫酸,充分反应后,过滤,再用水冲洗滤纸上的铜 .
【考点】金属的化学性质.
【专题】金属与金属材料.
【分析】在金属活动性顺序中,铁在铜的前面,可以把铜盐溶液中的铜置换出来,要将铁和铜分离,可以根据铁和铜不同的性质进行.
【解答】解:
在金属活动性顺序中,铁排在铜的前面,可以与氯化铜发生置换反应生成铜,由于铁过量,所以得到的滤渣中含有铁和铜,要将铁除去,可以根据铁能与酸发生置换反应而铜不与酸发生置换反应的性质差别,采用稀盐酸或稀硫酸的方法.
所以本题答案为:
使氯化铜全部参加反应;铁和铜;向滤渣中加入过量的稀硫酸,充分反应后,过滤,再用水冲洗滤纸上的铜.
【点评】本题考查了金属的化学性质,完成此题,可以依据已有的知识进行.
5.我国古代纺织常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂.前人将贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用,便可制得氢氧化钾.上述反应的化学方程式是:
(1) CaCO3CaO+CO2↑
(2) CaO+H2O═Ca(OH)2
(3) Ca(OH)2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH .
【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙;书写化学方程式.
【专题】压轴实验题;常见的盐化学肥料.
【分析】碳酸钙高温煅烧时分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙遇水发生反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾.
【解答】解:
煅烧贝壳时碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑;
分解得到的氧化钙遇水发生反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca(OH)2;
在溶液中氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应,生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,反应的化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH.
故答案为:
(1)CaCO3CaO+CO2↑;
(2)CaO+H2O═Ca(OH)2;(3)Ca(OH)2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH.
【点评】掌握碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质的性质及变化规律,是解答本题所需要具备的知识基础.
6.含有少量杂质的某盐酸样品,经分析只含有H+、Cl﹣和SO离子,则杂质的化学式为 H2SO4 ,若测得溶液中Cl﹣和SO离子的个数比为20:
1,则H+与C1﹣的个数比为 11:
10 .
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系.
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.
【分析】根据溶液中阴离子和阳离子所带的电荷数值相等进行分析解答即可.
【解答】解:
盐酸中含有氢离子、氯离子和硫酸根离子,故含有的杂质是硫酸;溶液中Cl﹣和SO离子的个数比为20:
1,则阴离子所带的负电荷总数为:
20+1×2﹣22,故氢离子所答IDE正电荷总数为22,故氢离子的个数为22,则氢离子和氯离子的个数比为22:
20=11:
10,故填:
H2SO4,11:
10.
【点评】本题考查的是溶液中阴阳离子所带的电荷数相等的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行.
7.A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、硝酸银、氯化钙四种溶液中的一种,将它们两两混合后,观察到的现象如到表,请回答:
A
↓
B
↓
↓
C
﹣﹣
↑
↓
(1)A、B、C溶液中溶质的化学式 CaCl2 , Na2CO3 , AgNO3
(2)C和D反应的化学方程式 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 .
【考点】酸、碱、盐的鉴别;书写化学方程式.
【专题】物质的鉴别题.
【分析】本题解题的突破口是D和B能反应生成气体,说明D和B是碳酸钠和盐酸中的一种;再结合D能与其它物质反应生成沉淀,B能与其它两种物质反应生成沉淀,C能与另外三种物质反应生成沉淀,进行分析解答.
【解答】解:
由两两混合后的现象图可知,D和B能反应生成气体,说明D和B是碳酸钠和盐酸中的一种;C能与另外三种物质反应生成沉淀,硝酸银溶液能与盐酸、碳酸钠、氯化钙溶液反应分别生成氯化银白色沉淀、碳酸银白色沉淀、氯化银白色沉淀,故C为硝酸银溶液,则A为氯化钙溶液.
B能与其它A物质反应生成沉淀,A与D混合物明显变化,碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,盐酸与氯化钙溶液混合不反应,无明显变化,则故B为碳酸钠溶液,D为盐酸.因此:
(1)A为氯化钙溶液,其化学式为CaCl2;B为碳酸钠溶液,其化学式为:
Na2CO3;C为硝酸银溶液,化学式为:
AgNO3.
(2)C和D反应是硝酸银和盐酸反应产生氯化银沉淀和硝酸,反应的方程式为:
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3;
故答案为:
CaCl2;Na2CO3;AgNO3;HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3.
【点评】本题考查了常见物质的推断,完成此题,可以依据物质的性质结合框图提供的信息进行,关键是找准解题突破口,直接得出有关物质的化学式,然后推出其他物质的化学式.
8.有一包白色固体A,可能含有氯化铁,碳酸钙,氢氧化钠,氢氧化钡,氯化钡和硫酸钠中的一种或几种,取少量A做如下实验,请根据实验回答相关问题:
(1)D物质的化学式为 BaCO3 .
(2)白色固体中一定不存在的物质是 氯化铁、硫酸钠 .
(3)写出白色沉淀B溶解的化学方程式 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ .
(4)白色固体A可能的组成共有 五 种.
【考点】物质的鉴别、推断;碱的化学性质;盐的化学性质;书写化学方程式.
【专题】混合物组成的推断题.
【分析】根据氯化铁在溶液中显黄色,碳酸钙难溶于水,硫酸根离子和钡离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,二氧化碳和氢氧化钡会生成碳酸钡沉淀,二氧化碳和氢氧化钠会生成碳酸钠,碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀等知识进行分析.
【解答】解:
氯化铁在溶液中显黄色,碳酸钙难溶于水,硫酸根离子和钡离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,二氧化碳和氢氧化钡会生成碳酸钡沉淀,二氧化碳和氢氧化钠会生成碳酸钠,碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀.
白色固体A加水溶解,得到白色沉淀B和无色滤液C,白色沉淀全部溶于硝酸,无色溶液C和二氧化碳会生成白色沉淀,所以C中含有钡离子,所以A中一定不含氯化铁、硫酸钠,一定含有碳酸钙,一定含有钡离子,二氧化碳和氢氧化钠会生成碳酸钡沉淀,所以可能含有氢氧化钡,二氧化碳和氢氧化钠会生成碳酸钠,碳酸钠会与氯化钡生成碳酸钡沉淀,所以氢氧化钠和氯化钡必须同时存在,也可能存在,所以
(1)D物质的化学式为BaCO3;
(2)白色固体中一定不存在的物质是氯化铁、硫酸钠;
(3)白色沉淀B溶解的反应是碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑;
(4)白色固体A可能的组成有:
碳酸钙、氢氧化钡,碳酸钙、氢氧化钡、氢氧化钠,碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠,碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠,碳酸钙、氢氧化钠、氢氧化钡、氯化钡五种.
故答案为:
(1)BaCO3;
(2)氯化铁、硫酸钠;
(3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑;
(4)5.
【点评】在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可.
9.某学生家乡出现水禾苗倒伏现象,他通过研究,发现主要原因是缺少了 K 肥(填元素名称),建议农民施用草木灰(其化学式为 K2CO3 )或 KCl (填化学式,下同),但是过多会土壤的PH大于7,显 碱 性,不利于禾苗生长,此时可在土壤中施用适量的 酸性肥料 .
【考点】常见化肥的种类和作用;中和反应及其应用;溶液的酸碱性与pH值的关系.
【专题】常见的盐化学肥料.
【分析】钾是植物生长所需要的营养元素之一,缺钾会导致农作物茎杆软弱、容易倒伏.常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾、草木灰等.由溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系可以确定草木灰的酸碱性.
【解答】解:
水稻出现倒伏现象,说明土壤缺乏钾元素,因此必须要施加钾肥,常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾、草木灰等;由题意,过多施用草木灰会使土壤的pH大于7,呈碱性,故需要施加酸性肥料;
故答案为:
K;K2CO3;KCl;碱;酸性肥料
【点评】本题难度不大,考查同学们灵活运用所学化肥、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等进行解题的能力.
10.小明和小华进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究,小明用较稀盐酸,小华用较浓的盐酸,他们分别用相等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应,并将烧杯中物质总质量随时间变化的情况绘成图,试答:
(1)烧杯中物质总质量减小的原因是 生成了氢气逸出
(2)请说明曲线①和②不同的原因 浓盐酸,易挥发,与锌反应速度较快,故其质量减小较快
(3)表明小明实验结果的曲线是 ① .
【考点】金属的化学性质.
【专题】金属与金属材料.
【分析】根据已有的知识进行分析解答,锌能与盐酸反应生成氢气;浓盐酸与稀盐酸跟锌反应的速率不同;浓盐酸具有挥发性.
【解答】解:
(1)锌能与盐酸反应生成氢气逸出,从而使烧杯内物质的总质量减小.
(2)图中的曲线②与曲线①不同的原因是:
浓盐酸,易挥发,与锌反应速度较快,故其质量减小较快.
(3)小明用的是稀盐酸,反应较慢,相同时间内生成氢气较少;稀盐酸挥发性较小.因此相同时间内烧杯内物质的总质量比用浓盐酸时剩余的多.表现在图象上就是锌与稀盐酸反应的曲线比与浓盐酸的高.
故答案为:
(1)生成了氢气逸出;
(2)浓盐酸,易挥发,与锌反应速度较快,故其质量减小较快;(3)①.
【点评】本题主要考查盐酸浓度对锌与盐酸反应的影响,难度较大.
11.康康把等质量的X、Y、Z三种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中,反应关系如图;Z加入YNO3的溶液中有Y生成.请判断:
(1)X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序 X、Z、Y .
(2)试举出一种符合要求的X,然后写出X与ZSO4溶液反应的现象 在铁的表面有红色物质生成,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 .
(3)试举出一种符合要求的Z,然后写出Z与YNO3溶液反应的化学方程式 Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag .
【考点】金属活动性顺序及其应用;书写化学方程式.
【专题】金属与金属材料.
【分析】在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气,排在氢后面的则不能;活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况,判断金属的活动性.
【解答】解:
(1)由图示可知,X能与稀盐酸反应产生氢气,Y、Z不能与盐酸反应产生氢气.说明了X位于金属活动性顺序表中氢的前面,Y、Z位于氢的后面.又有Z加入YNO3的溶液中有Y生成,说明了Z的金属活动性大于Y.由以上分析可知,X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是:
X、Z、Y.
(2)铁位于氢的前面,铜位于氢的后面,铁与CuSO4溶液反应现象是:
在铁的表面有红色物质生成,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色.
(3)铜、银位于氢的后面.铜比银活泼.所以,铜与硝酸银的反应符合Z与YNO3溶液反应,方程式是:
Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag.
故答案为:
(1)X、Z、Y;
(2)在铁的表面有红色物质生成,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色;(3)Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag.
【点评】本题从置换反应能否发生的角度考查了金属活动性顺序及其应用,是一道综合性较强的好题.
四、综合应用题(本题包括1小题,共10分.)
12.过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色粉末,可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂.人呼出气体的主要成分有氮气、氧气、二氧化碳和水蒸气,二氧化碳和水能分别与Na2O2反应生成氧气.为了探究Na2O2在潜水艇中反应后的物质,明明同学设计了如图1的探究实验.
【猜想与假设】
(1)明明猜想生成的固体物质是:
(Ⅰ)氢氧化钠(Ⅱ)碳酸钠(Ⅲ)氢氧化钠和碳酸钠.
【实验与验证】
明明通过以下实验探究来验证他的猜想:
①取少量反应后干燥管中的固体样品,置于试管中,向其中加入,发现有气泡产生,该气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明猜想(Ⅰ)不成立.
②已知碳酸钠的水溶液呈碱性.请根据部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息,将明明的探究过程填写完整.
实验目的
实验操作
现象或测定结果
结论或化学方程式
除去碳酸钠
取少量该固体样品溶于水配成溶液,滴加适量的溶液,充分反应后过滤
有白色沉淀生成
有关反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
检验是否含有氢氧化钠
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是
pH>7
该样品中含有氢氧化钠
于是明明得出结论:
猜想(Ⅱ)不成立,猜想(Ⅲ)成立.
【反思与评价】
(2)你认为Na2O2与 二氧化碳 (填“二氧化碳”或“水”)反应生成了碳酸钠.在上述实验装置中再增加一个装置即可证明你的判断,请指出应增加装置的名称和位置 在A、B之间增加一个盛装浓硫酸的干燥装置 .
【拓展与延伸】
(3)另取少量反应后干燥管中的固体样品,配制成溶液,向其中逐滴滴加稀盐酸,产生气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系如图2所示.
①请解释开始滴加盐酸时没有产生气体的原因 盐酸与氢氧化钠发生了反应 .
②计算该样品中碳酸钠的质量.
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量;碱的化学性质;盐的化学性质;书写化学方程式;根据化学反应方程式的计算.
【专题】科学探究.
【分析】
(1)①根据碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳解答;
②根据碳酸钠能与含钙离子的溶液反应生成碳酸钙沉淀解答;用PH试纸测定溶液的酸碱度正确操作方法解答;
(2)根据过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠,浓硫酸的吸水性解答;
(3)①有氢氧化钠滴加盐酸时不会产生二氧化碳气体,
②根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式,已知二氧化碳的质量可求碳酸钠的质量;
【解答】解:
(1)①过氧化钠(Na2O2)二氧化碳反应生成了碳酸钠,碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳;
②碳酸钠能与含钙离子的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀解答;反应的化学方程式为:
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;
用PH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是:
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较.
(2)要证明Na2O2与二氧化碳反应生碳酸钠,需把人体呼出的水蒸气除去,因为过氧化钠也能与水反应生成氢氧化钠和氧气,故需在A、B之间增加一个盛装浓硫酸的干燥装置.
(3)①干燥管中的固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物,有氢氧化钠滴加盐酸时不会产生二氧化碳气体;
②设参加反应的碳酸钠的质量为x.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x0.44g
x=1.06g
答,样品中碳酸钠的质量1.06g.
答案:
(1)①稀盐酸
②CaCl2;Na2CO3+CaCl2═CaCO3+2NaCl;用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较.
(2)二氧化碳;在A、B之间增加一个盛装浓硫酸的干燥装置.
(3)①盐酸与氢氧化钠发生了反应,
②1.06g.
【点评】该考点的命题方向主要是以实验探究题的形式,给出有关的信息提示和相关数据,让学生通过实验探究,分析推断出该物质的组成成分;中考的重点是考查学生通过实验的方法来研究物质的组成成分以及含量能力.
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