人教版学年九年级上学期化学第一次阶段性测试考试试题II 卷.docx
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人教版学年九年级上学期化学第一次阶段性测试考试试题II卷
人教版2019-2020学年九年级上学期化学第一次阶段性测试考试试题(II)卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题(共1题;共2分)
1.(2分)(2015•攀枝花)下列实验操作正确的是()
A.制取蒸馏水时,将湿度计水银球插入水中
B.过滤时,将玻璃棒靠在三层滤纸的一边
C.实验室制取并用排水法收集氧气,停止加热时,先熄灭酒精灯,再移出导气管
D.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,将蒸发皿中的溶液直接蒸干
二、选择填充题(共13题;共26分)
2.(2分)下列说法错误的是()
A.水和过氧化氢含有相同的元素
B.电解水产生H2和O2的质量比为2:
1
C.水汽化和水结冰均为物理变化
D.可以使用肥皂水区分硬水和蒸馏水
3.(2分)下列属于剧烈氧化和缓慢氧化的共同点是()
①都发光 ②都放热 ③都有氧气参加 ④都属于化学变化 ⑤都能产生气体.
A.②④⑤
B.①③⑤
C.①②③
D.②③④
4.(2分)通过下图所示实验可以得出的结论,其中不合理的是()。
A.甲实验既可探究可燃物的燃烧条件,又可以说明白磷的着火点比红磷低
B.乙实验既可以说明分子在不停的运动着,又可以说明浓氨水具有挥发性
C.丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水,又可以说明二氧化碳具有酸性
D.丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性,又可以说明一氧化碳具有可燃性
5.(2分)近期,扬州多次出现雾霾天气,在校学生的室外课被暂停,人们的生活质量也受到了严重的影响,下列措施对雾霾天气的治理起不到积极作用的是()
A.城市道路定时洒水
B.大力发展火力发电
C.大力植树造林
D.加强建筑工地扬尘控制
6.(2分)(2017•大庆)下列化学方程式与事实不相符的是()
A.铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜4Al+3O2═2Al2O3
B.铜在稀硝酸中逐渐溶解,放出气体,溶液变成蓝色Cu+2HNO3═Cu(NO3)2+H2↑
C.胃酸过多病症可以服用含氢氧化铝药物进行缓解Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
D.人体摄入淀粉后能转换为葡萄糖,葡萄糖经缓慢氧化后变成二氧化碳和水C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
7.(2分)(2016•邻水县模拟)如图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是()
A.
水的电解
B.
将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
C.
向少量的H2O2溶液中加入MnO2固体
D.
加热一定量KMnO4固体
8.(2分)钚除用于核电外,还可用于制造核武器,钚元素的有关信息如图,下列说法正确的是()
A.钚原子中有94个中子
B.钚原子核外有150个电子
C.钚的相对原子质量是244g
D.钚是金属元素
9.(2分)下列实验操作,能达到预期目的的是()
①用10 mL量筒量取8.2 mL水②用10 mL水和10mL酒精配制20 mL酒精溶液
③用托盘天平称取5.6 g氧化铜粉末④用排水集气法可得到比较纯净的氧气.
A.只有①④
B.①②④
C.①③④
D.只有②③
10.(2分)下图为采用“数字化”实验,由传感器采集实验相关信息描绘出曲线,其中物质X表示能与二氧化碳反应的某液体,纵坐标Y表示烧杯中的某个量。
下列对物质X与纵坐标Y的分析符合题意是()
选项
物质X
纵坐标Y
A
水
溶液的质量
B
水
溶液的pH
C
氢氧化钠溶液
溶质的质量
D
氢氧化钙溶液
溶液中钙元素质量
A.A
B.B
C.C
D.D
11.(2分)下列物质在氧气中燃烧,火星四射,有黑色固体生成的是()
A.红磷
B.木炭
C.甲烷
D.铁丝
12.(2分)下列说法中正确的是()
A.化合反应一定是氧化反应
B.有氧气参加的反应一定是化合反应
C.糖和水混合制成糖水是化合反应
D.化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,与是否有氧气参加无关
13.(2分)下列叙述中正确的是()
A.氧化反应一定是化合反应
B.凡有两种或两种以上物质生成的反应就是分解反应
C.物质只有和氧气发生的反应才是氧化反应
D.红磷在空气中燃烧既属于化合反应,又属于氧化反应
14.(2分)对如表实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是()
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
排水法收集氧气
解释
集气瓶中的水:
吸收放出的热量
集气瓶中的水:
更快的吸收白烟和降温
集气瓶中的水:
防止熔融物炸裂瓶底
集气瓶中的水:
水先将集气瓶内的空气排净,便于观察O2何时收集满
A
B
C
D
A.A
B.B
C.C
D.D
三、信息分析题(共3题;共13分)
15.(4分)(2012•抚顺)结构决定性质,性质决定用途.镁元素的原子结构示意图如图所示:
(1)X的值是________.
(2)镁元素的化学性质与下列________(填选项字母)元素的化学性质相似.
(3)写出一种含镁元素的化合物的化学式为________.
(4)镁粉可作照明弹,说明镁具有的化学性质是________.
16.(4分)(2011•泰州)请用化学方程式表示符合下列要求的反应
(1)煅烧石灰石:
________;
(2)铁丝在氧气中燃烧:
________;
(3)铜与硝酸银溶液的反应:
________;
(4)氢氧化钙与稀盐酸的中和反应:
________.
17.(5分)某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功.
(1)【查阅资料】白磷的着火点为40℃
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少?
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL,注射器水的体积为50mL,该装置气密性良好.
【实验探究】装入药品,按图所示连接好仪器,夹紧弹簧夹.先将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,然后将锥形瓶从热水中取出.
【现象分析】
(i)将锥形瓶底部放入热水中,白磷被引燃,说明燃烧不能缺少的一个条件是________,足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧,说明瓶内剩余气体不支持燃烧.写出白磷燃烧的化学方程式:
________;
(ii)在整个实验过程中,可观察到气球的变化是________;
(iii)待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,还可观察到的现象是:
①注射器中的水自动喷射出来,②当注射器中的水还剩约4mL时停止留下.导致这些现象发生的原因是:
________.
(2)【得出结论】________
四、探究题(共2题;共17分)
18.(6分)现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置,通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
(1)开始时,将如图装置连接好,关闭分液漏斗活塞,将装置置于80℃的水中,看见注射器活塞微微向外移动,说明________。
(2)甲小组有如下实验设计方案,完成下表。
实验编号
实验目的
温度
催化剂
浓度
甲组实验Ⅰ
探究________对
H2O2分解速率的影响
25℃
二氧化锰
10mL2%H2O2溶液
甲组实验Ⅱ
25℃
二氧化锰
10mL5%H2O2溶液
(3)甲、乙两小组得出如图数据。
①甲组实验得出的数据可知浓度越大,H2O2分解速率________
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析,相同条件下H2O2在________(填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快。
(4)在查阅资料时,同学们得知氧化铁也可以作为过氧化氢分解制取氧气的催化剂,那么,氧化铁和二氧化锰这两种物质哪一种对过氧化氢分解的催化效果更好呢?
①在探究前,他们在控制变量的问题上提出了不同的观点,你认为错误的是________
A.过氧化氢溶液的浓度一定相同 B.催化剂的质量一定相同
C.反应前过氧化氢溶液的温度一定相同 D.反应容器的容积一定相同
②请设计实验,比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果,写出实验方案________。
19.(11分)小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质,做了如下实验:
(1)试管A中的现象是________,反应后试管B中一定有的阳离子是________(写离子符号);试管C中反应的化学方程式为________。
(2)试管D中反应的微观实质是________。
该反应没有明显现象,要证明该反应确实发生,可以预先在Ca(OH)2溶液中加入________。
小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。
过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
①白色沉淀化学式为________。
②小芳同学对D和E的反应物的用量进行描述,你认为符合上述实验现象的有________
a.D实验氢氧化钙溶液过量
b.D实验稀盐酸过量
c.E实验碳酸钠溶液过量
d.E实验盐酸过量。
(3)选择其它类别的药品,设计实验证明小芳同学D和E反应物用量描述结果是符合题意的。
实验操作
预期实验现象
________
________
________
________
参考答案
一、选择题(共1题;共2分)
1-1、
二、选择填充题(共13题;共26分)
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
三、信息分析题(共3题;共13分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
四、探究题(共2题;共17分)
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
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- 人教版学年九年级上学期化学第一次阶段性测试考试试题II 人教版 学年 九年级 上学 化学 第一次 阶段性 测试 考试 试题 II