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高考报告会化学
2016年高考报告会(化学)
西北工业大学附属中学特级教师彭晓泉
报告提纲
⏹2015年全国卷分析
⏹2016年命题趋势
⏹2016年备考方案及复习建议
⏹高考热点及试题分析
一、2015年高考全国卷分析
1.知识点分布——全国卷Ⅰ
题号
考查内容
均分
7
硝酸的强氧化性
6
8
有关NA的讨论
6
9
有机物的分子组成和结构
6
10
金属及其化合物、实验现象及结论
6
11
原电池的工作原理
6
12
物质结构、元素周期律
6
13
电解质的强弱判断及强弱电解质溶液的稀释分析
6
26
实验基础知识:
草酸分解产物的检验
14
27
工艺流程图、元素及其化合物的性质、物质结构
14
28
化学平衡及平衡常数的计算、键能与焓变、有关Ksp的计算
15
36
工业制取CuCl的流程分析
15
37
电子云、化学键、原子轨道的杂化、晶体结构、晶胞的计算
15
38
官能团的名称、有机反应类型、有机物的结构和性质、简单有机流程的设计、原子共面的判断、同分异构体的判断
15
2.知识点分布——全国卷Ⅱ
题号
考查内容
分值
7
食品干燥剂的选择
6
8
酯水解产物的判断
6
9
物质结构、元素周期律
6
10
有关NA的讨论
6
11
同分异构体数目的判断
6
12
海水提溴、海水提镁
6
13
实验方案的设计与评价、元素化合物的性质
6
26
原电池、物质的分离和提纯、电化学的计算、有关Ksp的计算
13
27
键能与焓变、盖斯定律、影响化学平衡的因素、平衡常数表达式的书写
15
28
实验:
物质的制备、实验方案的设计、氧化反应反应、电解原理及其应用、计算
15
36
工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮的工艺流程图分析
15
37
元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道及晶胞结构与计算等
15
38
有机反应类型、有机物的结构和性质、研究有机物的方法、有机物的命名、
同分异构体数目的判断、聚合度的计算
15
3.试题特点
◆总体评价、夯实基础、回归课本、提升能力、难度降低、元素化合物量大
特点一:
试题以传统文化为背景
(2015全国Ⅰ·7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:
“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指()
A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水
特点二:
经典题型常考常新
第8题有关NA的讨论,第10题实验基础知识,第11题原电池的工作原理,第12题物质结构、元素周期律。
特点三:
必考有机题设问角度发生变化
(2015全国Ⅰ·9)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为()A.1:
1B.2:
3C.3:
2D.2:
1
特点四:
实验题由有机物的制备变为无机实验的探究
(2015全国Ⅰ·26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。
回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是,由此可知草酸晶体分解的产物中有。
装置B的主要作用是。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、。
装置H反应管中盛有的物质是。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。
(3)设计实验证明:
①草酸的酸性比碳酸的强。
②草酸为二元酸。
A.1:
1B.2:
3C.3:
2D.2:
1
特点五:
再现热点试题“工艺流程图”
(2015全国Ⅰ·27)硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式。
为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度浓度外,还可采取的措施有_(写出两条)。
(2)利用的磁性,可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是______(化学式)。
(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是_______。
然后在调节溶液的pH约为5,目的是。
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是(填名称)。
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为。
(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程。
解题方法:
一、搞清生产目的:
二、挖掘有效信息:
“题干、路线、文献、资料、设问”一并看;“前后信息”对比看。
特点六:
理在书中,题在书外
复习时一定要夯实基础、回归课本,对书中主干知识的理解一定要深刻,对知识的描述一定要准确、完整。
老师命不出高考题,学生也刷不出高考题,所以不要过渡训练,沉在题海中。
复习中一定要注重对知识的归纳和整理,提炼方法、提升能力。
二、2016年高考化学试题的命题趋势
◆基础、能力、陌生度、综合度、区分度
三、2016年高考化学备考方案及复习建议
1.提前准备、周密计划,缜密安排
⑴要求教师和学生在暑期做2015年全国各地高考化学试题。
开学第一周备课组召开研讨会,对比分析高考试题,尤其是全国课标卷Ⅰ、Ⅱ;找出试题特点,把握高考试题的命题方向。
⑵与上一届教师交流,结合学生实际情况,制订出2016年高考化学学科备考方案。
具体方案如下:
复习时间安排
具体要求
2015年暑期
做高考试题,召开研讨会,制订三轮复习计划
2015年9月1日至
2016年3月30日
一轮复习——整合模块、章节推进,扎实有序,夯实基础。
2016年4月1日
至2016年5月10日
二轮复习——专题训练,强化主干,查漏补缺。
2016年5月16日
2016年5月30日
三轮复习——自主复习真题模拟、归纳技巧。
考前一周
考前休整——调整心态、提高信心
2.认真研读考纲,研究高考试题,但不能拘泥于考纲,要按教材、按《课程标准》该讲到的,逐一讲到,拓展到。
3.建议选修模块“结构”和“有机”均复习。
4.要命制高质量的模拟题、理综训练题,试题的素材背景要新、要有陌生度,选择题的备选项要有迷惑性、要有干扰,要有思维含量。
5.大练习题的题量不要太大,一定要精,要留给学生思维的空间。
6.真题模拟及理综练习:
11月初开始,交叉进行,大约16次~18次,2016年元月开始选择题专项训练每周一次共10次。
Ø如何审题?
Ø看→标→析→写
“标”正确、不正确、错误、一定、可能、序号、字母、名称、符号、化学式、结构简式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式、原子、离子……质量、物质的量……等
慢看,快写;写工整,写规范,写要点。
审没审,标了算;没有标,易出错。
只有真懂,才能分析对。
四、高考热点、试题分析
热点一:
化学用语与STSE
(2015江苏·2)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()
A.质子数为17、中子数为20的氯原子:
B.氯离子(Cl-)的结构示意图:
C.氯分子的电子式:
D.氯乙烯分子的结构简式:
H3C-CH2Cl
(2015全国Ⅱ·7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是
A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂
C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
H2、Cl2、N2、氢化物、H2O2、CO2;NaCl、MgCl2、K2O、NaOH、Na2O2、CaC2;
羟基、氢氧根离子、简单有机物等的电子式一定要会写!
热点二:
化学计量
(2015全国Ⅰ·8)NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
(2015全国Ⅱ·10)NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.1L0.1mol·L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D.235g核素
U发生裂变反应:
U+
n
Sr+
U+10
n净产生的中子(
n)数为10NA
(2015全国Ⅱ·7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是
A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂
C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
有关NA的讨论题,应注意:
1.体积→状态→温度和压强。
如标准状况下的水、HF、溴、SO3、NO2、CCl4、CH3Cl、己烷、苯等。
2.给出非标准状况下气体的物质的量、质量或粒子数均与温度、压强等外界条件无关。
3.弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2等双原子分子,及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、C2H4……等。
4.溶液中的隐含条件:
(1)是否有弱离子的水解。
(2)是否指明了溶液的体积。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol·L-1,与电解质的组成无关;0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.1mol·L-1,与电解质的组成有关。
5.“隐含反应”,如:
(1)2SO2+O22SO3N2+3H22NH32NO2
N2O4
(2)Cl2+H2O
HCl+HclO(3)NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
6.氧化还原反应中转移电子数目判断的“陷阱”:
(1)特殊的电子转移:
如Cl2与水或与碱、Na2O2与水或与CO2,H2O2的分解,NO2与水,S与Fe和Cu,Cl2与Fe和Cu,NaH与水等。
(2)量不同,生成产物的价态不同,转移的电子数不同。
如Fe和HNO3反应,Fe不足,生成Fe3+,Fe过量,生成Fe2+。
⑶注意氧化还原的顺序。
如向FeI2和FeBr2的混合液中,通入Cl2,首先氧化I-,再氧化Fe2+,最后氧化Br-。
热点三:
氧化还原反应
方法:
标变价、分升降、判类型。
标变价、分升降、求相等、再计算。
标变价、分升降、求相等、填系数、观其它、再配平。
(2015上海)工业上将Na2CO3和Na2S以1:
2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。
在该反应中()
A.硫元素既被氧化又被还原
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2
C.每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子
D.相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
热点四:
离子反应
(2015安徽·10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是:
A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:
2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个
(2015四川·2)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是
A.该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀
C.与H2S反应的离子方程式:
Cu2++S2-=CuS↓
D.与过量浓氨水反应的离子方程式:
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
热点五物质结构元素周期律
(2015全国Ⅰ·12)W、X、Y、Z均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的()
A.单质的沸点:
W>XB.阴离子的还原性:
W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:
Y (2015全国Ⅱ·9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。 a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。 下列叙述错误的是 A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 热点六反应热盖斯定律 (2015北京·9)最新报道: 科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。 反应过程的示意图如下: 下列说法中正确的是 A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 (2015全国Ⅱ·27)(14分)甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。 利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下: ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1 ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H2 ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H3 回答下列问题: 化学键 H-H C-O C≡O H-O C-H E/(kJ.mol-1) 436 343 1076 465 413 (1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下: 由此计算△H1=kJ.mol-1,已知△H2=-58kJ.mol-1,则△H3=kJ.mol-1 (2015全国Ⅰ·28)(3)已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。 方法: “同向同号、反向变号、×÷调倍、多余干掉。 ” 热点七化学反应速率化学平衡 (2015全国Ⅰ·28)(4)Bodensteins研究了下列反应: 2HI(g) H2(g)+I2(g) 在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表: t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为: ___________。 ②上述反应中,正反应速率为v正=k正·x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为________(以K和k正表示)。 若k正=0.0027min-1,在t=40min时,v正=__________min-1 ③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。 当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为_________________(填字母) 有关速率、平衡的计算 方法: 记准公式、带对单位;三段式法、统一单位;画出体积、仔细分析。 热点八: 电化学 方法: 看装置→什么池? →判断电极→写反应(先写简,再写难,两极相加等于总)。 ◆----;++++。 ◆阳氧氧氧;阴阳阴阳,阴阳阴阳;阳酸阴碱。 (2015全国Ⅰ·11)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。 下列有关微生物电池的说法错误的是() A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O (2015浙江·11)在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。 下列说法不正确的是 A.X是电源的负极 B.阴极的反应式是: H2O+2eˉ=H2+O2ˉ CO2+2eˉ=CO+O2ˉ C.总反应可表示为: H2O+CO2 H2+CO+O2 D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1 热点九: 电解质溶液 (2015全国Ⅰ·13)浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化如图所示,下列叙述错误的是 A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度: b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D.当lg =2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)/c(R+)增大 (2015全国Ⅰ·28)(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。 回答下列问题: (1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为____________。 (2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中 为: ______,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。 (2015四川·6)常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7,下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 A. <1.0×10-7mol/LB.c(Na+)=c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3) C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO )+2c(CO )D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO )>c(CO ) 热点十: 常见无机物及其应用 方法: 点→线→网、写方程、记住性质、用途和制法 (2015·全国I·10)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是() 选项 实验 现象 结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成,溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ B. 将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 (2015·全国Ⅱ·13)用右图所示装置进行下列实验: 将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A. 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B. 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C. 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D. 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 (2015·全国Ⅱ·12)海水开发利用的部分过程如图所示。 下列说法错误的是 A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收 热点十一: 常见有机物及其应用(必考) (2015·全国Ⅱ·8)某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为 A.C14H18O5B.C14H16O4C.C14H22O5D.C14H10O5 (2015·全国Ⅱ·11)分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) A.3种B.4种C.5种D.6种 (2015·重庆·5)某化妆品的组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备: 下列叙述错误的是 A.X、Y和Z均能使溴水褪色B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C.Y既能发生取代反应,也能发生加成反应 D.Y可作加聚反应单体,X可作缩聚反应单体 热点十二: 化学实验 (2015·重庆·4)下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 A.观察Fe(OH)2的生成B.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 C.实验室制取氨D.验证乙烯的生成 (2015·浙江·8)下列说法正确的是 A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可 B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。 如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加 C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在SO 或SO D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 选考—选修5“有机化学基础” (2015·全国I·38)[化学——选修5: 有机化学基础](15分) A(C2H2)是基本有机化工原料。 由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示: 回答下列问题: (1)A的名称是,B含有的官能团是。 (2)①的反应类型是,⑦的反应类型是。 (3)C和D的结构简式分别为、。 (4)异戊二烯分子中最多有个原子共平面,顺式聚异戊二烯的结构简式为。 (5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体(写结构简式)。 (6)参照异戊二烯的上述合成路线,设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线。 (2015全国卷Ⅰ)[化学——选修3: 物质结构与性质] 碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题: (1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。 在基态原子中,核外存在对自旋相反的电子。 (2)碳在形成化合物时,其键型以共
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