版高考化学一轮总复习限时训练第十章章末检测有解析.docx
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版高考化学一轮总复习限时训练第十章章末检测有解析
章末检测
[选题细目表]
考查知识点
基础题
中档题
较难题
1.物质检验和鉴别
5
10
2.物质的制备
6、8
9
3.气体净化与尾气处理
7
9
4.实验设计与评价
1、2、3、4
6
11
一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分,每小题仅有一个选项符合题意)
1.某课外实验小组设计的下列实验合理的是( )
解析:
A中,不能在量筒中稀释浓H2SO4,且也不应该把水加入到浓H2SO4中;C中,不能用排水法收集NO2气体;D中,导管不能插入饱和Na2CO3溶液的液面下。
答案:
B
2.下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液
C
检验蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入足量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热
D
探究温度对化学平衡的影响
将2支盛有等量NO2的相同烧瓶分别浸泡在冷、热水中,观察颜色的变化
解析:
向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液,生成白色沉淀,此时NaOH剩余,再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液会与NaOH反应生成红褐色沉淀,看不出沉淀转化现象。
答案:
B
3.运用图示装置完成相关实验合理的是( )
选项
①中物质
②中物质
实验目的
装置
A
乙醇
K2Cr2O7溶液
验证乙醇的还原性
B
浓盐酸
KMnO4固体
制取并收集氯气
C
少量氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
制取氢氧化铝沉淀
D
稀硝酸
铜粉
制取并收集NO
解析:
A项,将乙醇加入K2Cr2O7溶液中,若溶液颜色由橙色变为绿色,则可证明乙醇具有还原性;B项,浓盐酸与KMnO4固体常温下可反应生成氯气,但氯气和挥发的氯化氢气体都会向空气中扩散导致空气污染;C项,少量氯化铝和氢氧化钠反应得到偏铝酸钠;D项,发生装置应该使用分液漏斗(防止NO向空气中扩散),且收集方法应该使用排水集气法。
答案:
A
4.下列对实验过程的误差分析正确的是( )
A.天平称量时左码右物,称出物质的质量为10.5g,则实际物质的质量大于10.5g
B.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,定容时仰视,则所配溶液浓度偏小
C.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,滴入酚酞后滴定至粉红色即停止滴定,则所测浓度偏高
D.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,水洗后未用标准盐酸润洗酸式滴定管,则所测浓度偏小
解析:
A项中物质的实际质量是9.5g;B项中定容时仰视,则所配溶液体积偏大,浓度偏小,B项正确;C项应滴定至恰好变无色为止,故所测浓度偏低;D项未用标准液润洗,造成标准液浓度偏低,所用标准液体积偏大,所测浓度偏大。
答案:
B
5.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是( )
A.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+
B.向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5mL有机物X,加热后未出现砖红色沉淀,说明X中不含有醛基
C.向CuSO4溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成,再加入四氯化碳振荡,四氯化碳层呈紫色,说明白色沉淀可能为CuI
D.向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
解析:
A项中若溶液中已有Fe3+,也会发生此现象,故A项不正确;B项中氢氧化钠不足,得不到砖红色沉淀,故该项不正确;C项中CuSO4溶液中加入KI溶液,生成单质碘,说明Cu2+被还原,若生成单质铜,沉淀应为红色,而沉淀为白色说明可能生成了CuI,故该项正确;组成相似的难溶电解质,Ksp小的先沉淀,D项不正确。
答案:
C
6.利用下列装置不能完成的实验是( )
A.装置①可用于研究不同催化剂对反应速率的影响
B.装置②可用于制取Fe(OH)2并观察其颜色
C.装置③可用于确定电化学腐蚀类型与介质酸碱性的关系
D.装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO2
解析:
研究不同催化剂对反应速率的影响时,其他条件应完全相同,A项错误。
答案:
A
7.下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是( )
选项
混合物
加入试剂或方法
反应类型
A
除去O2中的CO
通入炽热的氧化铜中
化合反应
B
除去CO2中的HCl
通入饱和碳酸氢钠溶液中
中和反应
C
除去碳酸钙中的碳酸钠
溶解,加入氯化钡溶液
复分解反应
D
除去氯化钠中的碳酸钠
加入适量盐酸,蒸发、结晶、过滤
复分解反应
解析:
A选项,CO会转化成新杂质CO2且发生的反应是氧化还原反应;B选项,碳酸氢钠与盐酸发生复分解反应;C选项,会引入新的杂质BaCO3,除去碳酸钙中的碳酸钠只需溶解、过滤即可得到纯净的碳酸钙。
答案:
D
二、非选择题(本题包括4个小题,共58分)
8.(16分)硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。
工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下:
(1)步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。
①酸浸时,需不断通入高温水蒸气的目的是_________________
______________________________________________________。
②过滤时,为防止堵塞,过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗,其清洗原理是____________________________________________
_______________________________________________________
(用化学方程式表示)。
(2)步骤Ⅱ中,在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀,该反应的离子方程式为_________
______________________________________________________。
(3)步骤Ⅲ所得滤渣C的主要成分是__________。
(4)取28.70gZnSO4·7H2O加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图所示。
①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行,其原因是
_____________________________________________________。
②680℃时所得固体的化学式为________。
a.ZnO b.Zn3O(SO4)2
c.ZnSO4d.ZnSO4·H2O
解析:
(1)①通入高温水蒸气目的是升高温度,使反应物充分混合,以加快反应速率;②在步骤Ⅰ中硅酸锌与硫酸会产生硅酸胶状沉淀,影响过滤。
(4)①从图中可以看出ZnSO4·7H2O受热易分解,所以干燥时应减压降温干燥。
②此题可以根据热重分析的一般思想,用排除法得到答案。
B点物质为ZnSO4,D点物质为ZnO,由此得到C点物质为Zn3O(SO4)2。
当然也可以用代入法解决。
答案:
(1)①升高温度,使反应物充分混合,以加快反应速率
②H2SiO3+2NaOH===Na2SiO3+2H2O
(2)3Fe2++MnO
+8H2O===3Fe(OH)3↓+
MnO(OH)2↓+5H+
(3)Cu、Zn
(4)①降低烘干的温度,防止ZnSO4·7H2O分解
②b
9.(14分)以废铁屑为原料制备FeCl3溶液,用作印刷电路铜板腐蚀剂,并对溶液B进行电解处理的实验流程如下。
(1)试剂a应选用________(填写名称)。
(2)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、____________________
(填写仪器名称)。
(3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式:
__________________
_____________________________________________________。
(4)实验室制取气体E的离子方程式是______________________
_____________________________________________________,
欲对气体E进行干燥和吸收,需选用下列装置中的___________
(填写序号)。
① ② ③ ④
(5)如何用化学方法检验气体E?
_____________________________________________________。
解析:
分析流程中的物质及其化学反应。
(1)废铁屑中加入热碱液是除去铁屑表面的油污,与Fe反应生成Fe2+的试剂只能选用HCl,才能由A经Cl2氧化后生成FeCl3,若换成H2SO4、HNO3等其他酸,则引入SO
、NO
等杂质;
(2)过滤需用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒;(3)步骤Ⅱ中主要反应为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,则B中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3等溶质,将其电解时,阳极生成Cl2,阴极由于氧化性Fe3+>Cu2+,则Fe3+先放电生成Fe2+后才有Cu单质析出;(4)Cl2的实验室制法为MnO2与浓盐酸反应,则Cl2中混有HCl、H2O等杂质,干燥Cl2用装置②,吸收Cl2用装置④;(5)Cl2的检验方法是将湿润的淀粉-KI试纸靠近集气瓶瓶口,试纸变蓝。
答案:
(1)稀盐酸
(2)烧杯、玻璃棒
(3)2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(4)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O ②④
(5)将湿润的淀粉KI试纸靠近集气瓶瓶口,试纸变蓝,证明该气体为Cl2
10.(14分)有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH
、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO
、CO
、SO
中的几种。
取该溶液进行以下实验。
(1)填写表中空白。
实验步骤
肯定不存在的离子
①用pH试纸检验,溶液呈强酸性
____________
②取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡CCl4层呈紫红色
____________
③另取部分溶液向其中加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,均无沉淀产生
____________
④取③的部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
⑤另取③的部分碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀产生
____________
⑥另取部分溶液做焰色反应实验,火焰呈黄色
(2)该溶液中肯定存在的离子是___________________________。
(3)写出②④⑤三步反应的离子方程式:
②____________________________________________________;
④___________________________________________________;
⑤___________________________________________________。
解析:
①溶液呈强酸性,肯定不含有CO
;②加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色,原溶液中一定含有I-,故原溶液中肯定不含有Fe3+、NO
;③在滴入NaOH溶液过程中及滴加完毕后,均无沉淀产生,则原溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+;④将③的部分碱性溶液加热,有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出,肯定含有NH
;⑤向③的部分碱性溶液中加碳酸钠溶液,有白色沉淀产生,肯定含有Ba2+,则肯定不含有SO
;⑥焰色反应中火焰呈黄色,则肯定含有Na+,不一定含有K+。
综上所述,原溶液中肯定存在的离子是Ba2+、I-、NH
、Na+;肯定不存在的离子是CO
、Fe3+、NO
、Mg2+、Al3+、SO
;不能确定是否存在的离子是K+、Cl-。
答案:
(1)①CO
②Fe3+、NO
③Mg2+、Al3+ ⑤SO
(2)I-、NH
、Ba2+、Na+
(3)②Cl2+2I-===2Cl-+I2
④NH
+OH-
NH3↑+H2O
⑤Ba2++CO
===BaCO3↓
11.(2016·潍坊一模)(14分)下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
已知下列信息:
Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜;铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀
1.1
4.0
5.4
完全沉淀
3.2
5.2
6.7
(1)写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式:
______________________________________________________。
(2)在操作Ⅱ中,x的取值范围是____________。
(3)在操作Ⅲ中,蒸发浓缩需要的玻璃仪器有________________。
(4)由滤渣a制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小组设计了三种方案:
甲:
滤渣a―→H2SO4―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O
乙:
滤渣a―→H2SO4―→适量Al粉,过滤―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O
丙:
滤渣a―→NaOH溶液,过滤―→H2SO4―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O
综合考虑上述三种方案,最具可行性的是______(填序号)。
(5)为测定CuSO4·5H2O晶体的纯度,进行下列实验:
取ag试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用bmol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H+),滴定至终点,平均消耗EDTA溶液12.00mL(常温时,5%的Na2H2Y水溶液,其pH为4~6),则CuSO4·5H2O晶体的纯度是_____________________________________________。
解析:
根据题给信息知,该流程是利用电子垃圾制备硫酸铜和硫酸铝晶体;分析题给流程图知,Cu、Al、Fe、Au、Pt与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜、硫酸铝和硫酸铁的混合液,过滤后所得滤渣为Au、Pt;滤液用氢氧化钠溶液调节pH的目的是将铝离子和铁离子转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀而除去,过滤得硫酸铜溶液,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得硫酸铜晶体。
(1)Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜和水,化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O;
(2)在操作Ⅱ中,要使铝离子和铁离子转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀,根据题给数据知x的取值范围是5.2≤x<5.4;(3)在操作Ⅲ中,蒸发浓缩需要的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒;(4)滤渣a为氢氧化铁和氢氧化铝的混合物,利用其制取Al2(SO4)3·18H2O,甲方案制得的产品中含有杂质硫酸铁,丙方案制得的产品中含有杂质硫酸钠,最具可行性的是乙方案;(5)根据题给信息得关系式:
CuSO4·5H2O~H2Y2-,代入题给数据计算得CuSO4·5H2O晶体的纯度是15b/a×100%。
答案:
(1)Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O
(2)5.2≤x<5.4
(3)酒精灯、玻璃棒 (4)乙
(5)15b/a×100%
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- 高考 化学 一轮 复习 限时 训练 第十 章章末 检测 解析