初三化学中考复习物质知识四.docx

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初三化学中考复习物质知识四

物质的知识复习（四）

——氧化物、酸、碱、盐

一、知识梳理

1、各类物质的相互关系：

2、氧化物

1、氧化物的分类

（1）按组成分类：

金属氧化物：

CuO、Fe2O3

非金属氧化物：

H2OCO2CO

注意：

①氧化物中只含两种元素，其中必定含有氧元素。

②含氧化合物不一定是氧化物。

（2）按性质分类：

酸性氧化物：

大多数非金属氧化物是酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5

碱性氧化物：

大多数金属氧化物是碱性氧化物，如CuO、Fe2O3、CaO等

两性氧化物：

既能和酸反应，又能与碱反应且都生成盐和水，如Al2O3

不成盐氧化物：

既不能跟酸反应，又不能跟碱反应生成盐和水，如：

H2O、CO等

2、氧化物的性质

（1）酸性氧化物

①酸性氧化物＋碱→盐＋水（此类反应不属于复分解反应）

如：

SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

SO3+2NaOH→Na2SO4+H2O

②酸性氧化物＋水→对应的含氧酸（SiO2不能跟水反应）

如：

SO2+H2O→H2SO3

（2）碱性氧化物

①碱性氧化物＋酸→盐＋水（此类反应不属于复分解反应）

如：

CuO+H2SO4→CuSO4+H2O

Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

②碱性氧化物＋水→可溶性碱[NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2）]

如：

Na2O+H2O→2NaOH

CaO+H2O→Ca（OH）2

3、酸

（1）酸的分类

①根据是否含氧元素含氧酸（念“某酸”）如：

H2SO4HNO3

无氧酸（念“氢某酸”）如：

H2S

②根据所含氢原子的个数一元酸HCl

二元酸H2SO4

三元酸H3PO4

（2）酸的通性

酸的通性

一般规律

①跟指示剂反应

使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色

②跟活泼金属发生置换反应

酸＋金属→盐＋氢气

如：

Fe+2HCl→FeCl2＋H2↑

③跟碱性氧化物反应

酸＋碱性氧化物→盐＋水

如：

Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

④跟碱发生中和反应

酸＋碱→盐＋水

Cu（OH）2+2HCl→CuCl2+2H2O

⑤跟某些盐反应

酸＋盐→新酸＋新盐

如：

Na2CO3＋2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑

H2SO4＋BaCl2→BaSO4↓＋2HCl

（3）常见的酸的性质比较：

盐酸（HCl）

硫酸（H2SO4）

物理性质

1HCl气体的水溶液，无色有刺激性气味的液体

2浓盐酸易挥发，在空气中冒白雾

3有腐蚀性

1无色粘稠的油状液体

2难挥发，易溶于水，溶于水放热

3浓硫酸有强腐蚀性，有吸水性

化学性质

具有酸的通性

1稀硫酸具有酸的通性

2浓硫酸具有脱水性和强氧化性

3浓硫酸跟金属不产生氢气

检验

滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）

滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4）

用途

制医药、金属除锈

制化肥、农药、火药、精炼石油

4、碱

（1）碱的分类

根据溶解性可溶性碱NaOH、KOH、Ba（OH）2）

微溶性碱Ca（OH）2

难溶性碱Cu（OH）2、Fe（OH）3等

（2）碱的通性

碱的通性

一般规律

①跟指示剂反应

使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红

②跟酸性氧化物反应

碱＋酸性氧化物→盐＋水

如：

CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O

③跟酸发生中和反应

碱＋酸→盐＋水

Mg（OH）2+2HCl→MgCl2+2H2O

④跟某些盐溶液反应

碱＋盐→新碱＋新盐

如：

2NaOH+CuCl2→Cu（OH）2↓+2NaCl

Na2CO3+Ca（OH）2→2NaOH+CaCO3↓

参加反应的碱和盐都必须是可溶的

⑤难溶性碱受热发生分解反应

难溶性碱→对应的碱性氧化物＋水

如：

Cu（OH）2→CuO+H2O

2Fe（OH）3→Fe2O3+3H2O

（3）常见碱的性质比较：

氢氧化钠（NaOH）

氢氧化钙[Ca（OH）2]

俗名

烧碱、火碱、苛性钠

熟石灰、消石灰，Ca（OH）2溶液俗称石灰水

制法

Na2CO3+Ca（OH）2→2NaOH+CaCO3↓

CaO+H2O→Ca（OH）2

物理性质

白色固体，易潮解，易溶于水，溶解时放热。

有强腐蚀性

白色粉末，微溶于水，有腐蚀性

化学性质

具有碱的通性

具有碱的通性

鉴别

1通CO2,无明显现象

2滴加Na2CO3溶液，无明显现象

3通CO2产生白色沉淀

4滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀

用途

作干燥剂；制肥皂；纺织；造纸，精制石油

建筑材料；制备漂白粉；配制农药波尔多液；降低土壤酸性

5、盐

（1）盐的溶解性：

①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶解

②硫酸盐中除硫酸钡不溶于水，其余都溶解

③氯化物中除氯化银不溶于水，其余都溶解

4碳酸盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶解

（2）盐的通性

①置换反应：

金属1＋盐1→盐2＋金属2

反应条件：

a.在金属活动顺序表中金属1排在金属2之前

b.参加反应的盐1是可溶性盐

c.金属1不能为K、Ca、Na

②复分解反应：

盐＋碱→新碱＋新盐（参加反应的碱和盐都必须是可溶的）

盐1＋盐2→另两种新盐（参加反应的盐1和盐2都必须是可溶的）

碳酸盐＋酸→新盐＋水＋二氧化碳

（3）常见的盐的性质比较：

物质名称或俗称

化学式

物理性质

化学性质

食盐

NaCl

无色晶体，易溶于水

NaCl＋AgNO3→NaNO3+AgCl↓

白色沉淀不溶于稀硝酸，可用于检验可溶性氯化物

纯碱、苏打

石碱

Na2CO3

Na2CO3·10H2O

白色粉末易溶

白色块状于水

1溶于水后，溶液呈碱性

2石碱易风化:

Na2CO3·10H2O→Na2CO3＋10H2O

3跟盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

Na2CO3＋2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑

无水硫酸铜

胆矾（蓝矾）

CuSO4

CuSO4·5H2O

白色粉末易溶

蓝色晶体于水

1胆矾受热易分解：

2CuSO4·5H2O

CuSO4＋5H2O

③白色无水硫酸铜加少量水，又变成蓝色晶体（可用来检验水分的存在）CuSO4＋5H2O→CuSO4·5H2O

（4）化学肥料

铵态氮肥：

氯化铵NH4Cl硝铵NH4NO3等（铵态氮肥不能与碱性物质混用）

氮肥硝态氮肥：

硝酸钾KNO3

化学肥料有机态氮肥：

尿素

钾肥：

K2SO4、KCl、草木灰（主要成分是K2CO3,水溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混用）

磷肥：

普钙、重钙

肥复合肥料：

含有两种或两种以上营养元素，如KNO3、（NH4）2SO4

料微量元素肥料

农家肥料

6、复分解反应的条件：

：

一般特指酸碱盐之间发生的反应，如果生成物中有沉淀、气体或水，反应就能发生，否则就不发生反应

二、难点辨析与典型例题

1、物质在空气中发生变化的问题

一般物质在空气中既会发生物理变化（如潮解。

吸水等），也会发生化学变化（主要是和空气中的水、二氧化碳以及氧气发生反应），因此解这类题必须要建立在对各种物质的性质非常熟悉的基础上，方能游刃有余。

例：

下列各物质暴露在空气中，质量会增加并且变质的有（）

①生石灰②石灰石③熟石灰④固体烧碱⑤氯化钠⑥浓盐酸⑦浓硫酸

A①②③④B②③④⑦C①③④⑥D①③④

【分析】①生石灰会吸收空气中的水和二氧化碳

CaO+H2O→Ca（OH）2CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O

②石灰石在空气中不变③熟石灰会吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙

④烧碱会吸收空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳

CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O

⑤氯化钠在空气中不变⑥浓盐酸会挥发而使质量减轻（物理变化）

⑦浓硫酸会吸水空气中的水蒸气而使溶液质量增加，但没有生成新的物质

答案：

D

2、溶液中物质的共存问题

在同一溶液中各种物质能不能大量共存，是化学分析中经常遇到的问题。

几种物质能够在同一溶液中大量共存，液就是这些物质间不会发生化学反应，即不能产生沉淀、气体或水。

例：

下列各组物质中，能够大量共存于同一溶液中的是（）

A氢氧化钠、氯化钠、氯化铜B硝酸、氯化钡、氢氧化钾

C碳酸钠、硝酸钾、稀硫酸D硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠

【分析】A选项中氢氧化钠和氯化铜会发生反应产生氢氧化铜蓝色沉淀；B选项中硝酸跟氢氧化钾发生酸碱中和反应C选项中碳酸钠跟稀硫酸会产生二氧化碳和水

答案：

D

3、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应及转化

解答物质系列转化的推断题，必须熟悉各类重要物质的性质及相互关系，有时抓住特征现象作为解题的突破口，进行分析推断；有时由逆向推断、层层剖析。

例1：

A、B、C、D四种物质之间有如下转换关系：

若A为单质，D为蓝色沉淀，则C为__________，

D为_________（填化学式）；

B→A的化学方程式为______________________________。

【分析】D为蓝色沉淀是此题中一个关键现象，也是这道题的突破口。

看到蓝色沉淀，我们要立即想到Cu（OH）2。

C必含铜元素且是由B与稀硫酸反应生成，则C为CuSO4；A为单质，则为铜；B含铜且能被CO还原为铜，则B为CuO.

例2：

下列物质的转变，不能由一步反应实现的是（）

A.

B.

C.

D.

【分析】ANa2SO4+Ba（OH）2→2NaOH+BaSO4

BMgCl2＋AgNO3→Mg（NO3）2+2AgCl↓

CSiO2+Ca（OH）2→CaSiO3+H2O

D氧化铜不能和水直接反应生成氢氧化铜，碱性氧化物只能和水生成可溶性碱。

答案：

D

4、联系生活实际解决化学问题

例：

我们可以利用家庭生活用品对化学知识进行运用和探究。

食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房内的常用物质，若利用这些物质你可以完成下列实验中的（）

①鉴别食盐和纯碱②鉴别自来水和蒸馏水③除去热水瓶底的水垢④制出二氧化碳气体

A全部B①②③C②④D①③④

【分析】①食醋中含有醋酸，纯碱为Na2CO3，可用食醋鉴别食盐和纯碱，因为跟醋酸反应产生气体的是纯碱，无明显现象的是食盐。

②自来水中含氯元素（准确地说是氯离子），应该用AgNO3溶液鉴别自来水和蒸馏水，厨房中无AgNO3溶液。

③热水瓶底水垢地主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，醋酸可与两者反应，生成可溶性醋酸盐而除去水垢

④醋酸可与纯碱反应制取二氧化碳气体

答案：

D

习题精选

一、选择

1．胃液中含胃酸，其主要成分是（）

A、盐酸B、硫酸C、硝酸D、醋酸

2.将下列物质分别放入水中，所得的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的是（）

A.生石灰B.硝酸钾C.五氧化二磷D.氧化铜

3.下列物质中，不能跟稀硫酸反应的是（）

（A）碳酸铜（B）氢氧化铜（C）氧化铜（D）铜

4．下列物质,不需要密封保存的是（）

A无水酒精B．无水硫酸铜C浓盐酸D．大理石

5．下列物质放入或通入水中，滴入紫色石蕊显红色的是（）

A氯化氢B.氧化钙C.氯化钠D．碳酸钠

6．下列各组物质的名称、俗称和化学式表示同一物质的是（）

A.氧化铁、铁锈、Fe2O3B.氢氧化钠、烧碱、Na2CO3

C.氢氧化钙、消石灰、CaOD.氢氯酸、盐酸、HCl

7.下列各组气体可用烧碱干燥的是（）

A.H2、O2、N2B.CO、SO2、H2C.CO2、HCl、N2D.CO、CO2、O2

8.有三瓶无色液体：

水、石灰水、稀盐酸。

其pH由大到小的顺序是（）

A.石灰水、水、稀盐酸B.水、稀盐酸、石灰水

C.稀盐酸、水、石灰水D.稀盐酸、石灰水、水

9.下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟水反应的是（）

A.硫酸B.生石灰C.碳酸钙D.熟石灰

10.下列说法正确的是………………………………………………………（）

A、氢氧化钠是碱，碳酸钠是盐，所以可以用酚酞来区别它们的水溶液

B、区别盐酸和硫酸既可以用氯化钡，也可以用硝酸银

C、消石灰是氢氧化钠的俗名，可以用来中和酸性土壤

D、生石灰、苛性钠都可以做干燥剂但不能干燥酸性气体

11．下列各组物质，能在溶液中共存的是（）

A．Ca（OH）2、HNO3、CaCl2B．Ba（NO3）2、H2SO4、KNO3

C．K2SO4、CuCl2、NaOHD．NaCl、K2CO3、KOH

12．在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是

A

B．

C．

D．

13.盛浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间，则两瓶溶液（）。

A.质量都增加了B.溶质的质量分数都变大了

C.溶质的质量分数都变小了D.溶质的质量分数都不变

14．下列物质的用途由其化学性质决定的是（）

A．用熟石灰降低土壤酸性B．用生铁制铁锅

C．用16%的食盐溶液选种D．用氦气填充气球

15.下表为家庭中一些常见物质的pH

蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射人一种叫做蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。

要缓解这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）

A．牙膏或肥皂水B．食盐水C．果汁D．食醋

16.实验室制备FeCl3有多种方法，其中不可行的是

A、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

B、Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O

C、Fe2（SO4）3+3BaCl2==2FeCl3+3BaSO4↓

D、2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑

17.关于物质之间反应的分析正确的是

A、生成两种化合物的反应，一定不是化合反应或置换反应

B、碱能与所有的非金属氧化物反应

C、生成盐和水的反应，一定是中和反应

D、酸与活泼金属反应，一定生成盐和氢气

18.如下图所示，在烧瓶里收集满某种气体，烧瓶用带导管（导管一端事先已经绑好一个气球）的胶塞塞紧。

当拔开胶塞迅速倒入某种液体，立即塞紧振荡，可以看到气球逐渐膨大，瓶中气体和倒入的液体可能是（）

A.氢气、水B.二氧化碳、盐酸溶液

C.氯化氢、氢氧化钾溶液D.氨气、氢氧化钠溶液

19．将8克SO3溶于92克水，配成溶液的质量分数是（）

A．大于8％B．小于8％C．等于8％D．无法判断

20.鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，可选用的试剂是（）

（A）酚酞试液（B）石蕊试液（C）碳酸钠溶液（D）盐酸

21.只用紫色石蕊试液就能将组内三种物质的稀溶液区别出来的是（）

（A）Ba（OH）2、NaCl、H2SO4（B）KCl、NaOH、NaCl

（C）KOH、HCl、H2SO4（D）KCl、NaOH、KOH

22.不用其它任何试剂鉴别①H2SO4②FeCl3③NaOH④MgSO4四种溶液，则鉴别出来的先后顺序为（）

A、①②③④B、④③②①C、②③④①D、④②③①

23.某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。

在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（）

24.下列括号中物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（）

A、Na2CO3溶液中混有少量NaCl（稀盐酸）

B、NaNO3溶液中混有少量NaCl（AgNO3溶液）

C、NaCl溶液中混有少量Na2SO4（BaCl2溶液）

D、CO气体中混有少量CO2气体（NaOH溶液）

25.下列说法不正确的是（）

A、能使紫色石蕊试液变红的液体都是酸溶液

B、浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后溶质质量分数均变小

C、中和反应一定是复分解反应

D、非金属氧化物不一定都能与碱溶液反应

二、填空

1．有下列物质①食盐②纯碱③甲烷④烧碱⑤高锰酸钾⑥硫酸铜⑦硫酸，按要求填空：

（1）生活中可用于洗涤衣物的是

（2）用于配制农药波尔多液的盐是

（3）可用于消毒的是（4）蓄电池中含有的液体是

（5）常用于防腐、调味的是（6）固体可作干燥剂的是

2．某些易碎、易潮的松脆食品，通常在其密封塑料包装袋中充入一种气体，有的还放入一小袋干燥剂。

从食品卫生、食品安全和经济角度综合考虑，回答下列问题。

（1）对充入气体的基本要求是。

（2）下列气体中，最适宜用来作充入的气体是（填字母）。

A．空气B．氮气C．氧气D．氦气

（3）下列物质都具有很强的吸水性，最适宜作食品干燥剂的是。

A．CuSO4B．浓H2SO4C．Na0HD．CaCl2

3．葛洪是我国晋代著名炼丹家。

一次，他的妻子鲍姑用铁勺盛“曾青”（硫酸铜溶液）。

几天后，葛洪发现了一个奇妙的现象：

铁勺变成了“铜勺”．葛洪的徒弟高兴得跳了起来：

“点铁成金啦！

”．葛洪把“铜勺”放在火上一烤，“铜勺”逐渐变黑。

这些过程,在《黄白篇》一书中作了记载。

（1）写出“点铁成金”的化学反应方程式：

_______________________________

（2）“铜勺”变黑的反应的化学反应方程式：

。

4．证明一瓶氢氧化钠溶液已变质可用试剂，如果已变质，则现象是

；若要除去杂质可用溶液，反应化学方程式为

。

5．小军在一次实验中，将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中，细心观察，发现下列现象：

①铁锈逐渐消失，溶液变为橙黄色；②铁片表面有气泡产生，溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色。

请回答：

（1）写出现象①的反应化学方程式__________________________________________

（2）写出现象②中产生气泡的反应化学方程式_____________________________

6．A、B、C、D四种物质的转化关系如右图。

A是一种黑色氧化物，B是一种蓝色溶液。

则D的化学式是__________，由C转化成D的化学方程式是_________________________________。

7．如右图所示，向充满干燥的CO2气体的烧瓶中，第一次滴加氢氧化钠溶液，小气球发生

的变化为＿＿＿＿＿，原因是＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；第二次再向烧瓶内溶液中滴加盐酸，小气球发生的变化为＿＿＿＿，其原因是（用化学方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

8．某固体样品中，可能含有Na2CO3，NaNO3，BaCl2，CuSO4中的一种或几种。

将样品溶于水得到蓝色溶液，滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀。

过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。

该固体中肯定存在，肯定不存在，可能有。

9.在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入2~3滴石蕊试液；在烧杯中B中装入10mL浓盐酸，然后用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起（如图）。

过几分钟后，可以观察到烧杯A中液体变成_____________色。

由该实验可知

（浓）盐酸具有的性质是：

（1）____________________________；

（2）___________________________。

计算

10℃时，将24.9克NaOH溶液跟140克CuSO4溶液混合，两者恰好完全反应，经过滤，得滤液160克，求NaOH溶液的溶质质量分数。