创新设计《优化重组卷》大一轮复习精练江苏专用滚动提升卷一 化学基本概念含答案解析.docx
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创新设计《优化重组卷》大一轮复习精练江苏专用滚动提升卷一化学基本概念含答案解析
滚动提升卷一 化学基本概念
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
Mg—24Al—27Si—28P—31S—32
Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题(本题共10小题,每小题2分,共计20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)
1.(2015·宿迁模拟)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )
A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
2.(2015·镇江期末)化学与资源、环境、生活关系密切,下列说法正确的是( )
A.空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应
B.煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放
C.将造纸废水通过高压水井压到地下,节约生产成本
D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
3.(2016·通州期末)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.氢氧化钠的电子式:
B.Cl-的结构示意图:
C.2-丁醇的结构简式:
D.碳酸的电离方程式:
H2CO3===2H++CO
4.(2015·如东中学三模)2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情。
已知该病毒对某些化学药品敏感,乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。
下列说法正确的是( )
A.次氯酸的结构式为H—O—Cl
B.过氧化氢的电子式为
C.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸
D.乙醇、高锰酸钾溶液和双氧水均可以将该病毒氧化而达到消毒的目的
5.(2015·常州三模)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.中性溶液中:
Fe3+、K+、Cl-、SO
B.含有大量I-的溶液中:
H+、Fe3+、Cl-、NO
C.使紫色石蕊试液显蓝色的溶液中:
Na+、K+、AlO
、NO
D.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:
Na+、Mg2+、SO
、HCO
6.(2015·扬州二模)25℃时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:
Na+、NH
、SO
、ClO-
B.KW/c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中:
Na+、K+、MnO
、HCO
C.0.1mol·L-1的Na2SO3溶液中:
K+、H+、SO
、NO
D.澄清透明的溶液中:
Fe3+、Na+、Cl-、SO
7.(2015·江苏新海高级中学模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4LCl2中含有的氯原子数目为2NA
B.25℃时,在pH=2的1.0LH2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
C.1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中含有的Cu2+数目为0.1NA
D.44gCO2中含有的C===O键数目为4NA
8.(2016·南通模拟)下列氧化还原反应中,实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )
①KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O;1∶6
②2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑;3∶1
③SiO2+3C
SiC+2CO↑;1∶2
④3NO2+H2O===2HNO3+NO;2∶1
A.①③B.②③C.②④D.①④
9.(2015·无锡三模)下列解释事实的方程式不准确的是( )
A.用浓盐酸检验氨:
NH3+HCl===NH4Cl
B.碳酸钠溶液显碱性:
CO
+H2O
HCO
+OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:
Fe-3e-===Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
10.(2016·苏州调研)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NA
C.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选,该小题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)
11.(2015·徐州考前模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.Cl2通入NaOH溶液:
Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:
CO
+2H+===CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:
Al3++4NH3·H2O===AlO
+4NH
+2H2O
D.Cu溶于稀HNO3:
3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O
12.(2016·苏锡常镇调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.3molNF3与水完全反应生成HNO3和NO,转移电子数为2NA
B.标准状况下,32g硫(结构见图)含S-S的数目为NA
C.标准状况下11.2L正戊烷所含共用电子对数为8NA
D.含amol·L-1H+的醋酸溶液稀释10倍后,H+为0.1aNA
13.(2015·常州调研)在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气,可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。
下列有关该反应的说法错误的是( )
A.在该反应中碘酸钠作氧化剂
B.碱性条件下,氯气的氧化性强于高碘酸钠
C.反应中生成1molNa2H3IO6,转移2mol电子
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
14.(2016·云南统一检测)某溶液中可能含有OH-、CO
、AlO
、SiO
、SO
、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子,当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时,生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。
下列判断正确的是( )
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.原溶液中一定含有的阴离子是OH-、CO
、SiO
、AlO
C.反应后形成的溶液溶质为NaCl
D.原溶液中含有CO
与AlO
的物质的量比为1∶2
15.(2016·南师附中期末)某含铬(Cr2O
)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。
不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
B.处理废水中Cr2O
的物质的量为
mol
C.反应中发生转移的电子数为3nxmol
D.在FeO·FeyCrxO3中,3x=y
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
非选择题(共6个小题,共80分)
16.(2016·江苏百校联考)(12分)几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系如下图所示:
可供参考的信息有:
①甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物。
A、E、F、G四种物质中含同种元素。
②A由X和Y两种元素组成,其原子个数比为1∶2,元素质量之比为7∶8。
③B气体是引起酸雨的主要物质,H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题:
(1)A的化学式为________,每反应1mol的A转移的电子的物质的量为________mol;
(2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式:
___________________________________________________________________。
(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系①、②、③。
试将①②③符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中。
(4)化合物M与H组成元素相同,可以将G氧化为F,且不引入新的离子。
试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式:
___________________________________________________________________。
17.(2016·潍坊质检)(15分)2014年8月,云南鲁甸发生6.5级地震,造成大量人员伤亡和财产损失。
灾区的水需用杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。
救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息:
含25%NaClO(次氯酸钠)、1000mL、密度1.19g/cm3,稀释100倍(体积比)后使用。
请回答下列问题:
(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为________________________________________________________________mol/L。
(2)该同学取100mL上述“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释100倍后的溶液中c(Na+)=________mol/L(假设稀释后溶液密度为1.0g/cm3),该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为________L。
(3)灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明,欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480mL含25%NaClO的消毒液。
下列说法正确的是________。
A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,要烘干才能用于溶液的配制
C.利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低
D.需要NaClO固体的质量为143g
(4)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。
某工厂污水中含CN-bmg/L,现用ClO2将CN-氧化,只生成两种无毒气体,其离子反应方程式为
___________________________________________________________________,
处理100m3这种污水,至少需要ClO2________mol。
18.(2016·南通调研)(12分)2015年7、8月间,中国南方部分地区遭遇到严重的洪涝灾害。
为防止在大灾之后疫病流行,全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。
(1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是________。
A.MnO2B.KMnO4溶液
C.稀盐酸D.Na2SO3溶液
(2)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。
用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO
)。
饮用水中ClO2、ClO
的含量可用连续碘量法进行测定。
ClO2被I-还原为ClO
、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。
请写出pH≤2.0时,ClO
与I-反应的离子方程式___________________________________________________________________
___________________________________________________________________,
在pH=7.0~8.0时,加入KI,发生的反应的离子方程式为___________________________________________________________________。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:
HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。
当1molHClO2发生分解反应时,转移的电子数是___________________________________________________________________。
(4)有Fe2+、NO
、Fe3+、NH
、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________________________________________________________。
19.(2016·苏北十校联考)(15分)矿物透闪石是制作玉器的一种原料,其化学式可用CaxMgySi8O22(OH)m表示。
(1)CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为________________,化学式中x、y、m的代数关系式为________。
(2)对矿物样品粉末灼烧至恒重,则减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为___________________________________________________________________
___________________________________________________________________(用m表示)。
(3)为确定CaxMgySi8O22(OH)m的组成,进行如下实验:
①准确称取8.10g样品粉末,加入足量稀盐酸充分溶解,过滤,将沉淀灼烧得固体4.80g。
②另准确称取16.20g样品粉末在空气中灼烧,样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示。
根据以上实验数据计算样品的化学式(写出计算过程)。
20.(2016·南京盐城调研)(12分)聚合氯化铁铝(简称PAFC),其化学通式为:
[FexAly(OH)aClb·zH2O]m。
某同学为测定其组成,进行如下实验:
①准确称取4.5050g样品,溶于水,加入足量的稀氨水,过滤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到2.3300g固体。
②另准确称取等质量样品溶于水,在溶液中加入适量Zn粉和稀硫酸,将Fe3+完全还原为Fe2+。
用0.1000mol·L-1标准KMnO4溶液滴定Fe2+,消耗标准溶液的体积为20.00mL。
③另准确称取等质量样品,用硝酸溶解后,加入足量AgNO3溶液,得到4.3050g白色沉淀。
(1)若滴定管在使用前未用KMnO4标准溶液润洗,测得的Al3+含量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(2)实验室检验Fe3+常用的方法是___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)通过计算确定PAFC的化学式(写出计算过程;m为聚合度,不必求出)
21.(2016·苏北四市调研)(14分)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。
六价铬比三价铬毒性强,更易被人体吸收且在体内蓄积。
(1)工业上处理含Cr2O
酸性废水的方法如下:
①向含Cr2O
的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2O
全部转化为Cr3+。
写出该反应的离子方程式:
___________________________________________________________________。
②调节溶液的pH,使Cr3+完全沉淀。
实验室粗略测定溶液pH的方法为___________________________________________________________________
___________________________________________________________________;
25℃时,若调节溶液的pH=8,则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为________mol·L-1。
(已知25℃时,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31)。
(2)铬元素总浓度的测定:
准确移取25.00mL含Cr2O
和Cr3+的酸性废水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O
,煮沸除去过量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入过量的KI溶液,充分反应后,以淀粉为指示剂,向其中滴加0.015mol·L-1的Na2S2O3标准溶液,终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
计算废水中铬元素总浓度(单位:
mg·L-1,写出计算过程)。
已知测定过程中发生的反应如下:
①2Cr3++3S2O
+7H2O===Cr2O
+6SO
+14H+
②Cr2O
+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O
===2I-+S4O
。
参考答案
滚动提升卷一 化学基本概念
1.A [SiO2一般不与酸反应,但能与氢氟酸反应;二氧化氯用于自来水的杀菌消毒,是因为它具有强氧化性;在海轮外壳上装铜块,构成Fe海水Cu原电池,Fe作负极,腐蚀加快,应装锌块。
]
2.B [1微米是1000纳米,故PM2.5分散到空气中不能产生丁达尔效应;二氧化硫属于酸性氧化物,高温下可与碱性氧化物CaO(生石灰的主要成分)发生反应,从而减少了二氧化硫的排放;造纸废水压到地下,会造成水体污染;“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头上减少或消除污染,而不是先污染后治理。
]
3.C [氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成,A错误;氯离子核内有17个质子,B错误;碳酸是弱电解质,分步电离,D错误。
]
4.A [A项,次氯酸为共价化合物,其结构式为H—O—Cl,正确;B项,过氧化氢为共价化合物,其电子式为H
O,∶O,
H,错误;C项,在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫发生氧化还原反应,生成SO
和Cl-,错误;D项,乙醇不具有氧化性,错误。
]
5.C [A项,中性溶液中Fe3+因水解而不能大量存在,错误;B项,I-具有较强的还原性,与Fe3+、NO
(H+)因发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;C项,溶液呈碱性,4种离子能大量存在,正确;D项,溶液呈酸性,HCO
不能大量存在,错误。
]
6.D [A项,酸性条件下,ClO-不能大量存在:
ClO-+H+===HClO;B项,溶液中KW/c(H+)=c(OH-)=0.1mol·L-1,HCO
不能大量存在;C项,H+与SO
不能大量共存(2H++SO
===H2O+SO2↑),同时H+、NO
、SO
因发生氧化还原反应而不能大量共存;D项,澄清透明指无浑浊,可以存在有色离子,正确。
]
7.A [A项,1molCl2中含有2NA个氯原子,A正确;B项,c(H+)=0.01mol·L-1,1L溶液中含有的H+数目为0.01NA,B错误;C项,溶液中的Cu2+会部分发生水解而减少,C错误;D项,1个CO2分子中有2个C===O键,1molCO2中含有的C===O键数目为2NA,D错误。
]
8.B [结合氧化还原反应中化合价升降总值相等可知,反应①中比例为1∶5,反应④中比例为1∶2。
]
9.C [A项,利用HCl和NH3反应生成白烟(即NH4Cl),化学方程式正确;B项,碳酸钠溶液中因CO
发生水解反应CO
+H2O
HCO
+OH-,使其溶液呈碱性,正确;C项钢铁腐蚀时,负极被氧化的电极反应式为Fe-2e-===Fe2+,错误;D项,长期存放石灰水的试剂瓶因与CO2反应生成CaCO3而出现白色固体,正确。
]
10.B [Cl2与水的反应属于可逆反应不能进行到底,转移的电子数目小于0.1NA,A错;标准状况下,CH3CH2OH为液体,C错;常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体的物质的量小于0.1mol,则所含碳原子数目小于0.1NA,D错。
]
11.D [A项,没有配平,错误;B项,HCO
为弱酸的酸式酸根,不能拆开,正确的离子方程式为HCO
+H+===H2O+CO2↑,错误;C项,Al(OH)3不溶于弱碱,应生成Al(OH)3沉淀,错误;D项,Cu与稀HNO3反应生成NO气体,且离子方程式符合书写规则,正确。
]
12.AB [A项,F只显-1价,发生+3价N的歧化反应:
,正确。
B项,32g硫为1mol硫原子,每个硫原子形成的S—S为2×
=1,正确或者S8结构中S—S键数为8,有
×8=1mol。
C项,标准状况下,正戊烷为液态,错误。
D项,一是没有体积,二是醋酸是弱酸,稀释过程中促进电离,错误。
]
13.AD [反应过程中NaIO3→Na2H3IO6,碘的化合价由+5→+7,NaIO3作还原剂;Na2H3IO6为氧化产物,则Cl2作氧化剂,A错误;由化合价升降守恒可知:
n(NaIO3)∶n(Cl2)=1∶1,得反应中氧化产物(Na2H3IO6)与还原产物(2Cl-)的物质的量之比为1∶2,C正确,D错误;氧化剂的氧化性强于氧化产物,B正确。
]
14.B [由图可知,开始加入盐酸时无沉淀生成,说明溶液中含有OH-,则一定没有Fe3+、Mg2+和Al3+,再根据沉淀的变化趋势可知,开始生成沉淀的离子反应方程式是SiO
+2H+===H2SiO3↓,AlO
+H2O+H+===Al(OH)3↓,AB段发生的反应为CO
+2H+===H2O+CO2↑,BC段发生的反应为Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,由此可知原溶液中一定含有的阴离子是OH-、CO
、SiO
、AlO
,B正确;K+、Na+和SO
对该反应过程无影响,则K+、Na+和SO
不能确定是否含有,另外根据溶液是电中性的,K+和Na+至少含有一种,A项错误;反应后的溶液中还含有Al3+,并根据A项分析,可知C项错误;由于AB段和BC段消耗盐酸的体积比为1∶2,并依据关系式CO
~2H+和AlO
~Al(OH)3~3H+,可知原溶液中含有CO
与AlO
的物质的量比为3∶4,D项错误。
]
15.A [A项错误,由铁元素原子守恒可知,沉淀中含的铁全部来自硫酸亚铁铵中,nmolFeO·FeyCrxO3中含铁原子的物质的量为n(1+y)mol,则硫酸亚铁铵也消耗n(1+y)mol;B项正确,由Cr元素原子守恒,可知nmolFeO·FeyCrxO3中含铬nxmol,则消耗Cr2O
为nx/2mol;C项正确,反应过程中,铁元素的化合价由+2价→+3价升高1价,铬元素的化合价由+6价→+3价降低3价,显然可以用铬元素得到电子来算,也可以用铁元素失去电子来算,由铬来算就是3nxmol;D项正确,注意在FeO·FeyCrxO3中铁有两种价态,即Fe+2O·Fe+3OyCrxO3,由得失电子守恒可知:
y=3x(一个铁升1价,一个铬降3价)。
]
16.解析 根据信息③B为SO2,H为H2O,E为Fe2O3;结合信息②及框图转化关系,A为FeS2,甲为O2,C为SO3,D为H2SO4,F为Fe2(SO4)3;由E→丁是高温下还原Fe2O3,生成Fe,Fe与H2SO4反应生成G(FeSO4);(3)将少量饱和Fe2(SO4)3溶液滴到冷水中得到溶
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