中考化学 第18课 溶解度试题.docx
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中考化学第18课溶解度试题
溶解度
命题分析:
课标解读
1.能说出饱和溶液、不饱和溶液和溶解度的含义。
2.记住溶解度曲线表示的意义,能根据溶解度曲线判断不同物质的溶解度的大小及溶液结晶的方法等。
考点分布
1.饱和溶液与不饱和溶液。
2.溶解度。
命题规律
考查饱和溶液和不饱和溶液的判断以及两者之间的相互转化;溶解度曲线及综合知识。
考查题型选择题和填空题形式,是难点也是考查的重点。
中考这么考:
1.(2015平凉)下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)P点的含义在t1℃时,a、c两物质的溶解度相同。
(2)t2℃时,将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为75g。
(3)将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b>a>c。
(4)将t1℃时,将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中(如右图),向水中加入一定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,原因是氢氧化钠固体溶于水,放热大于吸热,溶液温度升高,c物质的溶解度减小,析出晶体。
2.(2014平凉)右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
请回答下列问题:
(1)t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A。
(2)要使A的不饱和溶液变为饱和溶液,其方法是增加溶质、降低温度(至少写两种)。
(3)图中P点的含义是在t2℃时,A、C两物质的溶解度相等,均为20g。
。
3.(2013平凉)右图是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)配制200g0.9%的医用生理盐水,需要NaCl的质量为1.8g。
(2)由图可知,t1℃时,硝酸钾的溶解度=(填“>”、
“<”或“=”)氯化钠的溶解度;欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体,应采取的方法是降温结晶。
(3)t2℃时,将50g硝酸钾固体完全溶于50g水中,形成溶液的质量是90g。
知识点击:
基础梳理
考点一:
饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液
不饱和溶液
前提
在一定温度下,一定量的溶剂中
概念
不能继续溶解某种溶质的溶液
还能继续溶解某种溶质的溶液
区分
方法
加入少量相应的溶质,若不溶解
,则原溶液是饱和溶液;若溶解,则原溶液是不饱和溶液
相互
转化
【辨一辩】浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系是:
1对于含不同溶质的溶液,浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶液,反之亦然
②但对于同种溶质来说,在一定温度下,其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
考点二:
固体的溶解度
定义
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素
①条件:
一定温度;②标准:
100g溶剂;③状态:
达到饱和;④质量:
单位:
克
含义
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
影响因素
①溶质的性质(种类)②溶剂的性质(种类)③温度
变化趋势
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。
如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。
如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2
【填一填】溶解度曲线上的点线面:
点
曲线上的点
所示某温度下某物质的溶解度
两曲线的交点
两物质在该点所示温度下溶解度相同
线
物质在温度下的溶解度
固体的溶解度随温度变化的趋势
面
曲线下方的各点
表示溶液为不饱和溶液
曲线上方的各点
表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体
考点三:
气体的溶解度
1.定义:
在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体的溶解度没有单位。
2.气体溶解度的影响因素:
(内因)气体的性质、水的性质;(外因)温度、压强。
一般来说,温度越高,气体的溶解度越小;压强越大,气体的溶解度越大。
重点解读
一、混合物的分离
过滤法
分离可溶物和难溶物
河水中的泥沙
结晶法
分离几种可溶性物质
蒸发溶剂
如NaCl——海水晒盐.适用于溶解度随温度变化不大的物质。
析出晶体后溶液的溶质质量分数减小
降低温度
冷却热饱和溶液,如KNO3)适用于溶解度随温度变化不大的物质。
析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
二、溶质质量分数与溶解度之间的关系。
溶解度
溶质的质量分数
区别
受温度影响
不受温度影响
指一定温度下,100g溶剂中最多溶解溶质的质量
指溶液中所含溶质的质量分数
单位g
无单位
联系
饱和溶液中溶质质量分数=×100%
典型例题:
1.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体,充分溶解后,现象如图一所示。
图一
图二
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_B_(填序号);
(2)图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是__甲_(填“甲”或“乙”);
(3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解,可采用的方法是_加水(或升温)_;
(4)由图二分析,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是__B、D_(填序号)。
A.甲、乙都是饱和溶液
B.所含溶剂质量:
甲<乙
C.溶液质量:
甲>乙
D.溶质质量分数:
甲>乙
【解析】同温等量溶剂中溶解的物质越多溶解能力越强,溶解度就越大,溶液中有固体剩余的就是饱和溶液。
【易错点警示】饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化,但对某一具体的物质,要注意选择合适的方法。
例如,对溶解度随温度升高而减小的物质,要使其不饱和溶液转变成饱和溶液,应采用升高温度的方法,而不能采用降温的方法。
2.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,试回答下列相关问题.
(1)t1℃时,100g水中溶解20g甲,溶液刚好饱和;那么,50g水中溶解 10 g乙,溶液达到饱和.
(2)t2℃时,比较两物质的溶解度大小 甲>乙 .
(3)t1℃时,若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是 升温 (写出一种即可).
(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲,可用的方法是 降温结晶(或冷却热饱和溶液) .
【解析】
(1)由于在t1℃时,甲乙两物质的溶解度相等,100克水中最多能溶解20克甲,说明在该温度下,甲乙的溶解度都是20克,因此在50克水中最多溶解10克乙;
(2)从溶解度曲线不难看出,在t2℃时,甲的溶解度比乙大;(3)由于甲的溶解度随温度的升高而增大,因此可以通过升温、增加溶剂的方法使甲的饱和溶液变为不饱和溶液;(4)由于甲的溶解度随温度的升高而增大,而且受温度的影响较大,而乙的溶解度受温度的影响很小,因此提纯甲,可采取降温结晶的方法。
在分离两种可溶于水的物质,并且其中一种的溶解度受温度影响大,另一种受温度影响小。
我们希望析出的晶体是量多的一种,所以选用的方法要适合量多的那种。
【易错点警示】解答溶解度曲线的题目时,首先要弄清横坐标、纵坐标表示的意义和刻度的数值;其次要分清曲线的走向、斜率及其含义;再次要弄清曲线的起点、交点、曲线上的点、曲线上面的点、曲线下面的点表示的意义;最后要能结合溶解度曲线的作用及相关知识解决有关问题。
3尼泊尔大地震后为保证“大灾之后无大疫”,防疫人员通过喷洒含氯消毒剂进行杀菌消毒,该含氯消毒剂为不饱和溶液。
下列对不饱和溶液描述正确的是( D )。
A.一定是浓溶液
B.在一定温度下,一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液
C.一定是稀溶液
D.在一定温度下,一定量的溶剂里还能再溶解该溶质的溶液
【解析】在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液;还能继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液。
【易错点警示】不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系,由于不同溶质的溶解能力不同,因此它们达到饱和状态时溶解的溶质质量也有很大不同,这就导致了饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液。
4.现有30℃时的氯化钾饱和溶液,在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是( A )。
A.温度不变,向溶液中加入氯化钾晶体
B.温度不变,向溶
液中加入水
C.降低温度至10℃
D.升高温度蒸发掉一部分水,温度保持在40℃
【解析】蒸发溶剂时溶液浓度不变,冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。
【易错点警示】饱和溶液中溶质的质量分数随条件的改变将发生一些变化。
对大部分物质的饱和溶液:
①当升高温度(溶剂不蒸发)时,溶液变成不饱和溶液,溶质的质量分数不变;②当降低温度时,有晶体析出,溶质的质量分数变小;③当蒸发溶剂再恢复到原温度后,有晶体析出,溶质的质量分数不变。
课堂练习:
考点一:
饱和溶液与不饱和溶液
1.(2015鄂州)取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液,分别进行如下实验后,所得结论正确的是(D)
A.保持温度不变,蒸发10g水后,溶液中溶质的质量分数增大
B.保持温度不变,加入10g硝酸钾后,溶液中溶质的质量分数增大
C.保持温度不变,蒸发10g水后,硝酸钾的溶解度增大
D.降温至10℃时,硝酸钾的溶解度减小
2.(2015佛山)下列有关溶液的说法正确的是(A)
A.配制好6%的NaCl溶液,装瓶时不小心撒漏一部分,瓶中NaCl溶液浓度仍为6%
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D.降低饱和溶液的温度,一定有晶体析出
3.保持其他条件不变,欲使接近饱和的KN03溶液变为饱和溶液,下列方法中不可行的是(B)
A.蒸发溶剂B.升高温度
C.降低温度D.加入KNO3固体
考点二:
溶解度
4.(2015安徽)甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。
下列说法正确的是(B)
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C.t1℃时,甲、乙两种物质的溶液中,溶质质量分数相等
D.t1℃时,甲饱和溶液溶质质量分数为50%
5.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是( C)
A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出
B.阳光充足时,盛水的鱼缸壁上有小气泡
C.启开啤酒瓶盖,有大量气泡逸出
D.夏季黄昏时,池塘里的鱼浮出水面
考点三:
饱和溶液与溶解度综合应用
6.(2015福州)表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表回答:
①40℃时,氯化钠的溶解度为_36.6g。
②碳酸钠的溶解度随温度的升高
而增大(填“增大”或“减小”)。
在20℃时,将100g的水加入30g碳酸钠中,充分搅拌后得到的是饱和溶液(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”),将上述溶液升温到30$,该溶液的溶质质量分数为23.1%(计算结果精确到0.1%)。
③10℃时,分别配制表中两种物质的饱和溶液,其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠饱和溶液
7.(2015安顺)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,请回答:
①0℃时,三种物质溶解度的大小关系是丙>乙>甲。
②t2℃时,将50g固体甲加入到50g水中,充分搅拌后所得溶液的质量为75g。
③若甲中含有少量乙,应用降温结晶或冷却热饱和溶液法提纯。
8.(2015张掖)在室温下,甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中,现象图1所示,甲、丙还有剩余固体,乙固体全部溶解.升温到80℃时,发现甲固体全部溶解,乙固体析出,丙固体没有明显变化.
(1)室温时, 乙 (选填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液.
(2)图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是 c
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- 中考化学 第18课 溶解度试题 中考 化学 18 溶解度 试题