学年北京市昌平区高一上学期期末考试化学试题.docx
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学年北京市昌平区高一上学期期末考试化学试题
北京市昌平区2019-2020学年高一上学期期末考试
化学试题
★祝考试顺利★
注意事项:
1、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答:
每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
1.下列化学家与其所作的突出贡献不匹配的是()
门捷列夫
拉瓦锡
阿伏伽德罗
波义耳
提出化学元素的概念
提出氧化学说
提出分子学说
提出原子论
A
B
C
D
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A.元素概念是由17世纪英国化学家波义耳提出,俄国科学家门捷列夫,制作出世界上第一张元素周期表,故A错误;
B.法国著名化学家拉瓦锡,测出空气中氧气的体积分数,提出氧化学说,故B正确;
C.意大利科学家阿伏加德罗在化学上的主要成就是提出了分子的概念,创立了分子学说,故C正确;
D.波义耳,他认为物质是由不同的“微粒”或原子自由组合构成的,提出了原子论,故D正确;
故选A。
2.下列气体是黄绿色的是
A.Cl2B.N2C.SO2D.NO2
【答案】A
【解析】
【详解】氯气是黄绿色的气体,氮气和二氧化硫是无色气体,二氧化氮棕红色气体,答案选A。
3.以下仪器中,名称为“容量瓶”的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A.依据形状可知该仪器为圆底烧瓶,故A错误;
B.依据形状可知该仪器为漏斗,故B错误;
C.容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶,颈上有刻度。
当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时,其体积即为所标明的容积数,故C正确;
D.依据形状可知该仪器为分液漏斗,故D错误;
答案选C。
4.碳酸钠的物质类别是()
A.酸B.碱C.盐D.酸性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A.酸指的是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,碳酸钠电离时不会产生氢离子,故不属于酸,故A错误;
B.碱指的是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,碳酸钠电离时不会产生氢氧根离子,故不属于碱,故B错误;
C.盐指的是电离时生成的阳离子全部是金属阳离子(铵根),阴离子全部是氢氧根离子的化合物,故C正确;
D.氧化物是两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素,酸性氧化物指的是能与碱反应只生成盐和水的氧化物,碳酸钠(Na2CO3)含有三种元素,不属于氧化物,也不属于酸性氧化物,故D错误;
答案选C。
5.下列物质中属于碱性氧化物的是()
A.Na2OB.SO2C.NH3D.KOH
【答案】A
【解析】
【分析】
氧化物是两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素,碱性氧化物指的是能与酸反应只生成盐和水的氧化物。
【详解】A.Na2O属于氧化物,和酸反应生成氯化钠和水,属于碱性氧化物,故A正确;
B.SO2属于氧化物,和碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,故B错误;
C.NH3不含氧元素,不属于氧化物,属于氢化物,故C错误;
D.KOH属于碱,不属于氧化物,故D错误;
答案选A。
6.下列化学符号可以表示硫酸根离子的是()
AS2-B.SO4C.SO32-D.SO42-
【答案】D
【解析】
【分析】
一个硫酸根离子是有4个氧原子和1个硫原子构成的原子团,并带两个单位负电荷,其中硫元素的化合价为+6价。
【详解】A.S2-表示硫原子带两个单位的负电荷,代表硫离子,故A错误;
B.SO4不带电荷,不能表示硫酸根离子,故B错误;
C.SO32-带两个单位负电荷,,硫的化合价为+4,表示亚硫酸根离子,故C错误;
D.SO42-带两个单位负电荷,,硫的化合价为+6,表示硫酸根离子,故D正确;
答案选D。
7.常温下,下列物质中易溶于水的是()
A.MgSO4B.AgClC.Al(OH)3D.BaCO3
【答案】A
【解析】
【分析】
盐的溶解性规律:
钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶;盐酸盐中不溶氯化银;硫酸盐中不溶硫酸钡;碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐;强碱都易溶于水,强酸易溶于水,部分单质难溶于水,据此分析判断。
【详解】结合盐的溶解性规律分析,MgSO4是易溶性盐,AgCl、BaCO3是难溶性盐,Al(OH)3是弱碱,难溶于水,
答案选A。
8.Na在空气中加热的产物是()
A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.NaHCO3
【答案】B
【解析】
【详解】钠属于活泼金属,常温下在空气中被氧气氧化生成氧化钠(Na2O),在加热条件下生成过氧化钠(Na2O2),将产物过氧化钠长期置于空气中,最终转化
碳酸钠。
答案选B。
9.以下物质中,不具备消毒作用的是()
A.84消毒液B.氯水C.Ca(ClO)2D.N2
【答案】D
【解析】
【分析】
所有强氧化性物质都可以杀菌消毒,比如:
NaClO、Cl2、H2O2、O3、Na2O2、HClO等。
强氧化物能使蛋白质变性,改变细胞的通透性,从而导致细菌死亡。
【详解】A.84消毒液的主要成分是次氯酸钠,具有强氧化性,可以用于杀菌消毒,故A不符合题意;
B.氯水的主要成分为次氯酸,氯气,具有强氧化性,可以用于杀菌消毒,故B不符合题意;
C.Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分,在溶液中可与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,可以用于杀菌消毒,故C不符合题意;
D.N2是空气中的主要成分,化学性质比较稳定,不具备消毒作用,故D符合题意;
答案选D。
10.下列化学反应中,不是氧化还原反应的是()
A.3NO2+H2O=2HNO3+NOB.2H2+O2
2H2O
C.Cl2+H2O=HClO+HClD.CuCl2+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaCl2
【答案】D
【解析】
【分析】
氧化还原反应的特征是有化合价的变化,有化合价变化的化学反应属于氧化还原反应。
【详解】A.该反应中N的化合价从+4升高到+5,价,从+4降到+2,有化合价的变化,属于氧化还原反应,故A不符合题意;
B.该反应中氢元素化合价由0价变为+1价、氧元素化合价由0价变为-2价,所以属于有单质参加的化合反应,属于氧化还原反应,故B不符合题意;
C.该反应中氯元素化合价从0价升到+1价,从0价降到-1价,属于氧化还原反应,故C不符合题意;
D.该反应中没有元素发生化合价
变化属于复分解反应,不属于氧化还原反应,故D符合题意;
答案选D。
【点睛】判断是否属于氧化还原反应,最直接的依据是反应前后,物质中元素的化合价发生变化,需要能够准确判断物质中元素的化合价。
11.下列物质分别加入水中,主要以离子形式存在
是()
A.CaCO3B.ZnC.Fe2O3D.Mg(NO3)2
【答案】D
【解析】
【详解】A.CaCO3是难溶性盐,加入水中,主要以固体的形式存在,故A错误;
B.Zn是金属单质,加入水中不反应,也不溶于水,主要以固体形式存在,故B错误;
C.Fe2O3是金属氧化物,加入水中不反应,也不溶于水,主要以固体形式存在,故C错误;
D.Mg(NO3)2属于可溶性盐,加入水中,电离生成镁离子和硝酸根离子,故D正确;
答案选D。
12.下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是()
A.HNO3=H-+NO3+B.Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C.NH4NO3=NH4++NO3-D.CaO=Ca2++O2-
【答案】C
【解析】
【详解】A.硝酸为强电解质,在溶液中完全电离,其正确的电离方程式为:
HNO3=H++NO3-,故A错误;
B. Ba(OH)2为强电解质,在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子,正确的电离方程式为:
Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故B错误;
C.硝酸铵为强电解质,在溶液中完全电离出铵根离子和硝酸根离子,其正确的电离方程式为:
NH4NO3=NH4++NO3-,故C正确;
D.CaO在溶液中与水反应生成氢氧化钙,完全电离出钙离子和氢氧根离子,其电离方程式为:
Ca(OH)2=Ca2++2OH−,故D错误;
答案选C。
13.下列离子方程式书写正确的是()
A.氢氧化钾溶液与盐酸:
K++OH-+H++Cl-=KCl+H2O
B.碳酸钙与稀盐酸:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.氧化铁与盐酸:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D.钠与水反应:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A.氢氧化钾溶液与盐酸:
氯化钾易溶于水,属于强电解质,可以拆成离子形式,故正确的离子方程式为OH-+H+=H2O,故A错误;
B.实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳:
碳酸钙是难溶于水的,不能拆成离子形式正确的化学方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+,故B错误;
C.氧化铁与盐酸反应,氧化铁是固体,不能拆成离子形式,正确的离子方程式:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故C正确;
D.题目所给离子方程式不符合物料守恒,正确的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故D错误;
答案选C。
14.在离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中,Fe3+可能代表的物质是()
A.FeSO4B.FeCl3C.Fe2O3D.Fe(OH)3
【答案】B
【解析】
【分析】
离子反应中,Fe3+代表可溶性铁盐,以此分析解答。
【详解】A.FeSO4为硫酸亚铁,溶于水后形成Fe2+,故A错误;
B.FeCl3为强电解质,可溶于水完全电离产生Fe3+,故B正确;
C.Fe2O3为金属氧化物,铁元素的化合价为+3价,在溶液中以沉淀形式存在,离子反应中氧化物不能拆写,故C错误;
D.Fe(OH)3是难溶性碱,在溶液中是沉淀,不能大量电离,离子反应中不能拆写,故D错误;
答案选B。
15.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()
A.Na+、H+、SO42-、HCO3-B.NO3-、OH-、Na+、NH4+
C.Mg2+、Na+、Cl-、OH-D.OH-、Na+、SO42-、Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A.H+和HCO3-生成水和二氧化碳而不能大量共存,故A错误;
B.OH-和NH4+生成一水合氨而不能大量共存,故B错误;
C.Mg2+和OH-生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存,故C错误;
D.以上几种离子之间不反应,所以能大量共存,故D正确;
答案选D。
16.从20mL如图所示Na2CO3溶液中取出10mL,取出溶液中Na+的物质的量为()
A.0.005molB.0.01molC.0.5mol/LD.1mol/L
【答案】B
【解析】
【详解】0.5mol/L的Na2CO3溶液20mL,可以算出碳酸钠的物质的量n=cV=0.5mol/L×0.02L=0.01mol,取出10mL,取出的碳酸钠的物质的量为
mol=0.005mol,1mol碳酸钠含有2mol钠离子,钠离子的物质的量是碳酸钠的物质的量的两倍,故钠离子的物质的量=0.005mol×2=0.01mol,
答案选B。
【点睛】向一定物质的量浓度的溶液取出一部分,浓度不变,物质的量改变。
17.下列说法正确的是()
A.Cl2的摩尔质量为35.5g/mol
B.2molH2含有NA个原子
C.任意温度和压强下,2molNH3的质量都是34g
D.标准状况下,1molO2和1molO3的体积不相等
【答案】C
【解析】
【详解】A.Cl的摩尔质量为35.5g/mol,一个氯分子含有两个氯原子,故Cl2的摩尔质量为35.5g/mol×2=71g/mol,故A错误;
B.1mol任何物质具有的微粒数为NA,2molH2含有2NA个分子,一个氢气分子含有两个氢原子,故2molH2含有4NA个原子,故B错误;
C.任意温度和压强下,NH3的摩尔质量为17g/mol,2molNH3的质量都是34g,摩尔质量不受温度和体积的影响,故C正确;
D.标准状况下,1mol任何气体具有的体积都约为22.4L,相同条件下,1molO2和1molO3的体积相等,故D错误;
答案选C。
18.下列现象或事实与物质性质对应关系不正确的是()
现象或事实
物质性质
A
干燥的氯气不能使有色干布条褪色,氯气能使湿润的有色布条褪色
氯气与水反应产生的某种新物质具有漂白性
B
碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂,但效果不太好,同时加入食醋,效果则更为理想
碳酸氢钠加热可产生气体;
碳酸氢钠与酸反应可产生气体
C
NO遇空气变为红棕色
NO具有还原性
D
FeCl3溶液可与Cu反应
Cu在一定条件下可置换铁
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A.干燥的氯气不能使有色干布条褪色,氯气能使湿润的有色布条褪色,说明氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性,可以使有色物质褪色,故A正确;
B.碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂,是由于碳酸氢钠加热可产生气体;但效果不太好,同时加入食醋,碳酸氢钠与醋酸反应可产生二氧化碳气体,效果则更为理想,故B正确;
C.NO遇空气变为红棕色,是NO被空气中的氧气氧化成二氧化氮的过程,NO的化合价升高,是还原剂,具有还原性,故C正确;
D.FeCl3溶液可与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜,铁的活泼性大于铜,铜不能置换出铁,故D错误;
答案选D。
19.为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,以制得精盐水。
某同学设计如下方案:
以下说法正确的是()
A.A中主要有Mg(OH)2和BaSO4,也可能有一些Ca(OH)2
B.②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+
C.D中有CO32-、Cl-、Na+这3种离子
D.③中发生的反应只有2H++CO32-=H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】
【分析】
将粗食盐水加入过量的氢氧化钡,主要除去Mg2+、SO42-,则A中主要有Mg(OH)2和BaSO4沉淀,由于Ca(OH)2溶解度较小,则产物中也可能有一些Ca(OH)2沉淀,B中主要含有Ca2+,Ba2+,OH-,需用过量碳酸钠除去钡离子和钙离子,D中含有Cl-,Na+,CO32-,OH-,,C中为碳酸钡和碳酸钙沉淀,D中加入适量盐酸,除去过量的CO32-,OH-,得到氯化钠溶液。
【详解】A.为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,加入过量氢氧化钡,Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀,SO42-与Ba2+生成硫酸钡沉淀,Ca(OH)2的溶解度较小,Ca2+与OH-也会生成少量Ca(OH)2沉淀,故A正确;
B.B中含有Ca2+,Ba2+,OH-,中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+,Ba2+,故B错误;
C.B中含有Ca2+、Ba2+、OH-,加入过量Na2CO3后,D中含有Cl-、Na+、CO32-、OH-,故C错误;
D.D中加入适量盐酸,除去CO32-、OH-,则③发生的反应有2H++CO32-=H2O+CO2↑,H++OH-=H2O,故D错误;
答案选A。
【点睛】粗盐提纯时,注意离子的除去顺序,所加试剂需过量,后面还要除去过量试剂。
20.把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中,现象如下:
实验
现象
①中溶液变蓝且无其他明显现象
②中无明显现象
③中溶液褪色
④中产生黄绿色气体
下列分析正确的是()
A.①中现象体现了浓盐酸的氧化性
B.②中现象说明未发生反应
C.③中反应后氯元素全部以KCl形式存在
D.④中产生黄绿色气体的反应是:
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A.盐酸滴入KI淀粉溶液中不反应,故无现象,故A错误;
B.②中无现象说明盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的过程没有明显的现象,并不是不反应,故B错误;
C.盐酸与高锰酸钾反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,③中反应后氯元素全部以KCl和MnCl2形式存在,故C错误;
D.次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应,产生氯气,④中产生黄绿色气体的反应是:
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,故D正确;
答案选D。
21.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。
工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下:
以下说法不正确的是
A.①中一定发生了氧化还原反应
B.污水处理中产生Fe(OH)3胶体,使悬浮物聚沉,利用了胶体具有较强吸附能力的特点
C.另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是:
2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+4H++H2O
D.K2FeO4还可以用于处理废水,例如可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体,反应过程中,CN-做还原剂,被K2FeO4氧化
【答案】C
【解析】
【分析】
硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠发生氧化还原反应生成高铁酸钠溶液,向反应生成的高铁酸钠溶液加入足量氢氧化钾溶液至饱和,由于相同温度下,高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠,故转化为高铁酸钾沉淀,高铁酸钾在水中发生如下过程:
4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,反应中高铁酸钾做氧化剂,具有杀菌消毒作用,生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的固体杂质,使悬浮物聚沉,从而起到杀菌消毒和吸附净化水的作用。
【详解】A.硫酸亚铁中加入过氧化钠反应后的产物为高铁酸钠,硫酸亚铁中铁为+2价,高铁酸钠中铁为+6价,铁元素化合价发生变化,则①中一定发生了氧化还原反应,故A正确;
B.高铁酸钾在水中发生如下过程:
4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的固体杂质,使悬浮物聚沉,故B正确;
C.氢离子与氢氧根离子不能共存,在碱性条件下制备K2FeO4的反应产物中不可能产生氢离子,正确的反应为:
2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O,故C错误;
D.K2FeO4还可以用于处理废水,可将可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体,该两种无毒气体为二氧化碳和氮气,根据转化关系,氮元素和碳元素化合价都升高,故反应过程中,CN-做还原剂,高铁酸钾做氧化剂,故D正确;
答案选C。
二、填空题
22.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的的价值。
(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。
在括号中写出以下几种物质中划线元素的化合价。
NaI()ClO3-()K2MnO4()Br2()
(2)1774年,瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将其与浓盐酸混合加热,产生黄绿色气体,反应方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
从反应物中任选一种物质,说明其发生氧化反应(或者还原反应)的理由_______。
【答案】
(1).-1
(2).+5(3).+6(4).0(5).Mn的化合价由MnO2中的+4价降低为MnCl2中的+2价,MnO2发生还原反应;或者Cl的化合价从HCl中的-1价升高为Cl2中的0价,HCl发生氧化反应
【解析】
【分析】
(1)根据单质的化合价为0,化合物中正负化合价之和为0,离子随带电荷数=离子中个元素化合价之和来分析;
(2)根据氧化还原反应的规律分析,结合反应物中元素的化合价变化分析。
【详解】
(1)根据单质的化合价为0,化合物中正负化合价之和为0,离子随带电荷数=离子中个元素化合价之和;NaI中,设碘元素的化合价为x,钠离子为+1价,则x+1=0,碘元素的化合价为-1价;ClO3-中,设氯元素的化合价为x,氧元素为-2价,则-1=(-2)×3+x,则x=+5,氯元素的化合价为+5价;K2MnO4中,设锰元素的化合价为x,钾元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,则(+1)×2+x+(-2)×4=0,则x=+6,锰元素的化合价为+6;Br2为单质,则溴元素的化合价为0,故答案为:
-1;+5;+6;0;
(2)反应方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,Mn的化合价由MnO2中的+4价降低为MnCl2中的+2价,MnO2发生还原反应;或者Cl的化合价从HCl中的-1价升高为Cl2中的0价,HCl发生氧化反应,故答案为:
Mn的化合价由MnO2中的+4价降低为MnCl2中的+2价,MnO2发生还原反应;或者Cl的化合价从HCl中的-1价升高为Cl2中的0价,HCl发生氧化反应。
23.有五种等浓度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤X五种溶液(X为某未知溶液),将部分溶液两两混合,现象如下表所示:
序号
操作
现象
离子方程式
i
①+②
白色沉淀
a
ii
②+③
b
c
iii
①+⑤
无色气体
d
(1)将表格补充完整。
a.______;b._____;c.______。
(2)预测②与④不能发生反应,预测依据是__________。
(3)猜测⑤是H2SO4,因此在实验iii的基础上增加实验iv,证明了猜测。
实验iv的操作及现象是(所需试剂任选)____________。
【答案】
(1).Ba2++SO32-=BaSO3↓
(2).产生白色沉淀(3).Ag++Cl-=AgCl↓(4).不符合复分解反应发生的条件:
生成气体、沉淀或者水(5).将⑤与②(或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2)混合,产生白色沉淀,结合实验iii,即可证明⑤是H2SO4
【解析】
【分析】
(1)①+②:
亚硫酸钠和氯化钡反应,生成亚硫酸钡白色沉淀和氯化钠;②+③:
氯化钡和硝酸银反应,生成氯化银白色沉淀和硝酸钠;
(2)氯化钡和氢氧化钠不反应,不符合复分解反应发生的条件:
生成气体、沉淀或者水;
(3
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