高一化学教案碱金属 最新.docx
- 文档编号:28881450
- 上传时间:2023-07-20
- 格式:DOCX
- 页数:24
- 大小:44.76KB
高一化学教案碱金属 最新.docx
《高一化学教案碱金属 最新.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高一化学教案碱金属 最新.docx(24页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高一化学教案碱金属最新
第二章碱金属
第一节钠
[教学目标]
1、知识目标:
使学生认识钠是一种很活泼的金属,了解钠的物理性质,掌握钠的化学性质;
2、能力目标:
通过钠的有关性质实验以及实验现象的讨论,培养学生的观察能力和思维能力;
3、情感目标:
培养学生的探索精神和创新意识。
[重点难点]钠的化学性质,实验现象的观察与分析
[预习思考题]
1、金属包括了哪些元素?
它们的原子在结构上有何相似点和不同点?
这样的结构可能会使碱金属具有什么样的性质?
碱金属的名称从何而来?
2、钠能否从盐溶液中置换出金属活动性不如钠的金属?
3、钠在自然界有单质存在吗?
[教学过程]
碱金属元素包括:
、、、、等。
相同点:
;
原子结构
不同点:
。
一、钠的物理性质
演示:
实验[2-1]
现象:
。
结论:
色:
态:
光泽:
密度:
硬度:
熔点______、沸点:
导电导热性:
二、钠的化学性质
1、非金属反应
演示:
实验[2-2]
现象:
。
Na+O2(常温)Na+O2(加热或点燃)
讨论:
1)、为什么产物不同?
2)、钠长时间露置于空气中会发生哪些变化?
Na+S===Na+Cl2===
2、钠与水的反应
演示:
实验[2-3]
现象:
1、;解释:
1、;
2、;2、;
3、;3、;
4、;4、;
5、。
5、。
演示:
实验[2-4]
现象:
;解释:
。
Na+H2O
结论:
钠在化学反应中体现出性,是一种剂。
讨论:
如果将金属钠投入到硫酸铜溶液中,会发生什么现象?
写出有关的化学方程式。
三、钠在自然界里的存在、保存和主要用途
游离态:
;
化合态:
。
1、存在形态:
;主要形式:
。
2、保存方法:
。
3、主要用途;
。
讨论:
金属钠能否保存在汽油或四氯化碳中?
为什么?
[知识拓展]
1、金属钠的制法:
电解法
NaCl(熔融)
NaOH(熔融)
2、金属钠与盐的置换反应
Na可以将钛、锆、铌、钽等金属从它们卤化物的熔融物中置换出来。
Na+TiCl4
[典型例题]
1、将23g金属钠溶于77g水中,所得溶液中溶质的质量分数为()
A、大于40%B、小于40%C、等于23%D、等于40%
2、当金属钠分别与下列盐溶液反应时,既有气体又有沉淀产生的是()
A、Ca(HCO3)2溶液 B、KCl溶液
C、Na2SO4溶液D、MgSO4溶液
3、现将质量比等于式量之比的钠、镁、铝分别和50g质量分数为7.3%的盐酸充分反应。
若钠的质量为2.3g,则三者与盐酸反应产生氢气的质量关系正确的是()
A、氢气的质量相同B、铝放出氢气最多,钠最少
C、钠放出氢气最多,铝最少D、钠放出氢气最多,镁和铝相同
4、将多少克钠投入10g水中,反应后生成的溶液在10℃时刚好饱和?
此饱和溶液的质量分数是多少?
(已知10℃时该溶液中溶质的溶解度为22g)
[课堂情况反馈]
1、钠与水反应时现象与钠的下列性质无关的是()
A、钠的熔点低B、钠的密度小
C、钠的硬度小D、钠有强还原性
2、关于钠的说法中错误的是()
A、钠在自然界中,只能以化合态存在
B、钠原子有强还原性,钠离子有弱氧化性
C、钠可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的化合物的溶液中还原出来
D、钠与氯气反应,发出黄色火焰,并产生大量的白雾
3、钠着火时,可用来灭火的物质或器材是()
A、自来水B、沙土C、煤油D、浸湿的棉被
4、钠的下列用途与钠的化学性质无关的是()
A、制取过氧化钠B、作原子反应堆的导热剂
C、冶炼金属钛D、应用在电光源上
5、金属钠投入到三氯化铁溶液中可观察到的现象是;有关的化学方程式为。
[排疑解难]
[学生作业]
一、选择题
1、金属钠分别与下列溶液反应时,既有沉淀析出,又有气体逸出的是()
A、BaCl2溶液B、K2SO4溶液
C、FeCl3溶液D、NH4NO3溶液
2、金属钠长期置于空气中,最后变为()
A、Na2OB、Na2O2C、NaOHD、Na2CO3
3、将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多),可以观察到的现象是()
A、钠浮在试管中的液面上B、钠沉入试管中溶液的底部
C、钠在煤油里燃烧起来D、钠处于水和没有的交界处
4、取一小块金属钠放在燃烧匙里加热,下列实验现象,描述正确的是()
(1)金属先熔化;
(2)在空气中燃烧,放出黄色火花;(3)燃烧后得白色固体;(4)燃烧时火焰为黄色;(5)燃烧后生成浅黄色固体物质。
A、
(1)、
(2)B、
(1)、
(2)、(3)C、
(1)、(4)、(5)D、(4)、(5)
5、2.3g钠在干燥的空气中被氧化后,可得3.5g固体,因此可判断其氧化产物为()
A、只有Na2O2B、只有Na2OC、Na2O和Na2O2D、无法确定
6、欲使每10个水分子中溶有1个Na+,则90ml水中应投入金属钠的质量为()A、10.5gB、11.5gC、21gD、23g
7、将一定质量的钠投入24.6gt℃的水中,得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g。
t℃时,NaOH的溶解度是()
A、48gB、62.5gC、23gD、31g
8、将一小块钠投入盛5mL澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是()
A、钠熔成小球并在液面上滚动B、有气体产生
C、溶液底部有银白色物质生成D、溶液变浑浊
9、Na+具有的性质是()
A、强还原性B、半径比钠原子大C、碱性D、比钠原子稳定
二、填空题
10、钠是一种硬度,色的金属(填“轻”或“重”)。
在自然界中,只以态存在,主要以(填物质名称)的形式存在。
常用作原子反应堆导热剂的是。
钠通常保存在中,不保存在CCl4的原因是。
11、新切开的金属钠,切面呈色,在空气中很快变,说明钠很容易,有关的化学方程式是。
12、向一个盛有水的烧杯里,滴入几滴酚酞试液,然后将一小块钠投入烧杯,可观察到的现象是钠在水面上,因为;成一个小球,因为;小球在水面上迅速游动,因为;
并发出的声音,因为;小球消失后,溶液由色变成色,因为,此反应的化学方程式为,氧化剂为,还原剂为。
三、实验题
13、把少量的金属钠分别放入下列溶液中,说明实验现象,并写出相应反应的离子方程式。
(1)钠放入Ca(HCO3)2溶液中,现象是,离子方程式为。
(2)钠放入稀盐酸中,现象是,离子方程式为
。
(3)钠放入CuSO4溶液中,现象是,离子方程式为。
四、计算题
14、把一块表面被氧化成氧化钠的质量为5g金属钠放入足量水中,共收集到氢气0.2g,则该样品中含氧化钠的质量为多少?
第二节钠的化合物
[教学目的]
1、知识目标:
使学生了解钠的重要化合物的性质和用途,以及鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
2、能力目标:
使学生初步学会对比的学习方法。
3、情感目标:
通过阅读侯氏制碱法对学生进行化学史教育和爱国主义教育。
[重点难点]碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法;过氧化钠与二氧化碳的反应
[预习思考题]
1、Na2O和Na2O2存在哪些区别?
Na2O2是碱性氧化物吗?
2、Na2CO3和NaHCO3的性质有哪些异同?
如何分离和鉴别呢?
3、你知道焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是什么吗?
[教学过程]
一、氧化钠与过氧化钠
演示:
实验[2-5]
现象:
。
演示:
实验[2-6]
现象:
。
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式及化合价
颜色状态
生成条件
稳定性
与酸反应
与H2O反应
与CO2反应
类别
用途
转化
讨论:
1、过氧化钠与水和二氧化碳的反应是氧化还原反应吗?
如果是,氧化剂和还原剂分别是什么?
2、在过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞,为什么先变红,振荡后红色褪去?
3、为什么水滴在包有Na2O2的棉团上会自动着火?
如果将蘸有Na2O2粉末的棉团放入盛有CO2气体的集气瓶中,会有什么现象?
二、碳酸钠与碳酸氢钠
演示:
实验[2-7]
现象:
。
演示:
实验[2-8]
现象:
。
化学式
Na2CO3
Na2CO3·10H2O
NaHCO3
俗名
色态
溶解性
热稳定性
H+
NaOH
石灰水
BaCl2
CO2
用途
转化
讨论:
1、如何鉴别Na2CO3、NaHCO3和NaCl?
(分固体和液体讨论)
2、沫灭火剂中使用Na2CO3好,还是用NaHCO3好?
为什么?
三、侯氏制碱法简介
[知识拓展]
1、关于碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
一般说来,碳酸和碳酸盐的热稳定性有下列规律:
(1)H2CO3<MHCO3<M2CO3(M为碱金属)
(2)同一主族元素(如碱金属元素)的碳酸盐:
Li2CO3<Na2CO3<K2CO3<Rb2CO3
(3)碱金属的碳酸盐>碱土金属的碳酸盐>过渡元素的碳酸盐
2、由于氧化钠不稳定,很容易被氧化,所以一般用间接的方法来制取:
2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑
[典型例题]
1、向紫色石蕊试液中加入少量Na2O2粉末并振荡,关于其现象叙述正确的是()
A、有气泡产生B、溶液仍为紫色
C、最后溶液变为蓝色D、溶液先变蓝色然后褪色
2、质量比等于式量比的Na2O和Na2O2投入等质量的足量水中,充分反应后,所得溶液的质量分数为a1、a2,则a1、a2的关系()
A、a1>a2B、a1<a2C、a1=a2D、无法判断
3、称取一定量的纯碱溶于水,与适量盐酸作用。
根据下列情况,填写盐酸和产生气体的量的变化(填增大、减少或不变):
(1)若纯碱中含有K2CO3,盐酸用量将,产生气体量将;
(2)若纯碱中含有NaHCO3,盐酸用量将,产生气体将;
(3)若纯碱中含有NaCl,盐酸用量将,产生气体量将;
(4)若纯碱中含有NaOH,盐酸用量将,产生气体量将。
4、、在一个密闭容器中加入78gNa2O2和84gNaHCO3的固体混合物,加热至300℃,经充分反应后排出气体,则容器内残留固体物质的名称及质量是多少?
5、(选讲)将37.60g小苏打与烧碱的固体混合物,放入密闭容器中加热至250℃,待充分反应后,排除气体,冷却,称得剩余固体质量为26.50g。
试计算该混合物中小苏打的质量分数。
[课堂情况反馈]
1、下列各物质中杂质(括号内)可用加热方法除去的是()
A、Na2O2(Na2O)B、NaHCO3(Na2CO3)
C、Na2O(NaOH)D、NaOH(NaHCO3)
2、向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是()
A、逐渐减少B、逐渐增大
C、先逐渐增大而后减小D、先逐渐减小而后增大
3、除去CO2气体中混有的少量HCl气体,最好将混合气体通过()
A、饱和Na2CO3溶液B、饱和NaHCO3溶液
C、饱和CaCl2溶液D、AgNO3溶液
4、将一定量Na2O2溶于足量水中,共收集到气体8g,则同时生成NaOH的质量为()
A、16gB、32gC、40gD、56g
5、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应:
产生CO2快的是,多的是,消耗盐酸多的是。
[排疑解难]
一、碳酸钠溶液与盐酸的相互滴加
1、向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,发生分步反应:
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
待所有的CO32—转化为HCO32—后,再发生:
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
即反应刚开始时并无气体产生,最后才有气体产生。
2、向盐酸溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,由于盐酸过量,即发生:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
也就是一开始就有CO2气体产生,这一实验常用于不需外加试剂区别Na2CO3溶液和盐酸。
二、酸式盐与碱反应离子方程式的书写:
酸式盐分为强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐两大类,其中强酸的酸式盐酸式根离子易进一步电离,而弱酸的酸式盐酸式根离子很难电离,如:
NaHSO4=Na++H++SO42—(HSO4—进一步电离)
NaHCO3=Na++HCO3—(HCO3—难以电离)
中学阶段,酸式盐溶液与碱溶液反应类型通常有:
1、NaHSO4与NaOH(只有一种,与量无关)
2、NaHSO4与Ba(OH)2
3、NaHCO3与NaOH(只有一种,与量无关)
4、NaHCO3与Ca(OH)2或Ba(OH)2
5、Ca(HCO3)2与NaOH
6、Ca(HCO3)2与Ca(OH)2(只有一种,与量无关)
[学生作业]
一、选择题
1、下列反应的离子方程式正确的是()
A、金属钠与水的反应:
Na+2H2O===Na++2OH—+H2↑
B、澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应:
Ca2++CO32—===CaCO3↓
C、碳酸氢钠溶液与盐酸反应:
CO32—+2H+===CO2↑+H2O
D、金属钠投入到硫酸铜溶液中:
2Na+Cu2+===Cu+2Na+
2、下列物质中,既能与盐酸反应有能与NaOH溶液反应的是()
A、Na2CO3B、NaHCO3C、NaHSO4D、Na2SO4
3、某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂,在该供氧反应中,被氧化和被还原的物质的质量比为()
A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、3∶2
4、在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,充分搅拌后静置,最终所得晶体的质量()
A、等于1.06gB、大于1.06g而小于2.86g
C、等于2.86gD、大于2.86g
5、氧化钠与过氧化钠的共同之处是()
A、都是淡黄色固体B、都是碱性氧化物
C、都能与水作用生成碱D、都能与二氧化碳作用生成盐和氧气
6、下列各组溶液,不用其他试剂就可以将它们区别开的是()
A、盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸钠
B、盐酸硝酸银氢氧化钠硝酸钠
C、氢氧化钠硫酸镁碳酸钠硫酸氢钠
D、氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙
7、加热mg质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3混合物,一段时间后,质量变为ng,当NaHCO3完全分解时,n的值为()
A、53m/168B、137m/168C、53m/84D、159m/168
8、自然界中肯定不存在的钠的化合物是()
A、Na2OB、NaClC、Na2CO3D、Na2SO4
9、下列各组中的两物质作用时,反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是()
A、Na2O2和CO2B、Na和O2
C、NaOH和CO2D、碳和O2
二、填空题
10、将a克钠溶于b克水中,a1克Na2O溶于b1克水中,a2克Na2O2溶于b2克水中,均得到溶液中质量分数为8%的溶液
(1)若a1∶a2=31∶39,则b1∶b2=
(2)若a=4.6,则b=
11、把一瓶不饱和的NaOH溶液分为四等份,在保持温度不变的情况下,向四份溶液中分别加入NaOH、Na2O2、Na2O、Na四种固体,都使溶液恰好达到饱和。
则加入的物质质量最大的是,这是因为________________________________________。
12、有A、B、C、D四种电解质的水溶液,均含有Na+。
A为酸性,B为碱性,C、D为两种盐。
在A的水溶液里加入硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀;A与B、C、D反应时,B无明显现象,C、D均能产生无色、无臭,并能使澄清石灰水变浑浊的气体;B和D可相互反应生成C。
试回答:
(1)写化学式:
A,B,C,D。
(2)B与D作用的离子方程式。
(3)A与D作用的离子方程式。
(4)A显酸性的原因是。
三、实验题
13、除去下列各物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)的方法是(用化学方程式表示):
(1)Na2O2(Na2O)
(2)Na2CO3固体(NaHCO3固体)
(3)KCl溶液(K2CO3)
(4)NaHCO3溶液(Na2CO3)
14、现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,为了测定x值,某同学采用如下图装置进行实验:
(1)A装置的作用是
(2)B装置的作用是
(3)C装置的作用是
(4)若在试管中装有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7g,用酒精灯加热到反应完全,此时B管增重1.89g,C管增重0.22g,则x值为
四、计算题
15、NaHCO3、Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共4.16g,把它们加热到质量不再减少为止,冷却称重为3.45g。
在残留物中加过量盐酸产生CO20.88g。
试求:
(1)混合物中三种物质的质量。
(2)原混合物中Na+的质量分数。
16、将11.26g小苏打和纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的混合物加热充分反应后,残留固体溶于水,配成100g溶液,所得Na2CO3溶液中,溶质质量分数为6.36%。
求
(1)原混合物中含小苏打及纯碱晶体的质量分别是多少克?
(2)若充分加热原混合物,质量减轻多少克?
17、(选做)将18.4gNaOH与NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热至250℃,充分反应后排除气体,待固体冷却后称量,其质量为16.6g。
求原混合物中NaOH的质量分数。
第三节碱金属元素
[教学目标]
1、知识目标:
使学生了解碱金属的物理性质和化学性质,并能运用原子结构的初步知识来了解它们性质上的差异及递变规律,为今后学习元素周期律打好基础。
2、能力目标:
培养学生通过对事实和数据等资料的分析,总结归纳规律的能力。
3、情感目标:
对学生进行科学态度和科学方法以及辨证唯物主义观点的教育。
[重点难点]碱金属元素的性质以及与原子结构的关系;科学方法模式的训练,碱金属的化学性质。
[预习思考题]
1、碱金属元素原子结构与它们的性质有什么关系?
2、碱金属在物理性质和化学性质上有什么相似点和不同点?
3、碱金属元素通常用什么方法鉴别?
[教学过程]
一.金属元素的原子结构和碱金属的性质
1、碱金属元素的原子结构
相同点:
;
递变规律:
。
2、碱金属的物理性质
相似性:
;
递变规律:
。
3、碱金属的化学性质
讨论:
分析碱金属元素的原子结构,推测碱金属化学性质的相似性和递变性?
推测一:
。
推测二:
___。
(1)碱金属与非金属的反应
演示:
实验[2-9]
现象:
。
Li+O2====
碱金属之间比较:
。
结论:
碱金属都具有性,但从锂到铯逐渐。
(2)碱金属与水反应
演示:
实验[2-10]
现象:
。
Li+H2O===
R+H2O===
碱金属之间比较:
。
结论:
碱金属都具有性,但从锂到铯逐渐。
讨论:
1、为什么碱金属与水的反应越来越剧烈?
2、如果将金属钾投入到饱和的NaCl溶液中,会有什么现象?
4、碱金属在自然界中的存在及保存
存在形态:
,原因是:
。
保存方法:
Li:
Na、K:
二.焰色反应
讨论:
如果有金属钠和金属钾,如何区别它们?
焰色反应:
。
演示:
实验[2-11]
焰色反应操作步骤:
1、;
2、;
3、。
现象:
一些金属或金属离子的焰色反应颜色
Na:
K:
(透过钴玻璃)Li:
Rb:
Ca:
Sr:
Ba:
Cu:
做好焰色反应的关键是:
1、;
2、;
3、。
讨论:
制造玻璃的主要原料是纯碱。
当在玻璃管口点燃一些可燃性气体时,火焰常呈黄色。
能否由此说明这些气体的火焰为黄色?
为什么?
[知识拓展]
1、碱金属的氢化物:
LiH、NaH、KH等,它们都是离子化合物,其中氢以H—的形式存在。
(1)碱金属的氢化物通常是用碱金属与氢气直接化合制取的。
Na+H2===
(2)碱金属的氢化物是强还原剂,通常可做H2的发生剂。
LiH+H2O===
2、碱金属与氧气的反应及其生成物
碱金属的性质很活泼,与氧气反应后,能生成氧化物(M2O)、过氧化物(M2O2)、超氧化物(MO2)等,其中M代表碱金属元素。
当锂在氧气中燃烧时生成的是Li2O;当钠在氧气中燃烧时,生成的产物是Na2O2,这是因为Na2O不稳定,会跟氧气继续反应,生成Na2O2;比钠更活泼的钾、铷、铯,在跟氧气的反应中,主要产物分别是KO2、RbO2、CsO2,这些元素的超氧化物较相应的过氧化物稳定。
3、碱金属的制取方法
工业上用电解熔融的氯化钠的方法制取金属钠;电解400℃熔化的55%(质量分数)氯化锂和45%氯化钾的共熔物可制得金属锂;而对于钾、铷、铯,则采用活泼金属置换的方法制取:
高温条件下,Na+KCl===
Mg+RbCl===
Mg+CsCl===
[典型例题]
1、锂和钠的性质相似,下列说法中能较好的解释这个事实的是()
A、最外层电子数相同B、都是金属元素
C、原子半径相差不大D、最高化合价相同
2、用洁净的铂丝蘸取一种无色溶液在无色火焰上灼烧,直接可看到黄色火焰,下列说法正确的是()
A、只有Na+B、一定有Na+和K+
C、一定有Na+,可能有K+D、可能有Na+和K+
3、1.56g某一价金属与足量盐酸反应得H20.04g,该金属的相对原子质量为()
A、39B、24C、85D、7
4、氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠是+1价,NaH与水反应可放出氢气,下列叙述中正确的是()
A、此反应总产生1个氢分子,转移1个电子
B、NaH中的氢离子可以被氧化成氢气
C、NaH中的氢离子可以被还原成氢气
D、NaH与水反应后得到酸
5、写出过氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式
该反应中,氧化剂是,氧化产物是。
[课堂情况反馈]
1、下列元素中,原子半径最小的是(),最易失电子的是(),等质量下列物质与足量水反应生成H2最多的是()。
A、NaB、LiC、KD、Cs
2、下列关于铷的叙述正确的是()
A、与水反应比钾更剧烈B、氯化铷属离子化合物
C、稳定性:
Rb2CO3<RbHCO3D、铷的熔、沸点比钠高
3、钾的还原性比钠强,原因是()
A、钾的相对原子质量大
B、钾可以失去的电子多
C、钾原子含有的电子多
D、钾与钠原子最外层都只有一个电子,但钾的原子半径大
4、检验烧碱中含纯碱的最佳方法是()
A、加热有气体生成B、焰色反应为黄色火焰
C、加入CaCl2溶液有白色沉淀生成D、加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
5、A、B、C、D四种化合物焰色反应均为紫色,A、B、C与盐酸反应均能得到D,将固体C加热可得A,若在A的溶液中通入足量一种无色略带酸味的气体,又可得到C,若将B和C的溶液混合可得A,试推断
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高一化学教案碱金属 最新 高一化学 教案 碱金属