新人教版中考化学备考专题三化学方程式及简单计算A卷.docx

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新人教版中考化学备考专题三化学方程式及简单计算A卷

新人教版2020年中考化学备考专题三：

化学方程式及简单计算A卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题（共15题；共30分）

1.（2分）化学方程式X+H2SO4=2CrO3+Na2SO4+H2O,其中X的化学式为：

（）

A.Na2CrO4       

B.Na2Cr2O7       

C.Na2Cr2O4       

D.Na2CrO7    

2.（2分）下列关于化学方程式4P+5O2

2P2O5的读法，错误的是（）

A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷

B.在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷

C.在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子

D.在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷

3.（2分）二氧化锰与浓盐酸反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）

X+2H2O+Cl2↑，则X为（）

A.Mn    

B.MnCl    

C.MnCl2    

D.MnCl4    

4.（2分）某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（）

A.Fe与Mg    

B.Mg与Al    

C.Na与Al    

D.Al与Fe    

5.（2分）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5X+19H2O，则X的化学式为（）

A.该物质是有毒气体CO    

B.该物质的化学式为CO2    

C.该物质由氮、氢两种元素组成    

D.该氧化物中碳、氧元素的质量比为3：

4    

6.（2分）如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义．下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学描述的是（）

A.S+O2

SO2      

B.2C+O2

2CO    

C.2H2+O2

2H2O        

D.2Mg+O2

2MgO    

7.（2分）烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液．下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）

A.16.6%       

B.9.1%    

C.12.2%    

D.6.1%    

8.（2分）下列化学方程式书写错误的是（）

A.铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O2

2Fe2O3

B.正常雨水显弱酸性CO2+H2O＝H2CO3

C.天然气做燃料CH4+2O2

CO2+2H2O

D.工业上用熟石灰制烧碱Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH

9.（2分）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表

物   质

甲

乙

丙

丁

反应前质量/g

18

1

2

32

反应后质量/g

X（未知）

26

2

12

下列说法中，错误的是（）

A.反应后物质甲的质量为13g    

B.乙是反应物    

C.反应中乙、丁的质量比为5：

4    

D.物质丙可能是该反应的催化剂    

10.（2分）化学反应2H2O

2H2↑+O2↑的事实，说明了（）

A.水分子在化学反应中可以再分    

B.在化学反应中原子可以再分成更小的粒子    

C.水分子是运动的，氢氧原子是静止的    

D.化学反应前后分子的总数不变    

11.（2分）（2015•贺州）下列化学方程式书写完全正确的是（）

A.Mg+O2

MgO2    

B.CH4+O2

CO2+H2O    

C.2H2O2

H2O+O2    

D.S+O2

​SO2    

12.（2分）将相同体积，相同溶质质量分教的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中（金属完全反应〕，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。

下列说法中正确的是（）

A.消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>X    

B.产生氢气的速率顺序为X>Y>Z    

C.三种金属的活动性顺序为Y>X>Z    

D.相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z    

13.（2分）化学方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑中X的化学式为（）

A.NaOH    

B.Na2O    

C.NaH    

D.Na4（OH）4    

14.（2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.

常温下向稀盐酸中不断加水

B.

用两份等质量、等溶质的质量分数的双氧水制取氧气

C.

向等质量、等溶质的质量分数的三份稀盐酸中分别加入不同的金属

D.

20℃时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

15.（2分）下列实验现象与所写的化学方程式吻合的是（）

A.产生大量白雾：

4P+5O2

2P2O5    

B.产生蓝色火焰：

2CO+O2

2CO2    

C.溶液颜色变成浅绿色：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O    

D.生成白色沉淀：

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4    

二、填空题（共5题；共14分）

16.（6分）“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为：

4HNO3

4NO2↑＋2H2O＋X↑。

（1）X的化学式为________。

（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：

________。

（3）硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出________（用化学符号表示）。

17.（2分）用文字表达式表示下列化学变化。

①铁丝在氧气中燃烧________；

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物________。

③酒精燃烧生成二氧化碳和水________。

18.（3分）书写化学方程式的原则：

（1）以________的事实为依据；

（2）以________为根据。

19.（2分）

（1）依据化学方程式I2O5+5CO=I2+5X，可以判断X的化学式为________ ，在I2O5中，I的化合价是________ ．

（2）油在锅内着火，立即加盖就可灭火，其原因是________ ，把煤炭做成蜂窝煤有利于煤的燃烧，原因是________ ．

20.（1分）张南同学为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设样品中杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）。

每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

加入稀硫酸的质量／g

l0

l0

l0

l0

l0

剩余固体质量／g

8.4

6.8

5.2

3.6

3.6

请认真分析表中的数据，回答下列问题：

（1）表示样品与稀梳酸恰好完全反应的是上表中第________次操作；

（2）写出样品中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式________；

（3）列出充分反应后求解生成水质量（X）的比例式为________；

（4）样品中氧化铁的含量为________；

（5）假设第四次实验结束后，向所得混合物中入ag水，得到溶质质量分数为10％的硫酸铁溶液，则a的数值为________；

（6）若实验用98％的浓硫酸配制上述所用稀硫酸（50g），需要浓硫酸的质量为________。

三、综合题（共5题；共24分）

21.（6分）A在B中充分燃烧生成C和D，A，B，C，D的微观示意图如下所示。

看图回答：

（1）A中氮、氢原子数之比为________，氮、氢元素质量比为________。

（2）A在B中充分燃烧的化学方程式为________，基本反应类型为________。

22.（4分）已知氨水的主要成分为NH3•H2O，它受热易分解出NH3，它在水中可以离解为NH

和OH﹣，酸溶液可以促进这种解析不断的进行，请回答下列问题

（1）实验室保存氨水的注意事项中应有________‘

（2）在氨水中滴加酚酞试液，下向为________．

（3）氨水与稀硫酸反应的方程式为________．

23.（2分）高铁酸钾（K2FeO4）是紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种新型、高效的多功能水处理剂，是高铁列车车厢里常用的一种“绿色环保高效”消毒剂．干燥的高铁酸钾在198摄氏度以下是稳定的，受热易分解为金属氧化物和氧气．根据上述信息，请回答下列问题：

（1）高铁酸钾的物理性质是：

________；

（2）高铁酸钾的化学性质是：

________；

（3）高铁酸钾的用途________；保存高铁酸钾时应注意________；

（4）制备高铁酸钠的反应原理之一是：

Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2X，则X的化学式为________；上述物质中没有出现的化合物种类是________（选填“氧化物”、或“酸”、或“碱”、或“盐”）；

（5）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式________．

24.（6分）某烧杯中盛有10%的Na2SO4溶液，向此烧杯中逐滴加入10%的BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀为止．过滤，得到23.3克沉淀．将全部滤液蒸发掉一定量的水后，得到10%的NaCl溶液．求：

（1）10%的NaCl溶液的质量．

（2）蒸发掉的水的质量．

25.（6分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。

（1）如图回答问题：

①加热一段时间后玻璃管内的现象是________，反应的化学方程式为________。

②你认为B装置的优点是________。

（2）某钢铁厂用1000t80%的赤铁矿冶炼生铁，最终能得到含铁97%的生铁多少吨________？

（结果保留一位小数）

参考答案

一、单选题（共15题；共30分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

二、填空题（共5题；共14分）

16-1、

16-2、

16-3、

17-1、

18-1、

18-2、

19-1、

20-1、

三、综合题（共5题；共24分）

21-1、

21-2、

22-1、

22-2、

22-3、

23-1、

23-2、

23-3、

23-4、

23-5、

24-1、

24-2、

25-1、

25-2、