湖南省郴州市届高三上学期第二次教学质量监测化学.docx
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湖南省郴州市届高三上学期第二次教学质量监测化学
可能用到的相对原子质量:
H:
1O:
16N:
14Na:
23S:
32Fe:
56Cu:
64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分)
1.在下列变化:
①大气固氮,②硝酸银分解,③实验室制取氨气。
按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是
A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②
【答案】A
【解析】
试题分析:
①大气固氮为N元素被氧化的过程;②硝酸银分解生成二氧化氮和氧气,N元素化合价降低;③实验室制取氨气没有发生氧化还原反应,N元素的化合价没有变化,则按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,应为①②③,故选A。
考点:
考查了氧化还原反应的相关知识。
2.下列有关物质的性质与用途有对应关系的是
A.Si有良好的半导体性能,可以用于。
B.氨气具有还原性,可用作制冷剂
C.Na2O2呈浅黄色,可用作潜水艇中的供氧剂
D.明矾水解形成Al(OH)3胶体,可用作水处理中的净水剂
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.制备光导纤维的是二氧化硅,故A错误;B.氨气易液化,液态氨气气化需要吸收大量的热,可用作制冷剂,与还原性无关,故B错误;C.过氧化钠为淡黄色固体是物理性质,能够与水、二氧化碳反应生成氧气是过氧化钠的化学性质,二者无联系,故C错误;D.明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用,所以明矾可用作净水剂,故D正确;故选D。
考点:
考查了物质的性质与用途的相关知识。
3.下列有关NA的说法正确的是
A.标准状况下,将2.24LCl2溶于水,可得到HC1O分子的数目是0.lNA
B.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
C.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.lNA
D.2.3gNa与氧气完全反应,反应中转移的电子数介于0.lNA到0.2NA之间
【答案】C
考点:
考查了阿伏加德罗常数的计算和判断的相关知识。
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在0.01mol/LBa(OH)2溶液中:
Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
B.0.1mol/L的FeCl2溶液中:
H+、Al3+、SO42-、ClO-
C.滴加KSCN溶液显红色的溶液:
NH4+、K+、Cl-、I-
D.由水电离产生的c(H+)=l×l0-3mol/L的溶液中:
Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.在碱性溶液中,Al3+、NH4+、HCO3-均不能大量存在,故A错误;B.在酸性溶液中亚铁离子能够被ClO-氧化,不能大量共存,故B错误;C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中存在铁离子,铁离子能够将I-氧化,故C错误;D.由水电离产生的c(H+)=l×l0-3mol/L的溶液显酸性或碱性,Na+、Ba2+、NO3-、Cl-离子间不发生反应,能够大量共存,故D正确;故选D。
考点:
考查了离子共存的相关知识。
5.下列离子方程式书写正确的是
A.NaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO42-沉淀完全:
2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B.NH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应:
NH4++OH-=NH3·H2O
C.稀H2SO4和Na2S2O3溶液共热:
S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D.过量Cl2通入FeI2溶液中:
3C12+2I-+4Fe2+=4C1-+I2+4Fe3+
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.NaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO42-沉淀完全时恰好将铝离子转化为偏铝酸根离子,故A错误;B.NH4HS溶液与少量的NaOH溶液首先与酸根阴离子反应,故B错误;C.稀H2SO4和Na2S2O3溶液共热发生歧化反应,生成二氧化硫气体和硫沉淀,故C正确;D.过量Cl2通入FeI2溶液中能够将FeI2完全氧化,I-与Fe2+的物质的量之比为2:
1,故D错误;故选C。
考点:
考查了离子方程式的正误判断的相关知识。
6.下列实验能达到实验目的是
A.检验淀粉的水解是否水解完全,取水解后的溶液加入I2观察溶液是否变蓝色。
B.苯的溴代反应,用溴水与苯混和加入铁粉
C.Fe(NO3)2中Fe2+的检验是在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后加入KMnO4溶液,观察Fe(NO3)2溶液是否褪色。
D.铝热反应的实验中,将氧化铁与铝粉混合后,插入用砂纸打磨的镁条,用燃烧的小木条点燃镁条。
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.检验淀粉的水解是否水解完全,取水解后的溶液加入I2观察溶液是否变蓝色,若水解完全,则溶液不变蓝色,故A正确;B.苯的溴代反应,应该使用液溴与苯混和加入铁粉,故B错误;C.Fe(NO3)2中Fe2+的检验是在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后加入KMnO4溶液,氧化生成的铁离子使溶液显黄色,故C错误;D.铝热反应的实验中,将氧化铁与铝粉混合后,并在混合物上面放少许氯酸钾晶体,插入用砂纸打磨的镁条,用燃烧的小木条点燃镤条,故D错误;故选A。
考点:
考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。
7.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
将SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸
白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸
所得沉淀为BaSO3,后转化BaSO4
B
浓硫酸滴入蔗糖中,并搅拌
得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体
该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C
向FeCl2溶液中加入足量FeI2出现红褐色沉淀和无色气体
出现红褐色沉淀和无色气
FeCl2溶液部分变质
D
向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水
溶液变蓝
还原性:
I->Fe2+
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡,但SO2通入BaCl2溶液中不反应,则开始不能生成亚硫酸钡沉淀,现象不合理,故A错误;B.浓硫酸先使蔗糖碳化,后C与浓硫酸发生氧化还原反应,则现象说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性,故B错误;C.过氧化钠具有强氧化性,可氧化亚铁离子,则不能说明FeCl2溶液部分变质,故C错误;D.氯水先氧化碘离子,碘单质遇淀粉变蓝,则由现象可知还原性I->Fe2+,故D正确;故选D。
考点:
考查了化学实验方案的评价的相关知识。
8.实验室里利用以下反应制取少量氮气:
NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。
关于该反应的下列说法正确的是
A.N2既是氧化产物又是还原产物
B.每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.NaNO2是还原剂
【答案】A
考点:
考查了氧化还原反应的相关知识。
9.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,进程的变化示意图。
下列说法正确的是
A.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率
B.a表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率
C.改变催化剂.既能改变反应热.也能改变活化能
D.该反应可自发进行
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.加入催化剂,可以加快反应速率,但平衡不移动,不能提高H2O2的平衡转化率,故A错误;B.催化剂能够降低反应的活化能,根据图像,b表示的催化剂效率高于a表示的催化剂效率,故B错误;C.催化剂不能改变反应热,故C错误;D.该反应是放热反应,且属于熵增加的反应,△G=△H-T△S<0,该反应可自发进行,故D正确;故选D。
考点:
考查了催化剂对化学反应的影响的相关知识。
10.有机物M的结构简式如图所示.下列谠法中正确的是
A.M中不含有手性碳原子
B.M中所有碳原子均可能在同一平面
C.M可以发生加成、取代、消去等反应
D.1molM常温下最多可以与3molNaOH反应
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.1个分子中含有20个H原子,分子式为C17H20O3,故A错误;B.苯环为平面结构,与苯环直接相连的原子在同一平面内,分子中只有1个苯环,则所有碳原子不可能在同一平面,故B错误;C.含有碳碳双键、-OH、-COO-等,碳碳双键能发生加成反应,-OH能发生取代和消去反应,故C正确;D.苯酚、羧酸能与碱反应,则1mol M常温下最多可以与2molNaOH反应,故D错误;故选C。
考点:
考查了有机物的官能团及性质的相关知识。
11.有机物甲是一种含有一个六元环结构的化合物,其分子式为C7H12O2,在酸性条件下可以发生水解,且水解产物只有一种,又知甲的分子中含有两个甲基,则甲的可能结构有
A.6种B.10种C.11种D.12种
【答案】B
【解析】
试题分析:
由题目水解产物只有一种得,C7H12O2为环酯,所以分子式为C7H12O2为饱和环酯,可推测该有机物环上含有一个“-COO-”的六元环,环上其余为4个碳原子,在环外有两个碳,形成2个甲基,两个甲基不在同一个碳上,共有6种结构:
,两个甲基在同一个碳上,有4种结构,所以共有10种,故选B。
考点:
考查了同分异构体数目的判断的相关知识。
12.某固体混合物可能由Al2(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlC13中的两种或多种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。
关于该固体混合物,下列说法正确的是
A.一定含有Al,其质量为4.5g
B.一定不含FeCl2,可能含有MgCl2和AIC13
C.一定含有MgCl2和FeCl2
D.一定含有(NH4)2SO4和MgCl2,且物质的量相等
【答案】D
【解析】
试题分析:
14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体,有铵盐和碱反应生成生成的氨气,也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气,5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体,无水蒸气的存在,通过浓硫酸,气体剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2.24L,结合混合物可能存在的物质可知,一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L,剩余的气体只能是氢气,体积为3.36L,说明原混合物中一定含有铝;14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g,久置无变化,由于氢氧化铝溶于强碱,所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀,质量为2.90g,氢氧化铜为蓝色沉淀,所以固体混合物中一定不存在FeCl2;14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液,加入适量盐酸会生成沉淀,说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀,加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝。
A.固体混合物中一定含有Al,可以根据标况下3.36L氢气可以计算出铝的物质的量为0.1mol,质量为2.7g,故A错误;B.根据以上分析可知,固体混合物中一定含有MgCl2,故B错误;C.根据加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀,且白色沉淀没有变化,则固体混合物中一定含有MgCl2,一定不含FeCl2,故C错误;D.根据以上分析可知,原固体混合物中一定含有(NH4)2SO4、MgCl2,故D正确;故选D。
考点:
考查了物质的检验和鉴别的实验方案的设计和评价的相关知识。
13.工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。
下列说法错误的是
A.在A、B、C三点时,V(正)=v(逆),在D点时V(正)>v(逆)
B.A、B、C三点的平衡常数一定不相同
C.升高温度可以加快化学反应速率,有利于平衡向正反应方向移动
D.一定温度下,保持容器体积不变,向平衡体系中通人稀有气体,压强增大,平衡不移动
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.曲线上的点为平衡点,则A、B、C三点时v(正)=v(逆),D点SO3的百分含量小于平衡时含量,向正反应方向移动,D点时v(正)>v(逆),故A正确;B.A、B、C三点的温度不同,则平衡常数一定不相同,故B正确;C.由图可知,温度越高,生成物的含量越低,该反应为放热反应,升高温度可以加快化学反应速率,但平衡向逆反应方向移动,故C错误;D.容器体积不变,向平衡体系中通入稀有气体,反应体系中各物质的浓度不变,则平衡不移动,故D正确;故选C。
考点:
考查了化学平衡的影响因素的相关知识。
14.常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)所示。
根据图示判断,下列说法正确的是
A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
B.等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按体积2:
1混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
C.NaHA溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
D.向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中,pH可能减少
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.根据图象知,当V(NaOH)=20 mL时,发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O,溶质主要为NaHA,HA-电离程度大于水解程度,溶液显酸性,水和HA-都电离出氢离子,只有HA-电离出A2-,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HA-
)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故A错误;B.等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按体积2:
1混合后,二者恰好反应生成Na2A和水,Na2A是强碱弱酸盐促进水电离,故B正确;C.根据电荷守恒得c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)+c(Na+),根据物料守恒得c(Na+)=c(HA-)+
c(H2A)+c(A2-),所以得c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),故C错误;D.二者恰好反应生成NaHA,加水稀释HA-电离和水解,但氢氧根离子浓度减小,但水解程度大于电离程度,所以pH增大,故D错误;故选B。
考点:
考查了酸碱混合溶液定性判断、溶液中各离子浓度大小比较的相关知识。
15.我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验,最大深度达到7062米,并安全返同。
其动力电源是Al-Ag2O电池,原理如图所示。
下列说法中正确的是
A.Al电极是该电池的正极
B.Ag在Ag2O/Ag电极上发生氧化反应
C.该电池负极反应是2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
D.Ag2O/Ag电极附近溶液中的pH减小
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.由原电池装置图可知铝被氧化生成NaAlO2,则Al为负极,故A错误;B.AgO被还原,应为原电池的正极,故B错误;C.Al被氧化,应为电池的负极,电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,或2Al-6e-+8OH-═2AlO2-+4H2O,故C正确;D.正极发生AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-,pH增大,故D错误;故选
C。
考点:
考查了化学电源新型电池的相关知识。
16.FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:
1:
1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A.1:
6B.1
:
7C.2:
11D.16:
25
【答案】B
【解析】
试题分析:
设NO2、N2O4、NO 的物质的量都是1mol,生成物质的量分别都是1molNO2、N2O4、NO时,硝酸得到电子的物质的量=1mol×(5
-4)+1mol×2×(5-4)+1mol×(5-2)=6mol,根据氧化还原反应中得失电子守恒计算n(FeS),n(FeS)=
=
mol,根据Fe2(SO4)3中硫酸根离子和铁离子的关系式知,生成硫酸铁需要的铁元素的物质的量=
×2=
mol,则剩余的
mol铁元素生成硝酸铁,根据氮原子守恒知,生成Fe(NO3)3的硝酸的物质的量=
mol×3=
molmol,根据氮元素守恒得,生成物质的量分别都是1molNO2、N2O4、NO时消耗硝酸的物质的量=1mol+2mol+1mol=4mol,所以实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比=
mol:
(
mol+4mol)=1:
7,故选B。
考点:
考查了氧化还原反应的计算的相关知识。
二、非选择题(共5小题52分)
17.(12分)(I)A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增。
A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素.F与G位置相邻.G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答:
(1)A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸,写出该强酸酸式钠盐水溶液的电离方程式为:
________________。
(2)用电子式表示化合物E2D的形成过程:
________________。
(3)在l0lkPa、25℃下,14g气态B2A4在D2中完全燃烧,放出QkJ热量,则B2A4的燃烧热的热化学方程式为:
________________。
(Ⅱ)A、B、C、X均为常见的纯净物,它们之间有如下转化关
系(副产品已略去)
试同答:
(4)若X是强氧化性单质,则A不可能是___________。
a.H,Sb.NH3c.Nad.Zne.CH3CH2OH
(5)若X是金属单质,向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则C的化学式为________________。
(6)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为______________。
【答案】
(1)NaHSO4=Na++H++SO42-
(2)
(3)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O
(1)△H=-2QkJ/mol
(4)d;(5)FeCl2;(6)Al(OH)3
【解析】
试题分析:
(I)A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增,A元素原子核内无中子,则A为氢元素;B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则B有2个电子层,最外层有4个电子,则B为碳元素;D元素是地壳中含量最多的元素,则D为氧元素;则C为N元素;E元素是短周期元素中金属性最强的元素,则E为Na;F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的元素,则G为Cl元素,F为S元素。
(1)A与D形成的18电子的化合物为H2O2,与SO2化合生成一种强酸,该强酸为硫酸,则硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案为:
NaHSO4=Na++H++SO42-;
(2)用电子式表示化合物氧化钠的形成过程为
,故答案为:
;
(3)在l0lkPa、25℃下,14g气态C2H4的物质的量为
=0.5mol,则1mol乙烯在O2中完全燃烧,放出2QkJ热量,则乙烯的燃烧热的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O
(1)△H=-2QkJ/mol,故答案为:
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O
(1)△H=-2QkJ/mol;
(Ⅱ)(4)若X是强氧化性单质,由转化关系A
B
C知,A、B、C中含有的相同元素必须是变价元素。
a.H,S和氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫,符合转化关系A
B
C,故不选;b.NH3和氧气反应生成一氧化氮,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,符合转化关系A
B
C,故不选;c.Na和氧气反应生成氧化钠,氧化钠和氧气反应生成过氧化钠,符合转化关系A
B
C,故不选;d.Zn和氧气反应生成氧化锌,氧化锌和氧气不反应,所以不符合转化关系A
B
C,故选;e.CH3CH2OH和氧气反应生成乙醛,乙醛和氧气反应生成乙酸,符合转化关系A
B
C,故不选;故选d;
(5)向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则C中含有氯离子,若X是一种金属单质,由转化关系A
B
C,X为变价金属铁,A为强氧化性物质,根据元素守恒知,A是氯气,B是氯化铁,C是氯化亚铁,故答案为:
FeCl3
;
(6)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物,X为强电解质,由转化关系A
B
C,且A+C→B,考虑Al的化合物的相互转化,若X是一种强碱,A为铝盐,B为Al(OH)3,C为偏铝酸盐;若X是一种强酸,A为偏铝酸盐,B为Al(OH)3,C为铝盐;通过以上分析知,B是Al(OH)3,X是HCl或NaOH,故答案为:
Al(OH)3。
考点:
考查了无机推断、元素及其化合物的性质的相关知识。
18.(12分)
(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),在体积为1L的恒容密闭容器中,充入2molCO和4molH2,一定条件下发生上述反应,测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。
①从反应开始到l0min,用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=____________。
②下列说法正确的是____________(填字母序号)。
A.达到平衡时,H2的转化率为65%
B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.达到平衡后,再充入氩气,反应速率减小
D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正) (2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下: Ⅰ: C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/mol Ⅱ: CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/mol Ⅲ: CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)△H=-178 .3kJ/mol ①计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol; 若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数,该平衡常数K=____(用K1、K2、K3表示)。 ②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2产率的是_____。 (填字母) A.降低体系的温度B.压缩容器的体积 C.增加CaO的量D.选用适当的催化剂 (3)甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。 在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物,镍作电极,用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。 该电池的负极反应式为_________。 【答案】 (1)①0.3mol/(L·min);(无单位不给分)②B (2)①-90.3K1·K2·K3②A (3)CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O 【解析】 试题分析: (1)①反应开始到5min,反应达到平衡,平衡后反应速率不变,用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)= = =0.3mol/(L·min),故答案为: 0.3mol/(L·min); ②A.达到平衡时,CO的转化率= ×100%=75%,根据方程式和起始充入的量的关系,因此H2的转化率为75%,错误;B.5
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