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九单元常见的酸和碱学案
§10-1常见的酸和碱第1课时
酸碱指示剂和酸的物理性质
学习目标:
1.会判断常见的酸、碱
2.掌握酸碱指示剂的变色范围
3.理解盐酸、硫酸的物理性质
预习思考:
1.列举常见的酸:
名称________________、________________、________________
化学式________________、________________、________________
2.列举常见的碱:
名称________________、________________、________________
化学式________________、________________、________________
3.判断:
一般化学式中有________和________组合为酸。
例如:
HCl、H2SO4汽水中含H2CO3、肌肉酸痛含乳酸。
一般化学式中有________和________组合为碱。
(氨水NH3·H2O例外)
例如:
NaOH、Ca(OH)2
4.请由H、C、Na、O四种元素书写化学式:
氧化物____________________,酸________________________碱_________________________
5.如何用实验鉴别酸、碱溶液呢?
实验探究一:
把石蕊溶液和酚酞溶液分别加入下列酸碱溶液中,观察颜色变化。
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
结论:
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色试剂叫________(教材49页)
规律:
石蕊酸红碱蓝中紫色;酚酞碱红酸无中无色。
小组讨论:
1.石蕊溶液遇白醋变_______色,酚酞溶液遇白醋变_______色;石蕊溶液遇“雪碧”变________色,酚酞溶液遇“雪碧”变_______色;石蕊溶液遇肥皂水变________色,酚酞溶液遇肥皂水变________色。
2.X使石蕊溶液变蓝色,使酚酞变________色,Y使酚酞溶液变红色,使石蕊变________色。
3.检验某溶液呈酸性最好用________,检验某溶液呈碱性最好用_________。
实验探究二:
酸的物理性质及特性
浓盐酸
浓硫酸(98%)
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
长期敞放质量会增加
气味
结论:
1.浓盐酸易________________,挥发出________________气体
2.浓硫酸:
具有______________性
在实验室可以用浓硫酸做——____________剂
思:
用左图干燥气体的进气方向_________
实验探究三:
浓硫酸的腐蚀性:
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
把浓硫酸滴到一小块布上
结论:
浓硫酸有强烈的______________性,
(阅读教材51页)浓硫酸的脱水作用
小组讨论:
吸水性、脱水性分别是浓硫酸的______________、______________性质?
实验探究四:
浓硫酸的稀释
手的感觉
分析
小组讨论:
能否将水倒人浓硫酸呢?
为什么?
结论:
在稀释浓硫酸时,一定要把______沿器壁慢慢注入______里,并不断______。
切不可将_____倒进___________里。
浓硫酸的稀释:
“酸入水,沿器壁,慢搅动”
小组讨论:
1.酸溅在皮肤、衣服上如何处理?
用___________冲,再涂上___________溶液
2.稀硫酸溅在皮肤、衣服上是否处理?
课堂练习:
1.石蕊溶液遇石灰水变____________色,酚酞溶液遇石灰水变__________色;石蕊溶液遇食盐水变__________色,酚酞溶液遇食盐水变__________色;石蕊溶液遇盐酸变__________色,酚酞溶液遇盐酸变__________色。
2.下列物质中属于酸的是()
A.NaOHB.NaClC.Na2SO4D.HCl
3.现有盐酸、二氧化碳、硫酸铁、氢氧化钠、氧化铁五种物质,按要求填化学式在空格内:
碱()盐()氧化物()酸()
4.一次鉴别盐酸、石灰水、蒸馏水使用()
A.CO2B.石蕊C.酚酞
5.用无色的A溶液在白纸上画猫,再用电吹风吹,白纸上出现黑猫,则A溶液是__________,使之变黑的物质是_________,说明它的__________性;用无色的B溶液在白纸上画花,无色的C溶液在白纸上画叶子,再用D溶液喷在花、叶子上,白纸上出现红花和“绿”叶,则B溶液是__________,C溶液是__________,D溶液是__________。
6.下列三种溶液敞放一段时间,分析下列变量(↑、↓、_)
浓盐酸
浓硫酸
石灰水
溶液质量
溶质质量
溶质质量分数
是否变质
7.举出至少三种区别浓硫酸、浓盐酸的方法?
8.分别把稀盐酸、石灰水、食盐水、浓硫酸蘸两滴滴在干燥的紫色石蕊试纸上,分别呈现____________、____________、__________、____________颜色。
第二课时酸的通性
预习题纲:
1.什么是酸?
初中阶段的常见的三种酸是什么?
写出对应的化学式
2.浓盐酸和浓硫酸敞置在空气中会有什么变化?
变化的原理各是什么?
课堂讨论:
一、酸的化学性质。
这里的酸主要指的是和。
1.与酸碱值试剂的变化。
为什么不同的酸与相同的指示剂有相似的颜色变化?
指示剂与酸碱变色规律?
2.某溶液滴加石蕊,溶液变红,能否说明原溶液就是酸溶液?
3.与多种金属反应,生成和。
写出以下化学反应方程式?
(或结合理科爱好者155)
稀盐酸
稀硫酸
锌
铁
铝
镁
4.与金属氧化物反应,生成和。
a写出用盐酸除去铁钉表面的铁锈的方法,及对应的方程式?
实际除锈操作过程中,应注意什么?
方程式:
现象:
练习书写稀硫酸和氧化铜的化学反应方程式描述现象
5.酸与碳酸盐的反应,生成和。
书写实验室制取二氧化碳的方程式
练习书写稀盐酸和碳酸钠的化学反应方程式描述现象
总结酸的化学性质(共四点)
6.除杂问题。
序号
物质(括号内为杂质)
除杂方法
1
N2(O2)
2
CaO(CaCO3)
3
CaCl2溶液(盐酸)
4
CO2(水蒸气)
课后练习:
中考资源网2221.盐酸是气体的水溶液,打开盛有浓盐酸的瓶盖时,瓶口会出现,这是因为挥发出来的气体与空气中的结合形成,这一现象说明了浓盐酸具有性。
中考资源网中.考资源网
2.浓硫酸具有性和强烈的性,同时由于浓硫酸溶于水放出大量的热,所以在稀释浓硫酸时,一定要把沿器壁慢慢注入里,并不断。
且不可将倒入里。
3.下列除杂试剂使用正确的是()
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
C(CuO)
盐酸
B
CaCl2溶液(HCl)
Ba(OH)2溶液
C
CO(CO2)
碱石灰(CaO和NaOH混合物)
D
NaOH溶液[Ca(OH)2]
NaNO3溶液
4.中/考资源网
44下列方程式书写完全正确的是()
中\考资源网
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
中考\资源网
C.Al+HCl=AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
5.下列各种处理浓硫酸方法正确的是 ( )
A.不慎把浓硫酸溅到皮肤上,应用大量的水冲洗
B.在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸注入水中,不可把水倒入浓硫酸中
C.为了使用方便,浓硫酸可以存放在敞口的容器里
D.在10mL量筒里取9mL水,再慢慢地向量筒中注入1mL浓硫酸溶解后配成1∶9的硫酸溶液
6.烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是CaCO3),用适量的稀盐酸可以除去它,反应的化学方程式是________________________。
若盐酸的用量过多,会损坏铝壶,原因是(写化学方程式)________________________________。
第三课时常见的碱
预习题纲
1.所有的酸都能与指示剂,氢前金属,部分碳酸盐反应,为什么?
2.什么是碱?
碱的共同特征是什么?
小组讨论:
1.大多酸都为液态的,溶于水。
而碱大多为固体,有的溶于水,有的不溶,归纳溶于水的碱有哪些?
练习:
(1)下列能溶于水的物质有()
A.NaOHB.CaCO3C.Fe(OH)3D.NH3.H2OE.Ca(OH)2
(2)能使酚酞变红的物质()
A.NaOHB.Ca(OH)2C.Fe(OH)3D.NH3.H2O
2.重要的碱
重要的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
物性
用途
备注
3.熟石灰工业生产过程?
4.某品牌食品选择干燥剂,现有浓硫酸、氢氧化钠,氢氧化钙请你帮他选择合适的干燥剂,并说明理由?
5.下列过程因为化学变化而引起放热的是()
A.浓硫酸的稀释B.生石灰溶于水
C.氢氧化钠溶于水D.过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气
练习
1.中考资.源网
111氢氧化钠是________色________溶于水的固体,溶解时________,氢氧化钠有强烈的________性,俗称________、________、________。
氢氧化钠必须密封保存是因为它在空气中不仅能吸收________,而且还能跟________反应生成________________。
中考资源.网
2.氢氧化钙是________色________溶于水的粉末,氢氧化钙俗称_____________、_____________,它的水溶液俗称________。
中考资源网
3.固体NaOH具有以下性质:
①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水,溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是:
()
中考资源网
A.①②B.①②③中考资\源网
C.②③④D.③⑤
第4课碱的化学性质
课时目标:
1.掌握碱的通性;
2.从导电性的角度了解酸、碱、盐的组成特点;
3.了解碱的一些性质的应用。
预习讨论问题:
看书小组讨论回答:
1.回忆:
酸有哪些化学通性:
A.________________________________B.____________________________________
C.________________________________D._______________________________
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- 单元 常见 碱学案