专题21流程图题中考化学真题分项汇编全国通用第02期解析版.docx
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专题21流程图题中考化学真题分项汇编全国通用第02期解析版
专题21流程图题
1.(2021·湖南怀化市·中考真题)在实际生产中,常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)CO2,部分流程图如下。
(1)大量CO2直接排放到空气中会导致______的加剧,破坏人类生存的环境。
捕捉室内反应的化学方程式为______。
(2)操作①的名称______,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(3)往纯碱溶液中加入X溶液,得到NaOH溶液和CaCO3,X的化学式是______。
(4)整个流程中可以循环使用的物质是______。
(5)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低,先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体,接下来的实验操作是______。
【答案】
(1)温室效应
(2)过滤漏斗
(3)Ca(OH)2
(4)氢氧化钠、氧化钙
(5)加入等量澄清石灰水,观察变浑浊情况
【详解】
(1)大量CO2直接排放到空气中会导致温室效应的加剧,破坏人类生存的环境。
由流程可知,捕捉室内反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水:
。
(2)操作①为分离固液的操作,名称为过滤;所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
(3)反应前后元素种类不变,往纯碱溶液中加入X溶液,得到NaOH溶液和CaCO3,则X为氢氧化钙Ca(OH)2。
(4)整个流程中氢氧化钠、氧化钙既是反应物也是生成物,故可以循环使用的物质是氢氧化钠、氧化钙。
(5)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低,先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体,加入等量澄清石灰水,观察变浑浊情况。
2.(2021·湖南株洲市·中考真题)镁铝合金是重要的航天航空材料,下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程:
(1)操作Ⅰ的名称为___________,操作Ⅲ的注意事项为___________。
(2)步骤③发生反应的化学方程式为___________。
(3)某温度时,通过操作Ⅲ获取7.2gMgSO4固体,需取用25%的MgSO4溶液(密度为1.2g/cm3)的体积为___________mL。
【答案】
(1)过滤有较多固体出现时,停止加热,用余热蒸干
(2)2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
(3)24
【详解】
(1)固液分离的操作是过滤,操作Ⅲ为蒸发,有较多固体出现时,停止加热,用余热蒸干,故填:
过滤;有较多固体出现时,停止加热,用余热蒸干。
(2)步骤③氢氧化铝和硫酸生成硫酸铝和水,故填:
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。
(3)7.2gMgSO4固体,需取用25%的MgSO4溶液质量7.2g÷25%=28.8g,体积为
,故填:
24。
3.(2021·湖北黄石市·中考真题)以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料,采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺,同时还可以获得绿矾(FeSO4﹒7H2O),流程如下:
(1)步骤①中的化学方程式:
。
(2)步骤②中的反应有两个:
反应一是
,该反应属于_______(填基本反应类型),反应二的化学方程式为_______。
(3)加入的A是_______(填化学式)。
(4)获得绿矾的“一系列操作”为:
蒸发浓缩、_______、过滤等。
【答案】
(1)2H2O
(2)化合反应
(3)H2SO4(4)降温结晶
【详解】
(1)化学反应前后原子种类数目不变,反应前铜、铁、硫、氧、氢原子数目分别为4、4、10、42、4,反应后铜、铁、硫、氧、氢原子数目分别为4、4、10、40、0,故空格填:
2H2O。
(2)反应
符合多变一特点,属于化合反应;由
(1)分析可知,步骤①中得到硫酸铜,加入过量铁粉,会发生反应二:
铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁,
。
(3)加入的A后分离出铜,得到溶液最终制得绿矾,故A为硫酸H2SO4。
(4)获得绿矾的“一系列操作”为:
蒸发浓缩、降温结晶、过滤等。
4.(2021·江苏苏州市·中考真题)碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。
工业生产碳酸氢铵的一种流程如下:
已知:
“合成”步骤中发生的反应为
,
(1)碳酸氢铵属于化肥中的_______肥
(2)“造气”步骤中为加快反应速率,可采取的具体措施有_______。
(写一条即可)
(3)“碳酸化”步骤的化学方程式为_______。
该步骤在较低温度下进行的原因是_______。
(4)“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和_______。
(5)“循环”的目的是_______。
【答案】
(1)氮
(2)将煤粉碎或升高温度或使用催化剂(3)
防止碳酸氢铵分解,减少氨水的挥发(4)吸收CO2,分离出N2和H2(5)提高N2、H2的利用率,节约资源
【详解】
(1)碳酸氢铵中含有氮元素,属于化肥中的氮肥;
(2)“造气”步骤中为加快反应速率,可采取有将煤粉碎或升高温度或使用催化剂;
(3)“碳酸化”是氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵,反应的化学方程式为:
;该步骤在较低温度下进行的原因是碳酸氢铵高温易分解,氨水高温易挥发;
(4)碳酸化的作用是制取碳酸氢铵和吸收CO2,分离出N2和H2;
(5)循环的目的是提高N2、H2的利用率,节约资源。
5.(2021·江苏苏州市·中考真题)硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。
实验室以废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备硫酸:
亚铁晶体的流程如下:
已知:
铁与硫酸铁反应的化学方程式为
。
(1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污,用热的碳酸钠溶液浸泡,过滤,再用蒸馏水洗涤2-3次。
取最后一次洗涤液,测其pH,若pH=_______,说明洗涤液中无碳酸钠。
(2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。
①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式:
_______。
②所用硫酸溶液浓度不能太稀,原因是_______。
③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理,原因是_______。
(3)“结晶”的相关操作依次为:
蒸发浓缩、降温结晶。
蒸发浓缩的自的是_______,便于结晶。
(4)含量测定:
准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中,加蒸馏水完全溶解,加入稀硫酸,滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液,当恰好完全反应时,消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL(该高锰酸钾溶液密度近似为1g·mL-1)。
列式计算该样品中硫酸亚铁的含量_____(结果用百分数表示,保留一位小数)。
已知:
高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为
(相对分子质量;FeSO4-152,KMnO4-158)
【答案】
(1)7
(2)
反应速率太慢,结晶步骤能耗过多氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁,硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁(3)形成热的饱和溶液(4)53.9%
【详解】
(1)pH>7显碱性,pH=7显中性,pH<7显酸性;碳酸钠溶液显碱性,取最后一次洗涤液,测其pH,若pH=7,说明洗涤液中无碳酸钠。
(2)①铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为
。
②所用硫酸溶液浓度不能太稀,原因是不但反应速率太慢,而且溶液中溶剂水过多导致结晶步骤能耗过多。
③已知:
铁与硫酸铁反应的化学方程式为
。
故废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理,原因是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁,硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁。
(3)“结晶”的相关操作依次为:
蒸发浓缩、降温结晶。
蒸发浓缩的自的是减少溶剂水的量,形成热的饱和溶液,便于结晶。
(4)解:
高锰酸钾溶液中溶质质量为20.00mL×1g·mL-1×1.58%=0.316g
设该样品中硫酸亚铁的含量为x
答:
该样品中硫酸亚铁的含量为53.9%。
6.(2021·上海中考真题)某班级研究铁、铜、银的金属活动性,并回收Ag。
①判断铁、铜、银中金属活动性最强的是_______;
②Cu与AgNO3反应的化学方程式_______;Fe与Cu(NO3)2反应后,Fe表面析出_______色固体;
③现有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液,目的回收Ag:
ⅰ.滤液A的溶质是_______;步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是_______;何确定滤液C中有AgNO3,应选_______溶液;
ⅱ.若将步骤Ⅰ中的amolCu改为amolFe,最终得到Ag的质量是否会改变,请说明理由:
____。
【答案】铁(Fe)
红硝酸亚铁和硝酸铜使滤渣B中的铜完全反应,得到纯净的银稀盐酸不会改变,因为假设步骤Ⅰ中加入的amolFe和足量的硝酸铜反应,会生成amolCu,那么后续反应就和原来的amol略过量的Cu一样了,置换出银肯定是2amol
【详解】
①在金属活动性顺序里,铁排在铜、银之前,故金属活动性最强的是Fe;;
②铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银,该反应的化学方程式为:
;;
铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,铁表面析出红色固体;;
③i.在金属活动顺序中铜排在铁之后,银之前。
加入稍过量铜,铜会与硝酸银反应生成银和硝酸铜,所以滤液A中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁;
滤渣B中有银和稍过量的Cu,步骤Ⅲ加入足量硝酸银,将铜反应成硝酸铜;
硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。
滤液C中一定有硝酸铜,是否有硝酸银,用盐酸检验,若有白色沉淀,则含硝酸银,反之不含。
ii.如果把amolCu改为amolFe,首先依然会把混合废液中的Ag全部置换出来,额外还有一部分Cu也进入滤渣B,滤渣B中加入足量硝酸银,Cu又把Ag置换出来。
铁与硝酸铜:
,1molFe置换1molCu,铁和硝酸银:
,1molFe置换2molAg,铜和硝酸银:
1molCu置换2molAg,铜和铁是等效的。
所以最终都得到2molAg;
7.(2021·上海中考真题)CO2是一种常见的物质,回答下列问题:
(1)木炭燃烧的化学方程式:
_______;
(2)用启普发生器制CO2如图所示,在多孔塑料板上放着的块状固体为_______;所用HCl的量不宜太多,若液体在反应时,液面处于a处,则关闭弹簧夹时导致的后果是:
_______;
(3)实验小组欲制取CaCO3,步骤如下图:
Ⅰ.步骤①的化学方程式:
_______;
Ⅱ.需要加_______药品,理论上可以不断生成CaCO3,原因是:
_______;
【答案】
(1)
(2)大理石(或石灰石)反应液会从长颈漏斗口溢出
(3)
氧化钙和二氧化碳理论上CO2和CaO会恰好反应生成碳酸钙,而NaOH溶液可以循环使用,无需额外添加
【详解】
(1)木炭燃烧生成二氧化碳,该反应的化学方程式为:
;
(2)实验室制取二氧化碳,用块状的大理石(或石灰石)和稀盐酸,在多孔塑料板上放着的块状固体为大理石或石灰石;
如果酸液加的太多(a处),当液体被压回长颈漏斗中时,酸液会溢出长颈漏斗。
(3)Ⅰ.步骤①涉及反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,该反应的化学方程式为:
;
Ⅱ.步骤①:
,步骤②
、
;总方程式为:
,氢氧化钠既是反应物,又是生成物,可以循环利用,故需要加氧化钙和二氧化碳,理论上可以不断生成碳酸钙,因为理论上CO2和CaO会恰好反应生成碳酸钙,而NaOH溶液可以循环使用,无需额外添加氢氧化钠。
8.(2021·四川广安市·中考真题)工业上处理黄铜渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质)废料时,通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水,也不参与反应)。
其主要流程如图所示:
查阅资料:
,
,
(1)黄铜的熔点比铜的熔点____(填“高”或“低”);
(2)过程Ⅱ中分离操作的名称是____,该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___(填仪器名称);
(3)过程Ⅲ中有气体产生,该反应的化学方程式是____,该反应的基本类型为____反应。
【答案】低过滤漏斗
置换
【分析】
工业上处理黄铜渣将其转化为硫酸锌并回收铜;黄铜渣经过过程Ⅰ去除杂质后,溶液A中含有硫酸锌和硫酸铜溶液,溶液加入过量B后,生成最终产品溶液D硫酸锌,因此B为锌;固体C中有生成的铜和过量的锌,加入硫酸,铜活动性较弱不和稀硫酸反应,锌和稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气,
。
【详解】
由分析得:
(1)合金比成分金属硬度大、熔点低;黄铜的熔点比铜的熔点低。
(2)过程Ⅱ是分离固液的操作,操作的名称是过滤,该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
(3)过程Ⅲ中有气体产生,该反应的化学方程式是
,该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应,属于置换反应。
9.(2021·湖南湘潭市·中考真题)2021年3月,三星堆遗址新出土重要文物500多件,有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等,多属前所未见的稀世之珍。
(一)青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金,青铜属于______(填“金属”或“合成”)材料,青铜的硬度比纯铜______(填“大”或“小”)。
(二)生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀,生成“铜绿”(化学式为Cu2(OH)2CO3)。
(查阅资料)
(工艺流程)为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌,取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外,不含其它物质),进行如下操作:
请回答下列问题:
(1)气体a中含有H2和______(填化学式),溶液A的颜色为______色。
(2)操作Ⅰ的名称是______,该操作中玻璃棒的作用是______。
(3)写出②中发生反应的化学方程式______(写一个即可),该反应属于基本反应类型中的______反应。
【答案】金属大CO2蓝过滤引流
(或
)置换
【详解】
(一)合金和纯金属都属于金属材料,青铜属于金属材料;合金硬度大于成分金属,故青铜的硬度比纯铜大。
(二)
(1)由题干可知,
;铜绿和硫酸反应生成二氧化碳气体和蓝色硫酸铜溶液,故气体a中含有H2和CO2,溶液A的颜色为蓝色。
(2)操作Ⅰ是分离固液的操作,为过滤,该操作中玻璃棒的作用是引流,防止液体洒出。
(3)溶液A中含有铜绿和硫酸生成的硫酸铜、过量的稀硫酸,加入过量锌粉,硫酸和锌生成硫酸锌和氢气,
;锌和硫酸铜生成铜和硫酸锌,
。
该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应,属于置换反应。
10.(2021·四川眉山市·中考真题)2009年,我国华为公司推出了5G商用芯片,制造芯片要用到高纯硅,以下为制备高纯硅和二氧化硅的主要工艺流程。
(1)反应①从基本反应类型角度分析,该反应属于_______反应。
(2)反应②的化学方程式为_______,该反应中,在工艺流程中可以循环利用的物质_______。
【答案】化合
HCl
【详解】
(1)反应①为硅与氯气在一定条件下反应生成SiCl4,符合“多变一”的特点,属于化合反应,故填:
化合;
(2)反应②为HSiCl3和H2在900~1100℃的条件下生成HCl和Si,反应的化学方程式为
;既是反应物,又是生成物的物质可以循环利用,所以该反应中,可以循环利用的物质是HCl,故填:
;HCl。
11.(2021·湖南岳阳市·中考真题)“84”消毒液(主要成分是NaC1O)是一种常用的环境消毒剂,某同学用粗盐(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质)制“84”消毒液的流程如下:
(1)操作①的名称是______。
(2)溶液E中加入适量稀盐酸的目的______。
(3)NaCl溶液通电时生成Cl2(黄绿色气体)、H2和NaOH的化学方程式为______。
(4)NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质,所以“84”消毒液应______储存。
【答案】
(1)过滤
(2)除去过量的氢氧化钠、碳酸钠(3)
(4)密封
【详解】
(1)操作①是分离固液的操作,为过滤。
(2)加入过量氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,加入过量氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠,加入过量碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠,得到溶液E中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠,溶液E中加入适量稀盐酸的目的和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠,除去过量的氢氧化钠、碳酸钠杂质。
(3)反应前后元素种类不变,NaCl溶液通电时生成Cl2(黄绿色气体)、H2和NaOH,则反应物中还有水,故化学方程式为
。
(4)NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质,所以“84”消毒液应密封储存。
12.(2021·江苏南京市·中考真题)金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
(1)钢铁是使用最多的金属材料。
生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,其中生铁的含碳量______(填“大于”或“小于”)钢的含碳量。
(2)在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能,例如,加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。
用黑钨矿制备钨的过程如下:
(注:
钨酸是难溶于水的黄色固体。
)
①钨酸钠中钨元素的化合价为______。
②填写下表。
步骤
化学方程式
基本反应类型
Ⅱ
______
复分解反应
Ⅲ
______
分解反应
Ⅳ
______
______
【答案】
(1)大于
(2)+6价
置换反应
【详解】
(1)生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金,钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金,故填:
大于;
(2)①钨酸钠中钠元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,根据化学式中正负化合价的代数和为零,可得出钨元素的化合价为+6价;
②步骤Ⅱ钨酸钠和盐酸反应生成钨酸和氯化钠,反应的化学方程式为:
;
步骤Ⅲ钨酸在高温条件下分解生成三氧化钨和水,反应的化学方程式为:
;
步骤Ⅳ氧化钨和氢气在高温条件下生成
,一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应。
13.(2021·湖南衡阳市·中考真题)海水中蕴藏着丰富的化学资源,工业上常利用海水提取粗盐(含CaCl2、MgCl2等杂质),然后进一步得到精制食盐,并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等;过程如下:
(1)母液为NaCl的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)试剂X为______(填字母序号)。
A.NaOHB.KOHC.NaNO3
(3)操作Y为______。
(4)加适量盐酸的作用是为了除去______(填物质名称或化学式)。
【答案】饱和A过滤NaOH、Na2CO3(或氢氧化钠、碳酸钠)
【详解】
(1)海水结晶后所得母液为NaCl的饱和溶液,故填:
饱和;
(2)A、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,能除去杂质且不带入新的杂质,选项正确;
B、氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,带入新的杂质氯化钾,不符合除杂的原则,选项不正确;
C、NaNO3不能与氯化镁反应,反而带入新的杂质,选项不正确;
故选A;
(3)操作Y是固液分离的方法,操作名称为过滤,故填:
过滤;
(4)由流程图可知,加入过量的碳酸钠将钙离子沉淀,加入过量的氢氧化钠将镁离子沉淀,所以滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠,所以加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠,故填:
NaOH、Na2CO3(或氢氧化钠、碳酸钠)。
14.(2021·湖南长沙市·中考真题)蔗糖是储藏在某些植物中的糖,日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分就是蔗糖,它是食品中常用的甜味剂。
工业制备蔗糖的流程如图所示。
(1)操作a的名称是_______。
(2)上述流程中物质M可能是_______。
(3)在实验室进行蒸发操作时,要用到玻璃棒,其作用是_______。
(4)蔗糖(C12H22O11)属于_______(填“有机化合物”或“无机化合物”)。
【答案】过滤活性炭搅拌,使液体均匀受热,防止液滴飞溅有机化合物
【详解】
(1)操作a是将固液两种物质分离,因此该操作是过滤。
(2)加入物质M脱色,去除色素,说明该物质具有吸附性,活性炭有吸附性,可去除色素、异味、有毒气体等,故M可能是活性炭。
(3)蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,使液体均匀受热,防止液滴飞溅。
(4)有机化合物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称,蔗糖含有碳元素,故其是有机物。
15.(2021·山西晋中市·中考真题)造纸术是中国古代四大发明之一。
一直以来,传统工艺不断改进。
现阶段,利用方解石(主要成分为CaCO3,还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质)造纸已较为普遍,它取代传统的植物纤维造纸,全程无需用水,原料造价仅为传统造纸的1/3。
(已知:
SiO2、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水,且不与盐酸反应。
)分析生产过程,回答下列问题:
(1)将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是______(合理即可)。
(2)混合器内需要进行的操作是______。
(3)利用方解石作原料生产纸张的优点是______(合理即可)。
(4)从绿色环保的角度分析,对使用的原料需要改进的地方是______(合理即可)。
(5)成品纸张在保存过程中应避免与酸接触,若遇到稀盐酸,则可能发生反应的化学方程式为______(合理即可)(写1个)。
【答案】提高纸张质量/平整度(合理即可)搅拌成本低/节省木材(合理即可)使用可降解塑料/使用无毒无害的粘合剂(合理印可)
/
(合理即可)
【分析】
本题考查复分解反应。
【详解】
(1)将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是提高纸张质量;
(2)根据题意可知,加入聚乙烯塑料和粘合剂是为了使原料和其混合,因此该实验操作是搅拌;
(3)根据题意,方解石造纸无需用水,节约成本;
(4)聚乙烯较难降解,因此该过程可以选择用可降解的塑料效果更好;
(5)根据题意,方解石中含有碳酸钙和氧化镁和三氧化二铁,因此和酸可以反应:
或
。
【点睛】
本题难度不大,注意结合题中关键信息进行分析。
16.(2021·云南中考真题)“垃圾是放错的资源”。
碘循环工艺不仅能吸收SO2,减少环境污染,而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X,流程如下:
(1)流程中可循环利用的物质是___________。
(2)膜反应器中发生的是分解反应,X的化学式是___________。
(3)反应器中发生反应的化学方程式为___________。
【答案】I2H2
【详解】
(1)在膜反应器后,HI高温下会分解为氢气和碘蒸汽,而在反应器阶段需要重新加入碘单质,因此流程中可循环利用的物质是I2;
(2)碘化氢受热分解为氢气和碘单质,其化学方程式为:
,因此X是氢气,化学式为H2;
(3)其反应就是二氧化硫、碘单质和水反应生成硫酸和碘化氢,其化学方程式为:
。
17.(2021·山东枣庄市·中考真题)二氧化碲(TeO2)是性能优良的声光晶体材料。
用某工业废渣(主要含有TeO2,还有少量Cu、Ag)为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图:
已知:
TeO2微溶于水,能与NaOH发生反应,回答下列问题:
(1)粉碎的目的是______。
(2)类比CO2与NaOH的反应,写出“碱浸”时发生反应的化学方程式______。
(3)“碱浸”后过滤,此时滤渣成分为______。
(4)“沉碲”时,加入硫酸的作用为______。
【答案】增大反应物的接触面积,加快反应速率
Cu、Ag除去
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