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浙江工业大学07年研究生入学考试物化复习资料
浙江工业大学2007年研究生入学考试物化复习资料
2007年 物理化学复习、练习题 选择题部分:
电化学 1、下列关于电解质溶液导电能力的叙述不正确的是:
随离子浓度(从零开始)增大先增大后减小与离子大小成正比与离子运动速度成正比与离子电荷成正比 2、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是:
欧姆定律离子独立运动定律法拉第定律能斯特定律 3、下列化合物的极限摩尔电导率能从摩尔电导率对m1/2作图外推到m=0时而求得的是:
CH3COOHHCOOHCH3COONaNH4OH 4、用电导仪测未知溶液的电导,将一定浓度的标准KCl溶液注入电导池中进行测定,其目的是:
做空白试验校正零点求电导池常数作工作曲线5、醋酸的极限摩尔电导率数值是根据下列何种方法得到的:
D-H极限公式Kohlrausch经验公式外推值离子独立运动定律 实验直接测得 6、
(1)Zn|ZnSO4(a1)?
CuSO4(a2)|Cu
(2)Pt|H2(p)|HCl|AgCl|Ag (3)Pt|H2(p)|HCl|H2|Pt (4)Pt|H2|HCl?
HCl|H2(p)|Pt。
上述电池中,属于浓差电池的是:
(1)
(2)(3)(4)
(2)(3)
(1)(4)7、电解下列四种物质水溶液,哪个产物与众不同:
H2SO4水溶液NaOH水溶液HCl水溶液KOH水溶液8、在一定温度下稀释电解质溶液,电导率?
?
和摩尔电导率?
m将怎样变化?
?
?
增大,?
?
?
增大,?
m减小m增大?
?
变化不一定,?
?
?
先增后减,?
m增大m增大9、下列关于摩尔电导率的说法,哪个是最为正确的:
摩尔电导率是在两电极之间放入含1mol电荷的电解质溶液的电导率摩尔电导率就是1m3溶液中含1mol电解质溶液的电导率 根据?
m=?
/c,说明?
m与c成反比,溶液的浓度愈小,摩尔电导率愈大引进摩尔电导率概念的最大好处是排除了离子多少对溶液导电能力的影响10、在浓度为m的FeCl3溶液中,FeCl3的活度a为:
(?
?
)2(m/m)24?
?
(m/m)9(?
?
)4(m/m)427(?
?
)4(m/m)4 ?
?
?
?
?
?
11、就如图所示的电池,下列说法中正确的是:
该电池Cu│Cu2+电极和Zn│Zn2+电极组成该电池Cu电极和Zn电极及电解质溶液组成该电池阴极反应为Zn?
Zn2++2e- 该电池的符号是Zn|ZnSO4(a1)│CuSO4(a2)|Cu12、能测定水的离子积KW(反应:
H2O=H++HO-)的电池是:
Pt|H2|H2SO4(aq)|O2|Pt Pt|H2|H+ OH-|H2|Pt Pt|H2|NaOH(aq)|O2|Pt Pt|H2O|NaOH(aq)|O2|Pt13、反应3Cu2++2Fe?
2Fe3++3Cu,所对应的电池表示应为:
Fe(s)|FeCl3(m1)‖CuSO4(m2)|Cu(s)Cu(s)|CuSO4(m2)‖FeCl3(m1)|Fe(s)Cu(s)|FeCl3(m2)‖CuSO4(m1)|Fe(s)2Fe(s)|2FeCl3(m1)‖3CuSO4(m2)|3Fe(s)14、某电池在等温和标准压力下的可逆放电过程中Qr=-100J,则焓变 ΔH=100JΔH=0ΔH>-100JΔH<-100J 15、对于电池Pt│H2(p?
)│NaOH(mol·kg-1)│O2(p?
)│Pt其电极电位和电池电动势可表示为:
(1)E=E?
(O2/OH-)-(RT/F)ln[a(OH-)/a1/4(O2)]
(2)E左=E?
(H2O/H2,OH-)-(RT/F)ln[a1/2(H2)·a(OH-)] (3)E左=E?
(H+/H2)-(RT/F)ln[a1/2(H2)/a(H+)] (4)E=E右-E左 上述表示中
(1)的表示式不对
(2)的表示式不对 (3)的表示式不对 四种表示式都可以 16、下图所示的极化曲线中,a,b,c,d所代表的极化曲线如表所示,其中正确的一组是:
原电池 电解池阴极(+)阳极(-) 阴极阳极 a b c d b a c d c d a b d c b a17、对于Tafel公式的理解,错误的是:
Tafel公式是电化学极化时,过电位与电流密度关系式。
当极化电流很小时,该公式不适用。
Tafel公式仅适用阴极电化学极化时过电位与电流密度关系。
Tafel公式也适用于阳极电化学极化时过电位与电流密度关系。
18、已知Cu的二种氧化态在水溶液中转化时,电势间关系:
Cu2+ ?
?
?
?
Cu+?
?
?
?
Cu试比较在水溶液中,它们稳定性大小:
(a)Cu2+大,Cu+小 (b)Cu2+小,Cu+大 (c)两者稳定性相同 (d)无法比较稳定性大小 19、一个电池反应确定的电池,E值的正或负可以用来说明:
电池是否可逆 电池反应是否已达平衡 电池反应自发进行的方向 电池反应的限度20、常用韦斯登电池作为标准电池,主要原因是:
电动势大 电动势稳定电动势与温度的关系已有精确公式 寿命长,不必经常更换电解液,使用的温度范围大 21、I代表离子强度,m代表电解质质量摩尔浓度,下列关系中不正确的是:
1-1型电解质,I=m 1-2型电解质,I=3m1-3型电解质,I=5m 2-3型电解质,I=15m22、盐桥的作用是:
降低电池的内阻 减小液体接界电势完全消除液体接界电势 提高电池电动势23、下列对铁表面防腐方法中属于\阴极保护\的是:
表面喷漆电镀Fe表面上镶嵌Zn块 加缓蚀剂动力学选择题:
24、反应A+2B?
3D的反应速率?
?
2dcBdc?
3DdtdtdcA等于_______。
dt1dcD1dcB ?
2dt2dt25、基元反应的分子数_______。
可以是0,1,2,3 只能是1,2,3这三个正整数 可以是小于1的数 正数,负数和零都可以 26、某反应进行时,反应物浓度与时间成线性关系,则此反应的半衰期与反应物初始浓度______。
成正比成反比平方成反比 无关27、一级反应的浓度与时间的线性关系是______。
cA~t lncA~t1cA~t 以上均不成立 28、阿仑尼乌斯经验式适用于______。
基元反应基元反应和大部分非基元反应对峙反应所有化学反应。
29、如果某反应的?
rHm?
100kJ?
mol?
1,则活化能值______。
Ea?
100kJ?
mol?
1Ea?
100kJ?
mol?
1Ea?
100kJ?
mol?
1都可以30、确定复杂反应的速率方程,若可用稳态近似法处理,则必须具备的条件是______。
可逆反应快速达到平衡中间产物很活泼,反应稳定时d[中间物]/dt?
0决速步在最后中间产物一定为自基或自原子31、对于链反应,下面说法不正确的是______。
链反应的共同步骤为:
链的引发、传递及终止三步支链反应在一定条件下可引起爆炸链反应的速率可用稳态近似法和平衡态近似法处理 链反应的速率极快,反应不需要活化能 32、碰撞理论中的Ec和阿累尼乌斯公式中的Ea相比______。
Ec>Ea Ec 马鞍点是势能面上的最高点 马鞍点是最佳反应通过反应路程上的最高点 一个实际反应进行时,只有在马鞍点才能形成活化络合物各种反应途径比较,在马鞍点的活化络合物最不稳定34、某光化学反应的量子效率很大,可能的原因是______。
反应吸收光能力强 次级反应是连串反应反应活化能大 反应温度系数大35、下面关于催化剂特征的描述,不正确的是______。
催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应 催化剂在反应前后,其化学性质和物理性质皆不变催化剂不能改变平衡常数 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间,而不能改变平衡状态36、两个反应lnk~1/T的图如下所示 lnk21 1/T 在相同温度下,它们的活化能与指前因子的关系是______。
A1?
A2,E1?
E2 A1?
A2,E1?
E2 A1?
A2,E1?
E2 A1?
A2,E1?
E2 37、已知臭氧分解反应2O3?
3O2的反应机理如下:
O3?
O?
O2 1) O?
O3?
2O2 2) 请指出这个反应对O3而言可能是______。
零级反应一级反应二级反应 三级反应 38、根据活化络合物理论,液相分子重排反应之活化能Ea和活化焓?
≠Hm之间的关系是______。
?
?
Ea?
?
rHmEa?
?
rHm?
RTEa?
?
rHm?
RTEa?
?
rHmRT ?
?
?
?
?
?
39、已知某反应随温度升高平衡正向移动,则该反应______。
正逆反应的活化能相等 正反应的活化能大 逆反应活化能大 反应物系数和大于产物系数和 40、某双分子反应的速率系数为k,根据阿仑尼乌斯公式k?
Aexp(?
EaRT),若指前因子的实验值很小,则说明______。
表观活化能很大 活化熵有绝对值较大的负值活化熵有较大的正值 活化焓有绝对值较大的负值41、在描述一级反应的下述说法中,不正确的是______。
lnc对时间t作图得一条直线半衰期与反应物起始浓度成反比 同一反应消耗反应物的百分数相同时,所需的时间相等速度系数的单位是?
时间?
42、反应A?
B?
C?
D的速率方程为r?
k[A][B],则反应_______。
是二分子反应 是二级反应但不一定是二分子反应 不是二分子反应 是对A、B各为一级的二分子反应 43、某反应物反应掉7/8所需的时间恰好是它反应掉1/2所需时间的3倍,则该反应的级数是______。
零级一级反应二级反应 三级反应44、对于气相基元反应,下列条件:
(1)温度降低;
(2)活化熵?
?
(3)活化焓?
?
rSm越负;rHm越负;(4)分子有效碰撞直径越大。
能使反应速率变大的条件是______。
(2)(4) (3)(4)
(2)(4)
(1)
(2)(4)45、已知平行一级反应 ?
1k1Ak2Ea1BC Ea2且知Ea1 46、一定温度下,微小液滴聚集成大液滴的过程,下列表述正确的是______。
表面自能降低 表面积增大蒸气压增加 体积减少 47、对于大多数纯液体而言,一定压力下表面张力随温度的变化率_______?
?
?
?
?
?
?
0?
?
T?
p?
?
?
?
?
?
?
0 ?
?
T?
p?
?
?
?
?
?
?
0 无法确定?
?
T?
p48、一定温度下,微小固体颗粒在水中的溶解度_______。
与颗粒大小成正比 与颗粒大小无关随表面张力增大而增大 与固体密度成正比49、高分散的固体微粒表面吸附气体后,体系的表面能 升高 降低 不变 需要具体计算 50、已知两种气体1及2在固体表面上发生混合吸附,若固体表面是均匀的,则气体1及2在固体表面的覆盖率?
1,?
2与气相平衡压力p1,p2的关系为_______。
?
1?
b1p1b2p2 ?
2?
1?
b1p1?
b2p21?
b1p1?
b2p2
b11/2p11/2b21/2p21/2?
1?
?
2?
1/21/21/21/21/21/21/21/21?
b1p1?
b2p21?
b1p1?
b2p2b2p2b11/2p11/2?
1?
?
?
21/21/21/21/21?
bp?
bp1?
b1p1?
b2p21122 ?
1?
b1p1b2p2 ?
?
21/21/21/21/21?
b1p1?
b2p21?
b1p1?
b2p2d?
?
0负吸附d?
d?
?
0负吸附d?
51、在水中加入肥皂液后,将发生_______。
d?
?
0正吸附 d?
d?
?
0正吸附 d?
52、已知如下图示,玻璃管两端各有一大小不等的肥皂泡,中间用活塞相连,打开活塞后_______。
两泡的大小保持不变 两泡均变小 大泡变小,小泡变大 小泡变小,大泡变大 r1r2 53、多孔固体表面易吸附水蒸气,而不易吸附氧气、氮气,主要原因是 。
. 水蒸气分子量比O2、N2小 水蒸气分子的极性比O2、N2要大水蒸气的凝聚温度比O2、N2高 水蒸气在空气中含量比O2、N2要少54、用非离子型表面活性物质作乳化剂制备W/O型乳状液,在外电场作用下,分散相粒子______。
向正极移动向负极移动不作定向运动静止不动55、雾属于分散系统,其分散介质是________ (a)液体(b)气体(c)固体 (d)气体或固体56、对溶胶的以下描述中,不正确的是_______ (a)均相系统(b)多相系统(c)热力学上属不稳定系统(d)动力学上属稳定系统57、对于AgI的水溶胶,当以KI为稳定剂时,其结构式可以写成 [(AgI)m?
nI?
(n-x)K+]x?
?
xK+,则被称为胶粒的是指_______ (a)(AgI)m?
nI (b)(AgI)m (c)[(AgI)m?
nI?
(n?
x)K+]x?
?
xK+(d)[(AgI)m?
nI?
(n?
x)K+]x 58、对亚铁氰化铜负溶胶而言,电解质KCl、CaCl2、K2SO4、CaSO4的聚沉能力顺序为________ (a)KCl>CaCl2>K2SO4>CaSO4(b)CaSO4>CaCl2>K2SO4>KCl(c)CaCl2>CaSO4>K2SO4>KCl(d)K2SO4>CaSO4>CaCl2>KCl ?
?
59、溶胶扩散的主要原因是______ (a)胶粒与反离子的静电作用(b)粒子带电 (c)分散相分子热运动 (d)分散介质分子热运动60、一个烧杯中,盛有某种溶胶20×10-6m3,如使其聚沉,至少需浓度为1000mol·m-3的NaCl溶液20×10-6m3,或浓度为1mol·m-3的Na2SO4溶液100×10-6m3,这些数据得出的结论是________ (a)溶胶带正电,NaCl的聚沉值比Na2SO4的聚沉值小(b)溶胶带负电,NaCl的聚沉值比Na2SO4的聚沉值大(c)溶胶带正电,NaCl的聚沉值比Na2SO4的聚沉值大(d)溶胶带正电,NaCl的聚沉能力比Na2SO4的聚沉能力强61、溶胶的稳定性与温度的关系是______ (a)随温度升高而增加 (b)随温度升高而降低(c)随温度升高先增加后下降(d)与温度无关 62、发生电渗现象时,某一液体介质运动的方向主要决定于_________ (a)介质运动的速度 (b)多孔固体的本性(c)外电场强度 (d)多孔固体的吸附能力63、某液体在毛细管中呈凹球面,原因是_______。
液体能够润湿毛细管壁液体的表面张力较大液体的温度较高 附加压力?
p较大 统计热力学部分:
64、在统计热力学中,对系统的分类按其组成的粒子能否被分辨进行,按此原则:
_________(a)气体和晶体皆属定域子系统(b)气体和晶体皆属离域子系统(c)气体属离域子系统而晶体属定域子系统(d)气体属定域子系统而晶体属离域子系统65、分子的平动、转动和振动的能级间隔的大小顺序是________ (a)振动能>转动能>平动能 (b)振动能>平动能>转动能 (c)平动能>振动能>转动能 (d)转动能>平动能>振动能66、线型刚性转子的最低能级与相邻能级间隔是______ 3h2h25h2(a) (b) (c) (d)28?
2I4?
2I4?
2I8?
I 67、当平动量子数nx,ny,nz可分别取1、2、3时,能级的简并度为______ (a)g?
3 (b)g?
4 (c)g?
5 (d)g?
668、设一粒子系统三个线性谐振子组成,体系的能量力 h211h?
,三个谐振子分别在2个固定点a、b、c上振动,系统总的微观状态数为_________。
(a)12 (b)15 (c)9 (d)6 69、玻耳兹曼分布_______ (a)是最概然分布,但不是平衡分布 (b)是平衡分布,但不是最概然分布 (c)即是最概然分布,又是平衡分布 (d)不是最概然分布,也不是平衡分布 70、下列热力学函数的单粒子配分函数q统计表达式中,与系统的定域子或离域子无关的是_________ (a)H (b)S (c)A (d)G 71、与分子运动空间有关的分子运动的配分函数是______ (a)振动配分函数(b)平动配分函数(c)转动配分函数(d)电子配分函数72、转动特征温度定义为________ (a)?
r?
8?
2IKh2(b)?
r?
2(c)?
r?
(d)?
r?
22h8?
I8?
Ik 8?
2Ih2h273、对于N个粒子构成的独立可辨粒子系统熵的表达式为_______ (a)S?
Nklnq?
NkT(?
lnq/?
T)V,n(b)S?
kln(qN/N!
)?
NkT(?
lnq/?
T)V,n(c)S?
NkT2(?
lnq/?
T)V,n(d)S?
Nklnq?
NkT2(?
lnq/?
T)V,n74、对理想气体分子的平动,下面的结果中正确的是______ (a)Um,t?
533RT(b)Hm,t?
RT(c)Um,t?
RT(d)Um,t?
RT222计算题部分:
电化学部分:
1、三种盐NaCl、KCl与KNO3分别溶于水,其极稀溶液的摩尔电导率?
m/(10-4S·m2·mol-1) 分别为:
126、150和145。
且NaCl溶液中Na+迁移数为。
求NaNO3极稀溶液的 摩尔电导率与此溶液中Na+的迁移数。
2、计算AgBr饱和水溶液在25℃时的电导率。
已知其在此温度下的溶度积KSP=×10-13mol2?
dm-6;AgNO3,KBr,KNO3的无限稀释摩尔电导率分别等于×10-4S·m2·mol-1,×10-4S·m2·mol-1,×10-4S·m2·mol-1,所用水的电导率为×10-6S·m-1。
3、某电池,其反应为:
Pb(s)+Hg2Cl2(s)=PbCl2(a)+2Hg(l),在25℃电动势为; -4 温度升高1℃,电动势增加×10V,计算:
(1)1molPb溶解后,电池最多能做多少功?
(2)25℃时,电池反应的ΔH与ΔS。
(3)1molPb可逆溶解时,电池吸热多少?
4、已知水的活度积常数Kw=1×10-14,求25℃时电极OH-(H2O)│H2的标准电极电电势E?
。
5、已知298K时,E(Hg22+|Hg)=V,E(Hg2+|Hg)=V,Hg2SO4(s)的活度积 ?
?
为×10-7。
试计算E(Hg2SO4|Hg)及E(Hg2+|Hg22+|Pt)。
6、欲从镀银废液中回收金属银,废液中AgNO3的浓度为1×10-6mol·kg-1(设?
?
=1),还含 ?
?
有少量Cu2+。
今以银为阴极,石墨为阳极用电解法回收银,要求银的回收率达99%,试问阴极电位应控制在什么范围之内?
Cu2+离子浓度低于多少才不至使Cu(s)和Ag(s)同时析出?
已知E?
(Ag+/Ag)=、E?
(Cu2+/Cu)=。
7、298K、P时,以Pt为阴极,C为阳极,电解含CdCl2(·kg-1)和CuCl2(·kg-1)的水溶液,若电解过程中超电势可忽略不计,试问:
(设活度系数均为1,已 ?
知E(Cd2+/Cd)=-、E(Cu2+/Cu)=、E(Cl2/Cl-)=、E(O2/H2O,H+)=) 何种金属先在阴极析出?
第二种金属析出时,至少须加多少电压?
当第二种金属析出时,第一种金属离子在溶液中的浓度为若干?
事实上O2(g)在石墨上是有超电势的,若设超电势为,则阳极上首先应发生什 ?
?
?
?
么反应?
8、N2O5在惰性溶剂中?
CCl4?
分解是一级反应:
N2O5?
2NO2?
122O 2NO24NO 2?
分解产物NO2,N2O4都能溶于CCl4中,而O2则不溶,在恒温、恒压下测定O2的体积, 3实验在46?
C时进行,当O2的体积为时,开始计时(t?
0),当t?
2400s时,O2的体积为,反应完后(t?
?
),O2的体积为,试求反应的k及t12。
9、对于反应NH4CNO?
CO?
NH2?
2已知实验数据如下表示:
33?
NH4CNO?
0mol?
dm?
3半衰期h 试求反应的级数。
10、某物质气相分解反应为平行一级反应:
12?
R A?
?
?
S A?
?
kk298K时,测得 k1k=24,试估算573K时1的数值。
k2k211、物质A的分解反应为一级反应,已知300K下其半衰期为1800s。
试求:
该一级反应的速率系数;若该反应的活化能为80kJ?
mol,试求反应在500K时的速率系数?
12、某一级平行反应 ?
1Ak2k1BC 反应开始时cA0?
?
dm?
3,已知反应进行到30min时,分析可知 cB?
?
dm?
3,cC?
?
dm?
3,试求:
该时间反应物A的转化率(用百分号表示);反应的速率系数k1?
k2?
?
及k1/k2?
?
?
?
?
13、反应A+2B P的可能历程如下:
A?
k?
B?
k1?
?
?
?
?
?
Ik?
1?
P I?
B?
2?
其中I为不稳定的中间产物。
若以产物P的生成速率表示反应速率,试问:
(1)什么条件下,总反应表现为二级反应
(2)什么条件下,总反应表现为三级反应。
14、实验测得N2O5气相分解反应的反应机理为:
k1?
?
?
?
N2O5?
?
?
?
k?
1NO2+NO3 NO2k2+NO?
?
?
3N2O+2O+NO k3NO+NO3?
?
?
2NO2 其中NO3和NO是活泼中间物。
d[N2O5]?
k[N2O5]dt?
3?
115、20℃时,汞的表面张力为483?
10N?
m,体积质量为?
103kg?
m?
3。
试用稳态法证明N2O5气相分解反应的速率方程为?
把内直径为10m的玻璃管垂直插入汞中,管内汞液面会降低多少?
已知汞与玻璃的接触角为180°,重力加速度g?
m?
s?
2。
16、于天气干旱,白天空气相对湿度仅56%(相对湿度即实际水蒸汽压力与饱和蒸汽压之比)。
设白天温度为35?
C(饱和蒸汽压为?
10Pa),夜间温度为25?
C(饱和蒸汽压为 3?
?
103Pa)。
试求空气中的水分夜间时能否凝结成露珠?
若在直径为μm的土壤毛细管中是否会凝结?
设水对土壤完全润湿,25?
C时水的表面张力?
=?
m?
1,水的密
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