溶液 溶解度易错点汇总及练习测试题.docx
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溶液溶解度易错点汇总及练习测试题
溶液溶解度易错点汇总及练习测试题
一、溶液选择题
1.甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示.下列说法中,正确的是
A.10℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
B.通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C.20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
D.30℃时,分别在100g水中加入40g甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液
【答案】D
【解析】
A.10℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度,不是大于,故A错误;B.通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液,不是降温,故B错误;C.20℃时,在甲乙的饱和溶液中,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数,必须指明在饱和溶液中,故C错误;D.30℃时,分别在100g水中加入40g甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液,因为在20℃,甲、乙的溶解度相等,都是40g,故D正确;故选D。
点睛:
根据题目信息和溶解度曲线可知:
甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,10℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度;通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液;20℃时,在甲乙的饱和溶液中,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数;30℃时,分别在100g水中加入40g甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液,因为在20℃,甲、乙的溶解度相等,都是40g。
2.如图是a,b,c三种物质的溶解度曲线,下列分析错误的是
A.t2℃时,a,b,c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B.t2℃时,将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液
C.t1℃时,a,b,c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是b>a=c
D.除去a中少量的c,可采用降温结晶的方法
【答案】C
【解析】
【详解】
A.由溶解度曲线可知,t2℃时,a,b,c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c,此选项正确;
B.t2℃时,a的溶解度是50g,即t2℃时,100g水中最多能溶解50ga,将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液,此选项正确;
C.t1℃时,a,b,c三种物质的溶解度大小关系是:
b>a=c,饱和溶液中溶质质量分数关系是b>a=c,此选项错误;
D.由溶解度曲线可知,a的溶解度受温度影响较大,除去a中少量的c,可采用降温结晶的方法,此选项正确。
故选C。
3.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是
A.t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B.t2℃时,将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水)
C.将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,所得溶液的溶质质量分数关系b>c=a
D.将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法
【答案】C
【解析】
【详解】
A.通过分析溶解度曲线可知,t2℃时,a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a>b>c,故A正确;
B.t2℃时,a物质的溶解度是50g,所以将50ga物质(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到150ga的饱和溶液,故B正确;
C.t1℃时,b物质的溶解度最大,a物质次之,降低温度,a、b物质会析出晶体,c物质降低温度不会析出晶体,应该按照50℃时的溶解度进行计算,所以将50℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是b>a>c,故C错误;
D.c物质的溶解度随温度的升高而减小,所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降低温度的方法,故D正确;
故选C。
4.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A.20℃时.甲的溶解度小于乙的溶解度
B.20℃时,在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液
C.20℃时,可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
D.若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的乙溶液,可加适量水稀释后升温至50℃
【答案】C
【解析】A.由溶解度曲线知,20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度,故正确;B.20℃时,甲的溶解度小于20g,20℃时,在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液,正确;C.同温度下物质的饱和溶液最浓,20℃时乙的溶解度是30g,所以可配制溶质质量分数最大为
×100%<30%,故错误;D.根据若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的溶液,可加适量水稀释后升温至50℃,故正确;故选C。
5.t℃测得某物质(不含结晶水)在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量,绘制成如图中斜线。
下列说法错误的是
A.t℃时该物质的溶解度为40g
B.N点表示溶液中溶质的质量分数为20%
C.加溶质能使M点的溶液达到饱和状态
D.图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是:
N<M<P=Q
【答案】B
【解析】A.由图示可知t℃时该物质的溶解度为40g,故A正确;B.N点表示100g水中溶解20g溶质,溶液中溶质的质量分数为
≠20%,故B错误;C.M点为80g水中溶解了20克溶质,此时溶液为不饱和溶液,添加溶质能使M点的溶液达到饱和状态,故C正确;D.P、Q均是这一温度的饱和溶液故此溶液溶质质量分数相等,M与N溶质是相同的而溶剂不同,可判断出N<M,由于温度相同时不饱和溶液最浓,可知它们的关系是:
N<M<P=Q,故D正确;答案为B。
点睛:
准确理解图像并获取信息是解题关键,此图象是t℃时物质的溶解情况,不能验证不同温度下溶解度大小的关系,图中四点的含义分别是N点100g水中溶解20g溶质的不饱和溶液;M点80g水中溶解20g溶质的不饱和溶液;P点100g水中溶解40g溶质的饱和溶液;Q点这一温度下的饱和溶液,利用这些相关知识可解决此题。
6.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是()
A.t3℃甲乙丙的饱和溶液降低温度到t1℃后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙>甲>丙
B.t3℃时甲的饱和溶液溶质质量分数是60%
C.t3℃甲乙的饱和溶液降低温度到t2℃析出晶体由多到少的顺序为甲>乙
D.A点表示是物质乙的饱和溶液
【答案】A
【解析】
A、t1℃时,乙物质的溶解度最大,甲物质的溶解度次之,降低温度,甲、乙物质会析出晶体,丙物质不会析出晶体,应该按照t3℃时的溶解度进行计算,所以所以t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降低温度到t1℃后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙>甲>丙,故A正确;
B、t3℃时,甲物质的溶解度是60g,所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数是
=37.5%,故B错误;
C、t3℃时,甲、乙的饱和溶液的质量不能确定,所以降低温度到t2℃析出晶体的质量也不能确定,故C错误;
D、A点在乙物质溶解度曲线的下方,表示是物质乙的不饱和溶液,故D错误。
点睛:
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
7.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中不正确的是()
A.降低温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液
B.t2℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C.t1℃时,甲、丙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D.将甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃降至t1℃,溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙
【答案】A
【解析】A.丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以降低温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,故A错误;B.通过分析溶解度曲线可知,t2℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,故B正确;C.t1℃时,甲、丙两物质的溶解度相等,所以饱和溶液中溶质质量分数相等,故C正确;D.t1℃时,乙物质的溶解度最大,甲物质的溶解度次之,较大温度,甲、乙物质会析出晶体,丙物质不会析出晶体,应该按照t2℃时的溶解度进行计算,所以将甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃降至t1℃,溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙,故D正确;故选A。
点睛:
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
8.NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图.下列说法错误的是
A.乙为NH4ClB.t3应介于40℃﹣50℃
C.55℃时,分别将两饱和溶液蒸发等质量的水,得到固体质量甲>乙D.等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1,析出的晶体质量相等
【答案】C
【解析】
A.据溶解度表可知,NH4Cl的溶解度随温度升高而增大,故乙是NH4Cl,正确;B、40℃时,Na2SO4的溶解度是48.4g,50℃时,溶解度变小,是47.5g,且t3℃时两种物质的溶解度相等,故t3应介于40℃﹣50℃,正确;C、据溶解度表分析可知,55℃时,NH4Cl的溶解度大于Na2SO4的溶解度,故分别将两饱和溶液蒸发等质量的水,得到固体质量乙>甲,错误;D、两种物质的溶解度从t3降温到t1时,溶解度变化相同,故等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1,析出的晶体质量相等,正确。
故选C。
9.甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。
甲的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.甲的溶解度是102.5g
B.甲的溶解度随温度的升高而增大
C.20℃时,100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
D.将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度,都有晶体析出
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.根据图示可知,甲的溶解度是102.5g没有指明是在70℃时,选项A不正确;
B.甲的溶解度在0℃到70℃时随温度的升高而增大,当温度大于70℃时,其溶解度随温度的升高而减小,选项B不正确;
C.20℃时,甲的溶解度为28.6g。
即:
在20℃时在100g水中溶解28.6g甲可达到饱和,20℃时,100g甲的饱和溶液中溶质质量小于28.6g,选项C不正确;
D.因为70℃时甲的溶解度最大,所以将其饱和溶液升高温度或降低温度,都会因为溶解度减小而使甲无法完全溶解,都有晶体析出,选项D正确。
故选D。
10.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是()
A.t1℃时将等质量的乙、丙溶于水中,分别配成饱和溶液,所得溶液质量:
乙=丙
B.将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃,两种溶液中溶质的质量分数相等
C.要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可以采用降温或蒸发的方法
D.t3℃时,将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质的质量顺序:
甲>丙>乙
【答案】A
【解析】A、t1℃时,乙的溶解度等于甲,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所需要的水的质量相等,故所得溶液质量甲=乙,故正确;
B、将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃,甲的溶解度随温度的升高而增大,故溶液组成不变,而丙的溶解度随温度的升高而减小,会析出晶体,溶质质量分数会减小,但t2℃是丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度,故两种溶液中溶质的质量分数丙大于甲,故错误;
C、由溶解度曲线可知,丙的溶解度随着温度的降低而增大,因此要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可以采用升温或蒸发的方法,故正确;
D、t3℃时三种物质的溶解度关系为甲>乙>丙,将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质的质量甲>乙>丙,故错误。
点睛:
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
11.20℃时,有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B,下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是( )
A.向mg溶液B中加入xg食盐,振荡后,溶液的质量不变,则食盐在20℃时的溶解度为36
B.等质量的A、B中,溶剂质量:
B>A
C.mg溶液B中的溶质质量为100m/26.47g
D.向mg溶液A中加入xg食盐,振荡后,溶液的质量>mg
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、向mg溶液B中加入xg食盐,振荡后,溶液的质量不变,说明此时B溶液已经饱和。
则食盐在20℃时的溶解度为36g。
物质的溶解度应带有单位,错误;
B、由于A溶液的溶质质量分数小于B的溶质质量分数,故等质量的A、B中,溶剂质量A>B,错误;
C、mg溶液B中的溶质质量为m×26.47%=
g,错误;
D、由题中信息可知,20℃时,5%的A溶液为不饱和溶液。
向mg溶液A中加入xg食盐,振荡后,食盐会溶解,所得溶液的质量>mg,正确。
故选D。
12.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是()
A.将等量甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t2℃,析出甲的质量大大
B.t2℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等
C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙
D.t1℃时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
【答案】D
【解析】A、将相同质量甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t2℃,可通过比较甲、乙两物质在t2℃和t3℃时溶解度的差的大小作出判断,差值大析出晶体多。
由溶解度曲线可知,t2℃时两物质的溶解度相等,而t3℃时甲物质的溶解度大于乙,故析出甲的质量大,正确;B、据溶解度曲线知,t2℃时,甲和乙两种溶液的溶解度相同,故t2℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等,正确;C、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大,丙的溶解度随温度的升高而减小,t3℃时甲、乙、丙的溶解度大小关系是甲>乙>丙,由于饱和溶液中饱和时质量分数的计算式:
,即溶解度越大质量分数也就越大,故t3℃时甲、乙、丙的溶质质量分数大小关系是甲>乙>丙;降温至t1℃,甲、乙析出晶体,依然是饱和溶液,此时溶解度大小关系是乙>甲,丙降温后变为不饱和溶液,溶质的质量分数与t3℃时相等,而t3℃时丙的溶解度小于t1℃时甲的溶解度,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙,正确;D、饱和溶液中
知。
t1℃时,丙的饱和溶液中
<40%,错误。
故选D。
13.盐场晒盐后所得的卤水中含有MgCl2,KCl和MgSO4等物质,它们的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.t1℃时,KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质质量一定相等
B.t2℃时,MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度都能析出晶体
C.t3℃时,100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D.将t3℃时的KCl溶液降温到t1℃,溶液的溶质质量分数变小
【答案】B
【解析】A.t1℃时,质量不相等的KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质质量不相等,错误;B.t2℃时,MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度溶解度都变小,故都能析出晶体,正确;C.t3℃时,(100+a)gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2,错误;D.将t3℃时的KCl的饱和溶液溶液降温到t1℃,溶液的溶质质量分数变小,错误。
故选B。
点睛:
考查学生应用溶解度曲线的能力。
14.根据如图熟石灰的溶解度曲线,以下说法正确的是( )
A.熟石灰的溶解度为0.165g
B.熟石灰的溶解度随温度升高而增大
C.熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体
D.20℃时,100g水中加入1g熟石灰,搅拌,得到饱和溶液
【答案】D
【解析】
A中没有指明温度;从溶解度曲线看,熟石灰的溶解度随温度升高而减小,故其饱和溶液降温时会变为不饱和溶液,不会析出晶体,故A、B、C错;从图中看出,20℃时,熟石灰的溶解度为0.165g,故100g水中加入1g熟石灰得到饱和溶液。
15.如下图是甲、乙丙三种物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是()
A.t2℃时,甲、丙两种溶液的溶质质量分数相等
B.将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃,溶质质量分数都变大
C.t3℃时,组成为N点的甲溶液可通过增加溶质变为M点的溶液
D.将t3℃时的甲、乙饱和溶液降温到t2℃,甲析出晶体的质量一定大于乙
【答案】C
【解析】A.t2℃时,甲、丙两种饱和溶液的溶质质量分数相等,错误;B.将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃,溶质质量分数都不变,错误;C.t3℃时,组成为N点的甲溶液是不饱和溶液,M点的甲溶液是饱和溶液,可通过增加溶质使不饱和溶液变为饱和溶液,正确;D.将t3℃时的等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃,甲析出晶体的质量一定大于乙,错误。
故选C。
点睛:
溶解度曲线下方的点表示是不饱和溶液,溶解度曲线上的点表示是饱和溶液,在溶解度曲线上,溶剂的质量都是100g,所以分析溶质的质量分数时,只需要比较溶质的多少即可,溶解度增大时,溶质质量不变,溶解度减小时,溶质质量等于减小时的溶解度。
16.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲
B.t1℃时,三种固体物质的溶解度关系为乙>甲=丙
C.将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法
D.t2℃时,分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液,再降温到t1℃,析出无水晶体的质量相等
【答案】B
【解析】
在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。
溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100%
A.由图可知,t2℃100g水形成的甲物质饱和溶液中含有60g甲B.t1℃时,三种固体物质的溶解度关系为乙>甲=丙C.将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温结晶的方法
D.t2℃时,分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液,再降温到t1℃,析出无水晶体的质量不相等,由于甲的溶解度差值大,甲析出晶体比乙多。
故选B
17.25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体,则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾,硝酸钾在溶液里的质量不能为零,选项A错误;
B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时,硝酸钾能够继续溶解,溶液里硝酸钾的质量应增加,直到达到饱和状态,选项B错误;
C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时,硝酸钾能够继续溶解,达到饱和状态时不再溶解,溶液中的溶质质量先增加,饱和后不变,选项C正确;
D、在一定温度下,在一定量的溶剂里,硝酸钾不能无限溶解,溶质质量不可能一直增加,饱和后应不变,选项D错误。
故选C。
18.向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液,所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半.则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于()
A.10%B.20%C.30%D.40%
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析:
假设生成氯化银的质量为a,设氯化钠的质量为x;
58.5:
x=143.5:
a,
解得x=58.5a/143.5,
所以原NaCl溶液中溶质的质量分数:
ω=(58.5a/143.5÷2a)×100%≈20%,选项B正确。
19.已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110.0
依据上表数据和溶解度曲线判断,下列说法错误的是
A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B.t1℃时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在34.0g至35.0g之间
C.t2℃时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液
D.氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用降温结晶的方法提纯
【答案】D
【解析】
A、通过分析溶解度表中的数据可知,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,氯化钾的溶解度受温度变化影响较小,所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙,正确;B、通过分析溶解度表中的数据可知,t1℃时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在34.0g至35.0g之间,正确;C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以t2℃时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液,正确;D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小,所以氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用蒸发结晶的方法提纯,错误。
故选D。
20.甲、乙的溶解度曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是
A.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:
5
B.t2℃时甲、乙各100g饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶液质量仍相等
C.t1℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D.甲中含有少量乙,可以采用降温结晶的方法提纯甲
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.t2℃时,甲的溶解度为40g,溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40:
100=2:
5;
B.t2℃时甲、乙各100g饱和溶液从t2℃降温到t1℃,甲析出晶体较多,剩余溶液质量,甲小于乙;
C.饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100%,t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同,其饱和溶液中溶质的质量分数相等。
D.甲中含有少量乙,可以采用降温结晶的方法提纯甲;选B
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