酸和碱的中和反应单元单元测试题B卷.docx
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酸和碱的中和反应单元单元测试题B卷
酸和碱的中和反应单元单元测试题(B卷)
一、初中化学酸和碱的中和反应选择题
1.测定人体内或排出的液体pH,可以帮助人们了解身体的健康状况,人体内的一些体液近似pH如下:
液体
胃液
胰液
胆汁
血浆
pH
0.9—1.5
7.5—8.0
7.1—7.3
7.35—7.45
下列液体中,碱性最强的是
A.胃液B.胰液C.胆汁D.血浆
2.下列物质置于空气中,一段时间后,质量减小的是
A.浓硫酸B.氯化钠C.浓盐酸D.氢氧化钠
3.下列各组物质能够在pH=1的溶液中大量共存,且为无色透明溶液的是:
A.KCl、NaCl、Na2CO3B.KNO3、Ca(NO3)2、NH4Cl
C.CuSO4、H2SO4、MgCl2D.AgNO3、NaNO3、HCl
4.如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”中的一部分,下列与“★”处有关的说法正确的是
A.★处对应物质的化学式是CuNO3B.★对应物质属于盐
C.★处应填“不”D.★对应物质的溶液为浅绿色
5.分类是学习化学的方法之一,下列物质按单质、碱、氧化物的顺序排列的是( )
A.空气、氢氧化钠、冰水混合物B.液氧、纯碱、过氧化氢
C.氮气、熟石灰、生石灰D.生铁、酒精、干冰
6.下列物质加入到石灰水中,有白色沉淀产生的是
A.纯碱B.盐酸C.氯化钠D.硫酸铜
7.向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液,下列图像中不正确的是
A.
B.
C.
D.
8.下列说法中正确的是
A.氢氧化铜可使无色酚酞溶液变红
B.向pH为2的盐酸中加入氢氧化钠,溶液的pH变小
C.在食醋、石灰水、汽水三种物质中,石灰水的pH最小
D.向pH为4的酸性污水中加入生石灰,可减少污水对河流的污染
9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是
A.H+、Na+、OH-、SO42-B.Ca2+、Na+、Cl-、CO32-
C.K+、Na+、Cl-、CO32-D.NH4+、Na+、OH-、NO3-
10.归纳和类推是化学学习的常用方法,下列说法正确的是( )
A.盐酸与硫酸化学性质相似,是由于在水溶液中都解离出H+
B.盐中含有金属离子和酸根离子,NH4NO3中没有金属离子,不属于盐
C.碳酸盐和酸反应会放出气体,能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D.中和反应有盐和水生成,生成盐和水的反应一定是中和反应
11.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色透明溶液的是
A.Ba2+、OH-、SO42-B.H+、K+、HCO3-
C.Ca2+、H+、NO3-D.K+、NH4+、OH-、
12.在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中,滴有石蕊溶液,现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量,其中能使溶液最后呈紫色的物质是()
A.CaCO3B.CaOC.NaOHD.Na2SO4
13.有些物质暴露在空气中会发生一些变化,下列各组物质中,前者质量增加而不变质,后者质量增加且变质的是( )
A.浓盐酸生石灰B.熟石灰苛性钠C.浓硫酸火碱D.生石灰熟石灰
14.某无色溶液中大量存在的离子仅有SO42-、Cl-和X,则X可能是
A.Cu2+B.NO3-C.Na+D.Ba2+
15.下列各组离子在溶液中可以大量共存且能形成无色溶液的是
A.Na+、H+、SO42-、Cl-B.NH4+、K+、OH-、NO3-
C.H+、Ba2+、SO42-、NO3-D.Fe3+、H+、SO42-、Cl-
16.下列化学反应中,属于复分解反应的是
A.4Al+3O2 = 2Al2O3B.Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
C.H2CO3 =H2O+CO2↑D.H2+CuO
Cu + H20
17.一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来,可以选用()
A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液
C.盐酸D.二氧化碳
18.下列化学方程式中属于复分解反应的是()
A.C+O2
CO2B.2H2O
2H2↑+O2↑
C.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
19.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量,下列图象合理的是( )
A.
B.
C.
D.
20.下列各组离子能共存的是( )
A.Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+
B.K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C.Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+、H+
D.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
21.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如图。
由此分析下列说法不正确的是( )
A.反应前后溶液对外不显电性
B.反应前后溶剂质量不变
C.反应后溶液呈中性
D.图中A代表水分子
22.取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A,向其逐滴加入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如图(pH为纵坐标,时间为横坐标)。
则下列说法不正确的是( )
A.溶液A中的溶质有两种
B.A、B段观察到有气泡产生
C.B、C段滴入紫色石蕊,溶液呈无色
D.D、E两点溶液中的溶质种类相同
23.把质量相等,质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液混合,并滴入石蕊试液后溶液呈
A.红色B.蓝色C.紫色D.无色
24.下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是( )
A.CO2B.SO2C.NH3D.NO2
25.类推是化学学习中常用的思维方法。
以下类推结果中正确的是
A.铝与盐酸反应生成AlCl3和H2,则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B.碱的水溶液显碱性,所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液
C.酸溶液能使紫色石蕊试液变红,所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液
D.燃烧一般都伴随发光、放热现象,所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
26.下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是()
A.能与碳酸钠反应,放出二氧化碳
B.能与镁反应生成H2
C.能与硝酸钡反应生成白色沉淀
D.能与氢氧化铜反应生成有色溶液
27.厕所清洁剂中含有盐酸,如果不慎洒到大理石地面上,会发出嘶嘶声,并有气体产生。
这种气体是
A.氢气B.氯气C.一氧化碳D.二氧化碳
28.类推是一种重要的学习方法,但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。
下列类推结论错误的是()
①酸雨呈酸性,则呈酸性的雨一定是酸雨
②NaOH能使无色酚酞试液变红色,Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
③酸、碱、盐的水溶液能导电,则H2S的溶液一定能导电
④中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
⑤碱的溶液呈碱性,则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
A.②③④B.①②④⑤C.①③④⑤D.全部
29.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图,下列有关该图示的说法正确的是( )
A.反应前后,溶液的pH不变
B.向反应后溶液中滴加酚酞,溶液呈红色
C.该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
D.该反应实质是Na+和Cl-结合生成NaCl
30.下列各组溶液,只用组内物质不能鉴别的是()
A.NaClK2CO3Ca(NO3)2HNO3B.Na2SO4BaCl2K2CO3KNO3
C.FeCl3NaOHH2SO4Ba(OH)2D.K2CO3H2SO4KNO3BaCl2
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、初中化学酸和碱的中和反应选择题
1.B
【解析】
试题分析:
PH>7时溶液呈碱性,PH越大,碱性越强。
故选B。
考点:
溶液的酸碱度
2.C
【解析】
试题分析:
A选项浓硫酸由于具有吸水性,放置在空气中质量会增加;B选项氯化钠放置在空气中质量变化不大;C选项浓盐酸,具有挥发性,放置在空气中质量减小;D选项氢氧化钠,具有吸水性,放置在空气中质量会增加;故答案选择C
考点:
常见酸碱盐的性质
3.B
【解析】pH=1的溶液中存在大量的氢离子,无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,
A、氢离子会和碳酸根离子生成水和二氧化碳,所以不能共存,故错误;
B、各物质的离子在氢离子存在环境中不会发生反应,并且都无色,故正确;
C、铜离子在溶液中显蓝色,故错误;
D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀,并且氯化银沉淀不溶于酸,故错误。
点睛:
离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时,如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质,则说明它们是能够共存的;例如,氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。
如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话,则说明它们是不能够共存的;例如,氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的(因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水)。
4.B
【解析】
A.★处对应物质的化学式是Cu﹙NO3﹚2,。
故A错误。
B.★对应物质属于盐。
故B正确。
C.★处应填“溶”。
故C错误。
D.★对应物质的溶液为浅蓝色。
故D错误。
点睛∶本题主要考查部分酸、碱和盐的溶解性表的应用。
5.C
【解析】A.空气属于混合物,氢氧化钠属于碱;冰水混合物属于氧化物,故A错误;B.液氧属于单质,纯碱属于盐,过氧化氢属于氧化物,故B错误;C.氮气属于单质,熟石灰属于碱,生石灰属于氧化物,故C正确;D.生铁属于混合物;酒精属于有机物,不属于碱;干冰属于氧化物,故D错误;故选C。
6.A
【解析】石灰水的主要成分是氢氧化钙,
A、纯碱是碳酸钠的俗称,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,故正确;
B、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,无现象,故错误;
C、氯化钠与氢氧化钙不反应,无现象,故错误;
D、硫酸铜与与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀,故错误。
7.A
【解析】A.由于盐酸溶液呈酸性,反应开始溶液的PH应该小于7,故A错误;B.盐酸和NaOH反应生成盐和水,另外添加的NaOH溶液中也有水,则反应后溶液中水的质量不断增多,故B正确;C.盐酸和NaOH反应生成NaCl和水,刚开始溶液中NaCl的质量分数由0逐渐增大,完全反应后,随着添加的NaOH溶液增多,NaCl的质量分数由逐渐变小,故C正确;D.根据质量守恒定律,在反应过程中溶液中的氯元素的质量始终不变,故D正确;答案为A。
8.D
【解析】
A、氢氧化铜是碱,但是沉淀不能电离出氢氧根离子,不能使酚酞变红.
B当溶液的pH小于7时,呈酸性.向酸性溶液中加碱性溶液时,溶液的pH升高.
C食盐溶液呈中性,pH=7;石灰水显碱性,pH>7;汽水、食醋均显酸性,pH<7;石灰水的pH最大
D、pH为4的酸性污水,可用碱性物质进行中和.
故选D
9.C
【解析】
A、氢离子和氢氧根离子结合产生水,不能大量共存,错误;B、钙离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,错误;C、离子间不能结合生成水、气体、沉淀,能大量共存,正确;D、铵根离子和氢氧根离子能结合生成水和氨气,不能大量共存,错误。
故选C。
点睛:
根据复分解反应发生的条件,溶液中的离子需要满足以下条件:
离子间不能形成沉淀或气体或水。
10.A
【解析】A、盐酸与硫酸化学性质相似,是由于在水溶液中都解离出H+,故A正确;B、盐中含有金属离子和酸根离子,NH4NO3中没有金属离子,属于盐,铵根离子与金属离子具有相似的性质,故B错误;C、碳酸盐和酸反应会放出气体,能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐,也可能活泼金属,故C错误;D、中和反应有盐和水生成,生成盐和水的反应不一定是中和反应,中和反应的反应物是酸和碱,故D错误。
点睛∶铵根离子与金属离子具有相似的性质。
中和反应是一种特殊的复分解反应,反应物是酸和碱。
11.C
【解析】
试题分析:
根据题意结合复分解反应的条件分析。
A、Ba2+和SO42-两种离子能结合生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,错误;
B、H+和HCO3-两种离子能结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,错误;
C、Ca2+、H+、NO3-三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水,能大量共存,且不存在有色离子,正确;
D、NH4+和OH-两种离子能结合生成氨气和水,不能大量共存,错误。
故选C
考点:
离子或物质的共存问题
点评:
根据复分解反应的条件,离子间若能互相结合生成沉淀、气体或水,则离子不能共存;另外,还要注意得到的是无色透明溶液,即不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
12.A
【解析】A.CaCO3和盐酸反应生成中性的氯化钙溶液、二氧化碳气体和水,能使溶液最后呈紫色;B.CaO和水反应生成氢氧化钙,和盐酸反应生成氯化钙和水,氢氧化钙过量后溶液呈碱性,使紫色石蕊试液变蓝;C.NaOH和盐酸反应生成氯化钠和水,氢氧化钠过量后溶液呈碱性,使紫色石蕊试液变蓝;D.Na2SO4和盐酸不反应,溶液始终呈酸性,使紫色石蕊试液变红;故选A
13.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.浓盐酸有挥发性,敞口放置,溶液的质量变小,也不变质,生石灰敞口放置时,能与空气中的水反应生成氢氧化钙,质量增加且变质,不符合题意;B.熟石灰敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钙质量增加且变质,苛性钠即氢氧化钠,敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钠质量增加且变质,不符合题意;C.浓硫酸有吸水性,敞口放置时,吸收空气中的水质量增加但不变质,火碱即氢氧化钠,敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钠质量增加且变质,符合题意;D.生石灰敞口放置时,能与空气中的水反应生成氢氧化钙,质量增加且变质;熟石灰熟石灰敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钙质量增加且变质,不符合题意。
故选C。
14.C
【解析】
试题分析:
因为铜离子有颜色所以A错误;钡离子会和硫酸根离子结合变为沉淀,所以D错误。
B中没有阳离子。
故选C.
考点:
基本概念和原理
15.A
【解析】A.因该组离子之间不反应,则能够大量共存,并且没有有色离子,故A正确;
B.因NH4+、OH-能结合生成氨气和水,则不能共存,故B错误;
C.因Ba2+、SO42-能结合生成硫酸钡沉淀,则不能共存,故C错误;
D.因Fe3+溶液为黄色,故D正确。
点睛:
离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时,如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质,则说明它们是能够共存的;例如,氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。
如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话,则说明它们是不能够共存的;例如,氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的(因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水)。
16.B
【解析】A、属于化合反应,错误;
B、属于复分解反应,正确;
C、属于分解反应,错误;
D、属于置换反应,错误。
故选B。
17.A
【解析】
A、石灰水可以使紫色石蕊试液变蓝,稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红,食盐水不能使紫色石蕊试液变色,故可以区分这三种物质,正确;B、无色酚酞遇石灰水变红色,遇稀硫酸不变色和食盐水均不变色,所以不可以区分稀硫酸、食盐水,错误;C、盐酸和石灰石反应没有现象,和食盐水、稀硫酸不反应,故不能区分,错误;D、二氧化碳和石灰水反应生成沉淀,和食盐水、稀硫酸不反应,所以不可以区分稀硫酸、食盐水,错误。
故选A。
点睛:
用一种试剂来鉴别三种物质要求至少有两种能产生明显的且是不同的现象,否则就不能进行鉴别,对于在物质的分类上属于酸、碱和盐,我们通常用紫色石蕊试液可以一次性的全部区别开。
18.D
【解析】
A、两种物质反应生成一种物质属化合反应,故此选项错误.
B、一种物质反应生成了两种物质属分解反应,故此选项错误.
C、不符合四种基本反应类型的特征,不属于四种基本反应类型,故此选项错误.
D、因为两种化合物相互交换成分,生成两种化合物,符合复分解反应的特征,属于复分解反应,故此选项正确.故选D
【点评】此题是对反应类型判定的考查,解决的关键是把握好复分解反应的特点,并能利用这一特点做出准确的反应类型判断,属基础性知识考查题.
19.C
【解析】
【详解】
A、由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液,溶液由酸性变成中性,故A错误;
B、由于是每向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来,所以,溶液的质量增加。
由于硫酸本来就有质量,所以开始的质量不是零,所以是起点错误,不应该在原点;故B错误;
C、随着反应的进行,生成的氢气会越来越多直至不再增加,故C正确;
D、硫酸锌的质量不会一直增加,而应该出现一段水平的,故D错误;
故选C。
20.B
【解析】
【分析】
根据复分解反应的条件,离子间若能互相结合成沉淀、气体或水,则离子不能共存,据此进行分析判断即可。
【详解】
A、Ba2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钡沉淀,不能大量共存,故选项错误。
B、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故选项正确。
C、H+、OH-两种离子能结合成水,OH-、Cu2+两种离子能结合成氢氧化铜,故选项错误。
D、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀,不能大量共存,故选项错误。
故选:
B。
【点睛】
本题考查了离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
21.B
【解析】
【分析】
氢氧化钠溶液可以电离出氢氧根离子和钠离子,稀盐酸电离出氢离子和氯离子,氢氧化钠溶液与稀盐酸反应,氢氧根离子和氢离子生成水,钠离子和氯离子生成氯化钠。
【详解】
A、溶液中阳离子所带的电荷数和阴离子所带的电荷数,电量相等,电性相反,故溶液对外不显电性,故A正确;
B.、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠,溶剂质量增加,故B不正确;
C、恰好完全反应时,溶液中溶质为氯化钠,溶液显中性,故C正确;
D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠,图中有钠离子和氯离子了,故A代表水分子,故D正确。
故选B。
【点睛】
酸碱中和反应其实是离子之间的反应,生成盐和水。
22.C
【解析】
【分析】
石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水,由图可知,A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,B反应完全,溶液显中性,当加入过量的碳酸钠溶于水,由于碳酸钠溶液显弱碱性,故溶液变成碱性了。
【详解】
A、通过图象的变化关系,A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,反应后剩余溶液中含HC1、CaCl2,故溶液A中溶质有两种,故A正确;
B、当往HCl、CaCl2的溶液中滴加碳酸钠溶液时,Na2CO3要先与HCl反应,故A、B段现察到有气泡产生,故B正确;
C、B、C段溶液呈中性,滴入紫色石蕊,溶液呈紫色,故C不正确;
D、D、E两点溶液中的溶质种类相同,都含两种:
NaCl、Na2CO3,故D正确。
故选C。
【点睛】
溶液之间的反应要注意反应物的量之间的关系。
23.A
【解析】
质量相等,质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液中HCl、NaOH的质量相等,反应HCl+NaOH=NaCl+H2O中HCl、NaOH按质量之比36.5g:
40g进行反应,故HCl有剩余,溶液呈酸性,故向反应后的溶液中滴入石蕊试液,溶液颜色呈红色,故选A。
24.C
【解析】
【详解】
A.二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,能使紫色的石蕊试液变红色,故错误;
B.二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸,亚硫酸显酸性,能使紫色的石蕊试液变红色,故错误;
C.氨气溶于水并与水反应生成氨水,氨水显碱性,能使紫色的石蕊试液变蓝色,故正确;
D.二氧化氮溶于水并与水反应生成亚硝酸,亚硝酸显酸性,能使紫色的石蕊试液变红色,故错误。
故选:
C。
【点睛】
石蕊遇酸变红,遇碱变蓝。
25.B
【解析】
试题分析:
A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2,错误;B、碱的水溶液都显碱性,NaOH的水溶液是碱性溶液,正确;C.能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液,但不一定是酸溶液,错误;D.燃烧属于化学变化。
燃烧一般都伴随发光、放热现象,但有发光、放热现象的不一定是燃烧,比如:
电灯亮时发光、放热,无新物质生成,没有发生化学变化,错误。
故选B
考点:
金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧
26.C
【解析】
A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应,放出二氧化碳,该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质,故选项错误;
B、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2,该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质,故选项错误;
C、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀,盐酸不能与硝酸钡反应,该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质,故选项正确;
D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液,该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质,故选项错误;
27.D
【解析】
试题分析:
厕所清洁剂中含有盐酸,如果不慎洒到大理石地面上,盐酸将与大理石中的碳酸钙反应,生成二氧化碳气体。
选D。
考点:
盐酸与碳酸钙反应。
点评:
盐酸与碳酸钙反应是实验室制取二氧化碳的反应,反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
28.B
【解析】
【详解】
①呈酸性的雨不一定是酸雨,例如当雨水的pH大于5.6时不属于酸雨,该选项说法不正确;
②NaOH能使无色酚酞试液变红色,而Cu(OH)2不溶于水,不能使无色酚酞试液变红色,该选项说法不正确;
③酸、碱、盐的水溶液能导电,则H2S的溶液一定能导电,该选项说法正确;
④中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,不属于中和反应,该选项说法不正确;
⑤碱的溶液呈碱性,则呈碱性的溶液不一定是碱的溶液,例如碳酸钠属于盐,碳酸钠溶液显碱性,该选项说法不正确。
故选:
B。
29.B
【解析】
由题中信息知,A.反应前后,溶液的pH变小。
故A错误。
B.氢氧化钠过剩,向反应后溶液中滴加酚酞,溶液呈红色。
故B正确。
C.该图表示氢氧化钠和盐酸没有恰好完全反应。
故C错误。
D.该反应实质是H+和OH-结合生成H2O.故D错误。
点睛∶本题主要考查氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图的含义。
30.B
【解析】
【详解】
A、组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体,该溶液为K2CO3溶液;与K2CO3溶液产生气体的溶液为HNO3,产生白色沉淀的为Ca(NO3)2;与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液,故不加其他试剂可以鉴别;B、组内四种物质的溶液两两混合时,只有BaCl2与Na2SO4、K2CO3溶液混合时产生白色沉淀,但其余两两混合均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别;C、FeCl3溶液是黄色的,能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH、Ba(OH)2溶液,无明显变化的是H2SO4溶液,再将硫酸分别滴加至NaOH、Ba(OH)2溶液中,产生白色沉淀的是氢氧化钡溶液,无明显变化的是氢氧化钠溶液,故不加其他试剂可以鉴别;D、组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体,该溶液为K2CO3溶液;与K2CO3溶液产生气体的溶液为H2SO4,产生白色沉淀的为BaCl2;与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为KNO3溶液;故不加其他试剂可以鉴别。
故选B。
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