湖北省八校届高三下学期第二次联考理综化学试题解析版.docx

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湖北省八校届高三下学期第二次联考理综化学试题解析版

湖北省八校2014届高三下学期第二次联考理综化学试题（解析版）

命题学校:

荆州中学考试时间：

2014年3月21日上午9：

00—11：

30

本试题卷共16页，40题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★

可能用到的相对原子质量：

B11N14O16Na23Al27P31S32Cl35.5K39Fe56Cu64Ce140H1

选择题共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法错误的是

A．实验室用自来水制蒸馏水过程中，应弃去开始馏出的部分液体

B．按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系

C．甲基丙烯酸甲酯能发生加成、水解、氧化等反应

D．乙酸乙酯在碱性条件下水解称为取代反应或者称为皂化反应

8．X、Y、Z、W是前20号元素，原子序数依次增大。

X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子的核外电子排布与氖原子相同，W元素为金属，它的某种化合物可用于烟气脱硫。

下列说法错误的是

A．X、Y形成的化合物中可能含有双键

B．X单质和Z单质在暗处能剧烈反应

C．W元素与Z元素形成的化合物用电子式表示形成过程为：

D．XZ的沸点在与Z同族的其它X的化合物中最高

9．下列实验能达到目的的是

用酒精萃取溴水中的溴

将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾

说明2NO2（g）

N2O4（g）△H<0

实验室制备Fe（OH）2

A

B

C

D

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、酒精与水互溶，不能萃取溴水中的溴，错误；B、胆矾是硫酸铜的结晶水合物，将硫酸铜溶液蒸干得不到胆矾，错误；C、热水中的烧瓶的颜色深，说明温度升高平衡逆向移动，所以正向是放热反应，正确；D、氢氧化亚铁不稳定，极易被氧气氧化，所以如图上操作得不到氢氧化亚铁，错误，答案选C。

考点：

考查对实验装置、实验原理的判断

10．下列说法正确的是

①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH＝a+n；

②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）·c（SO42-），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42－）＝

③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）

④在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c（OH-）=10-amol·L-1

A．①④B．②③C．③④D．①②

【答案】C

11．

有多种同分异构体，其中符合属于酯类并含有苯环的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）？

A．6种B．5种C．4种D．3种

【答案】A

【解析】

试题分析：

对甲基苯甲酸属于酯类并含有苯环的同分异构体的书写按照取代基的多少分类，2个取代基的有甲酸与邻（间、对）甲苯酚生成的酯3种，1个取代基的有甲酸与苯甲醇、乙酸与苯酚、苯甲酸与甲醇生成的酯3种，共6种，答案选A。

考点：

考查有机物的同分异构体的书写

12．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是

A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3

B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O2

4NO+6H2O

C．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na＋）>c（HCO3－）>c（CO32－）>c（OH－）>c（H＋）

D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐

13．向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。

若将该混合物加入500mL14mol·L-1的HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO3的还原产物为NO与NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体?

（假设浓度小于9mol/L为稀HNO3）

A．t1B．t2C．t3D．t4

【答案】C

【解析】

试题分析：

由Al粉与Fe粉的混合物共44.4g,与过量盐酸反应产生标况下气体26.88L，根据得失电子守恒可以计算出Al与Fe分别是0.4mol、0.6mol,将该混合物加入500mL14mol·L-1的HNO3中，若金属全部生成+3价硝酸盐，则未被还原的硝酸的物质的量为3mol，被还原的硝酸的物质的量由图中的气体体积可知是2mol，所以共消耗硝酸3+2=5mol<0.5ml×14mol·L-1=7mol,硝酸过量，固体全部溶解。

设气体产物中NO与NO2的物质的量分别为x、ymol，根据得失电子守恒可得,3x+y=（0.4+0.6）×3，x+y=2，解得x=0.5,y=1.5,1.5mol×22.4L/mol=33.6L,所以理论上在t3时刻开始产生NO气体，答案选C。

考点：

考查氧化还原反应中得失电子守恒规律的应用

26．（14分）

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等杂质）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：

反应器中主要发生的反应为：

Ⅰ.FeO·Cr2O3＋NaOH＋KClO3→Na2CrO4＋Fe2O3＋H2O+KCl（未配平）

Ⅱ.Na2CO3+SiO2ΔNa2SiO3+CO2↑

Ⅲ.Al2O3+2NaOHΔ2NaAlO2+H2O

在步骤③中将溶液pH调节到7~8可以将SiO32-和AlO2-转化为相应的沉淀除去。

（1）在反应Ⅰ中氧化剂是________，若有245gKClO3参加反应，则转移的电子数为_____________。

（2）反应器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反应得到一种摩尔质量为111g/mol的化合物，能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出生成该化合物的化学反应方程式_____________________________

___________________________。

（3）操作④目的是将CrO42-转化为Cr2O72-，其现象为__________________________，离子方程式为_______________________________________。

（4）请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾__________（填字母）

A．重结晶B．萃取分液C．蒸馏

（5）分析产品中K2Cr2O7的纯度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7将KI氧化成I2,然后利用相关物质测出I2的量从而获得K2Cr2O7的量，写出酸化的K2Cr2O7与KI反应的化学方程式________________________。

27．（14分）

中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5化学组成及来源的季节变化研究发现，北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%

（1）用于净化汽车尾气的反应为：

2NO（g）+2CO（g）

2CO2（g）+N2（g），已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。

下列说法正确的是：

________

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率

D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

（2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。

镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）4（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。

为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。

已知相关反应过程的能量变化如图所示

则用SO2除去CO的热化学方程式为_____________________________________。

（3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

发生的化学反应是：

2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）

2N2（g）+3H2O（g）△H＜0。

为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）____________________。

（4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：

NO

NO2

N2

反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是________________。

若有11.2LN2生成（标准状况），共消耗NO_________________g。

（5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。

用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。

制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图所示。

Pt乙为_____极，电解池中生成N2O5的电极反应式是________________。

N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+

【答案】（14分）

（1）D（2分）

（2）SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=－（2b－a）kJ·mol-1（2分）

（3）增大NH3浓度（或减小压强、降低温度）（2分）

（4）2NO2+4SO32-=N2+4SO42-，（2分）60（2分）

（5）阴（2分），N2O4+2HNO3－2e－=2N2O5+2H+（2分）N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+

【解析】

28．（15分）

某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为____________；仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。

（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。

实验前称取黑色CuO80g，实验后得到红色固体质量为68g。

则红色固体成分的化学式为_______________。

（3）E装置中浓硫酸的作用是____________________________________。

（4）F中读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：

___________________，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；图中量气管可由________（请选择字母填空：

A．酸式滴定管，B．碱式滴定管）改装而成。

（5）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________。

A．B装置实验前后质量差mg；B．F装置实验前后液面差VL

C．D装置实验前后质量差mg；D．E装置实验前后质量差mg；

读取、测量

36．[化学——选修2化学与技术]（15分）

氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：

文字

根据以上信息回答下列问题：

（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是______________、氯碱工业的装置是_____________________。

（2）写出生产过程中X__________Y___________（填化学式）

（3）写出产生CuCl的化学方程式________________________________________________________。

（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用______________法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是______________________________。

（5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是__________________________。

（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是:

_____________________________________。

（7）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25g（称准至0.0002g）置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是____________________________。

②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；

③立即用0.10mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次。

已知：

CuCl+FeCl3══CuCl2+FeCl2Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+

如此再重复二次测得：

1

2

3

空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）

0.75

0.50

0.80

0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）

24.65

24.75

24.70

④数据处理：

计算得CuCl的纯度为____________。

（平行实验结果相差不能超过0.3%）

【答案】（15分）

（1）接触法；（1分）离子交换膜电解槽（1分）

（2）Fe、稀盐酸（2分）

（3）CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4（2分）

（4）抽滤或者减压过滤；减少产品CuCl的损失；防止CuCl的水解。

（3分）

（5）Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和SO2为1∶1，

CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为1﹕1，所以理论上不需要补充SO2气体。

（2分）

（6）生产中应防止CuCl的氧化和见光分解（2分）

（7）加速样品的溶解，0.95或者95%（2分）

【解析】

试题分析：

（1）工业上用接触法制硫酸，氯碱工业的装置是离子交换膜电解槽

考点：

考查CuCl的制备、试剂的选择、书写化学方程式、实验中的问题分析、相应计算等能力

37．[化学——选修3物质结构与性质]（15分）

现有aA、bB、cC、dD、eE、gG六种短周期元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，B、C、E、G的单质均有多种同素异形体，请回答下列问题：

Ⅰ．

（1）C、D、E元素的第一电离能由大到小的关系为____________。

（用相应的元素符号表示）

（2）请比较C2A4、D2A4、G2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为____________________。

（用化学式表示）

（3）有某种分子式为C4D4E8的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为____________。

Ⅱ．BG是一种耐磨材料，其与金刚石结构相似，右图为其结构中的最小重复单元，它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。

（1）指出B的三溴化物中B的杂化方式为___________；G的三溴化物分子的结构为_________型。

（2）写出合成BG的化学反应方程式为_______________________________。

（3）已知晶体中B与G原子的最近距离为apm，则该晶体的密度的表达式为__________g/cm3。

（不需化简）

【解析】

试题分析：

由a+b=c，a+c=d，a+d=e，知b、c、d、e间相差a，在短周期内，猜想a=1，且B、C、E、G的单质均有多种同素异形体，则b、c、d、e分别等于5、6、7、8，g=15，对应元素分别是H、B、C、N、O、P，B、C、O、P均有同素异形体。

Ⅰ.

（1）N的最外层为半充满状态，第一电离能最大，C、O则按照同周期元素第一电离能的比较即可，则C、N、O的第一电离能由大到小的关系为N＞O＞C

（2）C2A4、D2A4、G2A4三种化合物的化学式为C2H4、N2H4、P2H4，它们均属于分子晶体，但N2H4分子间存在氢键，所以沸点最高，其他两种符合相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，所以沸点的高低顺序是N2H4＞P2H4＞C2H4

（3）分子式为C4D4E8的物质的最简式为CNO2,该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键，所以每个碳原子与其他3个碳原子相连，同时与一个硝基相连，其结构简式为

考点：

考查元素推断、电离能的判断、沸点的比较、分子结构的分析、杂化轨道空间构型的判断及晶胞的计算

38．[化学——选修5有机化学基础]（15分）

Ⅰ．已知：

①

②

有机物的分子式为C10H8O3，能与NaHCO3反应，在一定条件下存在如下转化关系：

请回答：

（1）分子式为C10H8O3的有机物中含有的官能团名称为____________________。

（2）上述转化中，反应Ⅰ的作用为________________________。

（3）分子式为C10H8O3的有机物能发生的反应有：

____________。

a.取代反应b.加成反应c.消去反应d.水解反应

Ⅱ．有机物X的分子式为C6H9O4Br，能与NaHCO3反应，有如下转化关系：

请回答：

（1）若E为六元环结构，则X的结构简式X1为_________________________；

若E为八元环结构，则X的结构简式X2为_________________________；

（2）已知F能使溴水褪色，写出F在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为____________________________________；

（3）D的一种同系物D1，在核磁共振氢谱图中出现三种峰，其峰的强度之比为6:

1:

1，则D1的结构简式为____________________________________。

【解析】

试题分析：

Ⅰ.

（1）有机物C10H8O3与NaHCO3反应，说明分子中含羧基；与CH3OH反应生成C11H12O4，氧原子个数增加说明发生的不是酯化反应，而是已知中的①，且C9H10O3能与新制Cu（OH）2反应，说明分子中含醛基；

能与O3、Zn/H2O反应，说明分子中含碳碳双键。

所以分子式为C10H8O3的有机物中含有的官能团名称为醛基，羧基，碳碳双键

（2）有机物C10H8O3与甲醇反应最后一步又生成甲醇，所以Ⅰ的作用是保护醛基

（3）根据C10H8O3的官能团的种类不难判断该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应，答案选ab

考点：

考查有机物的推断、官能团的判断及化学性质应用、化学方程式、结构简式的书写、结构的分析判断