九年级化学综合 第十四讲 溶液组成的分析讲义作业及答案.docx

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九年级化学综合第十四讲溶液组成的分析讲义作业及答案

溶液组成的分析（讲义）

Ø知识点睛

1.溶解度

（1）固体的溶解度

①定义：

在一定______下，某固态物质在_______溶剂里达到_______状态时所溶解的_______。

②影响因素（外因）——温度

a．大多数固体物质的溶解度随温度升高而______；

b．少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，

如_________；

c．极少数固体物质的溶解度随温度升高而______，

如_________。

（2）气体的溶解度

影响因素（外因）——温度和压强

①压强越大，气体的溶解度________；

②温度越高，气体的溶解度________。

2.溶质的质量分数（ω）的计算

（1）ω=×100%

溶液质量=_____________+_____________

【注】溶质的质量为实际溶解的质量，若溶质没有完全溶解，此时未溶解的部分不算。

（2）饱和溶液中，ω与S的关系：

ω=___________

【注】

（饱和溶液中）

【拓展】溶质的质量分数与化学方程式结合的计算

关键是确定溶质、溶液的质量。

①计算溶质的质量首先要确定溶质是何种物质，然后再

由化学方程式计算其质量。

②计算溶液的质量通常用反应前各物质的质量总和减

去生成的沉淀和气体的质量。

3.溶液组成的分析

（1）根据溶质、溶剂质量判断溶质的质量分数

①溶质、溶剂质量均相同，ω相同；

②溶质质量相同，溶剂质量越大，ω越______；

③溶剂质量相同，溶质质量越大，ω越______。

（2）根据溶解度判断溶质的质量分数（适用于饱和溶液）

①溶解度相同，ω相同；

②对应的溶解度越大，ω越______。

Ø精讲精练

1.20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，下列说法正确的是（）

A．100g水中最多溶解31.6g硝酸钾

B．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含31.6g硝酸钾

C．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在50g水中恰好达到饱和状态

D．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中形成饱和溶液

2.在20℃时，将40g某固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有15g固体未溶解。

（1）所得溶液是20℃时该固体的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）20℃时该固体的溶解度为________。

（3）所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______。

（4）所得溶液中溶质的质量分数为________。

3.向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，完全溶解后，所得溶液中NaCl的质量分数是（　　）

A．20%B．20.5%C．22.5%D．25%

4.有100g10%的硫酸溶液，要使其溶质的质量分数增大一倍，应采取的方法是（　　）

A．把溶液倒掉一半

B．溶质的质量增大一倍

C．将100g10%的硫酸与200g25%的硫酸混合

D．蒸发掉一半溶剂

5.将80g质量分数为10%的NaCl溶液分为两等份，每份溶液中溶质的质量分数为______。

若将其中一份溶质的质量分数减小一半，应加_____g水；若将另一份溶质的质量分数增大一倍，应加入_____g氯化钠。

6.在t℃时，取70g氯化钾饱和溶液，蒸发10g水，再冷却到t℃时，剩余溶液的质量为56g。

（1）t℃时，氯化钾的溶解度为________；

（2）剩余溶液中溶质的质量分数为________。

7.某温度下，将150g20%的硝酸钾溶液蒸发掉50g水，然后冷却到原来的温度，结果析出10g硝酸钾晶体。

（1）此时溶液中溶质的质量分数为________；

（2）该温度下硝酸钾的溶解度为________。

8.将73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？

9.将13gZn加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，二者恰好完全反应，试计算生成氢气的质量和最终所得溶液中溶质的质量分数。

10.下列说法正确的是（　　）

A．某物质的饱和溶液比不饱和溶液浓

B．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减小

C．某物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大

D．若某温度下两种不同物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，则这两种物质在该温度下的溶解度一定相同

11.一定温度下，向如图所示的盛有饱和硫酸铜溶液的烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解（该过程中温度不发生改变），则所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（　　）

A．溶剂质量增加，溶液颜色变浅

B．溶质质量增加，溶液颜色变深

C．溶解度不变，溶液颜色不变

D．溶解度不变，溶液颜色变深

12.20℃时，取四份一定质量的饱和硫酸钠溶液分别进行如下实验，所得结论正确的是（　　）

A．温度不变，减少10g溶剂后，溶质的质量分数增大

B．温度不变，加入10g溶质后，溶质的质量分数增大

C．降温至10℃后，溶质的溶解度不变

D．降温至10℃后，溶质的质量分数减小

13.如图，把盛有饱和硝酸钾溶液的试管（含有少量未溶解的KNO3晶体）与一U形管连通，U形管和烧杯内盛有水。

（1）往烧杯中加入硝酸铵固体，此时试管内KNO3溶液的质量______（填“增大”或“减小”，下同），溶质的质量分数_____，U形管中液面的变化是___________。

（2）往烧杯中加入氢氧化钠固体，此时试管内KNO3溶液的质量_____（填“增大”或“减小”，下同），溶质的质量分数_____，U形管中液面的变化是___________。

14.某温度时，向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰。

（1）加入的生石灰会和____发生反应，反应的化学方程式为__________________________，该反应使溶液温度_______（“升高”或“降低”），此时可观察到的现象是______________________________，该过程中溶剂质量_______（“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶解度_____，溶质质量_____，溶质的质量分数_____。

（2）恢复到原温度后，与原溶液相比，溶剂质量______，溶解度_____，溶质质量_____，溶质的质量分数_____。

（3）上述过程中各相关量的变化图象正确的是________

【参考答案】

Ø知识点睛

1.

（1）①温度100g饱和质量

②增大NaCl减小Ca（OH）2

（2）①越大

②越小

2.

（1）

溶质质量溶剂质量

（2）

3.

（1）②小③大

（2）②大

Ø精讲精练

1.D

2.

（1）饱和

（2）25g（3）1:

4（4）20%

3.A

4.C

5.10%405

6.

（1）40g

（2）28.6%

7.

（1）22.2%

（2）28.6g

8.8.8g

9.0.4g28.6%

10.D

11.C

12.D

13.

（1）减小减小左侧液面升高，右侧液面降低

（2）增大增大左侧液面降低，右侧液面升高

14.

（1）水CaO+H2O

Ca（OH）2升高有固体析出

减小减小减小减小

（2）减小不变减小不变

（3）C

溶液组成的分析（习题）

1.对“20℃，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（）

A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾

B．在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态

C．20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态

D．20℃时，在100g水中加入31.6g硝酸钾完全溶解，则20℃时硝酸钾的溶解度就是31.6

2.下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（）

A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出

B．打开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出

C．喝下汽水时，感到有气体冲击鼻腔

D．夏季黄昏，池塘里的鱼浮出水面

3.20℃时，向100g质量分数为25%的硝酸钾溶液中分别加入45g水和5g硝酸钾固体，完全溶解后，所得溶液中溶质的的质量分数为（　　）

A．20%B．25%C．30%D．无法确定

4.有60g质量分数为10%的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采取的方法是（　　）

A．蒸发掉一半溶剂B．加入6gNaNO3

C．加入30g20%的NaNO3溶液D．蒸发掉30g溶剂

5.25℃时将24g硝酸钾完全溶解在76g水中，其溶质的质量分数为______；将此溶液均分成两等份，则每一份溶液中溶质的质量分数均为______；取其中一份溶液，要使其溶质的质量分数减小为原来的1/2，需加入______g水。

6.t℃时，取140g氯化钠的饱和溶液，将其恒温蒸发掉10g水，剩余溶液质量为126g，则剩余溶液中溶质的质量分数为_________。

7.将一定量锌加入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成0.2g氢气，试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

8.20℃时，向100g未知浓度的KCl溶液中加入5gKCl后，一定正确的是（　　）

A．溶液质量变为105gB．溶质质量发生变化

C．溶质的质量分数变大D．溶剂质量不变

9.常温下，将一未知浓度的KNO3溶液蒸发部分水后再恢复至原温度，没有晶体析出。

则下列说法正确的是（　　）

A．原溶液是饱和溶液

B．蒸发前后溶质的质量不变

C．蒸发前后溶质的质量分数不变

D．蒸发后的溶液一定是饱和溶液

10.

如图，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。

向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（　　）

A．甲试管溶液中溶质的质量减少

B．甲试管中溶液质量减少

C．乙试管中固体量增加

D．乙试管溶液中溶质的质量分数增大

11.如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是（　　）

A．①、②两只烧杯的溶液中溶剂质量都不变

B．①、②两只烧杯的溶液中溶质的溶解度都变小

C．①、②两只烧杯的溶液中都有固体析出

D．①、②两只烧杯中溶液中溶质的质量分数都不变

12.t℃时，在氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙，恢复到原温度，不变的是（　　）

A．溶质的质量分数

B．溶质的质量

C．溶剂的质量

D．溶液的质量

13.在花卉市场经常见到用营养液培育观赏性植物。

配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的KNO3溶液，现欲配制这种KNO3溶液200g。

请回答下列问题：

（1）需KNO3固体_____g，需水_______mL。

（2）现向KNO3饱和溶液中，逐滴加水稀释使其溶质的质量分数降至1.4%，在此稀释过程中，符合此溶液中溶质质量变化规律的图示是____。

（3）在t1℃时KNO3溶解度为Sg，该温度下把agKNO3固体投入到bg水中，充分搅拌。

回答下列问题：

①当S、a、b满足的关系是___________时，溶质的质量分数为

。

②当S、a、b满足的关系是___________时，溶质的质量分数为

；若要使其溶质的质量分数变为原来的

，需加水_______g。

【参考答案】

1.C

2.B

3.A

4.D

5.24%24%50

6.28.6%

7.20%

8.D

9.B

10.C

11.D

12.A

13.

（1）2.8197.2

（2）C

（3）①

②

（a+b）