高中化学人教版高一必修一22离子反应《酸碱盐在水溶液中的电离》教学设计教案.docx
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高中化学人教版高一必修一22离子反应《酸碱盐在水溶液中的电离》教学设计教案
人教版必修一第二章第二节离子反应
《酸、碱、盐在水溶液中的电离》教学设计
一、设计思路
本节内容分四个环节进行。
第一环节:
情景引入,引发兴趣。
以学生为主体,让学生自行设计实验并探究结论,引发兴趣、培养能力。
第二环节:
分析归纳、得出本质。
先让学生探究几种盐的酸碱性,接着从学生探究出的三类盐呈酸、碱性、中性的原因入手,引导学生通过分析、归纳及多媒体演示得出盐类水解的定义、实质和条件。
第三环节是讨论归纳,得出规律。
引导学生从盐的组成和盐溶液的酸、碱性的对应关系,讨论归纳得出盐类水解的规律。
第四环节:
实践练习,强化重点。
此外,通过教学让学生明确在实验中掌握控制变量的实验设计理念,在学习过程中加深从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。
二、教学目标
1、知识与技能
知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离;
了解电解质和非电解质的概念;
培养学生通过实验现象分析、探究溶液导电的实质的能力。
2、过程与方法
通过对比实验“几组物质的导电实验”,初步学会形成概念的分析方法;
引导学生自主学习,从电离的角度得出酸、碱、盐定义,通过独立思考探究碱与盐的定义。
3、情感、态度与价值观
通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感;
培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度;
对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
三、教学重点
电解质的概念;
四、教学难点
电解质的概念;探究碱与盐的定义。
五、教学方法
演示探究、归纳法、类比法、分析法、讨论法、多媒体辅助教学
六、教学准备
NaCl固体、盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液、KOH固体、
NaCl溶液、KOH溶液
试验物质导电性的装置、学生电源、滑动变阻器
七、教学过程
教学进程
教师活动
学生活动
活动目标及说明
课堂引入
神九航天员返回地面后,主着陆场为他们安排的第一餐包括粥、花卷、咸菜、清炒蔬菜、水果、清炖羊肉以及一些电解质饮料,既科学搭配又平常而有特色。
什么是电解质溶液呢?
激发
兴趣
引入
新问
题
提问
思考、回答:
为盐,呈碱性
设问
讨论:
1.可用酚酞或PH试纸检验氢氧根的存在。
2.分别检验蒸馏水、乙醇、碳酸钠和乙醇的混合物、碳酸钠和蒸馏水的混合物的酸碱性
培养学生分析能力、设计实验、解决问题的能力
实验探究
1.蒸馏水
2.乙醇
3.碳酸钠和乙醇的混合物
4.碳酸钠和蒸馏水的混合物
指导实验注意事项
其他的盐溶液有没有类似的情况呢?
若有,它们之间又有什么规律呢?
试用pH试纸检验下列溶液的酸碱性,找出其中规律。
CH3COONa、Na2S、NH4Cl、AlCl3、CuSO4、NaCl、KNO3
只有碳酸钠和水的混合物呈碱性,溶液中的氢氧根是碳酸钠和水反应所得
分组实验、记录、汇报实验结果,交流分析、归纳、填表
学生自我探究,提高了学生的学习兴趣和实验操作能力
培养实验探究能力。
培养归纳问题、总结规律的能力
过渡
溶液的酸碱性与什么有关?
与C(H+) 与C(OH-)思的相对大小有关
当 C(H+) >C(OH-)酸性
C(H+) C(H+) =C(OH-)中性 回顾旧知,引入新问题 设问 盐溶液中的H+和OH-从何而来? 不是盐(举例: Na2CO3是强电解质,在水溶液中Na2CO3=2Na++CO32-)而是水: H2O≒H++OH- 引导 思考 问题探究 到底是什么原因导致了某些盐溶液中C(H+)和C(OH-)不相等? 分组讨论,共同找出原因 [思考与交流]: 对在水中分别加入Na2CO3、NH4Cl、NaCl、三类不同盐的过程中,溶液的各种粒子变化情况进行比较、分析,试着从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 引导 思考 宏观到微观; 静态到动态 师生互动 Na2CO3溶液中四种离子是不是都参与反应呢? 哪些离子参加了反应? 反应造成的结果是什么? 导致Na2CO3溶液呈碱性的根本原因是什么? 请同学们讨论一下。 汇报结果 小结: 弱酸的阴离子CO32-与水电离产生的H+形成了弱酸HCO3-,从而促进了水的电离,导致溶液的C(OH-)增大,使溶液呈碱性,这就是Na2CO3溶液呈碱性的根本原因。 CO32-+H2O≒HCO3-+OH- 平衡时C(OH->C(H+) 培养分析、归纳能力。 现疑、答疑 对该同学分析还有什么疑问呢? 提出疑问 讨论交流,汇报结果 提高学生发现问题、解决问题能力 问题探究 从过程分析看,CO32-与H+ 反应,为么总的离子方程式中反应物写H2O不写H+呢? 思考、回答: H2O是弱电解质,CO32-与H2O电离出来的少量H+ 反应,促进水电离平衡向右移动,所以总的离子方程式中反应物写H2O不写H+。 解开 疑团 播放动画 播放Na2CO3溶液粒子变化的动画 加深对整个粒子变化过程的理解 微观变化过程形象化、具体化 师生互动 试用类似方法分析NH4Cl溶液呈酸性的根本原因 引导、点拨 小结: 弱碱的阳离子NH4+与水电离产生OH-形成了弱碱NH3.H2O,从而促进了水的电离,导致溶液的C(H+)增大,使溶液呈酸性,即平衡时 C(OH-) 。 同上 提问 通过上述分析,不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因是什么? 思考与交流,回答: 在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+和OH-结合生成弱电解质促使水的电离平衡发生移动,使溶液显酸性、碱性。 培养分析、归纳能力 师生互动 试归纳: 1、盐类水解的定义 2、、盐类水解的本质 讨论归纳 盐类水解: 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应 盐类水解实质: 促进了水的电离 培养分析、归纳能力 师生互动 引导归纳水解反应的离子方程式注意事项 分析归纳: 1、可逆≒ 2、没有↑或↓ 培养分析、归纳能力 设问 试归纳: 3、盐类水解的条件 思考、回答: 生成弱电解质 引入新问题 提问 解释氯化钠溶液呈中性的原因是什么? 因其电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-生成弱电解质,也就是说强酸强碱盐不发生水解,溶液中 C(H+)=C(OH-) 具体问题具体分析 讨论归纳 现在已经理解了盐类水解的定义及本质,接下来,我们就不同种类的盐的水解进行分组讨论。 酸有强酸和弱酸之分,碱有强碱和弱碱之分,它们相互形成的盐就有四种,它们是否水解? 水解的离子是什么? 水解之后的酸碱性又如何? 从水解的离子试归纳: 4、盐类水解的规律 强酸强碱盐如NaCl不水解,中性;强酸弱碱盐如NH4Cl,弱碱阳离子如NH+4水解,酸性;弱酸强碱盐如Na2CO3,弱酸阴离子如CO2-3水解,碱性;弱酸弱碱盐。 盐发生水解有规律-谁弱谁水解,谁强显谁性 培养学生用盐类水解概念认识问题,解决问题的能力。 知识应用 1、镁粉加入到NH4Cl溶液中,为什么产生大量的氢气? (以离子方程式和简要的文字说明) 2、等物质的量浓度的CH3COOH(aq)、CH3COONa(aq)、(NH4)2SO4(aq) NH3·H2O(aq)、KCl(aq),PH由大到的小排列的顺序是 思考、写出结果。 巩固 知识 课堂小结 1、知识总结 2、方法总结 1、知识总结: 盐类水解 (1)定义 (2)本质 (3)条件 (4)规律 2、方法总结: 实验探究、从宏观到微观、从静态到动态的探究方法 知识升华 培养归纳能力 布置作业 1、明矾为什么能净水? (以离子方程式和简要的文字说明) 2、草木灰(主要成分为K2CO3)和铵态氮肥(如主要成分为NH4Cl)为什么不能混合使用 巩固知识 板书设计: 酸、碱、盐在水溶液中的电离 一、电解质和非电解质 1.电解质: 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 2.非电解质: 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物 3.电解质、非电解质的类型 二、电离: 电解质离解成能够自由移动的离子的过程。 三、电离方程式 四、
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