安徽省滁州市定远县育才学校高一实验班上学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx

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安徽省滁州市定远县育才学校高一实验班上学期期末考试化学试题Word版含答案

育才2018-2019学年度上学期期末考试

高一（实验班）化学试卷

一、选择题（共25小题,每小题2分,共50分）

1.对于金属的下列叙述不正确的是（　　）

A．在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜

B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来

C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁

D．金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性

2.宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。

二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成二氧化硒以回收硒。

在回收过程当中涉及到如下化学反应：

①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；

②Se＋2H2SO4（浓）===2SO2↑＋SeO2＋2H2O。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．二氧化硒、浓硫酸、碘的氧化性由强到弱的顺序是浓硫酸＞二氧化硒＞碘

B．①中硒是氧化产物，碘是还原产物

C．反应①中碘化钾是氧化剂，二氧化硒是还原剂

D．反应①中每有0.6mol碘生成，转移电子数目为2.4NA

3.称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应后加热，生成NH31792mL（标准状况），则下列说法正确的是（　　）

A．NaOH只与NH4HSO4反应

B．（NH4）2SO4在水中的电离方程式：

（NH4）2SO4

+

C．NH4HSO4的物质的量是0.04mol

D．（NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比是1.87∶1

4.用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是（　　）

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

5.氰（CN）2的化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是（　　）

A．（CN）2和NaOH溶液反应：

（CN）2＋2OH－===CN－＋CNO－＋H2O

B．MnO2和HCN反应：

MnO2＋4HCN（浓）

Mn（CN）2＋（CN）2↑＋2H2O

C．向KCN溶液中加入碘水：

I2＋2KCN===2KI＋（CN）2

D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：

Cl2＋2CN－===2Cl－＋（CN）2

6.下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。

下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（　　）

A．挤压装置①的胶头滴管使四氯化碳全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使氢氧化钠溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中，慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

7.下列实验中能证明某气体为二氧化硫的是（　　）

①使澄清石灰水变浑浊；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③使品红溶液褪色；④通入足量氢氧化钠溶液中，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶解于稀盐酸；⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生。

A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明

8.下列检验Cl－的方法正确的是（　　）

A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－

B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－

C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl

D．在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－

9.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

10.如图是模拟氯碱工业中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（　　）

A．烧瓶中立即出现白烟

B．烧瓶中立即出现红棕色气体

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气具有还原性

D．烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体

11.我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。

月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（Mg，Fe）2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是（　　）

A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B．斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2

C．橄榄石中铁为＋2价

D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱

12.向一定量的铜、氧化铁的混合物中加入100mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的一氧化碳在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）

A．3.2gB．2.4gC．1.6gD．0.8g

13.向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是（　　）

A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强

B．该晶体中一定含有SCN－

C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物

D．Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋

14.某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（　　）

A．①和②中发生的反应均为复分解反应

B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象

C．一段时间后②中有胶冻状物质生成

D．该实验能证明酸性强弱的顺序：

硫酸＞碳酸＞硅酸

15.将1g镁铝合金投入到500mL2mol·L－1盐酸中完全溶解后，再加入4mol·L－1的烧碱溶液，当得到的沉淀最多时，加入烧碱溶液的体积是（　　）

A．500mLB．350mLC．300mLD．250mL

16.已知明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，下列有关明矾的说法正确的是（　　）

A．明矾含有结晶水，它属于混合物

B．明矾易溶于水，其水溶液能与过量的烧碱溶液混合有沉淀生成

C．向明矾溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀

D．500mL0.1mol·L－1明矾溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为0.1mol·L－1

17.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液可能是（　　）

A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2

C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4

18.实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧，使硫转化为SO2，再转化为H2SO4，然后用NaOH溶液中和测定。

在氧气流中灼烧0.4g含硫铁矿石，使其中的硫元素先转化为SO2，再转化为H2SO4，用20mL0.5mol·L－1的NaOH溶液恰好完全中和这些H2SO4，则该矿石中硫元素的质量分数为（　　）

A．30%B．40%C．53.3%D．36.4%

19.下列推理正确的是（　　）

A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂

20.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z===X+Z2+；Y+Z2+===Y2++Z，这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（　　）

A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+

B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+

C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+

D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+

21.将20mL0.5mol•L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol•L﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色，则Mn元素在产物中的存在形态是（　　）

A．MnB．Mn2+C．Mn2O3D．K2MnO4

22.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．1molOH－所含电子数为10NA

B．2L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NA

C．标准状况下，1.12LCCl4含有的氯原子数为0.2NA

D．14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA

23.实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol·L-1，下面四个选项中能达到此目的是（　　）

A．Al3+、K+、

、Cl﹣、

B．Fe2+、H+、Br﹣、

、Cl﹣

C．Na+、K+、

、

、Cl﹣

D．Al3+、Na+、Cl﹣、

、

24.已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中溴化砹（AtBr）可发生下列反应：

①2AtBr＋2Mg===MgBr2＋MgAt2；

②AtBr＋2NH3（l）===NH4Br＋AtNH2。

对上述两个反应的有关说法正确的是（　　）

A．这两个反应都是氧化还原反应

B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物

C．反应②中AtBr既是氧化剂，又是还原剂

D．Mg的还原性弱于MgAt2的还原性

25.如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起。

下表中的各组物质不出现上述现象的是（　　）

A．X为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液B．X为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液

C．X为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液D．X为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液

二、实验题（共4小题,共50分）

26.某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验（图中夹持装置已略去）。

将B处的三氧化二铬加热至红热，再鼓入空气，已知：

无水氯化钙可吸收氨气和水。

回答下列问题：

（1）B中发生反应的化学方程式是______________________________。

（2）证明氨气发生催化氧化的现象是________________，反应的方程式是________________。

（3）E中铜发生反应的离子方程式是________________________________。

（4）E中缓缓通入空气的目的是____________________________________。

27.硫化氢（H2S）是一种没有颜色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸，在空气中点燃硫化氢气体有SO2和水生成。

实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸混合，在常温下发生复分解反应，制得硫化氢气体，试回答：

（1）具有臭鸡蛋气味，这属于H2S的__________________性质（物理或化学）。

（2）写出硫化氢在空气中燃烧的化学方程式____________________。

（3）写出制取硫化氢气体的化学方程式___________________________。

（4）根据装置图回答下列问题：

①制取H2S气体的发生装置可选用________________________________；

②若用C装置收集H2S气体，进气口应为___________________________________；

③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可将气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是_______，反应现象为_________________________________________________；

④上述实验时，为了防止多余的H2S气体逸出污染环境，可将其通入装置E吸收，E中试剂为______。

28.某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

已知反应②：

2I﹣+2Cu2++

+H2O

2CuI↓+

+2H+。

回答下列问题：

（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、　　。

（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为　　。

当有95.5gCuI参与反应，则需要标况下　　L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为　　。

（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为　　。

（5）将足量的Cl2通入含12gNaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为　　g。

29.铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体易患的疾病为贫血，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。

小陈同学对这种糖衣片产生了兴趣，进行探究实验如下：

（1）提出问题

这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？

（2）查阅资料

①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。

如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。

②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀（溶液浑浊）。

（3）实验验证

①鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是______________________，能否用稀硫酸代替（填“能”或“不能”）_______________。

②为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是（选填“A”或“B”）_________。

A．用硝酸酸化的硝酸钡溶液

B．用盐酸酸化的氯化钡溶液

③检验亚铁盐可用的试剂是____________，现象为____________________。

（4）含量测定

①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20g水中；溶解药品时用到玻璃棒的作用是________________________。

②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；证明溶液过量的操作为静置，向上层清液中滴加__________溶液，若现象为__________________________________，则溶液已过量。

③过滤、洗涤、干燥；洗涤沉淀的操作：

用玻璃棒（填一操作名）_____________，向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出。

重复操作2～3次。

证明沉淀已洗净的方法是________________________________________。

④称量得沉淀质量为4.66g，列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数：

__________。

（5）总结反思

对硫酸亚铁来说，药片的糖衣起到的作用是______________________。

答案与解析

1.B

【解析】镁、铝表面的氧化膜熔点比较高，无法点燃，应先用砂纸打磨除去，A正确；加热时铝条表面生成氧化物薄膜氧化铝，氧化铝熔点较高，即使内部铝熔化，但氧化铝不熔化，铝也不会滴落下来，B错误；铁在氧气中燃烧主要生成四氧化三铁，C正确；金属单质多数较活泼，有较强的还原性，在自然界中多以化合态形式存在，D正确。

2.A

【解析】氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应①可知二氧化硒的氧化性强于碘，由反应②可知浓硫酸的氧化性强于二氧化硒；在反应①中二氧化硒是氧化剂，硒是还原产物；碘化钾是还原剂，碘是氧化产物；当有0.6mol碘生成时，转移电子的数目为1.2NA。

3.D

【解析】（NH4）2SO4在水中的电离方程式为（NH4）2SO4

2+

，B错误。

0.1mol氢氧化钠先将NH4HSO4反应完，再反应（NH4）2SO4。

反应过程中生成NH30.08mol，故与H+反应的氢氧化钠为0.02mol，则NH4HSO4为0.02mol，（NH4）2SO4质量为7.24g－115g·mol-1×0.02mol=4.94g，（NH4）2SO4的物质的量为4.94g÷132g·mol-1≈0.0374mol，（NH4）2SO4与NH4HSO4物质的量之比：

1.87:

1；综上A、C错误，D正确。

4.D

【解析】　因为①中含有大量浓硫酸，所以应该冷却后把①中上层溶液慢慢倒入盛有水的烧杯中，D错误。

5.C

【解析】氰（CN）2的化学性质与卤素（X2）很相似，因此卤素能发生的反应，氰（CN）2也能发生。

（CN）2的氧化性比Br2弱，CN－还原性比Br－强，把各项中的CN换成Br即可判断，A、B、D正确。

（CN）2的氧化性比I2强，不能发生反应I2＋2KCN===2KI＋（CN）2，C不正确。

6.B

【解析】引发喷泉实验的关键是在气密性良好的烧瓶内外产生压强差。

氯气易溶于四氯化碳，造成烧瓶内气体压强减小，大气压将烧杯中氢氧化钠溶液压入烧瓶，而形成喷泉实验，选项A不符合题意；氢气不能被氢氧化钠溶液吸收，不可能产生喷泉现象，选项B符合题意；鼓入空气使锥形瓶内压强增大，水通过导管进入烧瓶，NH3快速溶解，烧瓶内压强减小，产生喷泉现象，选项C不符合题意；浓硫酸加入水槽时溶解放热，锥形瓶内氨水被加热，温度升高，氨气溶解度减小逸出进入烧瓶，遇氯化氢化合成氯化铵固体，导致烧瓶内气体压强减小，形成内外压强差，从而产生喷泉，选项D不符合题意。

7.D

【解析】二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，①不能证明；二氧化硫和氯化氢等酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，②不能证明；二氧化硫和氯气等都能使品红溶液褪色，③不能证明；二氧化硫和二氧化碳分别与足量氢氧化钠溶液反应后，再加氯化钡溶液，都生成白色沉淀，白色沉淀都能溶于稀盐酸，④不能证明；二氧化硫等还原性气体能使溴水褪色后，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生的气体只有二氧化硫，⑤可以证明气体是二氧化硫。

8.D

【解析】　可能有CO

、PO

等的干扰，A错误；加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；硝酸酸化排除干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。

9.D

【解析】氯水溶液中存在平衡：

Cl2+H2O

HCl+HClO。

氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，A正确；

溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，B正确；

溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C正确；

溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，D错误。

10.B

【解析】烧瓶中发生反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，A项正确、B项错误；反应中NH3作还原剂，说明常温下氨气具有还原性，C项正确；烧杯中的溶液是为了吸收Cl2等有害气体，D项正确。

11.D

【解析】辉石、斜长石及橄榄石均由硅、氧和金属元素组成，属于硅酸盐，A正确；根据化合价不变、原子比例不变，可将扩大2倍后的KAlSi3O8改写为K2O·Al2O3·6SiO2，B正确；含变价元素的化合物，可根据化合价代数和为0来讨论，镁为＋2价，硅为＋4价，氧为－2价，铁必为偶数价，含亚铁离子，C正确；无论是地球还是月球上，铁原子核及核外电子均相同，化学性质相同，只是因月球大气层无氧气，因此月球上有游离态铁存在，D错误。

12.D

【解析】用盐酸溶解后的溶液中不含Fe3＋，

有关反应的方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，

2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

混合物中氧原子的物质的量＝0.1L×1mol·L－1÷2＝0.05mol，

若用过量的一氧化碳在高温下还原相同质量的原混合物，

固体减少的质量＝0.05mol×16g·mol－1＝0.8g。

13.A

【解析】向溶液中加入Fe2＋无明显变化，说明此溶液中没有与Fe2＋发生反应的离子；加入溴水后，Fe2＋被氧化成Fe3＋，溶液出现红色，说明原晶体里含有SCN－。

溴水与Fe2＋反应中，Fe3＋是氧化产物，溴单质是氧化剂，溴单质的氧化性比Fe3＋的氧化性强。

14.B

【解析】①中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，②中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，两个反应都是复分解反应，A正确；

硅酸钠溶液呈碱性，向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞后溶液会显红色，B错误；

一段时间后②中生成硅酸胶体，则有胶冻状物质生成，C正确；

稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明酸性：

硫酸＞碳酸；二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸，证明酸性：

碳酸＞硅酸，该实验能证明酸性强弱的顺序：

硫酸＞碳酸＞硅酸，D正确。

15.D

【解析】当沉淀最多时，溶液中的溶质只有氯化钠，氢氧化钠的物质的量＝0.5L×2mol·L－1＝1mol，氢氧化钠溶液的体积＝1mol÷4mol·L－1＝0.25L，即250mL。

16.C

【解析】明矾是一种纯净物，属于盐类，其水溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠溶液过量时，氢氧化铝沉淀溶解生成偏铝酸钠；明矾溶液能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀；0.1mol·L－1明矾溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为0.2mol·L－1。

17.D

【解析】碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡中加入硫酸，硫酸与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不会消失，A错误；

碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入硝酸，则沉淀完全溶解并产生气体，再加入BaCl2不会产生白色沉淀，B错误；

碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入硝酸，则沉淀完全溶解并产生气体，再加入氯化钠不会产生白色沉淀，C错误；

碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡中加入盐酸，则沉淀完全溶解并产生气体，再加入硫酸钠，会反应得到硫酸钡沉淀，故D正确。

18.B

【解析】根据硫元素守恒及反应2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，可得关系式S～SO2～H2SO4～2NaOH，则矿石中硫元素的质量为0.02L×0.5mol·L－1×

×32g·mol－1＝0.16g，故硫元素的质量分数为

×100%＝40%。

19.D

【解析】A中Fe在O2中燃烧生成Fe3O4。

B中Na非常活泼，在溶液中与水剧烈反应，不能置换出金属单质。

C中Al虽然化学性质活泼，但由于Al在空气中与O2形成致密氧化膜阻止Al继续被氧化，因此不需保存在煤油中。

金属单质参与化学反应时，化合价肯定升高，因此一定作还原剂，D正确。

20.A

【解析】反应X2++Z===X+Z2+中氧化剂X2+的氧化性大于氧化产物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反应Y+Z2+===Y2++Z中氧化剂Z2+的氧化性大于氧化