四川省成都市石室中学届高考专家联测卷五理科综合化学试题及参考答案.docx
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四川省成都市石室中学届高考专家联测卷五理科综合化学试题及参考答案
成都市石室中学石室金匮2022届高考专家联测卷(五)
理科综合化学试题及参考答案解析2022.04.10
可能用到的相对原子质量:
C一12N一140一16S一32K一39Ca一40Cr一52
7.化学与生活、社会、科技密切相关。
以下说法正确的是
A.生活中常见的棉毛衫与羊毛衫的主要化学成分相同,都属于有机高分子
B.多人聚餐使用公筷、推广绿色出行,这些举措与“禁塑令”均为应对“碳中和”
C.广汉三星堆出土的青铜器深埋于地下而生锈,是因为发生了析氢腐蚀
D.属于油炸食品的薯片长时间开封存放,会发出一股难闻气味,这是油脂被氧化的结果
8.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是
A.已知CrO5中Cr元素的化合价为十6,则13.2克CrO5分子中存在过氧键的数目为0.2NA
B.常温下,1L0.1mol·L一1HF(Ka=8.1×10-4)溶液中所含H+的数目约为9.0×10-3NA
C.分别向含0.1mol的氯化铁溶液中加人足量锌粉和铜粉,转移的电子数目均为0.1NA
D.7.2gCaO2和CaS的混合物中,含有的阴阳离子总数为0.2NA
9.在室温下,用图示装置进行实验,将①中溶液滴入②中,预测②中的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
浓硫酸
光亮铝条
铝条完全溶解
B
10%H2O2溶液
FeCl2酸性溶液
溶液先变棕黄,后出现气泡
C
酸性KMnO4溶液
久置的FeCl2溶液
酸性KMnO4溶液不褪色
D
浓氨水
AICl3溶液
先生成白色沉淀后又溶解
10.贝里斯一希尔曼反应条件温和,其过程具有原子经济性,示例如下图。
下列说法错误的是
A.I中所有碳原子不可能共平面B.该反应属于加成反应
C.Ⅱ能发生加聚反应并能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.Ⅲ能使溴的四氯化碳溶液褪色
11.已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,其原子半径与原子序数的关系如图1,且A、B、C、D形成的化合物X如图2,C与E同主族。
下列说法错误的是
A.化合物X有较强的氧化性且在高温下稳定性较弱
B.均由A、C、D、E四种元素形成的两种化合物在溶液中能相互发生反应
C.D元素所在主族的元素均能与C元素形成两种或两种以上的化合物
D.C元素的氢化物的沸点不一定高于B元素的氢化物的沸点
12.湿法提银工艺中,浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。
25℃时,平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如
]随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。
已知:
lg[Ksp(AgCl)]=一9.75。
下列叙述错误的是
A.25℃时,AgCI的溶解度随c(Cl-)增大而不断减小
B.沉淀最彻底时,溶液中c(Ag+)=10-7.21mol·L-1
C.当c(CI-)=10-2.54mol·L-1时,溶液c(Ag+)>c(AgCl2-)>c(AgCl32-)
D.25℃时,AgCl2-+Cl-
AgCl32-的平衡常数K=100.2
13.糠醛氧化制备糠酸是综合利用糠醛资源的一个重要途径。
在直流电场作用下,双极膜(BMP)将水解离为H+和OH一,并实现其定向通过。
工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐,电解时,MnO2/MnOOH在电极与糠醛之间传递电子,电解过程如图所示。
下列说法不正确的是
A.电解时,阳极反应为MnOOH-e-十OH一=MnO2十H2O
B.通电时双极膜将水解离为H+和OH一,H+向阴极室方向移动
C.生成糠酸盐的离子反应方程式为
D.理论上外电路中迁移2mol电子,需要消耗1mol糠醛
26.(14分)二硫化钼(MoS2)被誉为“固体润滑剂之王”,利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4,其中Mo的化合价为。
(2)利用联合浸出除杂时,氢氟酸可除去杂质的化学式为;若改用FeCl3溶液氧化浸出,CuFeS2杂质的浸出效果更好,写出氧化浸出时发生反应的化学方程式:
。
(3)加入Na2S后,钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4],写出(NH4)2MoS4与盐酸反应生成MoS3沉淀的离子反应方程式:
。
(4)由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是。
利用化学平衡移动原理分析低于或高于最优温度时,MoS3的产率均下降的原因:
。
(5)MoO3·H2O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料,某电池放电时总反应为:
MoO3·H2O+xA=AxMoO3·H2O(某文献记载:
式中0<x<1,A+为Li+、H+、K+、Na+等。
A+的注入使得部分Mo6+还原为Mo5+)。
写出该电池以金属锂为负极,充电时的阳极反应式:
。
(6)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8。
钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是新型的金属缓蚀剂,不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质,可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略),则当BaMoO4开始沉淀时,溶液中的
约为(结果保留两位有效数字)。
27.(15分)硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。
实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下:
已知:
①CS2不溶于水,密度比水大:
NH3不溶于CS2;②三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。
回答下列问题:
(1)制备NH4SCN溶液:
①实验前,经检验装置的气密性良好。
其中装置B中的试剂是。
三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口,目的是。
D装置中连接分液漏斗和三颈烧瓶的橡皮管的作用是。
②实验开始时,打开K1,加热装置A、D,使A中产生的气体缓缓通入D中,发生反应CS2+3NH3
NH4SCN+NH4HS(该反应比较缓慢)至CS2消失。
(2)制备KSCN溶液:
①熄灭A处的酒精灯,关闭K2,移开水浴,将装置D继续加热至105℃,当NH4HS完全分解后(NH4HS
H2S↑+NH3↑),打开K2,继续保持液温1O5℃,缓缓滴入适量的KOH溶液,发生反应的化学方程式为。
②使用KOH溶液会使产品KSCN固体中混有较多的K2S,工业上用相同浓度的K2CO3溶液替换KOH溶液,除原料成本因素外,优点是。
③装置E中有浅黄色沉淀出现,写出酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液吸收其中酸性气体的离子反应方程式:
。
(3)制备KSCN晶体:
先滤去三颈烧瓶中的周体催化剂,再减压、、过滤、洗涤、干燥,得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量:
称取10.0g样品,配成1000mL溶液。
量取20.00mL溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂,用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应:
Ag++SCN-
AgSCN↓(白色)。
则判断到达滴定终点的方法是
。
②晶体中KSCN的质量分数为(计算结果精确至0.1%)。
28.(14分)火箭使用液态偏二甲肼(C2H8N2)和N2O4作推进剂,反应为:
C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O+3N2↑。
请回答下列问题:
(1)一定条件下,已知:
①C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)+N2(g)ΔH1=-akJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)=2N0(g)ΔH2=+bkJ·mol-1
③2NO(g)+O2(g)
N2O4(l)ΔH3=-ckJ·mol-1
则C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)ΔH=kJ·mol-1。
(2)废气中的CO2工业上可以和H2反应制取气态甲醇和水蒸气[CO2(g)十3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=一49kJ·mol-1],一定条件下,往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化剂作用下发生反应I、反应Ⅱ与反应Ⅲ,测得5min时CO2的转化率随温度变化如图1所示:
①活化能最大的是反应(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②T4温度下,反应Ⅲ在0~5min内平均反应速率v(H2)=。
③同一物质b点对应的正反应速率v(正)(填“>”、“<”或“=”)c点对应逆反应速率v(逆)。
(3)向另一恒容密闭容器中按C02和H2物质的量1∶3投料,总物质的量为amol,在有催化剂的密闭容器中进行以下反应:
主反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ·mol-1
副反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol-1
测得CO2平衡转化率、CH3OH和CO选择性[转化的CO2中生成CH3OH或CO)的百分比,如:
CH3OH
]随温度、压强变化情况分别如图2,图3所示:
①如图2.240℃以上,随着温度升高,CO2的平衡转化率增大,而CH3OH的选择性降低。
分析其原因:
。
②如图3,压强大小关系:
p1(填“>”、“<”或“=”)p3;温度T1时,三条曲线几乎交于一点,分析其原因:
。
③250℃时,在体积为VL的容器中,主反应和副反应均达到化学平衡,C02转化率为25%,CH3OH和C0选择性均为50%,则该温度下副反应的平衡常数为。
35.[化学一选修3:
物质结构与性质](15分)照相底片定影时,常用定影液硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解未曝光的溴化银(AgBr),生成含Na3[Ag(S2O3)2]的废定影液,再向其中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S,使定影液再生。
将Ag2S在高温下转化为Ag,达到回收银的目的。
回答下列问题:
(1)元素周期表中,铜、银位于同一副族相邻周期,则基态银原子的价层电子排布式为
。
乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,与Cu2+等金属离子能形成稳定环状离子,其原因是。
(2)S2O32一离子结构如下图所示,其结构中σ键的类型为。
写出S2O32一离子的一种等电子体:
(填化学式,任写一种)。
(3)Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有(填化学键类型),银离子的配位数是。
(4)在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2,SO2分子中心原子的杂化类型为,分子的空间构型为。
(5)从组成的角度分析,Ag2CO3比Ag2S的分解温度低的原因是
。
(6)用X射线衍射法可测定阿伏加德罗常数。
由金的X射线衍射图象可知其晶胞属于面心立方晶胞(如下图)。
若金原子的半径为rcm,金的密度为pg·cm一3,金原子的摩尔质量为Mg·mol-1,列出计算阿伏加德罗常数(NA)的计算表达式:
(用含r、ρ、M的表达式表示)。
36.[化学一选修5:
有机化学基础](15分)抗血栓药物波立维,其有效成分是氯吡格雷,能抑制血小板聚集。
其合成路线如下(部分试剂和条件略去):
已知:
回答下列问题:
(1)A的名称为。
(2)C中所含官能团名称是。
(3)反应①和⑥的反应类型分别为、。
(4)写出F与新制的氢氧化铜反应的化学方程式:
。
(5)同时满足下列条件的C的同分异构体有种。
①遇FeCl3溶液显紫色②与NaHCO3溶液反应有气体生成③苯环上最多有三个取代基
写出其中苯环上有2种不同环境的氢的物质的结构简式是。
(6)根据上述信息,设计以丙酮为原料合成
的合成路线:
(用流程图表示,无机试剂任选)。
2022届高考专家联测卷(五)理科综合化学参考答案
双向细目表
内容板块
具体内容
题型
题号
分值
能力层次
权重比例
了解
理解/掌握
实验/探究
应用问题
基本概念/理论
阿伏加德罗常数
选择题
8
6
√
必考38%
元素周期律及元素推断
选择题
11
6
√
电化学
选择题
13
6
√
电解质溶液中的离子平衡
选择题
12
6
√
化学反应速率及化学平衡的原理综合
填空题
28
14
√
物质结构与性质(选考)
填空题
35
15
√
无机物
化学与生活
选择题
7
6
√
20%
无机综合(化工流程)
填空题
26
14
√
化学实验
实验规范操作、元素化合物性质
选择题
9
6
√
21%
化学实验操作、设计与评讲,物质的制备
填空题
27
15
√
总计
100
100%
答案及解析
7.【答案】D
【解析】A.棉毛衫主要成分为纤维素,羊毛衫主要成分为蛋白质,A错误;B.“碳中和”中“碳”即二氧化碳或甲烷温室气体,“中和”即正负相抵,聚餐使用公筷是防止疾病传播,与“碳中和”无关,B错误;C.铜在金属活动性顺序表中排在氢后面,不会发生析氢腐蚀,C错误;D.薯片属于油炸食品,长期暴露在空气中,油脂会被氧气氧化,导致其腐败变质发出难闻气味,D正确。
8.【答案C
【解析】A.CrO5中Cr元素的化合价为+6,根据物质中元素化合价代数和为0可知,CrO5中1个O显一2价,4个O显一1价,则1个CrO5分子中含有两个过氧键,13.2gCr05的物质的量为
,即0.1molCrO5存在过氧键的数目为0.2NA,A正确;B.由电离方程式HF
H++F-可知HF溶液中,c(H+)≈c(F-)=
=
=9.0×10-3mol/L,则n(H+)=c(H+)·V=9.0×10-3mol/L×1L=9.0×10-3mol,B正确;C.向含0.1mol的氯化铁溶液中加入足量锌粉,发生反应的离子方程式为3Zn+2Fe3+
2Fe+3Zn2+,转移电子数目为0.3NA,C错误;D.CaO2由钙离子和过氧根离子(O22-)构成,CaS由钙离子和硫离子构成,两物质的阴阳离子数目比均为1∶1,7.2gCaO2和CaS的混合物中,阴阳离子总数为0.2NA,D正确。
9.【答案】B
【解析】A.室温下,铝遇浓硫酸钝化,铝条不会完全溶解,A不符合题意;B.H2O2与FeCl2酸性溶液发生氧化还原反应,生成的Fe3+显棕黄色,后Fe3+催化H2O2分解生成O2,B符合题意;C.KMnO4在酸性条件下可以氧化氯离子,所以酸性KMnO4溶液一定褪色(联想可以用高锰酸钾替代二氧化锰制备氯气,同时平时所说的酸性高锰酸钾是用硫酸酸化),C不符合题意;D.AI(OH)3不溶于浓氨水,生成的白色沉淀不会溶解,D不符合题意。
10.【答案】A
【解析】A.I中与苯环直接相连的碳原子通过单键相连,单键可以旋转,所以I中所有碳原子可能共平面,A错误;B.该反应中I含有的C=O发生加成,B正确;C.Ⅱ含有碳碳双键可以发生加聚反应并能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C正确;D.Ⅲ含有碳碳双键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,D正确。
11.【答案】C
【解析】已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,其原子半径与原子序数的关系如图1,则A位于第一周期,为氢元素,B、C位于第二周期,D、E位于第三周期;A、B、C、D可形成化合物X,C与E同主族,D形成+1价阳离子,其原子半径最大,则D为Na;C形成2个共价键,位于ⅥA族,则C为氧元素,E为硫元素;B形成4个共价键,则B为碳元素。
A.化合物X为Na2CO3·H2O2,H2O2有较强的氧化性,Na2CO3·H2O2和H2O2高温下均易分解,稳定性较弱,A正确;B.均由A、C、D、E四种元素形成的两种化合物分别为NaHSO4和NaHSO3,它们在溶液中能相互发生反应生成Na2SO4、H2O、SO2,B正确;C.D元素所在主族为IA族,其中的Li只能与氧元素形成Li2O,C错误;D.简单氢化物的沸点:
C>B,不是简单氢化物C元素的氢化物的沸点就不一定高于B元素的氢化物的沸点,D正确。
12.【答案】A
【解析】A.由图可知开始的时候氯化银的溶解度随着c(Cl-)增大而不断减小,但是当氯离子浓度增大到一定程度的时候,随着c(Cl-)增大,溶液中的银离子和氯离子形成络离子而溶解度增大,A错误;B.沉淀最彻底时即银离子以氯化银的形式存在,而且氯化银最多的时候就是沉淀最彻底时,由图可知此时c(Cl-)=10一2.54mol·L-1,由lg[Ksp(AgCI)]=-9.75可知,Ksp(AgCl)=10-9.75,则此时c(Ag+)=10-7.21mol·L-1,B正确;C.当c(Cl-)=10-2.54mol·L-1时,图中横坐标为一2.54,由图可知此时c(Ag+)>c(AgCl2-)>c(AgCl32-),C正确;D.AgCl2-+Cl-
AgCl32-的平衡常数
,在图中横坐标为-0.2时AgCl2-与AgCl32-相交,即两者的浓度相等,则在常数中其比值为1,此时该反应平衡常数
,D正确。
13.【答案】D
【解析】A.据图可知阳极是MnOOH失电子变为MnO2,A正确;B.在电解池中,阳离子H+向阴极室方向移动,B正确;C.据图可知在阳极室糠醛生成糠酸盐的离子反应方程式为
,C正确;D.理论上外电路中迁移2mol电子,阳极室和阴极室各需要消耗1mol糠醛,共需要消耗2mol糠醛,D错误。
26.【答案】
(1)+6(1分)
(2)SiO2(1分)4FeCl3+CuFeS2
5FeCl2+CuCl2+2S(2分)
(3)MoS42-+2H+
MoS3↓+H2S↑(2分)
(4)40℃,30min(2分)温度太低不利于H2S逸出,而温度太高盐酸挥发,溶液中c(H+)下降,都不利于反应正向进行(2分)
(5)LixMoO3·H2O-xe-=xLi++MoO3・H2O(2分)
(6)3.6×102(2分)
【解析】
(1)钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4,据化合物中元素化合价代数和为零可得Mo的化合价为+6价。
(2)氢氟酸可与杂质中的二氧化硅反应,故所除杂质的化学式为SiO2。
若改用FeCl3溶液氧化浸出,则CuFeS2中负二价的硫元素化合价升高,氧化浸出时发生反应的化学方程式为:
4FeCl3+CuFeS2=5FeCl2+CuCl2+2S。
(3)据元素和电荷守恒可写出(NH4)2MoS4与盐酸反应生成MoS3沉淀的离子反应方程式为:
MoS42-+2H+
MoS3↓+H2S↑。
(4)由图中横坐标和纵坐标分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度是40℃,时间是30min;据生成MoS3沉淀的离子反应方程式MoS42-+2H+
MoS3↓+H2S↑可知,温度太低不利于H2S逸出,温度太高盐酸挥发,溶液中c(H+)下降,都不利于反应正向进行。
(5)电池反应为MoO3·H2O+xA=AxMoO3·H2O,充电时阳极失电子,化合价升高,其反应式为LixMoO3·H2O-xe-=xLi++MoO3・H2O。
(6)溶液中的
。
27.【答案】
(1)①碱石灰(1分)使反应物NH3和CS2充分接触,控制氨气产生的速率并防止发生倒吸(2分)平衡气压,使KOH溶液能顺利滴入三颈烧瓶中(1分)
(2)①NH4SCN+KOH
KSCN+NH3↑+H2O(2分)②K2CO3能与NH4SCN反应产生更多CO2和NH3气体,有利于残留在装置中的H2S逸出,减少K2S的生成(2分)③Cr2O72-+3H2S+8H+
3S↓+2Cr3++7H2O(2分)
(3)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)
(4)①滴入最后一滴AgNO3溶液时,红色恰好褪去,且半分钟内颜色不恢复(1分)②97.0%(2分)
【解析】由实验装置图可知,装置A中氯化铵固体和消石灰共热反应制备氨气,装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气,装置C中盛有的二硫化碳用于观察氨气的逸出,起到控制装置A的加热温度,并调节氨气生成速率的作用,装置D中先发生的反应为在催化剂作用下,氨气与二硫化碳在水浴加热条件下发生反应用于制备硫氰化铵,待除去反应生成的硫氢化铵后,再发生硫氰化铵与氢氧化钾溶液共热的反应用于制备硫氰化钾,装置E中盛有的酸性重铬酸钾溶液用于吸收氨气和硫化氢气体,防止污染环境,其中干燥管能起到防止倒吸的作用。
(1)由分析可知,装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气;由相似相溶原理可知,氨气易溶于水,氨气不溶于二硫化碳,则制备硫氰化铵时,为了使反应物充分接触,防止发生倒吸,三颈烧瓶的下层二硫化碳液体必须浸没导气管口。
(2)①由题意可知,缓缓滴入适量的氢氧化钾溶液发生的反应为氢氧化钾溶液与硫氰化铵共热反应生成硫氰化钾、氨气和水,反应的化学方程式为NH4SCN+KOH
KSCN+NH3↑+H2O。
②与氢氧化钾溶液相比,相同浓度的碳酸钾溶液除价格便宜外,溶液的碱性弱于氢氧化钾溶液,与硫氰化铵共热反应时,能生成二氧化碳和氨气,有利于残留在装置中的硫化氢气体逸出,减少硫化钾的生成。
③由分析可知,装置E中盛有的酸性重铬酸钾溶液用于吸收氨气和硫化氢气体,防止污染环境,酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液吸收其中酸性气体的离子反应方程式为:
Cr2O72-+3H2S+8H+
3S↓+2Cr3++7H2O。
(3)制备硫氰化钾晶体的操作为先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再将所得滤液减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到硫氰化钾晶体。
(4)①由题意可知,硫氰酸根离子与铁离子发生显色反应,使溶液呈红色,当溶液中硫氰酸根离子完全反应时,溶液红色会褪去,则判断到达滴定终点的方法为滴入最后一滴硝酸银溶液时,红色恰好褪去,且半分钟内颜色不恢复。
②由滴定消耗0.1000mol/L硝酸银溶液的体积为20.00mL可知,10.0g样品中硫氰化钾的质量分数为[(0.1000mol/L×0.0200L×
×97g/mol)/10.0g]×100%=97.0%。
28.【答案】
(1)(-a-2b+2c)(2分)
(2)①Ⅲ(1分)②0.24mol·L-1·min-1(2分)③<(2分)
(3)①升温,主反应的平衡逆向移动,而副反应的平衡正向移动且程度更大(2分)②>(1分)T1时以副反应为主,其反应前后气体分子数相等,改变压强对其平衡没有影响(2分)③1/60(或0.0167)(2分)
【解析】
(1)C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)ΔH=①-③×2-②×2=(-a-2b+2c)kJ/mol。
(2)①由图示知,同一温度相同时间内,反应Ⅲ的反应速率最慢,所以其活化能最大。
②该反应对应方程式为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ·mol-1,由图示知,T4温度下,5min时C02的转化率为80%,即CO2的转化量=1mol×80%=0.8mol,故H2的转化量=3×0.8mol=2.4mol,容积为2L,时间经过5min,则v(H2)=0.24mol/(L·min)。
③温度升高化学反应速率增大,由于c点温度高于b点,说明同一物质c点对应的逆反应速率比b点正反应速率快。
(3)①主反应为放热反应,升高温度,主反应的平衡向逆反应方向移动,二氧化碳的平衡转化率减小;副反应为吸热反应,升高温度,平衡向
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