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高三化学专题复习第五讲离子反应
陕西实验中学高三化学导学稿
主编:
安文燕
2013-8-25
导学案(4学时)
复备笔记纠错栏
专题一、第五讲离子反应
【考纲】:
(1)了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
(2)了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。
(3)了解离子反应的概念离子反应发生的条件。
了解常见离子的检验方法。
【自主学习】——自我完善,自我提高!
【例题精析1】⑴氯化氢⑵盐酸⑶氢氧化钠溶液⑷氨水⑸二氧化碳⑹硫酸钡⑺氢气⑻铜⑼液氨⑽蔗糖⑾冰醋酸⑿醋酸铵⒀熔融状态NaCl⒁丙醇⒂Al2O3⒃NH3·H2O⒄水
其中,既不是电解质又不是非电解质的是;属于非电解质的是;
属于强电解质的是;属于弱电解质的是;能导电的有。
一、电解质
1.电解质和非电解质:
电解质:
在里或在状态下能够导电的,包括。
非电解质:
在里和在状态下都不导电的,包括。
2.强电解质与弱电解质:
强电解质:
在里能电离成离子的电解质,包括。
弱电解质:
在里只有电离成离子的电解质,包括。
3.电解质的电离:
电解质在里或在状态下,完全或部分离解出的离子的过程。
强电解质的电离方程式用“”(填“=”或“
”,下同)连接,弱电解质的电离方程式用“”连接,多元弱酸的电离是进行的,而多元弱碱的电离写完。
【课堂检测1】下列说法正确的是
A、CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等
B、NaCl溶液能导电是因为溶液中有能够自由移动的Na+和Cl-
C、H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-
D、检验CO32-离子的方法是取少许样品加入盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水
【课堂检测2】下列说法正确的一组是()
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5mol·L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol·L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥
C.只有⑤D.只有⑥
【例题精析2】(高考改编)在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是()
A.在含有大量AlO2-的溶液中:
Ba2+、Na+、Cl-、H+
B.使酚酞试液变红的溶液:
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
C.c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:
K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.在pH=12的溶液中:
NH4+、Na+、SO42-、Cl-
E.碳酸氢钠溶液:
K+、SO42-、Cl-、H+
F.无色溶液:
Ca2+、OH-、Cl-、HSO3-
G.在强碱溶液中:
Na+、K+、CO32-、NO3-
H.能使pH试纸呈红色的溶液:
Na+、NH4+、I-、NO3-
I.由水电离的c(H+)=10-13mol·L-1溶液中:
K+、S2-、Cl-、SO32-
J.FeCl2溶液:
Fe3+、Na+、SO42-、AlO2-
K.使紫色石蕊试液变红的溶液:
Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN-
二、离子反应的条件及离子共存问题
1.离子反应
(1)概念:
的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
(3)离子反应的本质
2.离子共存
【课堂检测3】将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是()
A.K+、SO32-、Cl-、NO3-
B.H+、NH4+、Al3+、SO42-
C.Na+、S2-、OH-、SO42-
D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
【课堂检测4】下列离子组一定能大量共存的是
A.甲基橙呈黄色的溶液中:
I-、Cl-、NO3-、Na+
B.石蕊呈蓝色的溶液中:
Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C.含大量Al3+的溶液中:
K+、Na+、NO3-、ClO-
D.含大量OH一的溶液中:
CO32-、Cl-、F-、K+
【课堂检测5】在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的
是()
A.a点对应的溶液中大量存在:
Fe3+、Na+、Cl-、SO42—
B.b点对应的溶液中大量存在:
NH4+、Ba2+、OH-、I-
C.c点对应的溶液中大量存在:
Na+、Ba2+、Cl-、HCO
D.d点对应的溶液中大量存在:
Na+、K+、SO32—、Cl—
【课堂检测6】某溶液中可能含有Ba2+、I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于该溶液组成的判断正确的是()
①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32-④可能含有I-⑤可能含有Ba2+
A.①⑤B.①②③
C.③④D.②③④
【课堂检测7】有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH
、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO
、SO
,为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度,某同学设计实验如下:
取三份100mL上述水溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
(2)第二份加入足量NaOH溶液,加热,收集到气体896mL(标准状况);
(3)第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,请回答:
(1)溶液中肯定存在的离子是_____________;哪些离子的浓度能确定,分别是____________。
(2)肯定不存在的离子是_____________,理由是_____________________________。
(3)可能存在的离子是__________,如何确定?
______________。
三、离子方程式的意义、实质及书写
1.意义
离子方程式表示同一类型的所有的离子反应。
如
Ba2++CO2-3===BaCO3↓,表示可溶性钡盐和可溶性碳酸盐在溶液中进行的反应。
2.实质
离子之间发生反应,生成沉淀、难电离的物质、挥发性气体,或者发生氧化还原反应等,使溶液中的离子浓度减小,反应向着离子浓度减小的方向进行。
3.离子方程式的书写(以CaCO3和HCl反应为例)
(1)写:
写出正确的化学方程式,并配平。
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
(2)拆:
把溶液中完全电离的物质写成离子形式。
CaCO3+2H++2Cl-===Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O
(3)删:
删去方程式两边不参加反应的离子。
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
(4)查:
检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。
【课堂检测7】下列离子方程式书写正确的是()
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:
NH4++OH-=NH3+H2O
D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:
CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O
【课堂检测8】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应:
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.NO2与水的反应:
3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
【课堂检测9】能正确表示下列反应的离子方程式为
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:
FeS+2H+=Fe2++H2S
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:
C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D.大理石溶于醋酸中:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2
+H2O
【课堂检测10】下列离子方程式正确的是
A.铁与稀
反应:
↑
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:
C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:
D.
溶液与
溶液混合:
【课堂检测11】下列离子方程式正确的是
A.向盐酸中滴加氨水:
H++OH-=H2O
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.铜溶于稀硝酸:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:
S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
【课堂检测12】在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是
A.Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B.NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O
C.2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
D.3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH_=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
【课堂检测13】能正确表示下列反应的离子方程式是
A.将铜屑加入Fe3+溶液中:
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:
Fe3O4+8H+===3Fe3++4H2O
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:
Fe2++4H++NO3-===Fe3++2H20+NO
D.将铁粉加入稀硫酸中:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2
【课堂检测14】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO
+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
【课堂检测15】下列反应离子方程式正确的是( )
A.过量石灰水与碳酸氢钙反应:
Ca2++2HCO
+2OH-===CaCO3↓+CO
+2H2O
B.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:
4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:
Al3++4NH3·H2O===AlO
+4NH
+2H2O
D.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++OH-+H++SO
===BaSO4↓+H2O
【考点】:
(1)离子方程式的书写、判断
(2)离子共存
(3)电解质溶液及导电性
(4)电离方程式的书写及判断
(5)常见的阳离子、阴离子的检验
课后反思:
【高考链接】
1、(2013北京理综8).下列解释事实的方程式不准确的是
A.用浓盐酸检验氨:
NH3+HC1=NH4C1
B.碳酸钠溶液显碱性:
CO32-+H2O
HCO-3+OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:
Fe-3e-=Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2、(2013北京理综10).实验:
①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀物c;
②像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;
③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶
3(2013安徽理综9)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A.银氨溶液:
Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B.空气:
C2H2、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体:
H+、K+、S2-、Br-
D.高锰酸钾溶液:
H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
4(2013安徽理综12)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子)。
下列有关说法正确的是
A有矿盐生成食盐,除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2
B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
5(2013全国课标Ⅱ卷理综10).能正确表示下列反应的离子方程式是
A.浓盐酸与铁屑反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
6(2013四川理综3).下列离子方程式正确的是
A.Cl2通入水中:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液:
H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
C.用铜做电极电解CuSO4溶液:
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:
2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
7(2013全国大纲卷理综11)能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:
2NH3·H2O+SO2
2NH4++SO32-+H2O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热:
H2SO4+2Cl-
SO2↑+Cl2↑+H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3-
3Fe3++NO↑+3H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:
2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-
2BaSO4↓+Al(OH)3↓
8(2012广东理综8)、在水溶液中能大量共存的一组是
A.Fe2+Al3+ClO-Cl-BK+Cu2+OH-NO3-
CNH4+Na+Br-SO42-DMg2-H+SiO32-SO42-
9(2012广东理综9)下列实验能达到目的的是
A用溴水鉴别苯和己烷
B用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-
C用浓HNO3与Cu反应制备NO2
D将混有HCL的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
10(2012福建理综8)室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是
A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓
B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)、c(OH—)变大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
D.其溶液的PH=13
11(2012北京理综7).下列结实实验现象的反映方程式正确的是
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:
2Na+O2=Na2O2
B.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:
2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物:
2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
12(2012河南理综10).甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成,已知:
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/l乙溶液中c(H+)>0.1mol/l;③向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,下列结论不正确的是()
A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO42-
C.丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+
13(2012全国卷理综7)、能正确表示下列反应的离子方程式是
A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH+===Al(OH)3↓
B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
D稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
14(2012山东理综8)下列与含氯化合物有关的说法正确的是
A.
是弱酸,所以
是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C.
溶液和
溶液均通过离子导电,所以
和
均是离子化合物
D.电解
溶液得到22.4L
(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA阿伏伽德罗常数)
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- 化学 专题 复习 第五 离子 反应