各城区二模化学试题分类汇编生产实际分析.docx
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各城区二模化学试题分类汇编生产实际分析
北京市2019届初三专题复习—2019年各生产实际分析
(海淀二模)17.(2分)碳酸钡(BaCO3)为白色固体,难溶于水,是一种重要的化工原料,可用于生产光学玻璃、颜料、陶瓷、油漆等。
其制备流程如下图所示。
(1)分离装置中所用的分离方法是_______(填“过滤”或“蒸发”)。
(2)反应装置中发生了复分解反应,加入的物质X为_________。
18.(3分)为减少燃煤电厂烟气中CO2的排放,可采用喷氨法,同时产出NH4HCO3肥料。
主要流程如下图所示。
(1)氨水箱和烟气吸收塔中发生的总反应为NH3+H2O+CO2NH4HCO3,
该反应所属的基本反应类型为_________反应。
(2)用该方法吸收22tCO2后,理论上最多能产出NH4HCO3_________t。
(3)下列说法正确的是_________(填字母序号)。
A.原料NH3中,N元素的化合价为+3
B.净化气中CO2的含量低于烟气
C.经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的饱和溶液
(朝阳二模)17.(2分)我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系,使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应,反应的微观示意图如右图所示。
(1)右图的物质中,有_______种单质。
(2)该反应过程中,生成物的质量比为。
18.(3分)采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2,其主要设备及流程如下:
(1)海水脱硫设备中,排出的海水呈碱性的是 。
A.海水泵B.吸收塔C.曝气池①D.曝气池②
(2)向曝气池①内通入空气后,主要有两个化合反应发生,写出其中一个反应的化学方程式 。
(3)曝气池②排出的海水中不含H2SO4的原因是 (用化学方程式表示)。
(东城二模)17.(2分)我国科研团队率先提出“单原子催化”概念。
单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇(CH3OH)的微观示意图如图所示。
(1)A、B、C中属于单质的是(填字母序号)。
(2)反应中A与B的分子个数比为。
18.(3分)利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示:
已知:
装置
中发生的反应为NaCl+3H2O====NaClO3+3H2↑;Cl2是一种有毒气体。
(1)ClO2中Cl的化合价是。
通电
(2)完成装置
中反应的化学方程式:
2NaClO3+4HCl==2ClO2+Cl2↑+2_____+2H2O。
(3)下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A.装置
中H2与Cl2发生化合反应生成HCl
B.该生产过程需要消耗电能
C.Cl2的循环利用可以减少生产过程对环境造成的污染
(西城二模)17.(2分)亚氯酸钠(NaClO2)是常用的高效漂白剂,可用氯酸钠(NaClO3)制取,主要流程如下:
(1)NaClO3中Cl元素的化合价为。
(2)②中,为防止H2O2分解过快,温度应控制在35℃以下。
H2O2分解的化学方程式为。
18.(3分)硝酸锂(LiNO3)用于制造荧光体。
其制备的主要流程如下:
(1)反应釜1中逸出的气体X是。
(2)反应釜2中发生的反应属于基本反应类型中的。
(3)蒸发结晶设备流出的LiNO3溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(丰台二模)17.(2分)将甲烷和二氧化碳催化重整,对缓解能源危机、改善环境意义重大。
其反应的微观示意图如下:
(1)写出物质A中氢元素的质量分数的计算式______。
(2)写出上述反应的化学方程式______。
18.(3分)金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝。
用黑钨矿(主要含FeWO4)制得金属钨的工艺流程如下图所示:
(1)将黑钨矿石碾成粉末,目的是______。
高温
(2)酸浸槽中,Na2WO4溶液和浓盐酸发生复分解反应生,则X的化学式为______。
(3)还原炉中,发生反应的化学方程式为3H2+WO3W+3H2O,该反应中化合价改变的元素是______。
(房山二模)16.(2分)炼铁的主要原料是赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)、焦炭、石灰石等,转化过程如下:
资料:
生铁和钢都是铁的合金,生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
(1)以赤铁矿石为原料在高温条件下与一氧化碳反应的化学方程式为。
(2)炼钢炉中通入氧气的目的是。
17.(3分)现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气(NH3)为原料制备碳酸钠,主要流程如下:
注:
晶浆中主要含有NaHCO3,固体、NaCl溶液、NH4Cl溶液;
母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。
(1)溶解池中,NaCl溶于水的过程中需不断搅拌,其目的是。
(2)分离器中,分离出NaHCO3固体的操作
是。
(3)煅烧炉中,在加热条件下发生反应的化学方程式为。
(顺义二模)18.乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料。
以电石(CaC2)为原料制取乙炔,并对电石渣综合处理的生产流程如下图所示:
回答下列问题:
(1)分离器能除去Al2O3、Fe2O3等杂质,它们属于________(填物质类别)。
(2)煅烧炉内发生反应的基本类型为__________。
(3)研究煅烧炉内氧化钙含量的变化有下图所示的结果,如果你是工作人员,你对煅烧条件的把控是__________。
(4)乙炔发生器内发生反应的化学方程式为__________。
(5)该生产过程的尾气不能直接排放,你给尾气处理的建议是__________。
(石景山二模)18.(2分)“苛化法”是制氢氧化钠的一种方法,其主要流程如下。
(1)苛化过程中发生复分解反应的化学方程式为______。
(2)下列过程属于物理变化的是______(填序号)。
A.苛化制取氢氧化钠过程
B.蒸发器中将稀溶液蒸发水进行浓缩过程
C.过滤得到氢氧化钠产品过程
19.(3分)利用天然气制氨加工成尿素[CO(NH2)2]的主要流程如下。
(1)水电解反应的化学方程式为______。
高温高压
(2)氨合成过程发生反应的基本反应类型是______。
(3)生成尿素反应的化学方程式为:
2NH3+CO2=======CO(NH2)2+H2O。
若34kgNH3完全转化,可生产尿素______kg。
(门头沟二模)17.(2分)半水煤气的主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。
工业上用半水煤气合成氨(NH3)的过程如下所示。
Ⅲ
高温
(1)过程Ⅰ中,发生反应的化学方程式为CO+H2O=====H2+,请补全该反应。
(2)过程Ⅲ合成氨(NH3)的过程中,氮元素化合价发生的变化是。
18.(3分)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
其过程的示意图如下。
(1)除H2O外,上图中涉及的氧化物还有________。
高温
(2)捕捉室中发生反应的化学方程式为。
(3)高温煅烧室中发生的反应为CaCO3
CaO+CO2↑
若通过该反应释放22tCO2,需要CaCO3的质量为_______t。
(平谷二模)17.(2分)我国的煤炭资源丰富,但液体燃料短缺。
通过“煤液化”技术,用煤炭和水制取甲醇(CH3OH)对我国具有重要意义。
主要流程如下:
(煤炭的主要成分是炭)
(1)净化炉中发生了置换反应,化学方程式是__________。
(2)合成塔中发生的化学反应的微观示意图如下,请在方框内补全相应微粒的图示。
18.(2分)尿素[CO(NH2)2]是一种常用化肥。
下图为利用天然气制尿素的主要流程。
(1)设备Ⅰ内发生的变化是________(填“物理变化”或者“化学变化”)
(2)设备Ⅴ中发生反应:
2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O,若生产60t尿素,
需要NH3的质量为_______t。
(昌平二模)
17.(2分)某厂从高炉瓦斯灰(含有铅、锌、银等有价金属)和炼锌的浸出渣中回收有价物质,主要工艺流程如下:
(1)将高炉瓦斯灰与锌浸出渣进行粉碎处理的目的是。
高温
(2)烟化炉中,物料进行吹炼,主要发生如下反应:
高温
①2C+O2=====2CO
高温
②ZnO+CO=====Zn(蒸气)+CO2
③PbO+CO=====Pb(蒸气)+CO2
反应①~③中,化合价发生变化的元素有。
电解
18.(3分)软锰矿在生产中有广泛的应用。
……
O2
氨水
过滤
NH4HCO3溶液
(1)酸浸过程中发生的主要反应如下,将该反应的化学方程式补充完整:
2FeS2+3MnO2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+4S+□。
(2)上述含锰元素的物质中,属于氧化物的是。
(3)生成MnCO3的反应物为_______。
(怀柔二模)17.(4分)依据下图以天然气合成氨(NH3)的工艺流程(通常天然气中含有H2S等有毒气体),回答相关问题:
(1)①处加入Fe2O3·H2O的目的是 。
(2)该流程中为合成氨提供氮气的物质是 。
(3)③处加入K2CO3溶液吸收了CO2 生成碳酸氢钾(KHCO3),该反应的化学方程式是 。
(4)该流程中参与循环的物质是 。
北京市2019届初三专题复习—2019年各城区二模化学试题分类汇编
生产实际分析参考答案
(海淀二模)17.
(1)过滤
(2)Na2CO3
18.
(1)化合
(2)39.5(3)BC
(朝阳二模)17.(2分)
(1)2
(2)CO2与H2的质量比为22:
1
18.(3分)
(1)A
(2)2H2SO3+O2=2H2SO4(或2Na2SO3+O2=2Na2SO4)
(3)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
(东城二模)17.(2分)
(1)B
(2)1:
2
18.(3分)
(1)+4
(2)NaCl(3)ABC
(西城二模)17.(2分)
(1)+5
(2)2H2O2====2H2O+O2↑
18.(3分)
(1)CO2
(2)复分解反应(3)饱和
(丰台二模)17.
(1)
×100%
(2)CH4+CO2===2CO+2H2
18.
(1)增大接触面积,使反应更充分
(2)NaCl(3)H、W
(房山二模)
△
16.
(1)3CO+Fe2O3==3CO2+2Fe
(2)除去生铁中过量的碳
17.
(1)加快溶解速度
(2)过滤
(3)2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
(顺义二模)18.
(1)氧化物(化合物、纯净物);
(2)分解反应;
(3)温度控制900oC,时间不少于4-5小时(4)CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑
(5)回收做燃料
(石景山二模)18.
(1)Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(2)BC
19.
(1)2H2O通电2H2↑+O2↑
(2)化合反应(3)60
(门头沟二模)
(3)50
(平谷二模)17.(2分)
(1)C+H2OCO+H2
(2)
18.(2分)
(1)物理变化
(2)34
(昌平二模)17.(2分)
(1)增大接触面积,使原料充分混合/反应更充分。
(2)C、O、Zn、Pb
18.(3分)
(1)6H2O
(2)MnO2、Mn3O4(3)NH4HCO3、MnSO4
(怀柔二模)17.(4分)
(1)除去H2S
(2)空气(3)K2CO3+CO2 +H2O=2KHCO3(4)Fe2O3·H2
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