新高考第05练 化学能与电能高一化学大串讲必修2人教版解析word版.docx
- 文档编号:28854114
- 上传时间:2023-07-20
- 格式:DOCX
- 页数:32
- 大小:439.32KB
新高考第05练 化学能与电能高一化学大串讲必修2人教版解析word版.docx
《新高考第05练 化学能与电能高一化学大串讲必修2人教版解析word版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《新高考第05练 化学能与电能高一化学大串讲必修2人教版解析word版.docx(32页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
新高考第05练化学能与电能高一化学大串讲必修2人教版解析word版
2020年4月高一化学开学大串讲必修2(人教版)
第五练化学能与电能
1.(2019·杭州市西湖高级中学高一月考)下列关于太阳能、氢能和生物质能的说法不正确的是
A.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
B.生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量
C.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气并放出热量
D.用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池也是氢能源利用的一种重要方式
【答案】C
【解析】A.经光合作用,太阳能可转化为化学能,大自然成功利用太阳能,故A正确;
B.生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式,即以生物质为载体的能量。
它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用,所以生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量,故B正确;
C.蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下,水可以在光能作用下分解成氧气和氢气,但水的分解需要吸收能量,故C错误;
D.用高压氢气、氧气制作燃料电池产物为水,无任何污染,所以是氢能源利用的一种重要方式,故D正确;答案为C。
2.(2020·河南省林州一中高一月考)电能是一种应用最广的能源。
电能是()
A.一次能源B.二次能源C.可再生能源D.不可再生能源
【答案】B
【解析】A.可以从自然界直接获取的能源属于一次能源,电能是通过其他能源转化过来的能源,属于二次能源,故A错误;
B.电能无法从自然界直接获得,需要一次能源的消耗才能得到,属于二次能源,故B正确;
C.可再生能源是可以在自然界里源源不断地得到的能源,如水能、风能、生物质能,电能不能源源不断地得到,不属于可再生能源,故C错误;
D.不可再生能源是指越用越少,不可能在短期内从自然界得到补充的能源,如化石能源、核能。
电能可以通过其他能源转化过来,不属于不可再生能源,故D错误;
故选B。
3.(2019·山东省滕州市第一中学新校高一月考)锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.产生气泡的速度甲比乙慢
D.两烧杯中溶液的H+的浓度均减小
【答案】D
【解析】【分析】甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极,H+在铜极上得电子,生成H2,总反应式为:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,据此分析解答。
【详解】A.甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极,H+在铜极上得电子,生成H2,所以甲中铜片表面有气泡产生,故A错误;
B.甲中铜为正极,乙中不构成原电池,铜片不是电极,故B错误;
C.甲能形成原电池,乙不能构成原电池,所以产生气泡的速度甲比乙快,故C错误;
D.甲中铜片上氢离子得电子生成氢气,乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气,所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小,故D正确;
故选D。
4.(2020·山西省忻州一中高一月考)根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置,正确的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】A.该装置中锌为负极,铜为正极,电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑,故A错误;
B.镁的金属性比锌的活泼性要强,所以该装置的总反应为Mg+Cu2+=Mg2++Cu,故B错误;
C.电解质溶液为氯化铁溶液,则该电池的总反应为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+,故C错误;
D.该电池电解质溶液为硫酸铜溶液,Zn为负极,Cu为正极,电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,故D正确;
故答案为D。
5.(2020·山东省高一月考)如图为番茄电池装置示意图,下列说法正确的是
A.铜片上发生氧化反应B.电子由锌片通过导线流向铜片
C.锌片质量减小,发生还原反应D.番茄中的阳离子移向锌片
【答案】B
【解析】A.锌、铜和稀硫酸构成的原电池中,锌易失电子生成锌离子进入溶液而质量逐渐减少,铜电极上氢离子得电子生成氢气而产生气泡,所以铜片上发生还原反应,故A错误;
B.电子从负极锌沿导线流向正极铜片,故B正确;
C.锌易失电子发生氧化反应而作负极,锌易失电子生成锌离子进入溶液而质量逐渐减少,故C错误;
D.番茄中的阳离子移向正极即是铜片,故D错误;
故选:
B。
6.(2019·上海交大附中高一月考)LED(LightEmittingDiode)即发光二极管,是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。
如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法不正确的是()
A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化
B.溶液中SO42-向负极移动
C.铜为阳极,锌为阴极
D.如果将锌片换成铁片,则电路中的电流方向不变
【答案】C
【解析】A.装置中通过发生原电池反应,将化学能转化为电能,然后发光二极管发光,将电能转化为光能,A正确;
B.溶液中Zn为负极,Cu为正极,阴离子(SO42-)向负极移动,B正确;
C.此装置为原电池,电极只讲正、负,不讲阴、阳,C错误;
D.如果将锌片换成铁片,Fe的金属活动性仍大于Cu,则电路中的电流方向不变,D正确;
故选C。
7.(2020·河南省林州市林虑中学高一月考)下列装置可以构成原电池的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】A.该装置两个电极相同,不能形成原电池,故A错误;
B.蔗糖溶液不导电,无法形成闭合回路,故B错误;
C.该装置有活泼性不同的两个电极,能形成闭合回路,且有自发的氧化还原反应:
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu,故C正确;
D.该装置没有形成闭合回路,故D错误;
故答案为C。
【点睛】
原电池的构成条件是:
①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发的进行氧化还原反应。
8.(2020·河南省林州市林虑中学高一月考)有关电化学知识的描述正确的是( )
A.CaO+H2O===Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能
B.某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,装置中一定是银作正极
C.因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极、铜作正极
D.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
【答案】D
【解析】所给反应不是氧化还原反应,没有电子转移,虽然为放热反应,但不能将该反应设计成原电池,A错误;据所给反应,负极材料应该是Cu,但正极材料可以用Ag,也可以用碳棒等惰性电极,B错误;当铁和铜作为电极放入浓硝酸中时,铁因钝化瞬间停止反应,而铜可持续被浓硝酸溶解,所以铜是负极,C错误;理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池,D正确;正确选项D。
点睛:
能设计成原电池的反应,前提条件是它必须是氧化还原反应;原电池中的正负极,不能简单的从金属活泼性确定,而应根据它们本质上发生了氧化反应还是还原反应确定。
9.(2019·陕西省西安中学高二期末)如图所示,将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中,下列说法正确的是()
A.甲中电子经导线从铜片流向锌片
B.两烧杯中锌片上均发生还原反应
C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D.一段时间后,两烧杯中溶液的c(H+)均减小
【答案】D
【解析】【分析】甲装置是原电池,锌比铜活泼,锌为负极,乙装置不是原电池,锌直接与稀硫酸反应,以此解答。
【详解】A.甲装置是将化学能转化为电能的装置,为原电池,锌是负极,铜为正极,甲中电子经导线从锌片流向铜片,故A错误;
B.甲装置中锌是负极,发生失去电子的氧化反应,乙装置中锌直接与稀硫酸反应,锌作还原剂,发生氧化反应,故B错误;
C.甲装置是原电池,锌是负极,铜为正极,铜片上电极反应式为2H++2e-=H2↑,有氢气产生。
甲装置中铜与稀硫酸不反应,故C错误;
D.两个装置中均是氢离子得到电子生成氢气,则一段时间后,两烧杯中溶液的c(H+)均减小,故D正确;
故答案选D。
【点睛】
本题考查了原电池原理,明确原电池的判断方法,再结合金属失电子的难易程度确定正负极是解答的关键,难点是电极反应式的书写,注意要结合电解质溶液酸碱性书写。
10.(2019·河北省沧州市一中高一月考)关于如图所示装置的叙述,正确的是
A.该装置构成原电池,锌易失电子作负极、Cu作正极,负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,所以锌的质量逐渐减少
B.电流从负极锌沿导线流向正极铜
C.该装置是将电能转化为化学能的装置,为原电池
D.氢离子在锌片上被还原,所以锌片上有气泡生成
【答案】A
【解析】【分析】该装置构成原电池,活泼金属锌为负极,锌失去的电子通过导线流向铜,锌发生氧化反应,不活泼金属铜为正极,得到电子,发生还原反应,据此分析解答。
【详解】A.该装置构成原电池,锌易失电子作负极、Cu作正极,负极上Zn-2e-=Zn2+,锌的质量逐渐减少,故A正确;
B.锌失去的电子通过导线流向铜,所以电流由Cu经导线流入Zn片,故B错误;
C.原电池是将化学能转变为电能的装置,故C错误;
D.锌片、铜片和稀硫酸溶液构成原电池,铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,故D错误;
故选A。
11.(2019·天津芦台二中高一月考)某小组为研究原电池原理,设计如图装置。
下列叙述不正确的是( )
A.无论a和b是否连接均可形成原电池
B.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
C.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu
D.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
【答案】A
【解析】A.a和b不连接时,不构成原电池,A错误;
B.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出,B正确;
C.a和b用导线连接时,铜片为正极,所以铜片上发生的反应为
,C正确;
D.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色,D正确。
答案选A。
12.(2019·福建省福州三中高一期中)由质量均为10g的铁片﹑铜片和足量的CuSO4溶液组成原电池装置,经过一段时间后,两电极的质量差变为12g,则下列说法正确的是()
A.铁片溶解了12gB.导线中通过了0.2mol电子
C.铜片上析出了6gCuD.铜片溶解了6.4g
【答案】B
【解析】负极发生:
Fe-2e-=Fe2+,正极发生:
Cu2++2e-=Cu,设有xmolFe在负极上反应,则正极生成xmolCu,则(10+64x)-(10g-56x)=12,x=0.1mol,则
A.m(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6g,故A错误;
B.x=0.1mol,则转移的电子的物质的量为0.2mol,故B正确;
C.m(Cu)=0.1mol×64g/mol=6.4g,故C错误;
D.在正极上析出m(Cu)=0.1mol×64g/mol=6.4g,而不是溶解,故D错误;
答案选B。
13.(2019·河北省沧州市一中高一月考)研究人员最近发现了一种“水电池”,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电,在海水中电池总反应式为:
5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是
A.正极反应式为:
5MnO2+2e-=Mn5O102-
B.每生成1molAgCl转移2mol电子
C.工作时,电子由MnO2极经外电路流向Ag极
D.Ag发生还原反应
【答案】A
【解析】【分析】根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高,被氧化,Ag应为原电池的负极,MnO2得电子作正极,结合原电池原理分析解答。
【详解】A.根据电池总反应:
5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,可判断出MnO2应为原电池的正极,正极反应的电极方程式为:
5MnO2+2e-═Mn5O102-,故A正确;
B.方程式中Ag生成AgCl,化合价共降低了1价,所以每生成1molAgCl转移1mol电子,故B错误;
C.在原电池中电子从负极经外电路向正极移动,即从Ag极经外电路流向MnO2极,故C错误;
D.根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高,被氧化,发生氧化反应,故D错误;
故选A。
14.(2019·山西省天镇县第一中学校高二期中)如图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是( )
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应为:
4OH--4e-====2H2O+O2↑
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
【答案】B
【解析】【分析】氢氧燃料电池中,氢气易失电子发生氧化反应,所以通入氢气的电极是负极,氧气易得电子发生还原反应,所以通入氧气的电极是正极,据此分析解答。
【详解】A、氢氧燃料电池中,氢气易失电子发生氧化反应,所以通入氢气的a极为电源的负极,故A正确;
B、氢氧燃料电池中,通入氧气的b极为原电池的正极,正极上氧气得电子发生还原反应,根据图示,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,故B错误;
C、氢氧燃料电池的产物是水,环保无污染,是一种具有应用前景的绿色电源,故C正确;
D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置,故D正确;
故选B。
【点睛】
本题的易错点为B,要注意电解质溶液的酸碱性对电极反应式的影响,正极的电极反应式,碱性溶液中O2+2H2O+4e-=4OH-,酸性溶液中O2+4e--+4H+=2H2O。
15.(2016·浙江省高一期中)实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极:
Pb+SO42-=PbSO4+2e-,正极:
PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,今若制得0.05molCl2,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()
A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol
【答案】C
【解析】设生成0.050mol氯气需转移的电子为xmol,根据2Cl--2e-=Cl2↑可知x=0.01,设消耗硫酸的物质的量为ymol,放电时,铅蓄电池的电池反应式为:
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,消耗2mol硫酸转移2mol电子,则y=0.1,即消耗硫酸0.1mol。
故选C。
16.(2020·河南省登封市实验高级中学高一期中)H2S是一种剧毒气体,如图为质子膜H2S燃料电池的示意图,可对H2S废气资源化利用。
下列叙述不正确的是()
A.电池工作时,化学能转化为电能和热能
B.电极b上发生的电极反应式为O2+4e−+4H+=2H2O
C.a是负极,电池工作时,电子的流动方向是:
电极a→负载→电极b→质子膜→电极a
D.当电路中通过4mol电子时,有4molH+经质子膜进入正极区
【答案】C
【解析】A.原电池工作时,化学能转化为电能和热能,A项正确;
B.根据O2→H2O,化合价降低,氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+4e−+4H+=2H2O,B项正确;
C.根据H2S燃料电池的示意图可知,在a极,H2S→S2,化合价升高,发生氧化反应,a是负极,电池工作时,电子从负极电极a经负载流向正极电极b,电子不能进入电解质溶液中,C项错误;
D.根据O2+4e−+4H+=2H2O,所以当电路中通过4mol电子时,有4molH+经质子膜进入正极区,D项正确;
答案选C。
17.(2020·河南省林州市林虑中学高一月考)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)构成一个原电池(如图)。
以下有关该原电池的叙述正确的是()
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极;
②正极反应为Ag++e-=Ag;
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作;
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同;
A.①②B.③④C.②④D.②③
【答案】C
【解析】由于活动性:
Cu>Ag,则Cu作负极,电解质溶液为Cu(NO3)2溶液;Ag作正极,电解质溶液为AgNO3溶液,盐桥形成闭合回路;
①在外电路中,电流由银电极流向铜电极,错误;
②正极为溶液中Ag+得到电子被还原变为Ag,电极反应式为Ag++e-=Ag,正确;
③实验过程中取出盐桥,因为不能形成闭合回路,所以原电池不能继续工作,错误;
④将铜片浸入AgNO3溶液中,发生的化学反应与该原电池反应相同,正确;
综上所述②④正确,故选C。
【点睛】
原电池中正极得电子发生还原反应,负极失电子发生氧化反应,电子通过导线由负极流向正极,电解质溶液中阳离子流向正极,阴离子流向负极。
18.(2020·河南省林州市林虑中学高一月考)根据反应:
2Ag++Cu=Cu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是()。
A.X可以是银或石墨
B.Y是硫酸铜溶液
C.电子从铜电极经外电路流向X电极
D.X极上的电极反应式为Ag++e-=Ag
【答案】B
【解析】【分析】该原电池中Cu易失电子作负极、X作正极,X为不如Cu活泼的金属或导电的非金属,Y为含有银离子的可溶性盐溶液,负极上Cu失电子发生氧化反应,正极上银离子得电子发生还原反应。
【详解】根据电池反应式知,Cu失电子作负极、X作正极,Y为含有银离子的可溶性盐溶液,
A.X为正极,则X为不如Cu活泼的金属或导电的非金属,如X可以是Ag或石墨,故A正确;
B.Y为可溶性的银盐溶液,如硝酸银溶液,故B错误;
C.电子从负极Cu沿外电路流向正极X,故C正确;
D.X电极上银离子得电子发生还原反应,电极反应式为Ag++e-═Ag,故D正确;
故选B。
19.(2019·高台县第一中学高一期中)一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示,关于该电池的叙述正确的是( )
A.电池工作时,电子由a流向b
B.微生物所在电极区放电时发生还原反应
C.放电过程中,H+从正极区移向负极区
D.正极反应式为:
MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
【答案】D
【解析】A、左侧MnO2反应转化为Mn2+,Mn元素化合价降低,发生还原反应,所以左侧电极为电源的正极,电子由b流向a,故A错误;
B、微生物在右侧,右侧电极为电源的负极,所以微生物所在电极区放电时发生氧化反应,故B错误;
C、H+是阳离子,在原电池中,H+从负极区移向正极区,故C错误;
D、电池左侧为电池的正极区,MnO2在H+条件下发生得电子反应,所以正极反应式为:
MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O,故D正确;
答案选D。
20.(2019·山西省应县一中高一月考)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A.O2在电极b上发生还原反应
B.溶液中OH-向电极a移动
C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5
D.负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
【答案】C
【解析】A.氧气在b极发生还原反应,则b极为正极,a极为负极,故A正确;
B.因为a极为负极,则溶液中的阴离子向负极移动,故B正确;
C.反应中N元素化合价升高3价,O元素化合价降低4价,根据得失电子守恒,消耗NH3与O2的物质的量之比为4:
3,故C错误;
D.负极是氨气发生氧化反应变成氮气,且OH-向a极移动参与反应,故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O,故D正确;
故选C。
21.(2019·北京市第一一零中学高一期中)在通风橱中进行下列实验:
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止
Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡
下列说法不正确的是
A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式:
2NO+O2=2NO2
B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比I、II中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
【答案】C
【解析】A、Ⅰ中由于稀硝酸有强的氧化性,与铁发生氧化还原反应,硝酸得到电子被还原变为NO,气体为无色,当遇到空气时,发生反应:
2NO+O2=2NO2,气体变为红棕色的NO2,A正确;
B、在Ⅱ中浓硝酸有强的氧化性,在室温下遇铁、铝会使金属表面氧化产生一层氧化物薄膜,对内层金属起保护作用,从而防止金属的进一步反应,即发生钝化现象,因此不能进一步反应,这恰好说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强,因此B正确;
C、根据以上分析可知,C错误;
D、Ⅲ中将金属铜放入浓硝酸中,Fe、Cu及浓硝酸构成原电池,由于铁在浓硝酸中发生发生钝化,因此铁为原电池的正极,铜为负极,失去电子被氧化变为Cu2+,在正极上溶液中的NO3-得到电子被还原为NO2气体,因此会看到有红棕色的气体产生。
针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可根据电流计的指针偏转方向判断Fe是否被氧化,D正确;
答案选C。
22.(2019·山东省滕州市第一中学新校高一月考)I、根据如图回答下列问题。
(1)该原电池外电路中电流方向:
锌_______铜(填“→”或“←”)。
(2)该原电池中_______电极(写出电极材料名称)产生无色气泡,写出该电极反应式:
_______;该电极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。
当电路中通过0.2mol电子时,该电极上产生的气体在标准状况下的体积为_____L。
(3)一段时间后,烧杯中溶液的pH______(填“增大”或“减小”)。
II、美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的电池,其构造如图所示:
两个电极均由多孔碳制成,通入的气体由孔隙中流出,并从电极表面放出。
(4)a极是_____,电极反应式是_____。
(5)b极是_____,电极反应式是_____。
【答案】
(1)←
(2)铜2H++2e-=H2↑还原2.24
(3)增大
(4)负极2H2-4e-+4OH-=4H2O
(5)正极O2+4e-+2H2O=4OH-
【解析】【分析】I、锌、铜和稀硫酸形成的原电池,锌易失电子作负极,铜作正极,负极上锌发生氧化反应Zn-2e-═Zn2+,正极上氢离子得电子发生还原反应 2H++2e-=H2↑,据此分析解答;
II、氢氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2O,通入氢气的一极a为电源的负极,通入氧气的一极为原电池的正极,结合电解质溶液的性质分析解答。
【详解】I、
(1)锌、铜和稀硫酸形成的原电池,锌易失电子作负极,铜作正极,外电路中电流从正极流向负极,即该原电池外电路中电流方向:
锌←铜,故答案为:
←;
(2)锌、铜和稀硫酸形成的原电池,锌易失电子作负极,铜作正极,负极上锌发生氧化反应Zn-2e-═Zn2+,正极上氢离子得电子发生还原反应 2H++2e-=H2↑,正极上产生氢气,发生还原反应,当电路中通过0.2mol电子时,该电极上产生的气体在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 新高考第05练 化学能与电能高一化学大串讲必修2人教版解析word版 新高 05 化学能 电能 高一化学 串讲 必修 人教版 解析 word