铁的性质.docx
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铁的性质
学习目标
1、初步了解铁的物理性质;
2、掌握铁的化学性质(跟氧气的氧化反应,跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应)。
能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小,能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。
提高思维能力和创新意识;
3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法;
4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式,辩证的认识外因条件对化学变化的影响;
5、参与试验探究认识铁的化学性质活动,观察铁生锈的过程,体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦,保持学习的兴趣;
6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史,增强爱国主义情感。
学习重点:
铁的化学性质
教学难点:
1.对铁的化学性质比较活泼的理解;
2.反应条件对反应结果的影响的认识。
教学模式:
边讲边实验。
教学方法:
实验探究、讨论式。
引入:
展示课件1:
《钢铁的广泛应用》
钢(steel)并不等于铁(iron),人体里也含有铁元素,组成血红蛋白、细胞色素,人体含铁元素约0.0004%。
一、铁的物理性质
展示实物:
电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝,磁铁吸引铁片。
学生观察回答:
银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。
二、铁的化学性质
回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。
演示实验:
细铁丝在氧气中燃烧。
学生回答实验现象:
剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。
学生书写化学方程式:
3fe+2o2 fe3o4
板书:
1.铁跟氧气的反应
分析:
3fe+2o2 fe3o4 氧化反应
讨论:
铁在空气中不能燃烧,在纯氧气中剧烈燃烧。
设问:
铁在空气中能否发生反应呢?
(同学们经常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈,为什么?
)
展示课件2:
先假设:
①常温下,铁钉与氧气发生反应生锈。
②常温下,铁钉与水发生反应生锈。
③常温下,铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。
演示探索实验:
学生汇报观察现象:
验证:
(3)试管铁钉5天仍未见生锈 假设①不成立。
(2)试管铁钉5天仍未见明显变化 假设②不成立。
(1)试管中刚接触水面的那部分先生锈 假设③成立。
阅读p120,学生得出结论:
1、常温下,在干燥的空气中,纯净的铁很难和氧气发生反应。
2、常温下,在潮湿的空气中,铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。
展示课件3:
铁生锈:
主要是铁 铁锈(主要成分是fe2o3)
铁锈(主要成分是fe2o3)棕褐色、疏松、易吸水(不除锈,会加快生锈)。
解释钢铁制品因生锈损失巨大,每年约占世界总产量的四分之一。
追问:
如何防止铁制品生锈?
举日常生活中的事例加以说明。
学生讨论:
由生锈的条件去分析,隔绝空气和水……
展示课件4:
钢铁的防锈
防锈:
保持铁制品表面的洁净、干燥,再采用一些常用的下述方法。
展示:
归纳:
小结:
展示课件5:
反应物
条件
生成物
反应类型
铁与氧气
点燃
fe3o4
剧烈氧化反应
铁与氧气等
潮湿、常温
铁锈(主要是fe2o3)
缓慢氧化
(相同反应物,反应条件不同,产物不同)
2.铁跟酸的反应:
学习实验室制氢气时,已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反应产生氢气。
学生实验:
向四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜四种金属(已放在试管中),一、三组的同学分别加入3ml稀h2so4,观察现象,解释原因。
用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿,并小心点燃产生的气体。
金属
现象
酸
镁
锌
铁
铜
剧烈反应,产生大量气泡
迅速反应,产生大量气泡
反应比较快,产生气泡溶液变为浅绿色
未见明显反应
h2so4
剧烈反应,产生大量气泡
迅速反应,产生大量气泡
反应比较快,产生气泡溶液变为浅绿色
未见明显反应
展示课件6:
结论
(1)铁是比较活泼的金属,可与盐酸、稀硫酸发生置换反应,生成氯化亚铁、硫酸亚铁。
(2)四种金属的活泼性:
镁、锌的活泼性大于铁,铜最不活泼。
展示课件7:
练习一
(1)铁丝与盐酸反应中,铁( )进入溶液中,( )从溶液中逸出。
铁丝取出后,质量( ),溶液质量( )。
3.铁跟硫酸铜溶液的反应
学生实验:
向试管中放入小铁钉(5根),加入3ml硫酸铜的溶液(或向硫酸铜溶液中放入铁丝或小刀等)。
学生:
观察、回答:
说明、解释:
铁能跟硫酸铜溶液反应,将铜置换出来。
讨论:
质量比 56 63.5
再次说明:
铁比铜活泼(铁能将硫酸铜中的铜置换出来,而铜却不能把硫酸亚铁中的铁置换出来)。
展示课件8:
练习二
(2)铁丝放入硫酸铜溶液中( )被溶解进入溶液,( )从溶液中被置换出来,覆盖在( )表面,使铁丝的质量( ),溶液质量( )。
阅读p121:
古代“曾青得铁则化为铜”……
师生小结:
铁是一种化学性质比较活泼的金属,在一定条件下可以发生氧化反应、置换反应等。
讲述:
相同物质的铁与不同物质在不同条件下反应,生成的化合物中铁元素的化合价不同,如果在潮湿空气中生成铁锈,主要成分是fe2o3,铁元素的化合价为+3价,铁跟稀硫酸、硫酸铜溶液反应,均生成硫酸亚铁,铁元素的化合价为+2价。
讨论题:
(2)在托盘天平两边各放一只烧杯,调节到平衡,各注入相同质量的稀硫酸,然后在左边烧杯中放入一块铁,右边烧杯中放入同样质量的锌。
铁和锌全部溶解,问:
在溶解过程中至完全溶解后,天平的指针有何变化?
为什么?
评价反馈题:
(另附)
作业:
1.继续观察、研究“钢铁制品锈蚀条件的探索”,根据记录的现象,进行分析,得出什么结论,对如何防锈提出建议。
(2周后交)
2.p122
(1)填在书上。
(2)(3)(4)做在练习本上。
铁的性质教案
作者:
龙口市教委教研室高兆斌
一、教学目标:
1、知识目标:
知道铁的物理性质和化学性质;能描述有关实验现象;会写有关反应的化学方程式;知道铁制品锈蚀的原因和一般防锈的方法。
2、能力目标:
逐步养成实验、观察、思维的习惯并学会其方法,能利用铁的性质分析解释有关现象和问题。
3、德育目标:
了解我国古代和现代的冶铁史,使学生接受爱国主义思想的熏陶。
二、重点难点分析:
1、铁的化学性质。
2、对“铁的化学性质比较活泼”的理解。
3、建立反应条件对反应结果有很大影响的观点。
三、突破难点措施:
通过比较铁与氧气反应,铁在干燥空气中、在水中、与空气和水接触的不同现象,分析原因,得出反应条件不同反应结果不同的结论。
四、教学模式:
开放式“超前自学”教学模式。
其基本环节是:
学生开放学习--交流学习结果--师生总结评价--创新应用练习。
五、学法指导:
指导学生实验、观察、分析、归纳、查阅资料。
六、教学媒体选用:
常规仪器(略)、录像片、实物投影仪、图表、计算机。
七、提前准备工作:
1、学生查阅有关资料;2、提前一周开始观察铁生锈的三个实验。
(一)专题讨论,开阔视野
1、你知道日常生活中哪些用品是铁制成的?
2、你知道我国古代从何时开始生产和使用铁器?
我国古代何时发现“湿法冶金”?
3、新中国成立至今,我国钢铁工业生产状况如何?
(二)学习交流,总结评价
1、根据日常生活的观察,了解回忆铁的物理性质:
_色,_态,_延展性,_传导性,硬度_,密度_,熔点_,沸点_,_磁化。
2、铁的化学性质:
[温故知新]铁在氧气中燃烧有什么现象?
说明什么问题?
[设疑导入]铁在空气中呢?
[展示]一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。
[实验与观察]
[分析与思考]1、三个实验的条件有什么不同?
2、三个实验的结果有什么不同?
3、这说明铁在什么条件下最容易生锈?
4、如何防止铁生锈?
5、举出你所知道的防止铁生锈的例子,它们的原理是什么?
[启发与点拨]1、铁锈的主要成份。
2、反应条件不同反应结果相差很大,我们可以通过控制反应条件来避免铁生锈。
3、全世界每年因生锈而浪费的钢铁约占全世界年产量的1/4,可见钢铁防锈具有重要意义。
4、常见的防锈方法。
[分组实验]铁与稀盐酸、稀硫酸的反应
[观察]有什么现象发生?
[分析与思考]原因是什么?
化学方程式怎么写?
[启发点拨]1、根据该性质可用铁与酸反应制取氢气。
2、由该性质也可知使用铁制品应避免与酸接触。
[展示]提前做好的铜树的实验结果。
[分组实验]铁与硫酸铜溶液反应。
[观察]有什么现象发生?
[分析与思考]原因是什么?
化学方程式怎么写?
属于什么反应类型?
[启发点拨]铁制品不能盛放硫酸铜溶液。
[小结与概括]你认为应该如何归纳铁的化学性质?
三、议议练练,创新应用
[想想议议]由上述铁的两条化学性质,结合以前所学的制氢方法,你对置换反应有什么进一步的认识?
[诱导归纳]1、不同的金属(如铁、锌)可以把同种酸中的氢元素置换出来,制出氢气。
2、同一金属(如铁)可以把不同酸(如盐酸、硫酸)中的氢元素置换出来,制出氢气。
3、金属铁还可以从硫酸铜溶液中置换出铜。
[练习与反馈]把5.6克铁放入足量硫酸铜溶液中,完全反应后,溶液的质量有无变化?
为什么?
[创新应用]查阅有关资料,看看有哪些更先进的防锈蚀的方法?
形成一篇科学小论文。
铁的性质—多媒体电化教学课设计
作者:
广东省珠海市第一中学张荣汉
[设计目的]
1.通过电脑、录像等现代化手段,采用在教师指导下的学生动手实验,便于观察对比,得出正确的结论,较好地完成教学任务,在突出教学重点的情况下,逐一突破教学难点;
2.使学生在生动、活泼的气氛下学习铁的物理和化学性质,提高课堂效率。
[教学重点]
铁的化学性质。
[教学难点]
1.对铁的化学性质比较活泼的理解;
2.反应条件对化学反应结果有很大影响的观点的建立。
[教学手段]
讲授、学生实验、录像、微机及大屏幕投影设备。
引言:
前面几章我们已经学习了氧、氢、碳等非金属元素的一些性质,今天,我们将主要学习一种在日常生活中接触最多,用途广泛的金属—铁。
说到铁,我们很容易联想到钢铁这个名词,可是钢并不等于铁,钢和铁究竟有什么区别和联系呢?
学完这一章你就明白了,首先让我们认识一下铁。
按健,大屏幕显示[一.铁的物理性质]
同学们的台子上都有一根洁净的铁丝,请同学们仔细观察它的颜色、状态,用手弯一弯。
教师略加讲解后,电脑逐行显示铁的物理性质:
[1.银白色,有金属光泽、质软;]
[3.具有良好的延性和展性;]
[4.是电和热的导体。
]
那么,铁又具有哪些化学性质呢?
按健,[二.铁的化学性质]
[1.铁跟氧气的反应]
引导学生回顾氧气的性质一节中,铁能在氧气中燃烧的实验,请一同学描述这一反应后,将实验录像投影在大屏幕上,以加深同学们的印象,同时也便于与后面实验对比。
[现象:
剧烈燃烧;火星四射;放出大量的热,生成黑色固体物质.]
[反应方程式:
3fe+2o2fe3o4]
由此可见,铁在氧气中点燃,能发生剧烈的氧化反应,那么铁长期暴露在空气中又会发生什么变化呢?
演示实验 铁跟氧气反应,因实
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