中考化学难题集补充篇知识讲解.docx
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中考化学难题集补充篇知识讲解
中考化学难题集(补充篇)
中考化学难题集(补充篇)
一、选择题
1.家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉状固体,外观极为相似。
生粉主要成分是淀粉,去污粉主要成分是碳酸钠和极细的沙子。
下列可以用来区别它们的物品是
A.食用油B.酱油C.白醋D.碘酒
2.某化学活动小组提出了以下四条设想,你认为将来合理而且可行的是
A.在工业上采用过滤的方法淡化海水来解决我国的淡水危机
B.让塑料制品完全“走出”我们的生活,来解决“白色污染”
C.用高梁、薯类等制取酒精代替汽油作为内燃机的燃料
D.利用太阳能分解水的方法获得大量氢能源
3、某同学利用一黑色粉末(含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种)和未知溶质质量分数的稀硫酸,做如下探究:
将ag黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中,充分反应后称得烧杯内物质质量为(49.8+a)g。
他对实验的推理正确的是
A.反应后不可能得到红色固体
B.黑色粉末中含有铁粉,加入黑色粉末质量一定为5.6g
C.若反应后黑色粉末无剩余,则黑色粉末中一定不含有碳粉
D.该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%
4、下列实验方法不能够达到目的的是
A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体
B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气
C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体
D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在
5、2007年3月26日,央视《生活315》披露了“胡师傅无烟不粘健康紫砂锅”的真相,引起了全国亿万观众的关注。
据检测这种锅所使用的材料是铝合金而不是锰钛合金,所谓的紫砂只是一种紫砂颜色的涂料。
其实紫砂主要成分是氧化硅和氧化铁,紫砂是:
A、金属材料B、无机非金属材料 C、有机合成材料D、复合材料
6.在甲、乙两支完全相同的试管中,装有足量质量相等且同样的稀盐酸,在两只试管上方各罩一个完全相同的气球,两个气球中分别装有质量相同的金属A和B。
现同时提起两只气球,使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。
实验发现:
开始时,甲气球迅速鼓起,而乙气球鼓起较慢;反应结束时,甲气球鼓起比的体积比乙气球的大。
根据以上事实,下列推论错误的是:
A.金属A比金属B活泼B.A可能是锌 B可能是铁
C.A可能是MgB可能是铝D.A可能是MgB可能是铁
7.已知升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学
反应的速率。
潘瑞同学发现把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的
试管中,试管外壁用手一摸感到发烫,而且产生氢气的速率变化情况和反应进行的时间的
关系如右图所示,则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是:
A.t1~t2速度变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高
B.t1~t2速度变化的主要原因是反应物的量较多
C.t2~t3速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
D.t2时恰好完全反应
8.复合材料集中了合成材料的优点,具有综合性能更优异的特点。
下列材料中不属于复合材料的是
A.机动车轮胎 B.玻璃钢 C.有机玻璃 D.钢筋混凝土
9.按照一定的依据把物质进行分类,是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。
张颖同学在家中建立了小小化学实验室,他收集了许多物质,其中有:
①纯碱;②生石灰;③醋酸(CH3COOH);④熟石灰;⑤酒精(C2H6O);⑥铜;⑦石墨;⑧氧化铁;⑨蔗糖(C12H22O11);⑩尿素[CO(NH2)2]。
对上述物质的分类不正确的是:
A.属于有机物的有③⑤⑨⑩ B.属于单质的有⑥⑦
C.属于碱的有①④ D.属于氧化物的有②⑧
二、填空题
10.A是海水中含量最多的元素,B是太阳中含量最多的元素,C是空气中含量最多的元素,D是有机物中都含有的元素。
(1)由A、B、C、D四种元素组成的一种常见的铵态化学肥料是 (写化学式),。
当这种化肥与改良酸性土壤的 (填俗名)在研钵中混合研磨后,会闻到 气味。
这种气味的气体也可使湿润的红色石蕊试纸变 。
(2)由A、D组成的一种常见的阴离子符号是,鉴别某物质中是否含有该离子常用和澄清石灰水。
11.某研究学习小组经过查阅资料发现,锰(Mn)也能排入下列金属活动性顺序中:
K、Ca、Na、①、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、②、③、④、Pt、Au
(1)上述金属活动性顺序中①的元素符号是;上述金属中常温下呈液态的是(写元素名称)。
(2)已知锰盐中锰元素显+2价。
写出金属锰和金属④的硝酸盐溶液发生的置换反应的化学方程式。
12、污染大气的一氧化碳和一氧化氮部分来源于汽车尾气,随着汽车数量增加,空气质量问题日益受到关注。
回答下列问题:
(1)如果汽车排气管加装催化转换器.则一氧化碳和一氧化氮会相互作用生成二氧化碳和氮气,从而有效改善空气质量,该反应的化学方程式为:
(2)如果用●表示碳原子,○表示氧原子,
表示氮原子,则
(1)中的化学反应的微观过程可以模拟为:
(3)根据
(2)的模拟图,说明化学反应的本质是:
。
(4)上述内容涉及了物质、分子、原子、化学性质等四个概念,根据你的理解,补充完成以下概念关系图。
13.食品保鲜可以防止食品腐败,保持食品的营养和味道。
食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填充气、放置干燥剂和保险剂等。
(1)包装熟食制品常加入防腐剂。
丙酸钠是一种食品防腐剂,化学式为C3H5O2Na,丙酸钠属于(氧化物、酸、碱或盐)
(2)小包装糕点类食品常采用充气包装,氮气是常用的填充气体,请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是。
(3)生石灰和硅胶(主要成分为硅酸盐)是常用的干燥剂。
生石灰能用做干燥剂的原因是
(用化学方程式表示)
(4)某脱氧保险剂主要成分为活性铁粉,利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁,来吸收包装袋袋中氧气。
从而延长食品的保质期。
该反应的化学方程式是。
14、小明在某品牌的蒸馏水中加入少量硝酸银溶液,看到的现象是产生白色沉淀,则此蒸馏水属于____________物(填“纯净”或“混合”)。
15.分析与填空(先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号里,然后在D处再补充一个符合题意的答案。
)
(1)混合物中含有多种物质。
日常生活中的下列物质,属于混合物的是()
A.氧气B.蒸馏水C.加碘食盐D.
(2)合金是由一种金属和其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质,它们比纯金属的应用更加广泛。
下列物质属于合金的是()
A.铜B.黄铜C.赤铁矿D.
(3)固体物质的溶解度受很多因素的影响。
下列因素中影响固体溶解度的是()
A.溶解时搅拌B.溶剂的性质C.固体的颗粒大小D.
16.如图:
堵住注射器口,向下压注射器活塞会发现二氧化碳的量减少,
甚至消失,其原因是。
当把活塞向上拉,会观察
到水“沸腾”的现象,其原因是。
三、分析说明
17、某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答:
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
HCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
⑴三次检测结果中第__________次检测结果不正确。
⑵在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子,先向溶液中加入过量的_______________溶液(填化学式),其目的是__________________;然后继续加入过量的_____________溶液(填化学式),其目的是______________________;过滤后,再向滤液中加入____________溶液(填化学式)。
18.根据如下2005年十大科技进展的报道,回答问题:
材料1:
法国科学家利用特种显微仪器,让一个分子做出了各种动作。
这一成果使人类能精确控制单个分子运动,进而开发出分子机器人。
材料2:
中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”。
这种分子装载药物后,被引导到疾病靶点释放药物,对疾病进行高效治疗。
(1)材料1和2研究的粒子是________;构成物质的粒子还有________________;
(2)分析上述材料,谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识:
___________________;
(3)在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中,人被缩小到细胞般大小,在人体内经历了梦幻般的体验。
试想,如果你被缩小到一个原子般大小,把你放到水里,你会看到的景象是(请至少写两点):
19、在装潢、装饰和书写对联时,常用到一种“金粉”,已知这种“金粉”是由两种金属形成的合金粉末。
三位同学做了如下探究实验。
甲同学:
取少量“金粉”放入燃烧匙中,用酒精灯加热,发现“金粉”变黑,立即将燃烧匙伸入盛有H2的集气瓶中,黑色粉末又恢复金黄色。
乙同学:
另取,放入试管中,加足量稀盐酸,有气体产生,始终有红色固体不能溶解。
丙同学:
通过定量实验测得一些数据,再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65.4。
回答下列问题:
① 写出与实验现象对应的化学反应方程式,并判断反应类型。
甲同学的实验中金粉变黑:
,()反应
乙同学的实验中产生气体:
,()反应
② 假设“金粉”是纯的黄金,在甲、乙两同学的实验中应观察到:
甲,乙。
③ 在乙同学的实验中,若把稀盐酸换为AgNO3溶液,可能发生反应的化学方程式为、。
④ 丙同学的实验中,至少应该测量的一组数据是(填下列选项的字母标号)。
A.“金粉”的质量B.“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量
C.反应放出气体的质量D.反应放出气体的体积和密度
20、随着工农业生产的发展,区域性水源污染日趋严重,造成藻类植物大量繁殖。
下图是某河道月平均流量和溶解氧(DO)的实测结果。
据此回答:
①该河道月平均流量最低值为m3/s,最高值为m3/s。
②该河道6:
00至12:
00溶解氧增多的主要原因是。
21.把几小块木炭放在球形管中,按右图所示连接装置。
打开玻璃活塞,氧气进入球形管,发现木炭不燃烧;关掉氧气,给球形管内木炭加热,木炭同样不燃烧,此时打开玻璃活塞,氧气立即进入球形管,则可以观察到的现象是
。
由此得出的结论是:
①
②。
四、综合探究
22.空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空气质量指标。
在工业生产上规定:
空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。
《2004年江苏省环境状况公报》指出:
江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t,全省酸雨污染比较严重。
分析降雨成分发现,雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主,约占阴离子总量的61.9%。
(一)
(1)正常的雨水显性(填:
酸、碱、或中),原因是;
(2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高,并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。
我省主要是硫酸型酸雨。
我省这种酸雨形成过程有两种途径:
一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3,溶于水生成硫酸,写出有关的反应化学方程式、;
另一种是SO2溶于水生成亚硫酸,再被空气中的氧气氧化成硫酸,写出有关的反应化学方程式、。
由于SO2的氧化非常缓慢,故后一种途径是其主要形成过程。
(3)兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定,每隔五分钟测一次pH,其数据如下表所示:
测定时刻
5∶05
5∶10
5∶15
5∶20
5∶25
5∶30
5∶35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
分析上述数据变化,你可以得出的结论是;针对此结论,你猜测其中的原因为。
结合大理石被酸雨腐蚀的事实,你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。
(二)SO2气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。
回答以下问题:
(1)单独检查装置C的气密性的操作是:
关闭活塞b,然后________________________,
若发现________________,说明装置C气密性良好。
(2)实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体,应选用__________(选“A”或“C”)做气体发生装置,不选用另一装置的理由是。
(3)小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体,反应的方程式为_________________。
(4)SO2气体通过D装置时现象是____________________,通过E装置时现象是________________;SO2与H2S在B装置中反应,生成一种氧化物和一种单质,反应的方程式是。
(5)F仪器的名称是___________;F中盛有NaOH固体,作用是
(三)⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,查阅资料得知:
可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量,反应方程式是:
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。
甲同学设计了如下图所示的实验装置:
①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量,除测定气体流速(单位:
cm3/min)外,还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和。
②已知:
碘单质微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。
请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制:
第一步:
准确称取1.27g碘单质加入烧杯中,;
第二步:
加适量水使之完全溶解,然后加水至溶液体积为1000mL;
第三步:
从第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液加入稀释至100mL。
⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量:
准确取50mL第三步所得的碘溶液,注入右图所示广口瓶中,加2~3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色。
在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止,记录抽气次数(n)。
假设乙同学的测量是准确的,乙同学抽气的次数为80次,计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。
(写出解题过程,此题3分)
⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理,为了达到最好效果,在实验室进行了实验模拟,你认为他们为了吸收产生的SO2气体,所使用药品应该是________,发生的化学反应方程式______________________________________
经过再三思考,设计了以下装置,认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。
ABCDEFGHIJ
23.氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物,一种为固体,另一种是无色液体。
某化学活动小组为确定这种固体产物是什么,进行了如下探究活动。
[假设]:
生成的固体产物①可能是氧化亚铜(Cu2O)(红色);
②可能是。
[设计实验]:
小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液
反应制得氢氧化铜,放入试管中,使其在加热条
件下分解(如右图),观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。
请指出仪器名称:
a,b。
[推测结论]:
猜想______成立。
[形成结论]:
写出氢氧化铜受热分解的化学方程式:
_______________________________。
[查阅资料]知:
(1)此黑色固体可用氢气还原,则小明选择下列________装置进行实验;
(2)已知Cu2O有如下性质:
Cu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O,在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量Cu2O,取此Cu和Cu2O的
混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反应,过滤得9.5g固体,则此混合物中Cu2O的质量分数为________。
[拓展与思考]:
小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应,但得到的沉淀不呈蓝色,而是浅绿色的;他又将此浊液加热直至沸腾,观察不到有分解变黑的迹象。
为什么?
小华查找资料得知,该浅绿色沉淀物是溶解度极小的碱式硫酸铜,其化学式为Cu4(OH)6SO4,同时还生成硫酸钠;此浅绿色沉淀能与酸反应,形成蓝色溶液。
则碱式硫酸铜中铜元素的化合
价为______,请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式:
_________________。
小华想设计一个实验,证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根,于是将沉淀过滤、洗涤,把沉淀再溶解在足量的无色溶液A中,取所得溶液滴加无色溶液B,若有大量白色沉淀生成,则表示原浅绿色沉淀中有SO42-,试推测:
(1)无色溶液A的化学式是 ,无色溶液B的化学式是 ;
(2)写出产生白色溶液的化学方程式 。
24、天然气的主要成分是甲烷(CH4),甲烷不仅是一种很好的燃料,而且是一种重要的化工原料。
请你根据下列信息回答问题:
(1)甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气,炭黑可用来制造高级油墨。
甲烷分解的化学方程式为:
CH4
C+2H2,进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中,你认为此处所指的特别环境是。
(2)甲烷与氯气(C12)混合后在光照下可以发生下列反应:
CH4+Cl2
CH3Cl+HClCH3C1+Cl2
CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HClCHCl3+Cl2
CCl4+HCl
常温下,CH3Cl是气体,CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。
CCl4可用于灭火,其原因是(选填下列选项的序号)。
A.CCl4是液体B.CCl4含有Cl元素
C.CCl4中碳元素已经是最高的+4价,最稳定D.CCl4的相对分子质量最大
(3)把CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中,发生的反应为:
CH3Cl+NaOH
CH3-OH
+NaCl+H2O。
为了验证该反应的存在,某化学兴趣小组的同学做了下列实验:
①把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中,无白色沉淀产生,CH3C1全部从溶液中逸出。
②把—定量CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中,有少部分CH3Cl从溶液中逸出。
一段时间后停止加热,待溶液温度降到接近室温后,取少量反应后的混合液于另一试管中,滴加稀硝酸至溶液呈酸性,再滴入AgNO3溶液,发现有白色沉淀产生。
该实验第①步的目的是,该实验现象说明了什么?
。
实验②中,滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是
。
答案:
1CD、2CD、3CD、4B、5B、6AD、7AC、8C、9C、
10、⑴NH4HCO3 熟石灰 氨臭 蓝色 ⑵CO32- 稀盐酸
11、⑴Mg汞⑵Mn+2AgNO3=2Ag+Mn(NO3)2
12、⑴略⑵●○ ●○+
○
○=
+○●○ ○●○⑶原子的重新组合⑷略
13、⑴盐⑵无色无味气体,化学性质稳定⑶CaO+H2O=Ca(OH)2⑷4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3
14、混合
15、⑴C、石灰石等⑵B、不锈钢等⑶B、温度(或溶质的性质)
16、CO2溶于水, 压强减小CO2溶解度减小而大量逸出
17、⑴一、二⑵HNO3检验并除去碳酸根离子,Ba(NO3)2检验并除去硫酸根离子,AgNO3
18、⑴分子 原子、离子⑵分子的运动可以被我们控制并加以利用⑶提示:
此时分子、原子是可见的,是不断运动、碰撞的。
19、① 2Cu+O2
2CuO 化合 Zn+2HCl=== ZnCl2+H2↑置换
②“金粉”始终不变色加盐酸时无现象
③ Zn+2AgNO3=== Zn(NO3)2+2AgCu+2AgNO3=== Cu(NO3)2+2Ag
④ABC或ABD(2分,全对才给分)
20、①1.5 8 ②植物光合作用产生氧气
21、木炭燃烧,澄清石灰水变浑浊。
①木炭与足量氧气接触且温度达到着火点才能燃烧
②少量氧气不能使木炭燃烧
22㈠⑴酸⑵略⑶结论:
刚开始的一段时间内酸雨的酸性逐渐增强,原因:
酸雨中的被氧化成酸性更强的硫酸,顺序:
硫酸>亚硫酸>碳酸
㈡⑴向长颈漏斗注入水到形成液封,若发现漏斗试管内的液面高度差稳定,⑵C,理由:
Na2SO3固体溶于水,⑶FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4⑷溶液颜色逐渐变淡 溶液颜色逐渐变淡 SO2+2H2S=2S+H2O ⑸球形干燥管,吸收尾气,防止污染空气。
㈢⑴①测定开始到碘溶液刚好变成无色的时间②再加入适量KI
⑵设反应的SO2质量为x
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 64/x=254/1.27×10-2×0.5g
64254 解得:
x=1.6×10-3g=1.6mg
x1.27×10-2×0.5g (1.6mg)/(80×100×10-3L)=0.2mg/L 不符合排放标准
⑶NaOH溶液(方程式略)D防倒吸
23、[假设]:
②可能是氧化铜 [设计实验]:
略 [推测结论]:
②
[形成结论]:
Cu(OH)2△ CuO+H2O [查阅资料] ⑴A ⑵9%
[拓展与思考]:
+2, 6NaOH+4CuSO4=Cu4(OH)6SO4↓+3Na2SO4
⑴A是HNO3(或HCl) B是Ba(NO3)2(或BaCl2)
⑵CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓ 或 CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
24、
(1)隔绝空气条件下的高温加热
(2)C
(3)与实验②形成对比;说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl--;中和反应后的混合液里过量的NaOH,避免对产生AgCl白色沉淀的干扰
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