沪教版初三化学之43化学方程式的书写与应用第2课时学案.docx
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沪教版初三化学之43化学方程式的书写与应用第2课时学案
第三节化学方程式的书写与应用(第2课时)
【学习目标】1.认识化学方程式的含义及相关应用;
2.掌握:
根据化学方程式计算各物质的质量比。
3、掌握给信息写方程式
【学习重点】根据化学方程式计算各物质的质量比和给信息写方程式
【学习难点】根据化学方程式计算各物质的质量比和给信息写方程式
【学习过程】
一、回顾、预习和交流
【旧知回顾】:
1.写出下列氧化物的化学式,并计算其相对
分子质量:
⑴二氧化碳、_____________⑵氧化镁、________
⑶四氧化三铁、__________⑷双氧水、________
⑸五氧化二磷、__________⑹氧化铜、_________
⑺一氧化碳、__________⑻水、_______
2.计算:
2g的氢气燃烧至少要消耗______g的氧气。
12g的碳完全燃烧需要消耗___g的氧气,如完全生成一氧化碳则需要___g的氧气?
【新知导学】:
1、求算下列化学方程式中各物质的化学式式量
2H2+O2点燃2H2O
分子个数()()()
式量()()()
式量*系数()
()()
二、合作、研讨与交流
活动一、
(一)化学方程式的含义
例:
2H2O通电2H2↑+O2↑
1.说明化学反应中物质的变化:
__________________________________
2.表明化学反应中各物质的质量关系:
_____________________________
3.表明化学反应中各物质的微粒之间的关系:
__________________
练:
2H2O2 MnO22H2O+O2↑
1.______________________________________________________________
2.____________________________________________________________
3.___________________________________________________________
练:
2Mg+O2点
燃2MgO
1._____________________________________________________________
2.__________________________________________________________
3.____________________________________________________________
活动二、
(二)根据化学方程式求未知物质的化学式
1.中国科学家以二氧化碳和金属为原料,在一定条件下制得了金刚石,化学方程式为:
3CO2+4NaxR+C(金刚石),则xR为()
A、1,Na2CO3B、2、Na2CO3
C、4、Na2CO3D、2、Na2O2
2.根据反应3NO2+H2O=2HNO3+X,推断X的化学式为()
A、N2
B、NOC、N2O3D、N2O5
解题技巧与步骤:
统计、消减、平分
活动三、(三)根据化学变化的微观过程判断化学反应
1.下列示意图形象地表示了A()与B()反应生成C()其反应前后分子及数目的变化,则该反应的化学方程式中,
A、B、C的化学计量数之比为()
A.2:
1:
2B.1:
2:
2
C.1:
1:
1D.2:
2:
3
2下图是工业上制备氢气的微观示意图,下列说法不正确的是
(A)图中能表示氢分子的是“
”
(B)反应前后,原子的种类、数目不变
(C)该反应中
共涉及两种单质和三种化合物
(D)该反应中参加反应的两种分子的个数比为1:
1
解题技巧与步骤:
统计各类原子或分子数目,遵循反应前后原子数目元素种类不变解题
三、总结、反思与提升
1.化学方程式描述含义的相关注意点
2.质量守恒定律的相关应用。
四、自检、反馈与
巩固
【课堂作业】
1.在X+2O2===CO2+2H2O的反应中,根据质量守恒定律可判断出X的化学式为:
()
ACOBCH4CCH3OHDC2H4
2.某纯净物X在空气中完全燃烧,反应式为:
X+3O2===2CO2+3H2O,根据质量守恒定律可判断出X的化学式为:
()
AC2H4BC2H4OCC2H6DC2H6O
3.如下图所示,两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子,则从图示获得的信息中,不正确的是()
A.分子的种类在化学反应中发生了改变B.该反应的反应类型为分解反应
C.反应生成的丙物质属于单质D.乙分子中含有一个A原子,一个B原子
【课后训练】
1.工业废气中的二氧化氮会对大气造成污染。
对其污染治理的反应原理之一为:
2NO2+2NaOH=====NaNO2+NaNO3+X,其中物质X的化学
式为()
A.NH3 B.H2OC.NO2 D.HNO3
2.已知氨气也能还原氧化铜,其反应的化学方程式为:
2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+X,其中X的化学式为()
A.N2H4B.N2C.N2OD.N2O4
3.物质R与水和氧气的反应为:
2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推断R的化学式()
A.FeSB.Fe2S3C.FeOD.FeS2
4.“三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体,下图为该反应的微观示意图,其中不同颜色的球代表不同的原子。
下列说法错误的是
A.该反应中共有三种元素B.甲和丙都可能属于氧化物
C.甲和丁中黄色球代表的元素的化合价相同D.化学反应前后原子的种类和个数不变
5.下列物质在空气中完全燃烧,生成的CO2和H2O分子的个数比为1:
2,则该物质是()
A.CH4B.C2H2C.CH3OHD.C2H5OH
6.一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则该化合物可能是()
A.CH4B.C3H6C.C2H5OHD.CH3OH
7.ClO2是新一代饮用水的消毒剂,可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。
请回答下列问题:
(1)ClO2的名称为,其中氯元素的化合价为_____。
(2)制取ClO2的反应过程示意图如下:
该反应的化学方程式为。
8.金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料,地壳中的钛矿石主要是金红石(TiO2),TiO2中钛的化合价是________。
目前工业上制取钛的方法是:
第一步,在高温时,将金红石、炭粉混合并通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是;第二步,在氩气的环境中,用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛(氩气不参加反应),该反应的化学方程式是______________。
9.镁是一种很活泼的金属,点燃后它既能在氮气中,也能在二氧化碳中继续燃烧,已知镁在氮气中燃烧,化合成一种物质,其中氮元素化合价是-3价;镁在二氧化碳中燃烧,生成黑色炭粒和一种金属氧化物.试写出上述两个反应的化学方程式.
__________________________________;____________________________________。
10.甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。
某化工厂以甲烷为原料合成甲醇(CH3OH),并将多余的氢气用于合成氨。
请书写有关化学反应方程式:
①甲烷和水蒸气在一定条件下制得CO、H2;
②CO、H2在一定条件下制甲醇;
③高温高压、催化剂的条件下,氮气和氢气合成氨。
11.美国化学家西博格说:
化学是人类进步的关键。
(1)为
减少“温室效应”带来的负面影响,法国化学家PaulSabatier提出C
O2合成甲烷反应。
该反应使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O,试写出该反应的化学方程式。
(2)在温度超过374℃、压强超过22.1MPa下的水就是超临界水。
用超临界水、空气氧化处理聚氯乙烯(C2H3Cl)n的反应中,生成两种无污染的氧化物、___________(写化学式)和HCl。
姓名成绩.
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.中考复习阶段,某同学梳理了以下知识:
①植物叶子发黄,说明植物要补充氮肥;②酸、碱中一定含有氢元素,盐中一定含有金属元素;③由同种元素组成的物质一定是单质;④淬火后的缝衣针难做成鱼钩;⑤最外层电子数是8个电子的相对稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子;⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大,而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点.其中你认为合理的是()
A.①④⑤B.①③⑥C.②⑤⑥D.②④⑤
2.要除去下列各组物质中的少量杂质,所选试剂和方法不可行的是()
选项
物质
杂质
试剂、方法
A
O2
水蒸气
通过浓H2SO4洗气
B
MnO2
碳粉
在空气中灼烧
C
KCl溶液
BaCl2
加入适量的Na2SO4溶液,过滤
D
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量铁屑,充分反应后过滤
A.AB.BC.CD.D
3.化学与生活密切相关,下列饮品中属于溶液的是
A.牛奶B.白酒C.豆浆D.咖啡
4.化学物质通常都有其“功”与“过”,以下对化学物质的评价不符合事实的是()
A.氧气可支持燃烧但会使钢铁锈蚀
B.化肥能促进植物生长但会污染土壤
C.二氧化碳能灭火但会造成酸雨
D.一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒
5.小刘对某溶液所含溶质的记录,合理的是
A.K2CO3NaClKNO3H2SO4B.NH4ClK2SO4KOHNa2CO3
C.NaNO3AlCl3HClZnSO4D.BaCl2HClCaCl2NH3·H2O
6.食盐不仅可以做调味品,还是一种重要的化工原料。
电解饱和食盐水,不可能得到的产物是()
A.H2B.Cl2
C.NaOHD.Na2CO3
7.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理合理的是()
A.酸碱中和反应有盐和水生成,则和酸反应生成盐和水的一定是碱
B.化合物由不同种元素组成,则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C.溶液具有均一性和稳定性,则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D.NaCl溶液能和硝酸银溶液反应产生白色沉淀,则可用硝酸银溶液鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液
8.下列鉴别物质的实验和除去杂质的实验,明显不能达到实验目的是()
选项
实验内容
操作方法
A
鉴别稀硫酸溶液与氢氧化钠溶液
分别滴加石蕊溶液
B
鉴别硬水与软水
分别加入肥皂水
C
除去KC1固体中的KClO3
加入MnO2并加热
D
除去氮气中的氧气
通过灼热的铜丝网
A.AB.BC.CD.D
9.下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存,并形成无色透明溶液的是
A.Na+、K+、Cl−、CO32−B.H+、Na+、CO32−、SO42−
C.NH4+、K+、NO3−、Cl−D.Cu2+、Ca2+、Cl−、NO3−
10.“绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%).CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料.根据零排放的要求,以CO和H2合成的有机物不可能是()
A.甲醇(CH4O)B.乙醇(C2H6O)
C.甲醛(CH2O)D.乙酸(C2H4O2)
11.我国科学家将立方金刚石中的每个碳原子,用一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代,形成了用途更为广泛的“T﹣碳’,(如图所示)。
下列关于“T﹣碳”的说法正确的()
A.它与金刚石是同一种物质
B.其中的碳原子静止不动
C.它是一种新型的含碳化合物
D.它在氧气中完全燃烧的产物是CO2
12.下列现象或事实,用分子的相关知识加以解释,其中合理的是()
A.热胀冷缩﹣﹣分子的大小随温度的改变而改变
B.蔗糖溶于水﹣﹣蔗糖分子变成了水分子
C.墙内开花墙外香﹣﹣分子在不断地运动
D.水受热变成水蒸气﹣﹣分子分裂成原子
13.下列对物质之间的转化关系说法正确的是()
A.实现
的相互转化,都只有一种途径
B.
的转化,均可在常温下进行
C.实现
的转化,都利用了碳的可燃性
D.实现
的相互转化、化学反应类型都相同
14.化学概念在逻辑上存在如下关系
下列对概念间相互关系的说法正确的是()
A.纯净物与化合物属于包含关系
B.化合反应和氧化反应属于包含关系
C.饱和溶液和浓溶液属于包含关系
D.中和反应与复分解反应属于交叉关系
15.下列有关叙述、对应方程式、基本反应类型都正确的是()
A.硝酸铵不能和熟石灰混用:
2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑复分解反应
B.赤铁矿炼铁:
置换反应
C.葡萄糖在人体中氧化:
氧化反应
D.比较铁和银的金属活动性:
Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag置换反应
二、填空题
16.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:
(1)25℃时,将25g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为__g。
(2)要使35℃时接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是____。
(3)将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃,则其溶液的溶质质量分数____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)现有操作步骤:
a.溶解b.过滤c.降温结晶d.加热浓缩,甲固体中含有少量丙,则提纯甲的操作步骤是___(填字母序号)。
17.请从微观的角度认识物质的构成及化学变化的本质.
(1)图1、图2表示同一种元素Se,则图2中n=_________;
(2)图3是氢弹的结构图其中钋、铍元素属于________元素(填“金属”或“非金属”),氘原子核内有一个质子和一个中子,则图4中表示氘原子的是_______(填“A”或“B”)
(3)图5、图6分别是物质发生化学变化的微观示意图
①写出图5中发生的化学方程式________________。
②从微现的角度说明图6中反应能够发生的原因:
____________,请你再写出一个相同微观实质的化学反应方程式_______________。
18.现有①氯化钠②硫酸铜③熟石灰④稀盐酸⑤纯碱⑥烧碱,选择正确的物质填空。
(填序号)
(1)改良酸性土壤的物质是______。
(2)胃液中的物质是______。
(3)我国著名化学家侯德榜在______制造方面做出了重大贡献。
(4)用于做食品调味剂、防腐剂的物质是______。
三、简答题
19.甲醇(CH3OH)是重要的有机化工原料,在化工、医药及运输等行业都有广泛的应用。
以下是制得甲醇的化学反应的微观示意图:
请回答:
(1)
表示的微粒是____________(填名称)。
(2)以上反应中,属于单质的物质的化学式是______________。
(3)以上反应的化学方程式为___________________________________________。
(4)上图所示反应说明化学反应前后发生改变的微粒是_________________________。
20.我们的生活与化学密切相关,处处充满着化学知识。
(1)下列食物中,能提供大量维生素的是______(填字母序号)
A牛奶B大米C蔬菜D食盐
(2)加钙牛奶中的“钙”是指钙元素、它是人体必需的__(填“常量”或“微量“)元素,身体一旦缺钙,可能患有的疾病是________(填“骨质硫松”或“贫血”)。
(3)下列物品中,所使用的主要材料属于天然纤维的是______(填字母序号)
A玻璃钢电缆桥架B棉布围裙C塑料保鲜袋D蚕丝被芯
(4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有_________功能
(5)生产修正液需要用到钛白粉(TiO2)、工业上制取TiO2的方法是:
7Cl2+3C+2FeTiO3(钛酸亚铁)==2X+2FeCl3+3CO2。
请写出钛酸根离子化学符号:
____________。
(6)氮氧化物(NOx)等气体破坏人类生存的环境。
汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。
尾气净化装置中发生的总反应方程式为_________________,该反应中的氧化剂有____________。
四、实验题
21.根据下图所示装置回答下列有关问题
(1)请写出标号为x的仪器的名称____________________
(2)若装置B用排水法收集氧气,进气口应为__________端(选填“a”或“b”)
(3)用装置B除去CO2中HCl气体应加入的试剂是________________,其化学方程式为_______
(4)对比装置C和D,可以得出可燃物燃烧的条件是_______
(5)某同学连接A、E、F进行实验,A中所加药品不同,F中所加药品相同。
①若实验时E中蜡烛熄灭,F中溶液变浑浊,则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是_______
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺,F中溶液变浑浊,则A中反应的化学方程式是______
(6)取12g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放入烧杯中,向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸,二者恰好完全反应。
反应结束后,称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g(不包括烧杯的质量,且气体溶解忽略不计)。
则稀盐酸中溶质的质量分数是多少_______?
五、流程题
22.金属钛是重要的航天、航海材料,钛因其硬度大,熔点高,常温下不和非金属、强酸反应,被誉为“未来金属.”由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁,化学式为FeTiO3)、焦炭、氧气为原料,提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段:
(1)反应前需要将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是______;钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为______价.
(2)反应①中焦炭除了作还原剂还原金属矿物外,另一个重要作用是______.
(3)反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应,生成TiCl4和一种有毒气体,该气体是一种氧化物,其化学式为______.
(4)高温条件下,镁可以与TiCl4发生置换反应制得金属钛,请写出此反应的化学方程式______.
(5)如何从反应③后的固体中获得金属钛:
______.
六、计算题
23.为了节约林木资源,近几年兴起了石头纸.石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得,为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数,取贝壳25g,加入200g的稀盐酸,恰好完全反应,称得反应后物质的总质量为216.2g(假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水).请你计算:
(1)贝壳中碳酸钙的质量分数______;
(2)参加反应盐酸溶液中溶质的质量分数_______;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数________(精确到0.1%)。
24.霉变物中含有的黄曲霉素B2(C17H14O6)是一种强烈的致癌物质,因此,绝对不能食用霉变的食物。
(1)黄曲霉素B2中氢元素和氧元素的质量比是_____(结果化简到最简整数比);
(2)15.7g黄曲霉素B2中含有_____g的碳元素。
七、探究题
25.氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。
(阅读资料)
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
③氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
(氢化钙的制备)
氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。
氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,图1是模拟制取装置:
(1)装置B的作用是;装置D的作用是;
(2)利用图1实验装置进行实验,实验步骤如下:
检查装置气密性后装入药品;打开分液漏斗活塞,(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。
①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞④停止加热,充分冷却
(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成.
①写出CaH2与水反应的化学方程式;
②该同学的判断不正确,原因是。
(产品的定量测定)
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙(其余可能的杂质忽略不计)。
样品纯度的测定步骤如下:
①检查装置气密性,方法为;
②装入药品,按图2(固定装置省略)所示连接仪器。
③调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持同一水平。
读取液面所在的刻度数据为10.0mL。
④将Y型管中水与氢化钙样品混合,操作为。
⑤反应结束,冷却至室温,再次,读取液面所在刻度数据为110.0mL。
回答下列问题:
(5)如何判断样品与水完全反应:
。
(6)反应生成氢气的体积为mL。
(7)已知该实验条件下,氢气的密度为0.09mg/mL。
样品中氢化钙的纯度为。
(结果精确到0.1%)(2分)
(8)结果讨论:
(填“偏大”、“偏小”、“准确”)
①Y型管中残留有氢气,对测定结果的影响是。
②未冷却至室温即读数,对测定结果的影响是。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
C
B
C
C
D
B
C
C
B
D
C
B
A
A
二、填空题
16.蒸发水或是加入乙物质不变adcb
17.金属A
氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
18.③④⑤①
三、简答题
19.二氧化碳分子H2CO2+3H2
CH3OH+H2O分子
20.C常量元素骨质疏松BD乳化
2NO+O2+4CO
4CO2+N2NO、O2
四、实验题
21.分液漏斗b饱和碳酸氢钠溶液NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O温度达到着火点不支持燃烧也不燃烧2H2O2
2H2O+O27.3%
五、流程题
22.为了增大反应物之间的接触面积+4作燃料,提供反应所需要的能量COTiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti向固体中加入足量稀盐酸(或稀硫酸),充分反应后过滤,洗涤,干燥
六、计算题
23.80%7.3%10.5%
24.7:
48;10.2
七、探究题
25.
(1)装置B吸收水蒸汽和氯化氢气体;防止空气中的水进入C装置;
(2)②①④③(3)①化学方程式略;②钙也能与水反应生成氢氧化钙,能使酚酞变红。
【产品的定量测定】
①略;④将Y形管慢慢倾斜,直至A中的水与B中样品相混合;
⑤调节量气管与水准管液面相平;
(5)量气管中液面不再变化。
(6)
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