高考化学有机化合物专题复习后附答案.docx
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高考化学有机化合物专题复习后附答案
2020年高考化学有机化合物专题复习(后附答案)
最简单的有机化合物——甲烷
第1课时 甲烷的结构和性质
基础落实
一、
从左到右,从上到下:
碳元素 C H、O N、S、P、Cl 碳元素和氢元素
C、H 碳 碳 无机物
二、
1.
(1)天然气 沼气
(2)高效 低耗 污染小 化工原料
2.
(1)CH4
(2)碳原子 氢原子 正四面体 键长 键角
3.无色 气态 无味 小 极难溶
4.KMnO4 强酸 强碱
(1)淡蓝色 CH4+2O2
CO2+2H2O
(2)①原子或原子团 原子或原子团 ②a.变浅 消失 b.油状液滴 c.上升 ③不溶于水 一氯甲烷 液体 ④从左到右,从上到下:
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应 一种单质跟一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 反应物和生成物中不一定有单质 反应物、生成物中一定有单质 催化剂 温度 光 强制弱 不一定有电子的转移 一定有电子的得失
对点训练
1.D 2.C
3.A [烃是仅含有碳、氢两种元素的有机物,故选A。
]
4.B
5.B [甲烷分子中有四个等同的C—H键,在空间可能有两种对称分布:
正四面体结构和平面正方形结构。
本题主要考查学生的空间想象能力和逆向思维能力。
本题用“反证法”,假设甲烷是平面正方形的结构,则CH2Cl2分子里的五个原子必在同一平面上,应有两种结构
和
即代表两种物质。
而CH3Cl、CHCl3、CCl4就是写成平面结构,也只有一种结构。
]
6.A [甲烷中如混有氧气,点燃可能会发生爆炸,因此点燃之前必须验纯。
]
7.D [甲烷分子里的氢原子是逐步被氯原子取代的,虽然为等物质的量的甲烷和氯气混合反应,但发生任何一步反应,即每取代1mol氢原子都生成1molHCl,因此生成HCl的物质的量最多。
]
8.B
[CH4+2O2
CO2+2H2O
11
V(CH4)6mL
V(CH4)=
=6mL
V(H2)=10mL-6mL=4mL
故V(CH4)∶V(H2)=6mL∶4mL=3∶2。
]
9.C [CH4+Cl2
CH3Cl+HCl就没有单质生成,A错;CH3COOC2H5+H2O―→CH3COOH+C2H5OH就不是氧化还原反应,B错;CH4与Cl2的取代反应,产物有5种,D错。
]
10.C [1molCH4和Cl2反应,产生四种有机取代物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量相等,应各为0.25mol,则n(Cl2)=0.25mol×(1+2+3+4)=2.5mol。
]
课后作业
1.B
2.D [甲烷分子的正四面体结构中,四个键的长度、角度相等,四个氢原子的位置一样,分子中的C—H键为极性键。
]
3.C [从概念上看,烃中只含碳、氢两种元素,故C项正确,A、B错误;烃完全燃烧的产物为CO2和水,但仅含C、H、O三种元素的化合物完全燃烧产物也只有CO2和水,D项错误。
]
4.D [本题以四硫富瓦烯为题材,考查学生运用已学的知识,将有机化合物分类的能力。
选项A明显错误,化合物虽然含硫,但不是无机物;选项B容易造成误判,烃类化合物是指只含碳、氢元素的有机化合物,该化合物分子中还含有硫元素,因此不属于烃类;该化合物也不属于高分子化合物,选项C也是错误的。
]
5.D [A属于分解反应,B属于置换反应,C属于氧化反应,D属于取代反应,要从反应实质的角度理解取代反应和置换反应的区别。
]
6.D [②中CH4与Cl2在光照下可发生反应,致使气体的物质的量减少,且生成的HCl能够溶解于水;③中发生4NO2+O2+2H2O===4HNO3气体体积减小。
]
7.C [此题考查甲烷的取代反应的产物种类,关键在于集气瓶中最多含有气体物质的种数,产物是气体的有CH3Cl、HCl,还有没有完全反应的甲烷和氯气。
]
8.B [有机物充分燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1,可得有机物分子中n(C)∶n(H)=1∶2,B正确;由于无条件可证明生成物中氧元素是否由有机物部分或全部提供,所以A、C、D均不正确。
]
9.
(1)H2
(2)CO (3)CH4或H2、CO或H2、CH4或CO、CH4或H2、CO、CH4
解析 写出三种气体燃烧反应的化学方程式,然后根据浓硫酸吸水,澄清石灰水吸收CO2可得:
(1)若A瓶质量增加,B瓶质量不变,说明气体X燃烧只生成水,X为H2;
(2)若A瓶质量不变,B瓶质量增加,说明气体X燃烧只有CO2生成,故X为CO;(3)若A、B两瓶质量都增加,说明气体X燃烧产物既有H2O又有CO2,故X气体为不确定成分。
它可以是CH4,也可以是以下组合:
H2与CO;H2与CH4;CO与CH4;H2与CO和CH4。
10.
(1)CH4+4Cl2
CCl4+4HCl
(2)D (3)B (4)有白色胶状沉淀生成 (5)平衡气压
解析
(1)因Cl2足量,若充分反应,则CH4中的四个H原子可完全被取代,生成CCl4和HCl,
CH4+4Cl2
CCl4+4HCl。
(2)甲烷与氯气的取代反应,是四步反应同时发生,故得到四种氯代产物和HCl。
(3)甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应,U形管左侧生成的氯化氢气体易溶于水,压强减小,U形管右侧液面下降,左侧液面上升。
(4)因左侧生成HCl溶于水后发生反应2HCl+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaCl,所以观察到有白色胶状沉淀生成。
(5)为了平衡气压,在U形管右侧插有一个玻璃管。
第2课时 烷 烃
基础落实
一、
1.碳碳单键 氢原子 饱和烃 烷烃
2.CnH2n+2(n≥1)
3.①单键 四 ②立体 不在 折线 锯齿
4.升高 ≤4 气体 液体或固体 增大 水 有机溶剂
5.酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂 强酸 强碱
①CO2和H2O ③CnH2n+2+
O2
nCO2+(n+1)H2O 光照 Cl2、Br2等卤素单质的气体
6.
(1)甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 辛烷
(2)十八烷 (3)正 异 新 异丁烷
二、
1.相似 一个或若干个CH2原子团
(1)相似 CH2原子团
(2)通式 不一定 同一类 (3)14n (4)①CH2原子团 ②通式 ③结构 化学性质
2.
(1)分子式 结构 (3)甲烷 乙烷 丙烷 3 5
(4)从左到右,从上到下:
质子数 中子数 同一种 电子层结构 原子核结构 物理 化学 同种 不同 元素符号 分子式 不同 物理 化学 结构 CH2原子团 分子式 通式 相似 物理 化学 分子式 结构 相同 不同 物理 化学 (5)①四 4 单键 双键 三键 ②碳链 环状 ③一个 成千上万 同分异构体
对点训练
1.D
2.C [烷烃的沸点随碳原子数的增多而增大。
]
3.A [同系物判断应抓住两个字:
“似”指结构相似,“差”指分子组成上差“CH2”原子团。
B中结构不相似,C中
和
分子组成相同,D中三种物质分子组成相同,所以选A。
]
4.D [相对分子质量相同,组成元素的质量分数相同,则分子式相同,不同有机物,则结构不同,故是同分异构体。
]
5.B [同分异构体具有相同的分子式,不同的结构,应选B。
]
6.② ⑦ ⑤ ④ ①③⑥
课后作业
1.D [烷烃的性质与甲烷的性质相似,不能与溴水、酸性KMnO4溶液反应,依据甲烷的性质即可推得该题答案。
]
2.A [烷烃的熔、沸点随碳原子个数的增多而升高,故丙烷的沸点介于-89℃和-1℃之间,故A项正确。
]
3.D [烷烃定义中,除了要求碳原子间都以单键结合,其余价键全都连氢外,还要求碳原子间形成链状,如果碳原子间相连成环,分子式便不再符合烷烃的通式,而形成一个新的系列——环烷烃,所以A项错误;与每一个碳原子相连的四个原子构成四面体结构,不是直线和平面结构,碳原子不都在一条直线上,通过碳碳单键结合成的碳链是锯齿状的,任何相邻的三个碳原子都一定不在同一直线上,所以C项错误;对于同系物,定义要求结构相似,分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团,这两个必要条件缺一不可,所以B项的说法不严密;而D项中的三种化合物虽然形状上看似不同,但它们实际上结构相似,性质也相似,都属于烷烃,属于同系物,所以D项正确。
]
4.D [丁烷分子中碳原子数为4,故常温下为气态,A项正确;从丁烷分子中碳原子可能的连接方式来看有如下两种情况:
正丁烷
,异丁烷
,这两种分子的一氯代物各有两种结构,故D项中应有4种不同沸点的产物。
]
5.C
6.A [由于12g碳完全燃烧仅消耗1molO2,而12g氢完全燃烧消耗3molO2,故烃中氢元素的质量分数越大,其耗氧量越大。
A中H的质量分数最大。
]
7.D [烃中有多少种等效氢原子,就有多少种一卤代物。
等效氢的判断方法:
①同一碳原子上的氢原子等效;②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效;③处于镜面对称位置上的氢原子等效。
将本题各项分子展开,然后按上述原则判断。
可见A、B中各含四种等效氢原子,C中含两种,只有D中含三种,即只能生成三种沸点不同的产物。
]
8.C [甲硅烷性质类似甲烷,A、B项正确;C项,SiH4的相对分子质量为32,大于甲烷的相对分子质量,SiH4密度大于CH4;D项,非金属性:
C>Si,热稳定性:
CH4>SiH4。
]
9.
(1)C2H4
(2)否 C2H4不符合烷烃通式CnH2n+2
解析
(1)烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物,完全燃烧生成CO2和H2O,烃与CO2之间保持碳元素的质量守恒,烃与H2O之间保持氢元素的质量守恒。
100g白色沉淀是CaCO3,其物质的量是1mol,与其对应的CO2的物质的量也是1mol。
设CO2使盛Na2O2的干燥管增加的质量是x。
则:
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Δm
2mol 56g
1mol x
x=1mol×56g÷2mol=28g。
H2O使盛Na2O2的干燥管增加的质量是30g-28g=2g。
设H2O的物质的量是y,则:
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ Δm
2mol 4g
y 2g
y=2mol×2g÷4g=1mol。
0.5mol烃完全燃烧生成1molCO2和1molH2O,则每摩尔烃含2molC和4molH,烃的化学式为C2H4。
(2)烷烃分子组成的通式为CnH2n+2,C2H4不是烷烃。
10.
(1)(4)、(5)(12) (5)(8)、(8)(12)
(9)(11)
(2)(10)
解析
(1)液氯是液态的氯气,属于纯净物,(6)氯水属于混合物,故二者不是同一种物质。
(5)与(12)中的原子个数、连接顺序完全一样,故为同一种物质。
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
第1课时 乙 烯
基础落实
一、
1.碳碳双键
2.乙烯
二、
1.褪色 褪色 火焰明亮,有黑烟
2.C2H4
平面
3.稍有气味 气态 不溶于水 比空气略小
4.
(1)①C2H4+3O2
2CO2+2H2O 火焰明亮,有黑烟产生 ②氧化 褪色
(2)①不饱和碳原子
原子或原子团 ②CH2===CH2+Br2―→CH2BrCH2Br ③a.CH2===CH2+H2
CH3CH3 b.CH2===CH2+HCl
CH3CH2Cl c.CH2===CH2+H2O
CH3CH2OH ④双键或三键 直接结合 代替
5.
(1)乙烯
(2)催熟剂
对点训练
1.D
2.B [乙烯中2个碳原子间是碳碳双键,电子式应为
。
]
3.A
4.C [乙烯和甲烷的含氢量不同,相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后,产生水的质量也不同。
]
5.A [B项是化合反应;C项是氧化反应;D项是取代反应。
故选A。
]
6.B [A、C、D三项分别是乙烯与H2、H2O、HBr的加成反应产物;B项中2个Cl在同一个C上,不可能是乙烯的加成反应产物。
]
7.C 8.B
课后作业
1.C [加成反应是在不饱和键两端的碳原子上直接加上原子或原子团。
故加成反应为不饱和烃的特征反应。
]
2.B [乙烯分子为平面型分子,分子结构中含有一个碳碳双键,A项正确;乙烯与酸性KMnO4溶液反应属于氧化反应,B项错误。
]
3.C [A、B项只能说明乙烯分子中碳氢原子的个数比为1∶2;D项中可说明乙烯分子中含有不饱和键;C项由加成反应的原理可确定乙烯分子中只含有一个双键。
]
4.B [可燃性气体点燃前都必须验纯,B项正确;甲烷、乙烯的含碳量不同,燃烧现象不同,前者为淡蓝色火焰,后者火焰明亮,并有黑烟。
]
5.A [烯烃是分子结构中只含有一个碳碳双键的烃,B项中含有两个碳碳双键,C项中含有一个碳碳双键和一个三键,D项中虽然含有一个碳碳双键,但分子中含有Cl,故不属于烯烃。
]
6.C [将生成物中的氧原子去掉可得两个
、一个
,然后将不饱和的碳原子连接起来,得
,C项符合题意。
]
7.C [本题难点是对③项的判断,
分子里有一个不饱和碳原子,另一个不饱和原子不是碳原子而是氧原子,这些不饱和原子组成的原子团为
,反应是H—H分子里的氢原子跟
里的不饱和原子直接结合的反应,由此可知,反应符合加成反应的概念,是加成反应。
]
8.B [由于不能确定C2H4和H2是否完全反应,故不能按C2H6的物质的量计算耗氧量,应依据C2H4和H2的物质的量进行计算。
]
9.
(1)不能 乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯时,生成的气体中可能含有SO2,SO2也能使溴水褪色
(2)2H2O+Br2+SO2===2HBr+H2SO4 ①A B A D ②Ⅲ中品红溶液不褪色,Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色
(3)合理 若发生取代反应,必有HBr生成,溶液呈酸性
(4)溴水褪色,下层有无色油状物生成
CH2===CH2+Br2―→CH2Br—CH2Br
(5)CH2===CH2+HCl
CH3CH2Cl
加成 氯乙烷(沸点12.27℃)沸点低,迅速汽化吸热降温
解析
(1)乙醇与浓硫酸反应,在一定条件下可以产生乙烯、乙醚,同时可能伴随着产生SO2等还原性气体,使高锰酸钾溶液褪色,所以甲同学的实验不能说明乙烯与溴水发生了加成反应;
(2)SO2能被溴水氧化为硫酸,Br2被还原为溴离子。
①验证过程中必须全部除去SO2,首先是检验二氧化硫的存在,然后是二氧化硫的吸收,再后来是检验二氧化硫是否被吸收完全,最后验证乙烯的性质。
(3)若乙烯与溴的反应是取代反应,则应该有溴化氢生成,用pH试纸测反应后溶液应该呈酸性,如果没有呈酸性,则证明发生的是加成反应。
所以丙同学的设计是合理的。
(5)得到较纯净的氯乙烷应采用的制取方法是加成反应。
10.
(1)CH4
(2)CH4 C3H4 CH4 (3)CH4、C2H4、C3H4
解析 等质量的气体,摩尔质量小的,物质的量大,在相同条件下所占体积也大。
等质量的烃耗O2量由
决定,在120℃、1.01×105Pa条件下,反应前后气体体积不变,则y=4。
第2课时 苯
基础落实
一、
1.无色 液体 有毒 不溶 小
2.C6H6
平面正六边形 单键和双键
3.
(1)①明亮 2C6H6+15O2
12CO2+6H2O ②褪色
4.
(1)完全相同
(2)不能 (3)取代 (4)同一种
5.
(1)法拉第 凯库勒
(2)有机溶剂
二、
1.苯环
2.一个 烷烃基
对点训练
1.C
2.D [判断有机物分子中原子共面问题,必须熟悉三种代表物的空间结构。
即:
CH4,正四面体结构;CH2===CH2,平面结构;
,平面结构。
A中把氯原子看作氢原子,所以全部共面;B中把苯环看作氢原子,所以全部共面;D中含有甲基(—CH3),所以不可能所有的原子共面。
]
3.B 4.C
5.C [乙烯既能被KMnO4(H+)溶液氧化,又能与溴水中的Br2发生加成反应;而苯、甲苯、乙烷皆不能与溴水反应。
]
6.A [B项为加成反应;C项为氧化反应;D项为萃取,属物理变化。
]
课后作业
1.A [苯不易溶于水,所以大量苯不会溶入水中,渗入土壤,但是仍然会对周边农田、水渠造成污染。
]
2.D [苯、汽油均不溶于水,但苯和汽油能相溶,充分混合后,苯、汽油混合液在上层,水在下层,D项符合。
]
3.C [物质的结构决定它的性质,苯的化学性质稳定取决于其独特的分子结构。
]
4.B [A项为取代反应;B项为加成反应;C项是乙烯的氧化反应;D项是苯萃取溴水中的溴,是物理变化。
]
5.C [C项中可认为是苯分子中的氢原子被乙烯基取代,由于单键可以旋转,所有原子可能共面。
]
6.B [利用各组物质在水中的溶解性差异、密度大小进行分析。
A项三种物质均不溶于水,苯、己烷密度均小于水,不能区分;B项苯、四氯化碳不溶于水,前者密度小于水,后者大于水,酒精溶于水,现象各不相同,可区分;C项硝基苯、四氯化碳均不溶于水且密度均比水大,不能区分;D项酒精、醋酸均溶于水,不能区分。
]
7.C [关键是怎样把结构和性质联系起来,需要我们理解物质的结构和性质的相互关系:
结构决定性质,性质反映结构。
苯分子若是单、双键交替结构,则间位二元取代物
和
是相同的;邻位二元取代物
和
是不同的;若存在典型的碳碳双键,必然能使酸性KMnO4溶液褪色,能与H2发生加成反应,也容易与溴发生加成反应而不是取代反应。
因此,②③⑤说明苯分子中不存在典型的碳碳双键。
]
8.B [在二氯苯中有2个氯原子和4个氢原子,四氯苯中有4个氯原子和2个氢原子,如果把2个氢原子看成2个氯原子,4个氯原子看成4个氢原子,这样,两者的结构就完全相同,也应为3种。
]
9.A
10.Ⅰ.
(1)C6H14
(2)C5H10 (3)C7H12
(4)C10H8
Ⅱ.
(1)苯
(2)甲烷 (3)乙烯
解析 在用键线式表示有机物时,每一条线表示一个化学键,每个端点、拐点、变点均表示一个碳原子。
故在确定碳原子个数后,利用碳原子的成键个数可确定分子中的氢原子数。
11.
(1)苯 液溴 铁屑
(2)导气 冷凝回流
(3)不可以,因为反应生成的HBr极易溶于水,会使d中液体倒吸 (4)白雾 HBr (5)浅黄色沉淀 Ag++Br-===AgBr↓
解析 烧瓶a中发生的化学反应为C6H6+Br2
C6H5Br+HBr,该反应放热,容易使溴挥发产生大量的红棕色气体,如果没有导管b的冷凝回流作用,挥发出来的溴蒸气溶解在水中生成HBr,也能和锥形瓶d中的AgNO3反应,则无法检验产物中是否有HBr。
第三节 生活中两种常见的有机物
第1课时 乙 醇
基础落实
一、
1.氢原子 原子 原子团 取代 乙烷 甲烷
2.特殊性质 原子 原子团
二、
1.酒精 特殊香味 液体 小 易挥发 任意比互溶
2.C2H6O
CH3CH2OH
—OH
3.
(1)②底部 淡蓝 水珠 ③变红 ④碱性 氢气
CO2 2Na+2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa+H2↑
(2)①C2H6O+3O2
2CO2+3H2O 淡蓝色 燃料 ②变红 刺激性 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O ③酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液 乙酸
对点训练
1.A [乙醇具有挥发性,可以与水以任意比互溶,故A项错误,C、D正确;乙醇是一种优良的有机溶剂可将中药中的有效成分萃取出来,B项正确。
]
2.B [乙醇的沸点为78℃,比水的低。
]
3.B [乙醇的结构式为
,A项正确;由于氢原子所连接的原子及相对位置不同,乙醇分子中有3类不同的氢原子,B项错误;乙醇分子可认为是乙基与羟基相连,D项正确;同理C项正确。
]
4.A [乙醇和水都能与Na反应产生H2;而苯性质稳定,不与Na反应。
]
5.C [铜灼烧:
2Cu+O2
2CuO,插入A、B两项的溶液中,CuO溶于酸,质量变小;D项不反应,质量比原来变大;而C项中发生CuO+CH3CH2OH
CH3CHO+H2O+Cu,CuO又变回Cu,故铜丝变红且质量仍为mg。
]
6.B [
氧化生成
,故②④处化学键断裂。
]
7.D
课后作业
1.B [A、C项分别含有硝基、氯原子各一种官能团;D项不含官能团;B项中含有碳碳双键和溴原子两种官能团。
]
2.D [乙醇不能电离出氢氧根离子,—OH和OH-是完全不同的粒子;乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性;乙醇与钠反应可以产生氢气,此时,并不是氢离子的性质,不能说明乙醇显酸性;乙醇与钠反应比水与钠反应平缓,说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。
]
3.C [丙烯醇中含有碳碳双键和羟基两种官能团,碳碳双键可发生①②③,羟基可发生②③④,而丙烯醇的性质为二者性质的加和,则C项正确。
]
4.D [水和乙醇均与金属钠反应生成氢气,所以A、B项不正确;含水的酒精直接加热蒸馏,水也会挥发,酒精不纯;向工业酒精中加入生石灰,然后加热蒸馏,可得无水酒精。
]
5.B [乙醇分子中的6个氢原子有5个与碳原子成键,1个与氧原子成键,当0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气时,可证明分子中含有一个羟基。
]
6.C [甲烷、苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不能使溴水褪色;乙烯使二者都能褪色;乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色,但不与溴水反应,不能使之褪色。
]
7.C [乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的O—H键断裂,A正确;乙醇催化氧化成乙醛时,断裂①和③化学键,B正确,C错误;乙醇完全燃烧时,化学键①②③④⑤全部断裂。
]
8.C [1molCH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别含—OH的物质的量依次为1mol、2mol、3mol,完全反应生成氢气体积之比为1∶2∶3。
所以,生成等量的氢气,需要醇的物质的量之比为6∶3∶2。
]
9.A [醇发生催化氧化反应时,只与分子中的—CH2OH原子团有关,与其他基团无关,则被氧化的醇为
,答案为A。
]
10.
(1)C2H6O+3O2
2CO2+3H2O
(2)燃烧充分,产生热量多,且燃烧产物不污染空气 (3)①E、D、B、C、A(或E、D、B、C、A、D)
CO+CuO
Cu+CO2 除去水蒸气 验证产物中的水蒸气 ②20.7g
解析 在验证乙醇的不充分燃烧产物时要注意顺序。
必须先验证水,因为通过其他溶液时可能会带入水。
其次验证CO2,因为验证CO时产生的CO2会影响结果。
第2课时 乙 酸
基础落实
一、
1.
CH3COOH -COOH
2.
3.
(1)CH3COOH
CH3COO-+H+ ①红
②2CH3COOH+Mg―→(CH3COO)2Mg+H2↑
③2CH3COOH+Na2O―→2CH3COONa+H2O
④CH3COOH+NaOH―→CH3COONa+H2O
⑤CaCO3+2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
(2)①酸和醇反应生成酯和水
②a.浓H2SO4 b.可逆 水解 无色油状液体 香味 CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O ③羟基 氢原子 羟基 氢原子 ④取代
二、
1.羟基 R—COOR′ 酯基 酯键
2.
(1)不溶于水 小 水果香味
(2)水解
对点训练
1.D [乙酸具有酸的通性并能发生酯化反应。
]
2.B [乙酸分子中虽然有4个H原子,但只有在—COOH中的H原子能够电离,故是一元酸。
]
3.B [乙醇是非电解质,不能电离出H+,也不能使石蕊试液变红。
]
4.D [乙酸、水、乙醇中的
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