分析化学试题网院专科1.docx

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分析化学试题网院专科1

东北农业大学网络教育学院

分析化学专科作业题

作业题

（一）

一、是非题：

（）1.系统误差影响分析结果的准确度，随机误差影响分析结果的精密度。

（）2.F检验法是用来检验分析方法是否存在系统误差。

（）3.由于仪器分析法灵敏度、准确度高，所以大理石中CaCO3测定应该用仪器分析法。

（）4.滴定分析法主要用来作常量分析，不适宜作微量分析。

（）5.用Fe2＋作标准溶液直接滴定K2Cr2O7溶液时，可用二苯胺磺酸钠作指示剂。

（）6.CuSO4溶液的吸光度随其浓度的变化而变化。

（）7.酸碱滴定的突跃范围越大，测定的结果越准确。

（）8.基准物Na2C2O4既可标定KMnO4溶液又可标定KOH溶液。

（）9.Volhard法滴定时的指示剂是Fe3＋。

（）10.KMnO4法测定H2O2的含量是置换滴定方式。

二、选择题（单选）：

（）1.根据质子理论，下列物质中是两性物质的是：

A.HCO3－B.CO32－C.H3PO4D.Na2CO3

（）2.钙指示剂在溶液中存在下列平衡：

pKa3=7.4pKa4=13.5

H2In2－HIn3－In4－

红色蓝色橙色

它与金属离子形成的配合物显红色，则使用该指示剂的pH范围是：

A.pH＜1B.pH＞13C.pH=6D.pH=8～13

（）3.用EDTA测定含Ca2＋及Zn2＋的试液中的Ca2＋时，消除Zn2＋干扰宜采用：

A.加NaOHB.加抗坏血酸C.加三乙醇胺D.加KCN

（）4.用部分失水的H2C2O4·2H2O标定NaOH溶液浓度时，所得c（NaOH）将：

A.偏高B.无影响

C.偏低D.前三种都有可能

（）5.0.1000mol·L－1HCl滴定等浓度的NH3·H2O（pKb＝4.74），化学计量点的pH值为：

A.4.3B.5.3C.6.6D.7.0

（）6.下列各酸的酸度相等，当被同浓度的NaOH标准溶液滴定时，突跃范围最大的是

A.HClB.HAcC.NH4＋D.H2C2O4

（）7.用Na2S2O3标准溶液测定Cu2＋溶液浓度时，其滴定方式是：

A.直接滴定B.置换滴定C.返滴定D.间接滴定

（）8.下列单一金属离子溶液，在pH＝5时，能用EDTA标准溶液直接准确滴定的是：

A.Al3＋B.Pb2＋C.Ca2＋D.Mg2＋

（）9.用KMnO4法测定草酸钠样品时，加入MnSO4的目的是：

A.除O2，防止诱导反应的发生B.防止指示剂的封闭

C.使指示剂变色敏锐D.加快滴定反应速度

（）10.氧化还原滴定曲线突跃的大小与两电对的电极电势差值有关，对n1＝n2＝1的反应，用指示剂判断滴定终点时，Δφ'应大于：

A.0.09VB.0.27VC.0.18VD.0.40V

（）11.Q检验法是用来检验：

A.分析方法是否存在系统误差B.两组测定值是否存在显著差异

C.可疑值D.平均值

（）12.标准差比相对平均偏差更能说明测定结果的：

A.准确度B.精密度C.系统误差D.方法误差

（）13.用0.01000mol·L－1NaOH测定同浓度HCl溶液时，pH突跃范围是：

A.4.3～9.7B.5.3～9.7

C.4.3～8.7D.5.3～8.7

（）14.pH玻璃电极在测定溶液pH时是：

A.指示电极B.参比电极

C.金属电极D.氧化还原电极

（）15.下列有效数字为4位的是：

A.pH=2.87B.3.69C.2.9×10－6D.0.01000

（）16.下列情况哪个不属于误差？

A.称量磕药时磕洒

B.分析天平读数时最后一位估计不准确

C.测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含少量Ca2＋

D.标定所用基准物质中含少量水

（）17.一待检离子有不同的鉴定反应，选择哪个鉴定反应是依据：

A.只考虑鉴定反应的灵敏度

B.只考虑鉴定反应的选择性

C.在灵敏度满足要求的前提下，选择选择性高的鉴定反应

D.只考虑鉴定反应外部特征

（）18.酸碱滴定中下列哪个因素不影响指示剂的变色范围：

A.温度B.突跃范围C.浓度D.盐类

（）19.某试样分析测定时，取样7.00mL，则此分析属于：

A.常量分析B.微量分析C.半微量分析D.超微量分析

（）20.在中性溶液中，用AgNO3作标准溶液、K2CrO4为指示剂是：

A.Mohr法B.Volhard法C.Fajans法D.碘量法

三、填空题：

1.阳离子有（）种系统分析法。

其中H2S系统分析法的组试剂有（）组，将阳离子分为（）组。

2.K2Cr2O7溶液选择性吸收光的颜色为（）。

3.Lambert—beer定律的数学表示式为（），它是（）分析法的定量依据，式中的a用

表示时称为（），其值的大小，反映有色物质（）的吸收能力，是选择（）的重要依据。

4.为了减小测定的相对误差，在吸光光度法中，通常以调整溶液的浓度，以使所测定的A值保持在（）范围内。

实验表明A值在（）或透光率（%）w为（）时测定的相对误差最小。

5.一氧化还原指示剂，Δφ'＝0.55V，电极反应为Ox＋3e－＝Red，则其理论变色范围为（）V。

6.某烧碱或纯碱混合碱试样1.000g，用HCl标准溶液滴定至酚酞变色，耗酸10.08mL，继续滴定至甲基橙变色，耗酸15.04mL，则试样由（）组成。

7.用AgNO3测定Cl－时，找不到合适的指示剂，可采用先加入（）AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀后，加入Fe3＋作指示剂，再用（）NH4SCN溶液滴定（）AgNO3溶液，这种滴定方式称为（）。

8.在pH＝10的氨性缓冲溶液中，用Mohr法测Cl－，测定结果（）。

9.为检验测定结果的平均值与标准值之间是否有显著性差异，可用（）法。

四、简答题：

1.一学生用分析天平称量钙样0.400g，用KMnO4法测定计算后，报告ω（Ca）＝39.44%，此结果是否合理？

解释之。

2.K2Cr2O7法滴定Fe2＋溶液时，用二苯胺磺磷酸钠作指示剂，通常在H2SO4-H3PO4混合酸介质中进行，加H3PO4的作用是什么？

五、计算题

1.用某试剂鉴定某离子时，将含有此离子的试液稀释到与水的质量比为1:

4×106时，至少取此溶液0.04mL才能观察到沉淀析出。

求这个鉴定反应的灵敏度。

（稀溶液可把毫升数看作是克数）。

2.在1.0000g碳酸钙试样中，加入0.5100mol·L－1HCl标准溶液50.00mL溶解试样，过量的盐酸用0.4900mol·L－1NaOH标准溶液回滴，消耗25.00mL，求试样中CaCO3的质量分数。

[已知：

M（CaCO3）=100.1g·mol－1]

3.仅含NaBr和NaI混合物质的质量为0.2500g，用0.1000mol·L－1AgNO3标准溶液22.01mL滴定达终点。

求样品中NaBr和NaI的质量各是多少？

（8分）

[已知：

M（NaBr）=102.9g·mol－1；M（NaI）=149.1g·mol－1]

4.某试样为等物质的量的纯CaCO3和纯MgCO3混合物，处理后加（NH4）2C2O4得CaC2O4沉淀，经过滤，洗涤后，用H2SO4溶解，用40.00mLKMnO4（1mLKMnO4相当于0.008378gFe2＋）完成滴定，若将沉淀钙以后的溶液中的镁，沉淀为MgNH4PO4，再灼烧成Mg2P2O7，问可得Mg2P2O7多少克？

[已知：

M（Fe）=55.85g·mol－1；M（Mg2P2O7）=222.6g·mol－1]

作业题

（二）

一、填空题：

1.25.4508有（）位有效数字，若要求保留3位有效数字，保留后的数是（）计算下式0.1001×（25.4508－21.52）×246.43/（2.0356×1000）的结果应为（）。

2.强酸滴定弱碱应选用的指示剂是（）。

3.浓度均为1.0mol·L-1HCl滴定NaOH溶液的突跃范围是pH=3.3~10.7。

当浓度改为0.010mol·L-1时，其突跃范围是（）。

4.某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1mL继续以甲基橙为指示剂，耗去V2mL。

已知V1

5.EDTA与有色金属离子生成（）的螯合物。

6.某对称氧化还原反应为2A++3B4+=2A4++3B2+，当反应达到计量点时的电势值是（）。

7.在EDTA分之中，配位原子（）个，属于（）配位体，通常与金属离子的配位比是（）。

8.对物质进行化学分析时，常常要消除其他组份对待测组分的干扰，用的方法是（）（）（）或其中一种。

9.基准物质必须具备的条件是（）（）（）（）。

10.误差按其来源可分为（）误差和（）误差两大类。

二、选择题：

1.可以产生偶然误差的是（）。

a.试剂不纯b.溶液溅失

c.温度有微小的变化d.砝码未经校准

2.当强酸滴定弱碱时，若突跃范围在6.3~4.3。

指示剂最好选择（）。

a.甲基黄（2.9~4.0）b.溴甲酚绿（4.0~5.6）

c.溴甲酚蓝（6.2~7.6）d.中性红（6.8~8.0）

3.KMnO4在HCl介质中滴定Fe2+，此时的测定结果（）。

a.偏低b.偏高c.准确d.有时偏低，有时偏高

4.0.00940含有效数字的位数是（）。

a.5b.4c.2d.3

5.精密度以（）为标准。

a.平均值b.真实值c.中间值

6.对于滴定来说，指示剂颜色转变点称为（）。

a.等量点b.滴定终点c.变色点

7.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，会造成系统误差的是（）。

a.用甲基橙作指示剂b.NaOH溶液吸收了空气只的CO2

c.每份邻苯二甲酸氢钾质量不同d.每份加入的指示剂的量不同

8.用0.01mol·L-1的HCl溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1的NaOH溶液的滴定突跃范围为（）。

a.pH=4.3~9.7b.pH=4.3~7.0c.pH=9.7~4.3

9.在KMnO4法滴定中，使用的强酸通常是（）。

a.H2SO4b.HClc.HNO3d.HAc

10.EDTA法测定水中的Ca2+、Mg2+离子总量时，溶液的酸度应保持在（）。

a.pH>10.0b.pH=10.0c.pH<10.0d.中性

11.用H2S系统分析法分析阳离子混合液时，加入组试剂的顺序是（）。

a.HCI、H2S、（NH4）2CO3、（NH4）2S

b.HCI、（NH4）2CO3、H2S、（NH4）2S

c.HCI、（NH4）2S、H2S、（NH4）2CO3

d.HCI、H2S、（NH4）2S、（NH4）2CO3

12.用摩尔法测定Cl-离子时，若酸度过高，会出现（）。

a.AgCl沉淀不完全b.AgCl沉淀易发生胶溶

c.Ag2CrO4沉淀不易生成d.形成Ag2O沉淀

13.如果下列物质均是A·R试剂，不能用直接法配制标准溶液的是（）。

a.Na2B4O7·10H2Ob.KMnO4

c.K2Cr2O7d.邻苯二甲酸氢钾

14.0.1mol·L-1Na2HPO4溶液的[H+]计算公式，应选择（）。

a.

b.[H+]=Ka·ca/cb

c.

d.[H+]=

15.1000为几位有效数字（）。

a.4位b.3位c.不确定

16.以KMnO4滴定KHC2O4·H2C2O4·2H2O时，被测物质B的基本单元为（）。

a.1/4b.1/4Bc.1/3d.1/3B

17.K2CrO4溶液吸收白光中的（）。

a.黄光b.红光c.蓝光d.绿光

18.某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-3。

从理论上推算，其pH变色范围是（）。

a.4~5b.5~6c.4~6d.5~7

19.以NaOH溶液滴定某酸样，滴定管的初读数是0.10±0.01mL，终读数为25.10±0.01mL，则用去HCl溶液的准确体积应为（）mL。

a.25.0b.25.00c.25.00±0.02d.32.00±0.01

20.计算15.34+2.455+11.3799+0.1235=（）。

a.29.3b.29.30c.29.29d.29.2984

三、判断题：

1.在配位滴定中，滴定突跃范围与配合物的条件稳定常数

有关，

越大，滴定突跃范围越大（）。

2.等量点就是指示剂颜色发生变化的那一点（）。

3.反应的灵敏性可用最低浓度（1：

G）来表示，G越大，反应的灵敏性越大（）。

4.因为HCl不纯也不稳定，所以不能用来直接配制标准溶液（）。

5.定性分析里，做对照试验的目的就是检查试剂和蒸馏水中是否含有待检离子（）。

6.1×102=100（）。

7.在摩尔法测定中，试液里有NH3存在，不影响测定的准确度（）。

8.pH值越小，酸效应系数越大（）。

9.精密度好，准确度一定高（）。

10.KMnO4的摩尔质量应为分子量的五分之一（）。

四、简答题：

1.影响化学反应进行的主要条件有哪些？

2.有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc的含量，先加入一定量的标准HCl溶液，然后用NaOH标准溶液返滴定过量的HCl。

上述设计是否正确？

试述其理由。

五、计算题：

1.用Q检验法判断下面这组数据（%）只的60.27是否应舍弃？

60.22，60.23，60.15，60.24，60.21，60.20，60.27，60.20，60.25，60.23（n=10，Q表=0.41，n=9，Q表=0.44）。

2.称取混合碱2.4000g，溶解稀释至250mL，取两份25.00mL溶液，一份以酚酞为指示剂，耗去0.1000mol·L-1的HCl30.00mL，另一份以甲基橙作指示剂，耗去HCl35.00mL。

问混合碱的组成是什么？

含量为多少？

[M（Na2CO3）=105.99g·mol-1；M（NaHCO3）=84.00g·mol-1；M（NaOH）=40.00g·mol-1]

3.测定锆英石中ZrO2、Fe2O3的含量时，称取1.000g试样，熔成200mL试样溶液，移取50.00mL试液，调节pH=0.8，加入盐酸羟胺还原Fe3+，以二甲酚橙为指示剂，用0.0010000.2500mol·L-1EDTA滴定，用去10.00mL。

加入浓HNO3，加热，使被Fe2+氧化成Fe3+，将溶液调至pH=1.5，用磺基水杨酸作指示剂，用EDTA滴定，用去20.00mL。

计算试样中ZrO2和Fe2O3质量分数。

（提示：

pH=0.8时，滴定的是Zr4+，pH=1.5时，滴定的是Fe3+）

[M（ZrO2）=123.22g·mol-1，M（Fe2O3）=159.60g·mol-1]

4.有一瓶试剂，瓶上标签损坏，只看到是KIO字样，为了确定KIOX中的x值，取此试剂0.5000g，将其还原为碘化物后，用摩尔法测定。

已知用去了0.1000mol·L-1AgNO3溶液23.36mL，求该化合物的分子式。

[M（I）=126.9g·mol-1，M（K）=39.00g·mol-1，M（O）=16.00g·mol-1]

作业题（三）

一、填空题：

1.测定时，溶液的温度有所变化所产生的误差属于（）误差。

2.准确测定标准溶液浓度的操作过程称为（）。

3.控制溶液的酸度可以提高配位滴定的（）。

4.某二元酸H2A的离解常数为Ka1=1.0×10-3，Ka2=1.0×10-7，用NaOH滴定时可产生（）pH突跃，滴定到第一个等量点时生成（），应选择（）指示剂。

（设酸和碱的浓度均为0.1mol·L-1）。

5.影响强酸弱碱滴定曲线pH突跃范围的因素为（）、（）。

6.在配位滴定中由H+引起的副反应称为（），它使配合物的稳定性（）。

7.佛尔哈德法需要在酸性溶液中进行滴定，所用酸通常为（）。

8.已知准确浓度的试剂溶液称为（）。

9.在3~10次的平行测定中，可疑数据的取舍常用（）检验法检验。

10.配制标准溶液的方法有（）、（）两种。

11.已知K2Cr2O7标准溶液浓度为.01683mol·L-1；该溶液的对Fe2O3的滴定度为（）g·mL-1。

（已知M（Fe2O3）=159.7g·mol-1）

12.盛FeCl3溶液的试剂瓶放久后产生的红棕色污垢，宜用（）作洗涤剂。

13.酸碱滴定曲线，描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性。

滴定突跃的大小与（）和（）有关。

14.分析结果的置信度要求越高，置信区间越（）。

二、选择题：

1.对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为0.306，而真实含量为0.303，问0.306-0.303=0.003为什么误差（）。

a.相对误差b.相对偏差c.绝对误差d.系统误差e.绝对偏差

2.氧化还原滴定中，当n1=n2=1时，能被直接滴定的条件是（）。

a.K‘≥106b.K’≥108c.K‘≥10-7

3.影响金属指示剂颜色变化的因素为（）。

a.温度b.溶剂c.酸度d.浓度

4.在吸光光度法测量中，宜选用的吸光度读数范围是（）。

a.0.0~0.2b.0.1~0.3c.0.7~1.0d.0.2~0.7

5.在配位滴定法中，能被0.01mol·L-1EDTA溶液直接滴定的条件是（）。

a.cKf≥106b.c

≥106c.

≥106d.Kf≥106

6.用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的HCl溶液的滴定突跃范围为（）。

a.pH=4.3~9.7b.pH=9.7~4.3c.pH=4.3~7.0

7.目视比色法是在什么光条件下进行分析的（）。

a.可见光b.复合光c.自然光d.单色光

8.滴定分析要求相对误差±0.1%，万分之一的分析天平绝对误差为±0.0001g，用减量法称量时则一般至少称取试样质量为（）。

a.0.1gb.0.2gc.0.3gd.0.4g

9.以HCl溶液滴定某碱样，滴定管的初读数是0.25±0.01mL，终读数为32.25±0.01mL，则用去HCl溶液的准确体积应为（）mL。

a.32b.32.0c.32.00d.32.00±0.01mLe.32.00±0.02mL

10.0.0121+25.64+1.0356=（）。

a.26.69b.26.687c.26.7d.以上数都不对

11.0.1mol·L-1NH4Cl溶液[H+]的计算公式应选择（）。

a.

b.

c.

d.[H+]=Ka·ca/cb

12.可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是（）。

a.进行对照试验b.进行空白试验

c.进行仪器校正d.增加平行测定的次数

13.从误差的正态分布曲线可知，标准误差在±2δ之内的测定结果占全部分析结果的（）。

a.68.3%b.86.3%c.95.5%d.99.7%

14.某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5。

从理论上推算，其pH变色范围是（）。

a.4~5b.5~6c.4~6d.5~7

15.国产化学试剂有四个等级标准，表示分析纯试剂的符号是（）。

a.G.R.b.C.P.c.A.R.d.L.R.

16.以H2C2O4·2H2O作基准物质，用来标定NaOH溶液的浓度。

但因保存不当，草酸失去部分结晶水，问用此草酸标定NaOH溶液的浓度的结果是（）。

a.偏低b.偏高c.无影响d.不确定

17.用甲醛法测定铵盐中氮[M（N）=14.01g·mol-1]的含量。

0.15g试样耗去20mL0.10mol·L-1NaOH溶液，则试样中N的含量约为（）。

a.40%b.23%c.19%d.9%

18.某一弱酸型指示剂，在pH=4.5的溶液中呈纯酸色。

该指示剂的KHIn约为（）。

a.3.2×10-4b.3.2×10-5c.3.2×10-6d.3.2×10-7

19.在用K2Cr2O7测定铁的的过程中，采用二苯胺磺酸钠做指示剂（EIn=0.86V），如果在K2Cr2O7标准溶液滴定前，没有加入H3PO4，则测定结果（）。

a.偏高b.偏低c.时高时低d.正确

20.目视比色法中，常用的标准系列法是比较（）。

a.入射光的强度b.透过溶液后的光强度

c.透过溶液后的吸收光强度d.一定厚度溶液的颜色深浅

三、判断题：

1.KMnO4法必须在强酸条件下进行，但不能使用HNO3、HCl，只能用H2SO4（）。

2.滴定终点就是实验时停止滴定的那一点（）。

3.纯度达到99.9%以上的物质，均可作基准物质（）。

4.HPO42-的共轭酸为H2PO4-（）。

5.两电对的电位差值越大，则其氧化还原反应平衡常数越大，反应进行越完全（）。

6.在分析操作中，“过失”也像偶然误差一样是不可避免的（）。

7.在强酸强碱滴定中，因酸碱溶液浓度不同，其等量点在滴定曲线上的位置也不同（）。

8.酸碱滴定中，酸碱的Ka、Kb不同，则其滴定曲线的pH突跃范围也不同（）。

9.在强酸性溶液中，可以用KMnO4法测定饲料中Ca2+的含量，此滴定只能采用间接滴定方式（）。

10.由于砝码不准，试剂不纯等原因造成的误差属于偶然误差（）。

四、简答题：

1.酸碱指示剂变色原理及变色范围，指示剂的选择原则是什么？

2.什么是系统分析和分别分析？

五、计算题：

1.用Na2CO3标定HCl溶液时，共做4次，浓度分别为：

0.1014，0.1012，0.1019和0.1016，试确定0.1019这一数值是否应舍弃？

（n=3，Q表=0.94，n=4，Q表=0.76）

2.某分析天平的称量误差为±0.0002g，如果称取试样重0.05000g，相对误差是多少？

如果称取试样1.000g，相对误差又是多少？

从二者的对比中说明什么？

3.称取Na2CO3及NaOH混合试样0.5895克，用0.3000mol·L-1HCl滴定到酚酞变色时，用去HCl24.08mL,加入甲基橙后继续滴定，又消耗HCl